广东省河源市河源高级中学2023-2024学年高三上学期一调考试化学试题
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．关于成语、古诗和典故，下列说法错误的是（ ）
A．“落红不是无情物，化作春泥更护花”体现了自然界中的碳循环
B．“纸上谈兵”中“纸”的制作中若用处理纸浆，是利用了的漂白性
C．“完璧归赵”中“璧”属于金属材料
D．“火树银花”形容焰火的灿烂，燃放烟花的过程中发生了氧化还原反应
【答案】C
【知识点】金属的通性；焰色反应；二氧化硫的漂白作用；含碳化合物的性质和应用
【解析】【解答】A.落红不是无情物，主要是植物的腐烂，涉及到碳的循环，故A不符合题意；
B.纸张的漂白可用二氧化硫进行，二氧化硫具有漂白性，故B不符合题意；
C.完璧归赵中的壁指的是玉。不是金属材料，故C符合题意；
D.燃放烟花设计到物质的燃烧时氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.考查的是碳循环
B.考查的是二氧化硫的漂白性
C.考查的是和氏璧的材质
D.烟花涉及到氧化还原反应
2．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．2mol 与1mol 充分反应转移的电子数为4
B．标准状况下，1.12L HF中含有氢原子数为0.05
C．1mol 与22.4L 完全反应时转移的电子数为2
D．标准状况下，过氧化钠与水反应生成2.24L氧气，转移的电子数为0.2
【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.二氧化硫与氧气反应是可逆可逆反应，2mol二氧化硫和1mol氧气反应转移的电子数小于4mol,故A不符合题意；
B.标况下，氟化氢是气体，故B不符合题意；
C.利用摩尔体积时需要考虑条件，标况下才能使用22.4mol/L,故C不符合题意；
D.标况下，2.24L的氧气物质的量为0.1mol,2N2O2+2H2O=4NaOH+O2,故转移0.2mol电子，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.考虑二氧化硫和氧气反应是可逆反应，不能完全反应
B.考虑标况下的物质的状态是否为气态
C.考虑使用摩尔体积时需要考虑物质是否为气态
D.结合条件计算出物质的量，即可计算出转移的电子数
3．下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是（ ）
A．Al表面有致密的氧化铝保护层，可用铝制餐具存放酸性及碱性食物
B．受热易分解，可用作焙制糕点的膨松剂
C．CaO能与反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂
D．氢气热值高，液氢可作运载火箭的高能清洁燃料
【答案】A
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；铝的化学性质
【解析】【解答】A.铝表面的氧化物为氧化铝属于两性氧化物可与酸和碱反应，故A符合题意；
B.碳酸氢钠可以膨松剂主要是因为碳酸氢钠受热易分解，故B不符合题意；
C.氧化钙与二氧化硫反应再与空气中氧气反应得到硫酸钙，故C不符合题意；
D.氢气热值高，与氧气反应放出大量的热，可以清洁燃料，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.氧化铝为两性氧化物可与酸和碱均反应
B.碳酸氢钠受热可做糕点的膨松剂
C.考虑到硫酸钙是难分解物质
D.氢气燃值高可做清洁燃料
4．下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）
A．泡沫灭火器的反应原理：
B．向NaClO溶液中通入少量气体：
C．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.灭火器使用的原料是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，发生的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2,故A不符合题意；
B.次氯酸钠通入二氧化碳中，得到的是碳酸氢钠和次氯酸，故B符合题意；
C.碘化亚铁中碘离子和亚铁离子具有还原性，氯气具有氧化性，通入氯气，碘离子先反应，故2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故C不符合题意；
D.向硫化钠溶液通入二氧化硫离子方程式为2S2-+5SO2+2H2O=S+4HSO3-,
故答案为：B
【分析】A.考虑灭火器的原料为碳酸氢钠和硫酸铝
B.考虑酸性强弱
C.氯气先和强还原性碘离子反应
D.考虑发生氧化还原反应
5．（2023高三下·湖南开学考）下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是
A．制取少量 B．钠的燃烧 C．制备 D．配制一定物质的量浓度的溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A．用盐酸和石灰石制取二氧化碳，A符合题意；
B．将金属钠放在石棉网上用酒精灯进行加热，B不符合题意；
C．通氨气的导管不能插入液面以下，否则易发生倒吸；通二氧化碳的导管应插入液面以下，否则二氧化碳不易被溶液吸收，影响碳酸氢钠的制备，C不符合题意；
D．在容量瓶中配制一定物质的量的溶液，最后摇匀，上下摇晃时一手托住瓶底，一手按住瓶塞，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．用盐酸和石灰石制取二氧化碳；
B．表面皿不能加热；
C．氨气的导管插入液面以下，易发生倒吸；
D．容量瓶摇匀时，一手托住瓶底，一手按住瓶塞。
6．实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上描述的实验现象或推论正确的是（ ）
A．新制氯水滴加到pH试纸及淀粉-KI溶液孔穴，发生的现象都体现了新制氯气的漂白性
B．生锈铁屑加入过量稀硫酸反应后，若加入溶液后，溶液褪色，说明该溶液中有存在
C．固体中滴加溶液后最终为白色沉淀
D．生锈铁屑加入足量稀硫酸后，若加入KSCN溶液，溶液一定变血红色
【答案】B
【知识点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A.氯水滴加到pH试纸上主要是先变红再褪色，先是酸性再漂白性，淀粉碘化钾变蓝色，主要是体现氯气的氧化性，故A不符合题意；
B.铁过量得到硫酸亚铁，亚提离子具有还原性，高锰酸钾具有氧化性发生氧化还原反应。故B符合题意；
C.过氧化钠与水反应再与绿化亚铁反应得到氢氧化亚铁沉淀，最终变为红褐色沉淀，故C不符合题意；
D.铁与硫酸反应得到硫酸亚铁，不与KSCN溶液变色，故D不废话题意；
故答案为;B
【分析】A.考虑到氯水中氯气的氧化性和次氯酸的漂白性
B.亚铁离子具有还原性，高锰酸钾具有氧化性
C.考虑过氧化钠的氧化性
