第三单元《物质构成的奥秘》检测题
一、单选题
1．下列各组物质的元素符号的第一个字母不相同的是
A．硫、硅 B．碳、氯 C．氮、氖 D．铝、氦
2．下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是
A．原子是不能再分的最小微粒
B．带电的微粒都是离子
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质
D．保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是碳原子和氧原子
3．使用含碘食物可以预防甲状腺肿大，这里的“碘”是指（ ）
A．原子 B．分子 C．单质 D．元素
4．氢元素与氧元素的本质区别是
A．中子数不同 B．质子数不同
C．电子数不同 D．最外层电子数不同
5．下列关于分子、原子的说法正确的是
A．分子大原子小
B．原子的质量主要集中在原子核上
C．原子中一定含有的粒子是中子和质子
D．分子与原子的本质区别是分子可以再分，原子不可以再分
6．分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。下列物质由离了构成的是
A．水银 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．金刚石
7．生活中一些现象的解释，正确的是
A．热胀冷缩——分子的体积变化
B．茉莉花飘香——分子在不断运动
C．二氧化碳气体变成干冰——分子种类改变
D．隧道扫描显微镜拍摄到苯分子——物质都由分子构成
8．下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，不正确的是
A．原子都是由质子、中子、核外电子构成的
B．同种元素的原子核内质子数和核外电子数一定相等
C．氯化钠由氯离子和钠离子构成的
D．保持水的化学性质的最小粒子是水分子
9．下列关于水分子的叙述正确的是
A．固态时水分子是静止不动的
B．水分子是保持水化学性质的最小微粒
C．由气态变为液态时水分子的质量变大
D．由气态变为液态时水分子的体积变小
10．实验室可用甲酸(HCOOH)分解制备一氧化碳，该反应的微观示意图如下。
下列说法正确的是
A．甲酸中氢、氧原子个数比为1:2 B．反应前后，分子没有发生改变
C．反应前后，氧原子的个数减少 D．乙的化学式为CO
11．某校907班沈妮同学收集的××药品说明书上这样写道：本品每片主要成分及含量为： Ca 40mg、P 31mg、K 7.5mg、Mg 100mg、Cl 7.5mg、Fe 27mg。这里的成分及含量是指 （）
A．原子 B．离子 C．分子 D．元素
12．列关于Fe、Fe2+、Fe3+、的说法正确的是
①它们的质子数不同 ②它们的核外电子排布不同 ③它们的最外层电子数不同
④它们的相对原子质量相同 ⑤它们的化学性质相同 ⑥它们属于同种元素
A．①③⑥ B．②④⑤⑥ C．②③④⑥ D．①②③⑥
13．现有四种粒子，其结构如图所示。以下说法正确的是
A．它们表示四种元素 B．②表示的原子在化学反应中易失2个电子
C．①④形成的化合物为Mg D．①③表示的是阳离子
14．钾是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一，钾元素的相关信息如图所示，下列相关说法正确的是
A．钾元素的相对原子质量为39.10g B．钾原子的最外层电子数为8
C．钾原子的质子数为19 D．钾元素的化学性质与氢相似
15．镍元素具有增强免疫力的作用。在元素周期表中，镍元素的信息如图所示，对图中信息解释不正确的是
A．原子序数为28 B．核外电子数为 28
C．元素符号为Ni D．相对原子质量为58.69g
二、填空题
16．广州市食品药品监督管理局2013年5月16日公布餐饮环节一季度食品抽检数据，在抽检的18批次米及米制品产品中，有8批次产品镉超标。镉是一种重金属，会抑制人体钙质吸收。体内镉超标易患骨质疏松、骨痛病等病症。镉是银白色有光泽的金属，高温下也可与硫直接化合，生成硫化镉。氧化镉和氢氧化镉的溶解度都很小，它们溶于酸，但不溶于碱。认真阅读以上材料回答以下问题：
（1）如图是镉（Cd）原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：
①图中X的值为 ，在化学反应中镉原子容易 （“得到”或“失去”）电子：形成离子符号表示为 。
②镉原子与下列元素化学性质相似的是 。
（2）写出镉与硫直接化合反应的化学方程式： 。
（3）某企业想将含氢氧化镉的镉渣用硫酸处理掉，请你写出反应的化学方程式： 。
17．如图中 A、B、C、D 分别是四种粒子的示意图，请回答：
(1)以上四种粒子 B 属于 元素（填“金属”或“非金属”）。
(2)A、B、C、D 四种粒子中有 种元素。
(3)A 和 C 在化学反应中易 电子（填“得到”或“失去”）。
(4)D 图表示的粒子符号是 。
18．金属铁是由 构成的，氯化钠是由 构成的，二氧化碳是由 构成的。（填“原子”、“分子”或“离子”）
三、实验题
19．如图所示，将酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5 mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯。
(1)请填写下表中的空白；
烧杯A 烧杯B
现象
解释 (此处不必填写)
(2)B烧杯在实验中是不可缺少的，它体现了一种科学实验的方法，这种方法是 。
四、计算题
20．已知一个X原子的质量为2.657×10-26kg，一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg，又知X原子中的质子数比中子数少4。
