2023——2024学年度第一学期学情监测
九年级化学试题
考试时间：60分钟 满分：50分
注意事项：
1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。
2、答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场、考号等填写在试卷相应位置
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5
第Ⅰ卷（选择题 共16分）
一、选择题（本大题包括10小题，每小题只有一个正确选项．其中1—4小题，每小题1分，5—10小题，每小题2分，共16分）
1．第19届亚运会于2023年9月23日-10月8日在杭州顺利举行，下列活动中体现化学变化的是（ ）
A．吉祥物发布 B．灯光秀展示 C．点燃火炬塔 D．开幕式表演
2．下列实验操作不正确的是（ ）
A．向试管里倾倒液体药品时，试剂瓶口要紧挨试管口
B．用滴管滴加液体时，滴管不触及容器内壁
C．为了节约火柴，用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯
D．用量筒量取液体时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平
3．下列化学用语关于数字“3”的意义，说法正确的是（ ）
①3Hg②③④⑤
A．表示分子个数的是①④ B．表示离子所带电荷数的是⑤
C．表示元素化合价的是② D．表示一个分子中含有的原子个数的是③
4．下列物质按照混合物、氧化物、单质顺序排列的是（ ）
A．空气、二氧化锰、水 B．硫酸铜溶液、氯酸钾、氢气
C．海水、氧化汞、液氧 D．高锰酸钾、过氧化氢溶液、铁
5．下列有关溶液的叙述中，正确的是（ ）
A．饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B．某液体静置后不分层，该液体一定是溶液
C．植物油加入水中搅拌可得到溶液 D．某溶液析出晶体后，其溶质质量分数可能不变
6．在化学领域，总有一些结构和名称十分酷炫的分子，企鹅酮（）是一种分子结构类似于企鹅的物质。下列关于企鹅酮的说法正确的是（ ）
A．企鹅酮是一种氧化物 B．企鹅酮中氢元素的质量分数最小
C．企鹅酮分子由碳、氢、氧三种元素组成 D．企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成
7．航天员专用的小分子团水具有饮用量少，在人体内储留时间长，排放量少的特点。航天员一次饮用125毫升小分子团水，可维持人体6小时正常需水量，下列关于小分子团水的说法中，正确的是（ ）
A．小分子团水中水分子间没有间隙 B．小分子团水中水分子的化学性质没有改变
C．小分子团水中水分子停止了运动 D．小分子团水的物理性质与普通水一样
8．氯气（）可用于自来水的杀菌消毒，发生反应的化学方程式为，则X的化学式为（ ）
A．HCl B．ClO C． D．
9．马铃薯是非常好的高钾低钠食品，很适合肥胖者食用，这里的“钠、钾”是指（ ）
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
10．下列有关说法中正确的是（ ）
A．用双氧水与二氧化锰混合，液体中氧元素的质量分数将不断减少直至为零
B．氧化物中所含元素的种类一定小于含氧化合物中所含元素的种类
C．只含有一种元素的物质一定不可能是化合物
D．质子数相同的微粒一定属于同一种元素
第Ⅱ卷（非选择题 共34分）
二、填空与简答（共17分）
11．（4分）化学用语是简明扼要，信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：
（1）人体中含量最多的金属元素__________。
（2）氧气__________。
（3）标出氧化铝中铝元素的化合价__________。
（4）两个硫离子__________。
12．（4分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，科学技术的进步证明了物质是由分子、原子等微观粒子构成的。图Ⅰ是元素周期表的一部分，按要求回答问题：
图Ⅰ 图Ⅱ
图Ⅲ
（1）元素①的元素符号是__________，该元素在周期表中的部分信息如图Ⅱ所示，则该元素原子的质子数是__________。
（2）元素②与元素③组成的化合物的化学式为__________。
（3）图Ⅲ是某化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为__________。
13．（4分）2023年，世界水日的主题为“加速变革”。
（1）《天工开物》记载了一种净水方法：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化。”蒜可加速水中难溶性杂质沉降，蒜与自来水厂净水中__________（填物质名称）的作用相同。
（2）专家发现一组明代净水池中残存木炭，木炭用于净水其具备的结构特点是__________。
（3）《茶经》记载了一种器具名为“流水囊”，可分离茶叶和茶水，该设计利用的化学原理是__________（填操作名称）。