D.KSCN溶液主要是与铁离子出现血红色
7．下列装置用于实验室制取NO气体并回收，能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．用装置甲制NO气体
B．用装置乙收集NO气体
C．用装置丙进行NO的尾气吸收
D．用装置丁蒸干溶液获得固体
【答案】B
【知识点】含氮物质的综合应用；蒸发和结晶、重结晶；除杂
【解析】【解答】A.长颈漏斗使用时需要将下端插入液面以下，故A不符合题意；
B.一氧化氮不溶于水，用排水法收集一氧化氮，故B符合题意；
C.用多功能瓶除杂时，从长管进入，故C不符合题意；
D.考虑硝酸铜易水解，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.考虑长颈漏斗使用方法
B.考虑不溶于水采用排水法尾气处理
C.从长管进入
D.考虑硝酸铜易水解，应该采用降温结晶
8．有机物M是合成某种抗血栓药的中间体，结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．存在顺反异构体
B．能使溴水褪色
C．分子中所有原子一定共平面
D．1mol该分子最多与5mol 发生反应
【答案】C
【知识点】有机物的结构式；有机物的结构和性质
【解析】【解答】A.含有双键，且含有相同的基团，存在顺反异构，故A不符合题意；
B.含有双键可使溴水褪色，故B不符合题意；
C.分子中含有甲基，甲基中原子不共面，故C符合题意；
D.该有机物的不饱和度为5，因此1mol物质最多与5mol氢气反应，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据给出结构结构式，含有双键且双键两边有相同的原子，存在顺反异构且可以使溴水褪色，分子中含有甲基不能所有原子共面，该分子的不饱和度是5，因此可与5mol氢气反应结合选项判断即可
9．某实验小组同学制备并探究其性质的过程如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．盛装液氯的容器上所贴的危险化学品标志为
B．生成的离子方程式为
C．上述实验说明碱性条件下氧化性，酸性条件下氧化性
D．推测若取少量无色溶液a于试管中，滴加稀后，溶液仍为无色
【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法
【解析】【解答】A.液氯有毒且具有很强的氧化性，故A不符合题意；
B.氯气和氢氧化钾溶液反应得到氯化钾和氯酸钾，故B不符合题意；
C.氯气与氢氧化钾反应得到氯酸钾，因此碱性条件下氧化性为氯气强于氯酸钾，酸性条件下，氧化性氯气小于氯酸钾，故C不符合题意；
D.碘离子与碘酸根离子在酸性条件下得到碘单质，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据题意，氯气通入氢氧化钾溶液中得到氯酸钾，氯酸钾与盐酸发生氧化还原得到氯气，与碘化钾溶液得到碘酸钾，碘酸钾与碘化钾在酸性条件下最终得到碘单质，结合选项判断
10．某种新型储氢材料的立方晶胞如图所示，该晶体由和形成，晶胞参数为a pm。
下列说法中不正确的是（ ）
A．中
B．晶胞中和的配位数分别为8和4
C．晶胞中距离最近的2个之间的距离为pm
D．中心原子的杂化方式为杂化
【答案】C
【知识点】晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】A, 占据顶点和面心，因此计算出个数为8x1/8+6x1/2=4,占据晶胞内部，因此含有8个，故 和 个数之比为1:2，因此n=2,故A不符合题意；
B.根据晶胞中位置，周围有8个 ，而周围有4个，故B不符合题意；
C.立方晶胞参数为apm，因此其距离最近的是apm，故C符合题意；
D. 中心原子 B原子的杂化方式为sp3杂化，故D不符合题意；
【分析】A.根据占位计算出化学式即可计算出n
B.根据占位找出距离最近的粒子即可
C.根据晶胞参数，即可计算出距离最近的距离
D.计算出中心原子价层电子对
11．以高碱铝土矿（主要成分为、，还含有少量）为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．加入CaO可以减少的排放同时生成建筑材料
B．向滤液中通入过量、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得
C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的
D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的分离出来
【答案】C
【知识点】除杂；制备实验方案的设计；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.二氧化硫与氧化钙反应最终得到硫酸钙，故A不符合题意；
B.通入过量的二氧化碳主要是为了德奥氢氧化铝，灼烧后得到氧化铝，故B不符合题意；
C.二硫化亚铁与氧化铁反应的方程式为FeS2+16Fe2O3=11Fe3O4+2SO2,故C不符合题意；
D.四氧化铁具有磁性，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据题意，焙烧主要是将物质氧化，加入氢氧化钠将氧化铝反应得到偏铝酸钠，在通入过量的二氧化碳将偏铝酸钠沉淀，得到氧化铁与二硫化亚铁反应得到四氧化三铁和二氧化硫，结合选项判断即可
12．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是（ ）
A．该阴离子中含有配位键
B．第一电离能Z＞X＞Y
C．W与X形成的最简单化合物为极性分子
D．可以通过电解Q氯化物的方法制备Q
【答案】A
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况；极性分子和非极性分子
【解析】【解答】 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。W为H、X为C、Y为O、Z为F、Q为Al。
A.根据Al只能成三键，因此含有配位键，故A符合题意；
B.同周期元素第一电离能有增大的趋势，因此第一电离能为F＞O＞C，故B不符合题意；
C.W为H、X为C、形成的含有极性键非极性分子，故C不符合题意；
D.制取铝是电解熔融的氧化铝，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据题意可以得到 W为H、X为C、Y为O、Z为F、Q为Al。结合同周期元素电离能大小比较方法，结合形成化合物的极性判断，结合选项判断
13．常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂。用盐酸滴定溶液，溶液中、、、、随溶液pH的变化及滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂
B．n点的pH为m点和o点pH的平均值
C．r点溶液中：