(1)求X原子的相对原子质量。（结果保留整数）
(2)X原子的电子数是多少？
21．已知一个碳12原子的质量是1.993×10-26kg，氧的相对原子质量为16，则一个氧原子的实际质量是多少？
试卷第4页，共5页
参考答案：
1．D
【详解】A、硫的元素符号为S，硅的元素符号为Si，元素符号的第一个字母相同，不符合题意；
B、氯的元素符号为Cl，碳的元素符号为C，元素符号的第一个字母相同，不符合题意；
C、氖的元素符号为Ne，氮的元素符号为N，元素符号的第一个字母相同，不符合题意；
D、铝的元素符号为Al，氦的元素符号为He，元素符号的第一个字母不相同，符合题意。
故选D。
2．C
【详解】A、在化学变化中，原子不可再分，但实际上原子可分为原子核和核外电子，该选项说法不正确；
B、离子为带电的微粒，但原子中的质子和中子也为带电的微粒，该选项说法不正确；
C、构成物质的微粒有分子、原子和离子，该选项说法正确；
D、二氧化碳由分子构成，则保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，该选项说法不正确。
故选C。
3．D
【详解】“加碘盐”中的“碘”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选D。
4．B
【详解】元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，所以氧元素与氢元素之间的本质区别是质子数不同，故选B。
5．B
【详解】A、分子不一定比原子大，如水分子比铁原子小。不符合题意；
B、原子由原子核和核外电子构成，原子核含有质子和中子，电子的质量远小于质子和中子的质量，所以原子的质量主要集中在原子核上。符合题意；
C、原子中不一定含有中子，如某种氢原子中不含有中子。不符合题意；
D、分子与原子的本质区别是在化学变化中分子可以再分，原子不可以再分。不限于化学变化，原子也可以再分为原子核和电子，不符合题意；
故选B。
6．C
【详解】A、水银是金属汞人俗称，属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误；
B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项错误；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确；
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
故选C。
7．B
【详解】A、热胀冷缩——分子间间隔发生变化，故错误；
B、茉莉花飘香——分子在不断运动，正确；
C、二氧化碳气体变成干冰——分子间间隔改变，故错误；
D、隧道扫描显微镜拍摄到苯分子——有的物质是由分子构成为的，还有的物质由原子、离子等构成，故错误；
故选：B
8．A
【详解】A、原子不都是由质子、中子、核外电子构成的，氢原子的原子核中没有中子，故A不正确；
B、同种元素的原子核内质子数和核外电子数一定相等，故B正确；
C、氯化钠由氯离子和钠离子构成，故C正确；
D、水由水分子构成，则保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故D正确。
故选A。
9．B
【详解】A、固态时水分子仍然是不断运动的，该选项说法不正确；
B、水是由分子构成的物质，水分子是保持水化学性质的最小微粒，该选项说法正确；
C、由气态变为液态时水分子的质量不变，该选项说法不正确；
D、由气态变为液态时水分子的体积不变，而水分子之间的间隔变小，该选项说法不正确。
故选：B。
10．D
【详解】A、甲酸化学式HCOOH，氢、氧原子个数比为2：2=1：1。错误。
B、反应后有水分子一氧化碳分子生成，分子发生了改变，错误。
C、化学反应前后原子的种类、数目不变，氧原子的个不变。错误。
D、乙分子含有1个C和1个O，化学式为CO。正确。
故选：D。
11．D
【详解】由题意可知：药品说明书上每片主要成分不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素，其存在形式可能以离子的形式存在于化合物中，故选D。
12．C
【详解】根据Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒可知，它们是同种元素的不同粒子，具有相同的质子数和不同的电子数。
①因属于同种元素的原子和离子，则质子数相同，故①错误；
②因原子失去电子变为阳离子，Fe2+、Fe3+的电荷不同，则它们由原子变为离子时失去的电子不同，即它们的核外排布不同，故②正确；
③Fe的核外电子数等于核内质子数，Fe2+的核外电子数比核内质子数少2个，Fe3+的核外电子数比核内质子数少3个，故它们的最外层电子数不同，故③正确；
④电子的质量很小可忽略不计，则原子和离子的相对原子质量相同，故④正确；
⑤因Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的最外层电子数不同，所以化学性质不同，故⑤错误；
⑥它们都属于同种元素，故⑥正确。
故②③④⑥正确。
故选：C。
13．B
【详解】A、质子数决定元素种类，上述②④中质子数都是12，属于同种元素，故上图表示三种不同元素，故错误；
B、②的最外层电子数是2，所以化学反应中易失掉最外层的2个电子，而达到稳定结构，正确；
C、①表示的是氧离子，④表示的是镁离子，氧显-2价。镁显+2价，形成化合物的化学式为MgO，故错误；
D、①质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法错误。
故选B.
