扬州市广陵区2023-2024学年高二上学期期中考试
选修化学
可能用到的相对原子质量：H-1 Ｃ-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。
1. 下列物质间的反应，其能量变化符合图的是
A. 葡萄糖在人体内氧化
B. 碳酸钙的分解
C. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合
D. 灼热的碳与二氧化碳反应
2. 化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是
A. 将食物存放在冰箱中 B. 加工馒头时添加膨松剂
C. 糕点包装袋内放置除氧剂 D. 冶铁时将铁矿石粉碎
3． 当反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0达平衡状态时，下列措施可以有效提高COCl2转化率的是
①升温②增加CO浓度③减小压强④加催化剂⑤减小Cl2浓度⑥降温
A．①③⑤ B．②④⑤ C．①②③ D．③④⑥
4. 水是最常见的溶剂。下列说法正确的是
A. 0℃时，
B. 向水中加入盐酸，变小
C. 将纯水加热至80℃，变大、pH变小
D. 电解水制H2、O2时，为了增强导电性，可以加入适量氯化钠
5. 硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到SO2，SO2催化氧化生成SO3，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-198 kJ/mol。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有SO2，用NaOH等碱性溶液吸收尾气中的SO2，可得到NaHSO3、Na2SO3等化工产品。对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列有关说法正确的是
A. 工业生产使用V2O5作催化剂，能降低该反应的活化能，同时降低该反应的焓变
B. 工业生产采用常压操作，可能是因为常压下SO2的转化率已经很高了
C. 工业生产通入稍过量的氧气，能提高O2的转化率
D. 工业生产采用450-500℃，可能是为了使平衡正向移动，提高SO2平衡转化率
6. 硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到SO2，SO2催化氧化生成SO3，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-198kJ/mol。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有SO2，用NaOH等碱性溶液吸收尾气中的SO2，可得到NaHSO3、Na2SO3等化工产品。热电厂尾气经处理得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸，其工作原理如图所示。电池工作时，下列说法不正确的是
A. 电极b周围溶液pH变大
B. 溶液中H+由a极区向b极区迁移
C. 电极a的电极反应式为： SO2-2e-+2H2O=4H++SO
D. 一段时间后，a极消耗的SO2与b极消耗的O2物质的量相等
7. 一定温度下，将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大的是
A. B. C. D.
8. 下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是
A. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应（合成氨放热反应）
B. 鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3
C. 高压对合成氨有利
D. 向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
9. 乙酸是一种一元有机弱酸，为食醋的主要成分。室温下，下列实验事实不能证明乙酸是弱酸的是
A. PH=2的乙酸溶液稀释为100倍后pH<4
B. 0.01mol·L-1的乙酸溶液的pH=4
C. 等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，最初产生氢气的速率相等
D. 等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸>乙酸溶液
10.反应可用于处理。下列说法正确的是
A．上述反应
B．上述反应平衡常数
C．其他条件相同，增大能提高平衡时的转化率
D．其他条件相同，选用高效催化剂，能提高平衡时的转化率
11.电催化氮气制备铵盐和硝酸盐的原理如图所示。下列说法正确的是
A．a极反应式为N2+12OH--10e-=2NO+6H2O
B．电解一段时间，a、b两电极区的pH均减小
C．电解过程中H+从a极通过质子交换膜转移至b极
D．相同时间内，a、b两极消耗N2的物质的量之比为5∶3
12．已知煤炭的燃烧热为393.5kJ/mol，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/mol。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”下列有关说法正确的是
A．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＜-571.6kJ·mol-1
B．CO的燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1
C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体
D．因285.8kJ·mol-1+283.0kJ·mol-1＞393.5kJ·mol-1，故该同学的结论是对的
13. 按体积比2：1向容器中充入NO和O2，发生反应2NO(g)+O2(g） 2NO2(g）。测得温度、压强对NO平衡转化率的影响如下图所示。下列说法正确的是
A. 反应2NO(g)+O2(g） 2NO2(g）的△H> 0
B. 该反应在任意条件下均能自反进行
C.