D．r点到k点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度一直减小
【答案】C
【知识点】电解质在水溶液中的电离；测定溶液pH的方法；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】A.酚酞的滴定范围pH＜8.2，甲基橙的滴定范围为＜4.4，根据题意先生成碳酸氢钠再生成水和二氧化碳，故A不符合题意；
B.m点c(HCO3-)=c(H2CO3),此时的H2CO3的电离常数Ka1=c(HCO3-)c(H+)/c(H2CO3)=c(H+)1,同理o点Ka2=c(CO32-)c(H+)/c(HCO3-)=c(H+)2，n点是c(H+)1=c(H+)2,c(CO32-)=c(H2CO3),即可得到n点的pH为m点和o点pH的平均值 ；故B不符合题意；
C.r点是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，电荷守恒为c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),结合物料守恒2(c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3))=c(Na+),因此 ，故C符合题意；
D.随着盐酸的滴加，酸性增强，水的电离程度降低，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.根据甲基橙和酚酞的pH范围即可判断
B.根据电离常数计算即可
C.结合电荷守恒和物料守恒即可判断
D.根据酸性增强，水的电离减弱
14．银铝电池具有能量密度高的优点，电池装置如图所示，电池放电时的反应为（氧化高银）。
下列说法正确的是（ ）
A．Al电极的电势比AgO电极的高
B．正极电极反应式为
C．阳离子交换膜允许阳离子和电子通过
D．当导线中通过0.3mol电子时，负极区溶液质量减小4.2g
【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.铝电极做负极，电极电势较低，故A不符合题意；
B.正电极电极方程式为：AgO+2e+H2O=Ag+2OH-,故B不符合题意；
C.阳离子交换膜允许阳离子通过，故C不符合题意；
D.负极是铝单质在碱性环境下变为偏铝酸根，Al+NaOH-3e+3OH-=Na[Al(OH)4],转移03mol电子时，负极区域溶液质量减少4.2g,故D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据题意可知负极为：Al+NaOH-3e+3OH-=Na[Al(OH)4]，正极为AgO+2e+H2O=Ag+2OH-结合选项即可判断
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．以接触法制硫酸的废催化剂（主要成分是，含少量、、、NiO等）为原料回收金属化合物的工艺流程如图：
请回答下列问题：
（1）“灼烧”过程中与纯碱反应的化学方程式为 。
（2）“除铝”中通入过量，发生反应的离子方程式为 。
（3）如图所示曲线Ⅰ、曲线Ⅱ分别表示“沉钒”中钒的沉淀率与加铵系数（K）（指氯化铵与钒元素质量之比）、温度的关系。
最佳“沉钒”条件是 。温度超过80℃时沉钒率下降的主要原因是
（4）钼酸铵的化学式为。取少量晶体，一定条件下受热分解的热重曲线如图所示：
则597℃时，钼酸铵热分解的产物为 （填化学式）。钼酸铵在高温下通入可制得单质钼，该过程的化学方程式是 。
（5）“水浸”中浸渣可制备高纯度铁红。操作过程包括酸溶、沉铁等。“沉铁”有两种方法：
方法1：调节溶液pH。
已知：沉铁的滤液中。当时被视为完全沉淀。用溶液调节pH分离、，pH范围为 。（已知：，）
方法2：结合法。
已知：。从含、的溶液中提取的方法是 、过滤、洗涤、干燥。
【答案】（1）
（2）
（3）K为4、80℃；温度过高，水解程度增大，生成的挥发，降低较快，故沉钒率下降
（4）、、；、、
（5）；向混合液加入过量氨水
【知识点】除杂；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）五氧化二钒与纯碱发生反应，得到钒酸钠和二氧化碳，写出方程式为 ；
（2）氧化铝在纯碱作用下得到的是偏铝酸钠，因此二氧化碳溶于水酸性强于氢氧化铝，故可以进行分离，离子方程式为： ；
（3）根据图示找出最高值，当K=4温度为80℃时，其沉钒条件最好；主要是铵根离子水解，温度过高水解增强，导致下降；
（4）根据受热曲线判断得到597℃时，钼酸铵已经分解完全，得到的是三氧化钼、氨气、水，氢气具有还原性可将三氧化钼还原为钼单质；写出方程式为 、
（5）根据Fe(OH)3=Fe3++3OH-,Ksp=c(Fe3+)c(OH-)3,c(OH-)=10-11mol/L,,pH=3,Ni(OH)2=Ni2++2OH-,Ksp=c(Ni2+)c(OH-)2,c(OH-)=10-6.5mol/L,pH=7.5,因此 ,氢氧化铁的ksp远小于氢氧化镍的ksp，因此加入氨水沉淀铁离子即可；
【分析】（1）根据反应物结合性质即可写出方程式
（2）根据反应物和生成物即可写出方程式
（3）根据图示找出最佳值，铵根离子水解是吸热反应
（4）根据热分解曲线图判断产物写出方程式即可
（5）根据给出ksp计算即可
16．工业制备并提取一氯乙酸（）的母液中有、、等残留。实验室用多孔硫颗粒作催化剂，对母液进行深度氯化，使其中残留物转化为有广泛应用价值的三氯乙酸（）。
主要反应方程式：。制备装置如图所示。
回答下列问题：
（1）装置甲中用仪器X替换分液漏斗的好处是 。
（2）装置甲中制取离子方程式为 。
（3）装置丁中仪器Y的名称是 。
（4）制备三氯乙酸时，需要控制温度在140℃左右持续加热，则丁的加热方法是 （填“水浴加热”“油浴加热”或“酒精灯直接加热”）。
（5）制备三氯乙酸过程中不需要另加沸石，原因是
（6）可以用（）来衡量酸性的强弱，下表是部分酸的数据：
物质
（室温） 2.86 1.29 0.65 、
①从表中数据可知，酸性：，请从物质结构角度解释原因
②在溶液中加入足量的，反应的离子反应方程式为
【答案】（1）平衡压强，可以使浓盐酸顺利滴下
（2）
（3）球形冷凝管
（4）油浴加热
（5）多孔硫颗粒状态为固体，该物质可同时起催化剂和防止暴沸的作用
（6）Cl原子电负性大，使羧基的极性增强，羧基H原子更容易电离，物质分子中烃基中Cl原子数目越多，羧基H就越容易电离，其相应的氯代乙酸的酸性就越强，故三氯乙酸最容易电离出氢离子，其酸性最强；
【知识点】常用仪器及其使用；除杂；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）装置C最大的优点是漏斗和原地烧瓶内的压强始终保持相等便于液体顺利流下；
（2）高锰酸钾和浓盐酸反应得到氯化锰，氯化钾，氯气和水，写出离子方程式为 ；
（3）结合图示Y为球形冷凝管；
（4）温度高于140℃，选择油浴加热；
（5） 多孔硫颗粒作催化剂 已经多孔可以防止爆沸；
（6）①均含有一个羧基，与羧基连接基团含有氯原子的个数不同，氯原子的电负性很强，容易使羧基的极性增强，羟基中氢原子更易电离，氯原子的个数越多，羧基中的氢越易电离酸性越强；
