南菁高中 2023 级创新班第一学期
期中化学试卷
注意事项:
1．本试卷分选择题和非选择题。满分 100 分，考试用时 90 分钟。
2．考生务必将自己的姓名、智学网帐号用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写在答题卷上。
3．答选择题必须用 2B 铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦
干净后．再选涂其他答案。答非选择题必须写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答
案一律无效。
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，F—19， S—32，Cl—35.5，Fe—56，
Ca—40，Ba—137。
Ⅰ选择题(共 40 分)
一、单项选择题(包括 20 小题 每题 2 分，共 40 分 每题只．有．一．个．选项符合题意 )
1．我国第十四个五年规划和 2035 年远景目标纲要第十一篇是《推动绿色发展，促进人与自
然和谐共生》。下列有利于实现该目标的是
A．大量使用化肥，增加农作物收成 B．参与植树造林，扩大植被面积
C．大量使用一次性餐盒，保证饮食卫生 D．大力发展火力发电，满足用电需求
2．下列历史典故中发生了化学变化的是
A．刻舟求剑 B．司马光砸缸 C．火烧赤壁 D．铁杵磨成针
3．摩尔是
A．表示物质的量的单位 B．表示物质的质量单位
C．物质的数量单位 D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位
4．下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是
A．干冰—O2 B．纯碱—CaCO3 C．食盐—NaCl D．烧碱—Na2SO4
5．手机的某些部件里含有 Mg、Al、Cu、Ag 等金属，将废旧手机的部件粉碎并浸入足量稀
硫酸中充分反应后，所得溶液中含有的金属离子是
． 3+、 2+ ． 2+、 + 2+ 3+ 2+ +A Al Cu B Cu Ag C．Mg 、Al D．Mg 、Ag
6．下列数量的各物质中，含原子个数最多的是
23 12
A．1 mol HCl B．3.01 × 10 个氯分子 C．12g C D．0.5 mol CH4
－ －
7．某盐的混合物中含有 + 2+ 20.6 mol Na 、0.2 mol Mg 、0.4 mol Cl ，则 SO4 为
A．0.1 mol B．0.3 mol C．0.5 mol D． 0.15 mol
8．1 mol Na 原子转变为 +Na 时失去的电子数约为
． 23 ． 23 23
－
A 6.02×10 B 3.01×10 C．1.204×10 D． 23 6.02×10
9．近日，GIST 的研究人员采用草酸钴（CoC2O4）作为锂硫电池的电化学催化剂，提高电
池的寿命、性能和储能能力。草酸钴中钴元素显+ 2 价，则碳元素的化合价为
A.－4 B.0 C. + 3 D. + 4
10．下列有关实验的操作正确的是
选项 实验 操作
A 熄灭酒精灯 用嘴吹灭
B 点燃氢气 先检验气体的纯度，后点燃
C 除 CaO 中的 CaCO3 加入适量的稀盐酸至不再产生气体为止
D 用排水法收集高锰酸钾分解产生的氧气 先熄灭酒精灯，后移出导管
11．下列有关燃烧和灭火的说法正确的是
A．为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是将可燃物与火隔离
B．房屋失火，消防队员用水灭火是为了降低可燃物的着火点
C．汽油放置在空气中没有燃烧是因为汽油不是可燃物
D．用灯帽盖灭酒精灯，是为了降低可燃物的温度
12．下列物质的性质与用途对应关系不．正确的是
A．一氧化碳有可燃性，可用作燃料
B．干冰升华吸热，用于冷链运输新冠疫苗
C．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
D．金刚石硬度大，用于切割玻璃
13．世界卫生组织今日宣布，地塞米松（C22H29FO5）仍是新冠肺炎重症患者唯一有效药物。
下列对地塞米松相应的计算方法不．正确的是
A．地塞米松分子中碳、氢、氟、氧原子的个数比: 22:29:1:5
B．地塞米松相对分子质量: 12 × 22 + 1 × 29 + 19 × 1 + 16 × 5
C．地塞米松中碳、氢、氟、氧元素的质量比:（12 × 22）:（1 × 29）:（19 × 1）:（16 × 5）
D．地塞米松中氧元素的质量分数: × 100%
16
12 22 1 29 19 1 16 5
14．硅在半导体材料中有重要的应用，工业上制取高纯硅的反应之一是
1 100 ℃
SiHCl3＋H2 ===== Si＋3HCl。该反应属于
A．置换反应 B．复分解反应 C． 化合反应 D．分解反应
15．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是
A．在自行车钢圈上镀铬，防止钢圈生锈
B．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑烟时，应减小灶具进风口
C．用食醋浸泡烧水壶，除去水垢
D．稀盐酸来除铁锈
16．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
17．南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了 NaN33H2O。该化合物中含有
－
N5 等微粒，已
知 N 为 7 号元素，则下列有关说法不正确的是
－
A．N5 是一种单质