（4）《淮南·万毕术》记载了沸水制冰的方法：“取沸汤置瓮中，密以新缣，沈（沉）井中三日成冰。”下列关于沸水制冰的说法正确的是__________（填序号）。
A．该过程放出热量 B．水分子停止运动 C．水分子体积变大 D．水分子间隔变大
14．（4分）如图是初中化学的基本实验，请回答相关问题。
A．检查装置气密性 B．测定空气中氧气含量实验 C．铁丝在氧气中燃烧
（1）A实验中：当观察到__________说明装置的气密性良好。
（2）B实验中，能说明该实验目的的实验现象是__________。
（3）C实验中，图1和图2中均为铁丝在氧气中燃烧的实验，图2是图1的改进实验，瓶中放入了充足的过氧化氢溶液和二氧化锰，请分析说明改进后的优点和理由：
优点一：操作简便，理由：__________。
优点二：可持续提供氧气，理由：__________。
15．（1分）在配制10%氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氧化钠质量分数小于10%的可能原因是__________。
①用量筒量取水时仰视读数
②配制溶液时烧杯用少量水润湿
③在天平的左盘称量氯化钠时，砝码生锈
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯
三、实验与探究（共11分）
16．（5分）现有如图实验装置图，结合该图回答下列问题。
（1）仪器①的名称：__________，写出用装置A制取氧气的化学方程式__________。
（2）现准备收集氧气供铁丝、硫燃烧的实验使用，选择__________（填装置序号）装置收集氧气便于直接做实验：若用E装置收集，则应从__________（填“c”或“d”）端通入。
（3）小强以“棒棒冰”塑料管为材料，制成的气体发生装置（图F），该装置的优点是__________。
17．（6分）为了比较氧化铜和二氧化锰对双氧水分解的催化效果，用如图-1所示的装置进行两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有5mL6%的双氧水注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到的氧气体积和时间的关系如图。
图-1 图-2
（1）实验前，应先__________。
（2）分析图-2，根据__________（写比较的量），能得到二氧化锰催化效果比氧化铜好的结论：根据图-2，还能得出有关催化剂的结论是__________。
（3）实验中造成U形管内红墨水液面左低右高（如图-1）的可能原因是__________。
（4）通过学习我们已知影响化学反应速率的外界因素有：催化剂、__________、反应物的浓度、反应物的接触面积等；分析图-2氧化铜催化双氧水分解的反应，发现时间段反应速率逐渐变减慢，请分析此时影响化学反应的主要因素是__________。
四、分析与计算（共6分）
18．（2分）如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容，请回答以下问题：
（1）氯化钠构成中钠，氯元素的质量比是__________。（填最简整数比）
（2）氯化钠中钠元素的质量分数是__________（精确到0.1%）
19．（4分）如图是某学校师生对“催化分解实验装置的创新设计”，实验过程如图：①一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3克质量分数为5%的加入干燥管的球泡内，再用药匙取粉末，加在干燥的进气管的管壁上。②燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察现象。请分析回答：
（1）可观察到带火星的棒香立即__________。
（2）假定上述实验中的完全反应，可产生氧气的质量为多少？（精确到0.01）
九年级化学参考答案
一、选择题（下列各题只有一个正确选项，其中，1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分）
1-5CCDCD 6-10BBADC
二、填空与简答（共17分）
11．（4分）（1）Ca；（2）He；（3）；（4）。
12．（4分）（1）O：8；（2）；（3）。
13．（4分）（1）明矾；（2）疏松多孔结构；（3）过滤；（4）AD。
14．（4分）（1）导管口有气泡冒出；
（2）红磷燃烧，产生大量白烟，放热，冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水倒吸入集气瓶中，集气瓶中液面约上升五分之一；
（3）不需要收集氧气；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气。
15．（1分）①②④⑤。
三、实验与探究（共11分）
16．（5分）（1）长颈漏斗；；（2）B；d；（3）可以控制反应的发生与停止。
17．（6分）（1）检查装置的气密性；
（2）相同时间内收集的氧气体积二氧化锰大于氧化铜；催化剂不能改变生成物的量；
（3）双氧水分解放出热量；
（4）温度；过氧化氢的浓度。
四、分析与计算（共6分）
18．（2分）（1）46：71；（2）39.3%。
19．（4分）（1）复燃；
（2）解：设生成的氧气的质量为x
68 32
x
解得：
答：可产生氧气的质量为0.07g。