② 显酸性，但是酸性介于亚硫酸和亚硫酸根之间，因此只能到亚硫酸氢根，反应的离子方程式为 ；
【分析】（1）根据此装置可以平衡上下气压便于液体流下
（2）考虑高锰酸钾的氧化性和盐酸的还原性即可写出方程式
（3）根据图示即可判断
（4）根据温度控制范围即可判断
（5）根据催化剂的多孔可以起到防爆沸的目的
（6）根据氯原子的强的电负性，且个数越多对羧基的极性影响越大
17．当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。其中用、为原料合成甲醇（）过程主要涉及以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
（1）根据盖斯定律，反应Ⅰ的 。
（2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了与在/Cu催化剂表面生成和的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
反应历程中反应速率最快一步的能垒（活化能）的 eV。并写出该历程的化学方程式 。
（3）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有____（填字母）。
A．升高温度，反应Ⅱ正向移动，反应Ⅲ逆向移动
B．加入反应Ⅰ的催化剂，可以降低反应的活化能及反应热
C．增大的浓度，有利于提高的平衡转化率
D．及时分离出，可以使得反应Ⅰ的正反应速率增大
（4）加压，甲醇产率将 （填“升高”“不变”“降低”或“无法确定”）；若原料二氧化碳中掺混一氧化碳，随一氧化碳含量的增加，甲醇产率将 （填“升高”“不变”“降低”或“无法确定”）。
（5）加入新催化剂使1mol 和3mol 在1L密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡转化率和甲醇选择率（甲醇选择率是指转化生成甲醇的物质的量分数）与温度的变化趋势如图所示。
①由图可知，达到平衡时，最适宜的反应温度是 （填“473K”“513K”或“553K”）。
②553K时，若反应后体系的总压为p，反应Ⅰ的 （列出计算式）。（为压强平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中用气体分压代替浓度，气体的分压等于总压乘以物质的量分数。）
【答案】（1）
（2）0.61；或
（3）A；C
（4）升高；升高
（5）513K；
【知识点】盖斯定律及其应用；活化能及其对化学反应速率的影响；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】（1） 反应Ⅰ： ①反应Ⅱ： ②反应Ⅲ： ③。根据盖斯定律即可得到①=②+2③，即可得到 +2 = ；
（2） 反应历程中反应速率最快一步的能垒（活化能）即能垒最低的为过程④，最小为0.61eV，反应为CO*+HO*+H*=CO+H2O*;
（3）A.反应II是吸热反应，反应III为放热，温度升高II向正向移动，III逆向移动，故A符合题意；
B.催化剂只是改变活化能，不能改变反应热，故B不符合题意；
C.增大氢气的量促进反应向右移动，提高二氧化碳转化率，故C符合题意；
D.分离出甲醇减小速率，故D不符合题意；
（4）增大压强，平衡向右移动，甲醇产率增大，含有一氧化碳，反应III正向移动，反应II逆向移动，斗志二氧化碳和氢气汉两种含量增大，反应I正向移动，甲醇产率增大；
（5）①根据在513K时，甲醇选择率和二氧化碳的转化率适中；
②
开始（mol/L） 1 3 0 0
改变（mol/L） 0.2X0.6 0.36 0.12 0.12
改变（mol/L） 0.2X0.4 0.08 0.08 0.08
平衡（mol/L） 0.8 2.56 0.2
反应的后压强p(CO2)=，p(H2)=p(CH3OH)=p(H2O)=,常数为 ；
【分析】（1）根据盖斯定律即可计算
（2）根据找出能垒变化最小的即为速率最快即可写出方程式
（3）A.结合温度对反应的影响判断
B.根据催化剂降低活化能但反应热不变
C.增大一种反应物浓度可提高另外一种物质的转化率
D.及时减小生成物降低速率
（4）根据压强对反应影响判断，根据增加的物质对平衡影响判断
（5）①根据图示的数据即可判断
②结合选择性和转化率结合三段式计算出平衡后的压强即可计算出常数
18．化合物M是一种合成药物中间体，一种合成化合物M的人工合成路线如图：
已知：；一个碳上连接两个羟基时不稳定，易发生分子内脱水，形成羰基
回答下面问题。
（1）有机物A能发生银镜反应，核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为2∶2∶1∶1，写出有机物A的结构简式： 。有机物A中的官能团的名称是 。
（2）有机物C生成有机物D的反应类型为 ，有机物E生成有机物F的反应条件是
（3）写出有机物H的结构简式： 。
（4）写出有机物H生成有机物M的反应方程式： 。
（5）满足下列条件的有机物C的同分异构体有 种。
苯环上有四种取代基，其中氯原子、羟基和氨基直接与苯环相连且两两互不相邻。
（6）写出和2-丙醇（）为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图表示例见本题题干）：
【答案】（1）；碳碳双键、醛基
（2）消去反应；氧气、铜，加热
（3）
（4）
（5）12
（6）
【知识点】有机物中的官能团；有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答（1） 有机物A能发生银镜反应，说明含有醛基，核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为2∶2∶1∶1，说明含有四种氢原子，结合分子式即可得到结构简式为 ，含有的官能团为醛基和双键；
（2）结合C的结构式和浓硫酸，发生的是消去反应。E中含有羟基，F中含有羰基，因此发生的是催化氧化，条件为氧气加热，铜或者银；
（3）条件是光照，因此是在烷基上发生取代反应，H的结构简式为 ；
（4）H为含有2个氯原子，因此H发生水解即可得到M ；
（5）根据题意含有四种官能团，-Cl,-NH2,-OH,含有苯环，因此剩余-C4H9，可以为-CH2CH2CH2CH3,-CH2CH(CH3)2,-CH(CH3)CH2CH3,-C(CH3)3,而其余三个不相邻，属于间位，故宫有3x4=12种；
（6）根据 逆推出上衣产物为，逆推出，即可利用 和2-丙醇（）为原料制备，流程为：
【分析】（1）根据给出的条件即可写出结构简式和命名
（2）根据反应物和生成物即可判断反应类型，根据催化氧化条件判断即可
（3）根据反应物和性质即可写出
（4）根据反应物和反应条件即可写出方程式
（5）根据要求结合间位可以放第四个取代基，即可写出同分异构体
（6）根据产物进行逆推，结合原料进行合成即可
广东省河源市河源高级中学2023-2024学年高三上学期一调考试化学试题
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．关于成语、古诗和典故，下列说法错误的是（ ）