－
B．1 个 N5 共含有 35 个质子
－
C．1 个 N5 带一个单位的负电荷
－
D．1 个 N5 共含有 36 个电子
18．人类对原子结构的探索从未停止过。下列有关原子结构的说法正确的是
A. 所有的原子都含有质子、中子和电子
B. 实验测得原子核外的电子，绕核在固定的轨道上做高速圆周运动
C. 在化学反应过程中，原子核和原子的最外层电子数都可能发生变化
D. 科学家汤姆生首先发现了电子并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型
19．下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是
A．在常温常压下，11.2 L N2中含有的分子数为 0.5NA
B．在常温常压下，1 mol 氖气含有的原子数为 2NA
C．标准状况下任意比例混合的 CH4 与 CO2的混合物 22.4L，所含有的分子数为 NA
D．0.1mol 铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为 0.3NA
高温
20．胆矾(CuSO4·5H2O)高温时发生反应：2CuSO4·5H2O=====2CuO＋2SO2↑＋ O2↑＋ 10H2O↑。
下列装置能达到实验目的的是 ( )
A．图 1 装置可用于胆矾分解
B．图 2 装置可用于检验气体产物中是否含 H2O
C．图 3 装置可用于收集 SO2
D．图 4 装置可用于吸收胆矾分解生成的 SO2
Ⅱ非选择题（共 8 题，共 60 分)
21．（4 分）胃酸的主要成分是盐酸，胃对食物的消化途径之一是利用胃液中的胃酸杀死食
物里的细菌，确保胃和肠道的安全。但胃酸过多时会降低食欲，消化不良，进而引发胃溃
疡等多种形式的胃病。“小苏打片”的成分是 NaHCO3，“胃舒平”中含有 Al(OH)3，它们
都是治疗胃酸过多的药剂，反应后分别生成 NaCl 和 AlCl3。写出有关的化学反应方程式：
_____▲ ； ▲_____。
22．（6 分）中国古代很多发明创造与化学工艺有关。西汉海昏侯墓
出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面图如图。
（1）先秦《考工记》中有关青铜成分记载：“六分其金而锡居其
一” （注：此处“金”指铜），由此可知，雁鱼灯灯体的材质硬
度比纯铜 ▲ （选填“大”或“小”）。
（2）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀，可用棉签蘸取稀盐酸擦涂去除。该反应
的化学方程式为 ▲ 。
（3）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，
应 ▲ （选填“扩大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧。
（4）北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载“山麓有胆泉，土人汲
以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，
“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜的化学方程式 ▲ 。
23．（8 分）化学兴趣小组对“可乐除铁锈”实验展开探究。同学们将几枚生锈的铁钉放入
某品牌的可乐中，观察到铁钉表面有气泡产生，容器底部沉有固体物质。取出铁钉后用
水清洗，铁钉恢复光亮。
Ⅰ．容器底部固体成分探究。
【实验探究 1】取出容器底部剩余的固体物质，用水清洗后干燥，分成甲、乙两份备用。
实验操作 实验现象 解释与结论
① 用磁铁靠近固体物质甲 固体物质 ▲ （填 固体物质中不含铁单质
“能”或 “不能”）被吸引
②将固体物质甲放入 20%的 固体逐渐消失，溶液变成黄 固体物质主要是氧化铁，化
硫酸中 色 学反应方程式为 ▲ 。
Ⅱ．溶液中逸出气体成分探究。
【猜想假设】气体中除了可乐本身含有的 CO2外，可能还有 H2。
【查阅资料】①H2 可以还原 CuO，生成 Cu 和 H2O。
②无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。
【实验探究 2】将逸出气体依次通过如图的组合装置。
（1）NaOH 溶液的作用是 ▲ 。
（2）实验过程中观察到 ▲ 现象，证明逸出气体中含有氢气。
（3）最后球形干燥管中装的是碱石灰，作用是 ▲ 。
24．仪器 a 的名称是 ▲ 。
（2）高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ▲ ；选择的装置组合是 ▲ 。（填序号）
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为 ▲ ；若要控制反应的发生或
停止，应选择的发生装置是 ▲ （填序号），利用 D 装置收集氢气的理由是 ▲ 。
（4）某化学兴趣小组设计如下表所示的对比实验来比较 MnO2、CuO 对过氧化氢分解的
催化效果，所用实验装置如图 2 所示。
实验序号 过氧化氢溶液 催化剂
实验 1 5mL 4% 粉末状 MnO20.2g
实验 2 5mL 4% 粉末状 CuO 0.2g
①实验 1 中制取氧气的化学方程式为 ▲ 。
②实验需要测量并记录的数据有：氧气体积和收集等体积气体需要的时间。
③实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据，
实验过程中发现 U 型管内右侧液面上升，原因是 ▲ 。