14．C
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为39.10，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故A选项说法不正确，不符合题意；
B、由钾原子的原子结构示意图可知，钾原子的最外层电子数为1，故B项说法不正确，不符合题意；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为19，表示原子序数为19；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钾元素的原子的核内质子数为19，故C选项说法正确，符合题意；
D、钾元素属于金属元素，氢元素属于非金属元素，钾元素的化学性质与氢不相似，故D选项说法不正确，不符合题意。
故选C
15．D
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为28，该元素的原子序数为28，故选项说法正确；
B、原子的核外电子数=原子序数=28，选项说法正确；
C、由元素周期表右上角可知，元素符号为Ni，选项说法正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为58.69，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选D。
16． 2 失去 Cd2+ A、D Cd+SCdS Cd（OH）2+H2SO4=CdSO4+2H2O
【详解】（1）①在原子中质子数=核外电子数；故x=48-2-8-18-18=2；镉（Cd）原子最外层电子数为2，易失去最外层的电子形成带两个单位正电荷的镉离子；
②最外层电子数相同的元素化学性质相似，B只有一个电子层，最外层是两个电子的稳定结构，镉原子与AD最外层电子数相同故化学性质相似；
（2）镉在高温下也可与硫直接化合，生成硫化镉，反应的化学方程式：Cd+SCdS；
（3）氢氧化镉与硫酸反应生成硫酸镉和水，反应的化学方程式为：Cd（OH）2+H2SO4═CdSO4+2H2O；
答案：（1）①2；失去电子；②A、D；
（2）Cd+SCdS；
（3）溶于，Cd（OH）2+H2SO4═CdSO4+2H2O．
17．(1)金属
(2)三
(3)得到
(4)K+
【分析】(1)
由粒子结构示意图可知，B 的质子数是 19，属于钾元素，元素名称带有金字旁，属于金属元素，故填金属。
(2)
元素是具有相同质子数的一类原子的总称，由图可知， A、B、C、D 四种粒子中的质子数分别为17、19、16、17，即四种粒子中共有三种元素，故填三。
(3)
A 和 C 的最外层电子数分别是 7、6，都大于 4，在化学反应中易得到电子，故填得到。
(4)
D 图中的微粒的质子数是 19，电子数是 18，是1个钾原子失去1个电子形成的钾离子，其符号是 K+，故填K+。
18． 原子 离子 分子
【详解】金属铁由铁原子构成，故填原子；
氯化钠由钠离子与氯离子构成，故填离子；
二氧化碳由二氧化碳分子构成，故填分子。
19．(1) 液体颜色逐渐变红 无明显现象 分子在做不断的运动，浓氨水中氨气分子运动到A中形成氨水，氨水使酚酞溶液变红
(2)对照实验法
【详解】（1）由分子的特征可知：分子是运动的，C烧杯中的浓氨水能挥发出氨气分子，氨气分子运动到A烧杯中溶于水形成氨水，氨水呈碱性，酚酞遇氨水变红，由于A烧杯被大烧杯罩住，氨气分子不能运动到B烧杯中，所以A中液体颜色逐渐变红；B中无明显现象；
（2）王琳同学认为B烧杯在实验中是不可缺少的，它体现了一种科学实验的方法，这种方法是对照实验法，对比证明空气中的成分不会使酚酞变红。
20．(1)解：X原子的相对原子质量==
答：X原子的相对原子质量为16。
(2)解：设X原子的质子数约等于x，X原子的中子数为（x+4），根据相对原子质量≈质子数＋中子数，则x+（x+4）=16，得x=6，X原子的电子数=质子数=6
答：X原子的电子数是6。
【详解】（1）见答案。
（2）见答案。
21．2.657×10-26kg
【详解】一个碳12原子的质量是1.993×10-26kg，氧的相对原子质量为16，则一个氧原子的实际质量为x，根据，得x≈2.657×10-26kg。
答：一个氧原子的实际质量是2.657×10-26kg。
【点睛】掌握原子的相对原子相对质量=，并能灵活运用是正确解答本题的关键。
答案第6页，共6页
答案第5页，共6页