A．“落红不是无情物，化作春泥更护花”体现了自然界中的碳循环
B．“纸上谈兵”中“纸”的制作中若用处理纸浆，是利用了的漂白性
C．“完璧归赵”中“璧”属于金属材料
D．“火树银花”形容焰火的灿烂，燃放烟花的过程中发生了氧化还原反应
2．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．2mol 与1mol 充分反应转移的电子数为4
B．标准状况下，1.12L HF中含有氢原子数为0.05
C．1mol 与22.4L 完全反应时转移的电子数为2
D．标准状况下，过氧化钠与水反应生成2.24L氧气，转移的电子数为0.2
3．下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是（ ）
A．Al表面有致密的氧化铝保护层，可用铝制餐具存放酸性及碱性食物
B．受热易分解，可用作焙制糕点的膨松剂
C．CaO能与反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂
D．氢气热值高，液氢可作运载火箭的高能清洁燃料
4．下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）
A．泡沫灭火器的反应原理：
B．向NaClO溶液中通入少量气体：
C．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
5．（2023高三下·湖南开学考）下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是
A．制取少量 B．钠的燃烧 C．制备 D．配制一定物质的量浓度的溶液
A．A B．B C．C D．D
6．实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上描述的实验现象或推论正确的是（ ）
A．新制氯水滴加到pH试纸及淀粉-KI溶液孔穴，发生的现象都体现了新制氯气的漂白性
B．生锈铁屑加入过量稀硫酸反应后，若加入溶液后，溶液褪色，说明该溶液中有存在
C．固体中滴加溶液后最终为白色沉淀
D．生锈铁屑加入足量稀硫酸后，若加入KSCN溶液，溶液一定变血红色
7．下列装置用于实验室制取NO气体并回收，能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．用装置甲制NO气体
B．用装置乙收集NO气体
C．用装置丙进行NO的尾气吸收
D．用装置丁蒸干溶液获得固体
8．有机物M是合成某种抗血栓药的中间体，结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．存在顺反异构体
B．能使溴水褪色
C．分子中所有原子一定共平面
D．1mol该分子最多与5mol 发生反应
9．某实验小组同学制备并探究其性质的过程如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．盛装液氯的容器上所贴的危险化学品标志为
B．生成的离子方程式为
C．上述实验说明碱性条件下氧化性，酸性条件下氧化性
D．推测若取少量无色溶液a于试管中，滴加稀后，溶液仍为无色
10．某种新型储氢材料的立方晶胞如图所示，该晶体由和形成，晶胞参数为a pm。
下列说法中不正确的是（ ）
A．中
B．晶胞中和的配位数分别为8和4
C．晶胞中距离最近的2个之间的距离为pm
D．中心原子的杂化方式为杂化
11．以高碱铝土矿（主要成分为、，还含有少量）为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．加入CaO可以减少的排放同时生成建筑材料
B．向滤液中通入过量、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得
C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的
D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的分离出来
12．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是（ ）
A．该阴离子中含有配位键
B．第一电离能Z＞X＞Y
C．W与X形成的最简单化合物为极性分子
D．可以通过电解Q氯化物的方法制备Q
13．常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂。用盐酸滴定溶液，溶液中、、、、随溶液pH的变化及滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂
B．n点的pH为m点和o点pH的平均值
C．r点溶液中：
D．r点到k点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度一直减小
14．银铝电池具有能量密度高的优点，电池装置如图所示，电池放电时的反应为（氧化高银）。
下列说法正确的是（ ）
A．Al电极的电势比AgO电极的高
B．正极电极反应式为
C．阳离子交换膜允许阳离子和电子通过
D．当导线中通过0.3mol电子时，负极区溶液质量减小4.2g
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．以接触法制硫酸的废催化剂（主要成分是，含少量、、、NiO等）为原料回收金属化合物的工艺流程如图：
请回答下列问题：
（1）“灼烧”过程中与纯碱反应的化学方程式为 。
（2）“除铝”中通入过量，发生反应的离子方程式为 。
（3）如图所示曲线Ⅰ、曲线Ⅱ分别表示“沉钒”中钒的沉淀率与加铵系数（K）（指氯化铵与钒元素质量之比）、温度的关系。
最佳“沉钒”条件是 。温度超过80℃时沉钒率下降的主要原因是
（4）钼酸铵的化学式为。取少量晶体，一定条件下受热分解的热重曲线如图所示：
则597℃时，钼酸铵热分解的产物为 （填化学式）。钼酸铵在高温下通入可制得单质钼，该过程的化学方程式是 。
（5）“水浸”中浸渣可制备高纯度铁红。操作过程包括酸溶、沉铁等。“沉铁”有两种方法：
方法1：调节溶液pH。
已知：沉铁的滤液中。当时被视为完全沉淀。用溶液调节pH分离、，pH范围为 。（已知：，）
方法2：结合法。
已知：。从含、的溶液中提取的方法是 、过滤、洗涤、干燥。
16．工业制备并提取一氯乙酸（）的母液中有、、等残留。实验室用多孔硫颗粒作催化剂，对母液进行深度氯化，使其中残留物转化为有广泛应用价值的三氯乙酸（）。
主要反应方程式：。制备装置如图所示。
回答下列问题：
（1）装置甲中用仪器X替换分液漏斗的好处是 。
（2）装置甲中制取离子方程式为 。
（3）装置丁中仪器Y的名称是 。
（4）制备三氯乙酸时，需要控制温度在140℃左右持续加热，则丁的加热方法是 （填“水浴加热”“油浴加热”或“酒精灯直接加热”）。
（5）制备三氯乙酸过程中不需要另加沸石，原因是
（6）可以用（）来衡量酸性的强弱，下表是部分酸的数据：
物质
（室温） 2.86 1.29 0.65 、