④结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比 CuO 好，得出该结论的依据是 ▲ 。
25．A 点所表示的物质为 N2，则横坐标上 X 对应物质
类别为____▲___，工业上可用____▲___方法获得 N2。
（2）B 点表示物质的化学式为 ▲ 。
（3）E 点表示的物质稀溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为溶液中含有 ▲ 。（填
离子符号）
（4）某化合物的化学式为 AgNO3，它代表的点是 ▲ ；
AgNO3，见光会分解生成银、氧气和C 点代表的物质，写出反应的化学方程式 ▲ 。
26． (10 分) X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的五种元素，且原子的核电荷数均小于
18，X 元素的单质是标准状况下密度最小的气体，Y 和 Z 元素的原子核外电子总数均为电
子层数的 4 倍，W 元素原子的 M 层电子数是 K 层的 3 倍。
(1) X元素的一种核素原子核内只有1个质子没有中子，写出这种核素的符号： ▲ 。
(2) 1 mol X2Y 所含电子的数目为 ▲ 。
(3) 由 X、Y、Z 三种元素构成的常见化合物与稀硫酸反应的化学方程式为 ▲ 。
(4) W 的一种氧化物为常见的空气污染物，易形成酸雨。写出该氧化物与过量 NaOH 溶
液反应的化学方程式为 ▲ 。
(5) 写出用排空气法收集 Y 单质时验满的方法： ▲ 。
－
27．23.75g 某＋2 价金属的氯化物 23MCl2 中含有 3.01×10 个 Cl ，则 MCl2的摩尔质量为
▲ ，M 的相对原子质量为 ▲ 。
（2）标准状况下，448ml 某气体的质量为 0.64g，这种气体的摩尔质量是 ▲ 。
（3）在标准状况下把 11.2 LCO2 通入足量的石灰水中，可得沉淀的质量为 ▲ 。
－
（4）在 MgCl2、NaCl、Na2SO4三种盐的混合溶液，若
+
Na 为 3mol、Cl 为 2+3.8mol、Mg 为
2－
1.5mol，则 SO4 的物质的量为 ▲ 。
28．（3 分）聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]（铁元素化合价为+3）是一种高效的混凝剂，常用
于净水，它的组成可以通过以下实验测定：
查阅资料：溶液中 2
－
SO4 能和
2+
Ba 结合形成白色沉淀 BaSO4。
实验步骤：
①称取一定质量的聚合硫酸铁先配成 100.00 mL 的溶液，再分成三等分，其中两份用于下列
实验，第三份备用。
②取两份中的一份，加入 BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体
6.99g。
③取两份中的另一份，加入足量的 NaOH 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒
重，得到红棕色固体 1.92g（该红棕色固体为 Fe2O3）。该聚合硫酸铁的化学式为 ▲ 。
期中化学答案
Ⅰ选择题(共 40 分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A C C D B A C B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A C D A B D A D C D
Ⅱ非选择题（共 8 题，共 60 分)
21．（4 分）
NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑；Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O 各 2 分
22．（6 分）
（1） 大。1 分
（2）Cu2(OH)2 CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O。2 分
（3）扩大。1 分
（4）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；2 分
23．（8 分）
Ⅰ．①不能；1 分 ②Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O；2 分
Ⅱ．（1）吸收二氧化碳；1 分
（2）玻璃管中黑色固体变红色，U 形管中白色固体变蓝色；2 分
（3）防止空气中的水蒸气被无水硫酸铜吸收，无法判断产物中有水生成。2 分
24．集气瓶。（1 分）
（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑（2 分）；AE。（1 分）
（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（2 分）；C（1 分）；氢气密度比空气小（1 分）。
（4）①2H2O2 2H2O+O2↑。（2 分）
③反应放热。（1 分）
④收集等体积氧气时，利用二氧化锰比利用氧化铜需要时间短。（1 分）
25．单质，1 分，分离液态空气。1 分
（2）NO。1 分
（3） +H 。1 分
（4）F；1 分 2AgNO3 2Ag+O2↑+2NO2↑。2 分
26． (10 分)
1
(1)1 H。
24
(2)6.02×10 。
(3) Mg(OH)2+H2SO4= MgSO4+2H2O。
(4) SO2 +2NaOH=Na2SO3+2H2O。
(5) 用带火星木条靠近集气瓶口，木条复燃，证明已收集满。每空各 2 分
-1
27．95g·mol 24
（ -1 2）32g·mol
（3）50g
（4）1.1mol
28．该聚合硫酸铁的化学式为 Fe4(OH)2(SO4)5 （3 分）