D. 平衡常数
14. 利用CH4和CO2重整技术可获得合成气(主要成分为CO、H2)，重整过程中部分反应的热化学方程式：
反应I：
反应II：
反应III：
不同配比随温度变化对出口合成气中的影响如图所示。
下列说法不正确的是
A. ΔH3 = +206 kJ·mol-1
B. 700℃时，M点的大于N点 的是反 应II导致的
C. 使用合适的催化剂可以提高合成气的产率
D. 当=2.5时，温度高于900℃后减小是由与反应III平衡逆向移动
二、简答题：共3题，58分
15. （18分）在一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的A、B发生化学反应(除物质D为固体外，其余的物质均为气体)，各物质的含量随时间的变化情况如图所示，请回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式_______，0~2 min内用C表示的化学反应速率v(C)=____mol·L-1·min-1
（2）该反应在2 min时改变了某一条件，则该条件可能为_______。
（3）下列能说明反应达到平衡的是_______(填标号)。
A. 当有1mol A被消耗的同时有1mol D被消耗 B. 反应体系内气体的密度不再发生变化
C. A与C的浓度之比为2：3 D. 反应体系内气体的压强不再发生变化
（4）t时刻，此时压强与初始压强的比值为46：49，则此时A物质的转化率为_______%，此时该反应_______(填“是”或“否”)达到平衡。
16．（26分）铜和铁是常见金属。但生铁易生锈，请讨论电化学实验中有关铁的性质
（1）①已知甲总反应为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，右电极产生H2则甲池中右电极材料为 ，左电极材料为 。(填“Fe”或“C”)
②乙中的电解质为硫酸酸化的CuSO4溶液，现用来电解精炼铜，则左电极材料为 。(填“粗铜”或“纯铜”)
③装置丙中，易生锈的是 (填“a”或“b”)点，发生 (填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，其正极反应式为 。
（2）下图为保护钢闸门的两种方法，根据所学知识完成下列填空：
①利用原电池原理保护钢闸门的是 (填“丁”或“戊”)，在此过程中 (填“Fe”“Zn”或“辅助阳极”)失电子。
②戊装置中通电后，电子流向 (填“钢闸门”或“辅助阳极”)
（3）某小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2 2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取1.000g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀(CuI)。加入2-3滴淀粉试液，用0.1000mol L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液50.00mL。
(已知：I2+2S2O=S4O+2I-)。
①CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为____。
②滴定终点的现象是____。
③该试样中CuCl2 2H2O质量分数为____(写出计算过程)。
17. （14分）合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH
（1）科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如下图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒)：
①步骤c化学方程式为_______。
②由图像可知合成氨反应的ΔH_______0(填“>”、“＜”或“=”)。
③下列关于合成氨的说法不正确的是_______(填字母)。
A.因为ΔS＜0，所以该反应一定不能自发进行
B.步骤d、e、f中均有N-H键的生成
C.使用该催化剂可提高NH3的产量，降低反应的ΔH
D.加压不仅可加快反应速率，还有利于提高NH3的产量
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物H2的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示H2物质的量)：
①图像中T1和T2关系是：T1_______T2(填“＜”、“>”或“=”)。
②比较在a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是_______(填字母)。
（3）恒温下，往一个4 L的密闭容器中充入5.2 mol H2和2 mol N2，反应过程中对NH3的物质的量进行检测，得到的数据如下表所示：
时间/min 5 10 15 20 25 30
n(NH3)/(mol) 0.32 0.56 0.72 0.80 0.80 0.80
①计算此条件下该反应的化学平衡常数K=_______。
②若维持容器容积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H2、N2和NH3各4 mol，化学平衡将向_______反应方向移动(填“正”或“逆”)。
扬州市广陵区2023-2024学年高二上学期期中考试
化学答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A B A C B D D A C B C C D D
简答题：共3题，58分
15.【答案】（1） ①. 4A(g)+5B(g)6C(g)+4D(s) ②. 0.15 mol·L-1·min-1
（2）增大压强或升高温度 （3）ABD
（4） ①. 16% ②. 否
16.【答案】（1） ①C（2分） Fe （2分） ②粗铜（2分） ③a（2分） 吸氧（2分） O2+2H2O+4e－=4OH－（2分）
（2）①丁（2分） Zn（2分） ②钢闸门（2分）
（3） ①. 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 ②. 最后半滴标准液滴入，溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色 ③. 85.5%
17.【答案】（1） ①. H2+*NNHNH3+*N ②. ＜ ③. AC
（2） ①. ＞ ②. c
（3） ①. 0.1 ②. 逆