①从表中数据可知，酸性：，请从物质结构角度解释原因
②在溶液中加入足量的，反应的离子反应方程式为
17．当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。其中用、为原料合成甲醇（）过程主要涉及以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
（1）根据盖斯定律，反应Ⅰ的 。
（2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了与在/Cu催化剂表面生成和的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
反应历程中反应速率最快一步的能垒（活化能）的 eV。并写出该历程的化学方程式 。
（3）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有____（填字母）。
A．升高温度，反应Ⅱ正向移动，反应Ⅲ逆向移动
B．加入反应Ⅰ的催化剂，可以降低反应的活化能及反应热
C．增大的浓度，有利于提高的平衡转化率
D．及时分离出，可以使得反应Ⅰ的正反应速率增大
（4）加压，甲醇产率将 （填“升高”“不变”“降低”或“无法确定”）；若原料二氧化碳中掺混一氧化碳，随一氧化碳含量的增加，甲醇产率将 （填“升高”“不变”“降低”或“无法确定”）。
（5）加入新催化剂使1mol 和3mol 在1L密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡转化率和甲醇选择率（甲醇选择率是指转化生成甲醇的物质的量分数）与温度的变化趋势如图所示。
①由图可知，达到平衡时，最适宜的反应温度是 （填“473K”“513K”或“553K”）。
②553K时，若反应后体系的总压为p，反应Ⅰ的 （列出计算式）。（为压强平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中用气体分压代替浓度，气体的分压等于总压乘以物质的量分数。）
18．化合物M是一种合成药物中间体，一种合成化合物M的人工合成路线如图：
已知：；一个碳上连接两个羟基时不稳定，易发生分子内脱水，形成羰基
回答下面问题。
（1）有机物A能发生银镜反应，核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为2∶2∶1∶1，写出有机物A的结构简式： 。有机物A中的官能团的名称是 。
（2）有机物C生成有机物D的反应类型为 ，有机物E生成有机物F的反应条件是
（3）写出有机物H的结构简式： 。
（4）写出有机物H生成有机物M的反应方程式： 。
（5）满足下列条件的有机物C的同分异构体有 种。
苯环上有四种取代基，其中氯原子、羟基和氨基直接与苯环相连且两两互不相邻。
（6）写出和2-丙醇（）为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图表示例见本题题干）：
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】金属的通性；焰色反应；二氧化硫的漂白作用；含碳化合物的性质和应用
【解析】【解答】A.落红不是无情物，主要是植物的腐烂，涉及到碳的循环，故A不符合题意；
B.纸张的漂白可用二氧化硫进行，二氧化硫具有漂白性，故B不符合题意；
C.完璧归赵中的壁指的是玉。不是金属材料，故C符合题意；
D.燃放烟花设计到物质的燃烧时氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.考查的是碳循环
B.考查的是二氧化硫的漂白性
C.考查的是和氏璧的材质
D.烟花涉及到氧化还原反应
2．【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.二氧化硫与氧气反应是可逆可逆反应，2mol二氧化硫和1mol氧气反应转移的电子数小于4mol,故A不符合题意；
B.标况下，氟化氢是气体，故B不符合题意；
C.利用摩尔体积时需要考虑条件，标况下才能使用22.4mol/L,故C不符合题意；
D.标况下，2.24L的氧气物质的量为0.1mol,2N2O2+2H2O=4NaOH+O2,故转移0.2mol电子，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.考虑二氧化硫和氧气反应是可逆反应，不能完全反应
B.考虑标况下的物质的状态是否为气态
C.考虑使用摩尔体积时需要考虑物质是否为气态
D.结合条件计算出物质的量，即可计算出转移的电子数
3．【答案】A
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；铝的化学性质
【解析】【解答】A.铝表面的氧化物为氧化铝属于两性氧化物可与酸和碱反应，故A符合题意；
B.碳酸氢钠可以膨松剂主要是因为碳酸氢钠受热易分解，故B不符合题意；
C.氧化钙与二氧化硫反应再与空气中氧气反应得到硫酸钙，故C不符合题意；
D.氢气热值高，与氧气反应放出大量的热，可以清洁燃料，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.氧化铝为两性氧化物可与酸和碱均反应
B.碳酸氢钠受热可做糕点的膨松剂
C.考虑到硫酸钙是难分解物质
D.氢气燃值高可做清洁燃料
4．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.灭火器使用的原料是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，发生的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2,故A不符合题意；
B.次氯酸钠通入二氧化碳中，得到的是碳酸氢钠和次氯酸，故B符合题意；
C.碘化亚铁中碘离子和亚铁离子具有还原性，氯气具有氧化性，通入氯气，碘离子先反应，故2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故C不符合题意；
D.向硫化钠溶液通入二氧化硫离子方程式为2S2-+5SO2+2H2O=S+4HSO3-,
故答案为：B
【分析】A.考虑灭火器的原料为碳酸氢钠和硫酸铝
B.考虑酸性强弱
C.氯气先和强还原性碘离子反应
D.考虑发生氧化还原反应
5．【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A．用盐酸和石灰石制取二氧化碳，A符合题意；
B．将金属钠放在石棉网上用酒精灯进行加热，B不符合题意；
C．通氨气的导管不能插入液面以下，否则易发生倒吸；通二氧化碳的导管应插入液面以下，否则二氧化碳不易被溶液吸收，影响碳酸氢钠的制备，C不符合题意；
D．在容量瓶中配制一定物质的量的溶液，最后摇匀，上下摇晃时一手托住瓶底，一手按住瓶塞，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．用盐酸和石灰石制取二氧化碳；
B．表面皿不能加热；
C．氨气的导管插入液面以下，易发生倒吸；
D．容量瓶摇匀时，一手托住瓶底，一手按住瓶塞。
6．【答案】B
【知识点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A.氯水滴加到pH试纸上主要是先变红再褪色，先是酸性再漂白性，淀粉碘化钾变蓝色，主要是体现氯气的氧化性，故A不符合题意；
B.铁过量得到硫酸亚铁，亚提离子具有还原性，高锰酸钾具有氧化性发生氧化还原反应。故B符合题意；
C.过氧化钠与水反应再与绿化亚铁反应得到氢氧化亚铁沉淀，最终变为红褐色沉淀，故C不符合题意；
D.铁与硫酸反应得到硫酸亚铁，不与KSCN溶液变色，故D不废话题意；
故答案为;B
【分析】A.考虑到氯水中氯气的氧化性和次氯酸的漂白性
B.亚铁离子具有还原性，高锰酸钾具有氧化性
C.考虑过氧化钠的氧化性
D.KSCN溶液主要是与铁离子出现血红色
7．【答案】B
【知识点】含氮物质的综合应用；蒸发和结晶、重结晶；除杂
【解析】【解答】A.长颈漏斗使用时需要将下端插入液面以下，故A不符合题意；
B.一氧化氮不溶于水，用排水法收集一氧化氮，故B符合题意；
C.用多功能瓶除杂时，从长管进入，故C不符合题意；
D.考虑硝酸铜易水解，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.考虑长颈漏斗使用方法
B.考虑不溶于水采用排水法尾气处理
C.从长管进入
D.考虑硝酸铜易水解，应该采用降温结晶
8．【答案】C
【知识点】有机物的结构式；有机物的结构和性质
【解析】【解答】A.含有双键，且含有相同的基团，存在顺反异构，故A不符合题意；
B.含有双键可使溴水褪色，故B不符合题意；
C.分子中含有甲基，甲基中原子不共面，故C符合题意；
D.该有机物的不饱和度为5，因此1mol物质最多与5mol氢气反应，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据给出结构结构式，含有双键且双键两边有相同的原子，存在顺反异构且可以使溴水褪色，分子中含有甲基不能所有原子共面，该分子的不饱和度是5，因此可与5mol氢气反应结合选项判断即可
9．【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法
【解析】【解答】A.液氯有毒且具有很强的氧化性，故A不符合题意；
B.氯气和氢氧化钾溶液反应得到氯化钾和氯酸钾，故B不符合题意；
C.氯气与氢氧化钾反应得到氯酸钾，因此碱性条件下氧化性为氯气强于氯酸钾，酸性条件下，氧化性氯气小于氯酸钾，故C不符合题意；
D.碘离子与碘酸根离子在酸性条件下得到碘单质，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据题意，氯气通入氢氧化钾溶液中得到氯酸钾，氯酸钾与盐酸发生氧化还原得到氯气，与碘化钾溶液得到碘酸钾，碘酸钾与碘化钾在酸性条件下最终得到碘单质，结合选项判断
10．【答案】C
【知识点】晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】A, 占据顶点和面心，因此计算出个数为8x1/8+6x1/2=4,占据晶胞内部，因此含有8个，故 和 个数之比为1:2，因此n=2,故A不符合题意；
B.根据晶胞中位置，周围有8个 ，而周围有4个，故B不符合题意；
C.立方晶胞参数为apm，因此其距离最近的是apm，故C符合题意；
D. 中心原子 B原子的杂化方式为sp3杂化，故D不符合题意；
【分析】A.根据占位计算出化学式即可计算出n
B.根据占位找出距离最近的粒子即可
C.根据晶胞参数，即可计算出距离最近的距离
D.计算出中心原子价层电子对
11．【答案】C
【知识点】除杂；制备实验方案的设计；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.二氧化硫与氧化钙反应最终得到硫酸钙，故A不符合题意；
B.通入过量的二氧化碳主要是为了德奥氢氧化铝，灼烧后得到氧化铝，故B不符合题意；
C.二硫化亚铁与氧化铁反应的方程式为FeS2+16Fe2O3=11Fe3O4+2SO2,故C不符合题意；
D.四氧化铁具有磁性，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据题意，焙烧主要是将物质氧化，加入氢氧化钠将氧化铝反应得到偏铝酸钠，在通入过量的二氧化碳将偏铝酸钠沉淀，得到氧化铁与二硫化亚铁反应得到四氧化三铁和二氧化硫，结合选项判断即可
12．【答案】A
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况；极性分子和非极性分子
【解析】【解答】 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。W为H、X为C、Y为O、Z为F、Q为Al。
A.根据Al只能成三键，因此含有配位键，故A符合题意；
B.同周期元素第一电离能有增大的趋势，因此第一电离能为F＞O＞C，故B不符合题意；
C.W为H、X为C、形成的含有极性键非极性分子，故C不符合题意；
D.制取铝是电解熔融的氧化铝，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据题意可以得到 W为H、X为C、Y为O、Z为F、Q为Al。结合同周期元素电离能大小比较方法，结合形成化合物的极性判断，结合选项判断
13．【答案】C
【知识点】电解质在水溶液中的电离；测定溶液pH的方法；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】A.酚酞的滴定范围pH＜8.2，甲基橙的滴定范围为＜4.4，根据题意先生成碳酸氢钠再生成水和二氧化碳，故A不符合题意；
B.m点c(HCO3-)=c(H2CO3),此时的H2CO3的电离常数Ka1=c(HCO3-)c(H+)/c(H2CO3)=c(H+)1,同理o点Ka2=c(CO32-)c(H+)/c(HCO3-)=c(H+)2，n点是c(H+)1=c(H+)2,c(CO32-)=c(H2CO3),即可得到n点的pH为m点和o点pH的平均值 ；故B不符合题意；
C.r点是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，电荷守恒为c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),结合物料守恒2(c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3))=c(Na+),因此 ，故C符合题意；
D.随着盐酸的滴加，酸性增强，水的电离程度降低，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.根据甲基橙和酚酞的pH范围即可判断
B.根据电离常数计算即可
C.结合电荷守恒和物料守恒即可判断
D.根据酸性增强，水的电离减弱
14．【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.铝电极做负极，电极电势较低，故A不符合题意；
B.正电极电极方程式为：AgO+2e+H2O=Ag+2OH-,故B不符合题意；
C.阳离子交换膜允许阳离子通过，故C不符合题意；
D.负极是铝单质在碱性环境下变为偏铝酸根，Al+NaOH-3e+3OH-=Na[Al(OH)4],转移03mol电子时，负极区域溶液质量减少4.2g,故D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据题意可知负极为：Al+NaOH-3e+3OH-=Na[Al(OH)4]，正极为AgO+2e+H2O=Ag+2OH-结合选项即可判断
15．【答案】（1）
（2）
（3）K为4、80℃；温度过高，水解程度增大，生成的挥发，降低较快，故沉钒率下降
（4）、、；、、
（5）；向混合液加入过量氨水
【知识点】除杂；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）五氧化二钒与纯碱发生反应，得到钒酸钠和二氧化碳，写出方程式为 ；
（2）氧化铝在纯碱作用下得到的是偏铝酸钠，因此二氧化碳溶于水酸性强于氢氧化铝，故可以进行分离，离子方程式为： ；
（3）根据图示找出最高值，当K=4温度为80℃时，其沉钒条件最好；主要是铵根离子水解，温度过高水解增强，导致下降；
（4）根据受热曲线判断得到597℃时，钼酸铵已经分解完全，得到的是三氧化钼、氨气、水，氢气具有还原性可将三氧化钼还原为钼单质；写出方程式为 、
（5）根据Fe(OH)3=Fe3++3OH-,Ksp=c(Fe3+)c(OH-)3,c(OH-)=10-11mol/L,,pH=3,Ni(OH)2=Ni2++2OH-,Ksp=c(Ni2+)c(OH-)2,c(OH-)=10-6.5mol/L,pH=7.5,因此 ,氢氧化铁的ksp远小于氢氧化镍的ksp，因此加入氨水沉淀铁离子即可；
【分析】（1）根据反应物结合性质即可写出方程式
（2）根据反应物和生成物即可写出方程式
（3）根据图示找出最佳值，铵根离子水解是吸热反应
（4）根据热分解曲线图判断产物写出方程式即可
（5）根据给出ksp计算即可
16．【答案】（1）平衡压强，可以使浓盐酸顺利滴下
（2）
（3）球形冷凝管
（4）油浴加热
（5）多孔硫颗粒状态为固体，该物质可同时起催化剂和防止暴沸的作用
（6）Cl原子电负性大，使羧基的极性增强，羧基H原子更容易电离，物质分子中烃基中Cl原子数目越多，羧基H就越容易电离，其相应的氯代乙酸的酸性就越强，故三氯乙酸最容易电离出氢离子，其酸性最强；
【知识点】常用仪器及其使用；除杂；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）装置C最大的优点是漏斗和原地烧瓶内的压强始终保持相等便于液体顺利流下；
（2）高锰酸钾和浓盐酸反应得到氯化锰，氯化钾，氯气和水，写出离子方程式为 ；
（3）结合图示Y为球形冷凝管；
（4）温度高于140℃，选择油浴加热；
（5） 多孔硫颗粒作催化剂 已经多孔可以防止爆沸；
（6）①均含有一个羧基，与羧基连接基团含有氯原子的个数不同，氯原子的电负性很强，容易使羧基的极性增强，羟基中氢原子更易电离，氯原子的个数越多，羧基中的氢越易电离酸性越强；
② 显酸性，但是酸性介于亚硫酸和亚硫酸根之间，因此只能到亚硫酸氢根，反应的离子方程式为 ；
【分析】（1）根据此装置可以平衡上下气压便于液体流下
（2）考虑高锰酸钾的氧化性和盐酸的还原性即可写出方程式
（3）根据图示即可判断
（4）根据温度控制范围即可判断
（5）根据催化剂的多孔可以起到防爆沸的目的
（6）根据氯原子的强的电负性，且个数越多对羧基的极性影响越大
17．【答案】（1）
（2）0.61；或
（3）A；C
（4）升高；升高
（5）513K；
【知识点】盖斯定律及其应用；活化能及其对化学反应速率的影响；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】（1） 反应Ⅰ： ①反应Ⅱ： ②反应Ⅲ： ③。根据盖斯定律即可得到①=②+2③，即可得到 +2 = ；
（2） 反应历程中反应速率最快一步的能垒（活化能）即能垒最低的为过程④，最小为0.61eV，反应为CO*+HO*+H*=CO+H2O*;
（3）A.反应II是吸热反应，反应III为放热，温度升高II向正向移动，III逆向移动，故A符合题意；
B.催化剂只是改变活化能，不能改变反应热，故B不符合题意；
C.增大氢气的量促进反应向右移动，提高二氧化碳转化率，故C符合题意；
D.分离出甲醇减小速率，故D不符合题意；
（4）增大压强，平衡向右移动，甲醇产率增大，含有一氧化碳，反应III正向移动，反应II逆向移动，斗志二氧化碳和氢气汉两种含量增大，反应I正向移动，甲醇产率增大；
（5）①根据在513K时，甲醇选择率和二氧化碳的转化率适中；
②
开始（mol/L） 1 3 0 0
改变（mol/L） 0.2X0.6 0.36 0.12 0.12
改变（mol/L） 0.2X0.4 0.08 0.08 0.08
平衡（mol/L） 0.8 2.56 0.2
反应的后压强p(CO2)=，p(H2)=p(CH3OH)=p(H2O)=,常数为 ；
【分析】（1）根据盖斯定律即可计算
（2）根据找出能垒变化最小的即为速率最快即可写出方程式
（3）A.结合温度对反应的影响判断
B.根据催化剂降低活化能但反应热不变
C.增大一种反应物浓度可提高另外一种物质的转化率
D.及时减小生成物降低速率
（4）根据压强对反应影响判断，根据增加的物质对平衡影响判断
（5）①根据图示的数据即可判断
②结合选择性和转化率结合三段式计算出平衡后的压强即可计算出常数
18．【答案】（1）；碳碳双键、醛基
（2）消去反应；氧气、铜，加热
（3）
（4）
（5）12
（6）
【知识点】有机物中的官能团；有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答（1） 有机物A能发生银镜反应，说明含有醛基，核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为2∶2∶1∶1，说明含有四种氢原子，结合分子式即可得到结构简式为 ，含有的官能团为醛基和双键；
（2）结合C的结构式和浓硫酸，发生的是消去反应。E中含有羟基，F中含有羰基，因此发生的是催化氧化，条件为氧气加热，铜或者银；
（3）条件是光照，因此是在烷基上发生取代反应，H的结构简式为 ；
（4）H为含有2个氯原子，因此H发生水解即可得到M ；
（5）根据题意含有四种官能团，-Cl,-NH2,-OH,含有苯环，因此剩余-C4H9，可以为-CH2CH2CH2CH3,-CH2CH(CH3)2,-CH(CH3)CH2CH3,-C(CH3)3,而其余三个不相邻，属于间位，故宫有3x4=12种；
（6）根据 逆推出上衣产物为，逆推出，即可利用 和2-丙醇（）为原料制备，流程为：
【分析】（1）根据给出的条件即可写出结构简式和命名
（2）根据反应物和生成物即可判断反应类型，根据催化氧化条件判断即可
（3）根据反应物和性质即可写出
（4）根据反应物和反应条件即可写出方程式
（5）根据要求结合间位可以放第四个取代基，即可写出同分异构体
（6）根据产物进行逆推，结合原料进行合成即可
