2024届河北省石家庄市栾城区高三上学期11月月考
化 学
H 1 C 12 N14 O16 Na 23 Fe56 Mn55 Al 27 Cl 35.5 Cu 64 I 127
一、单项选择题（本题共20小题，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）
1．一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是
A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 6FeSO4+O2+2H2O=2Fe2(SO4)3 +2Fe(OH)2↓
B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 Na2S+2O2=Na2SO4
C 溴水颜色逐渐褪去 4Br2+4H2O=HBrO4+7HBr
D 胆矾表面出现白色粉末 CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
2．取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1mol·L-1)
反应现象没有明显差别的是
选项 试剂① 试剂②
A 氨水 AgNO3溶液
B NaOH溶液 Al2(SO4)3溶液
C H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液
D KSCN溶液 FeCl3溶液
3．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．SO2能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B．金属钠导热性好，可用作传热介质
C．NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂 D．Fe2O3呈红色，可用作颜料
4．下列说法正确的是
A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁
B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
C．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
D．“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用
5．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂
B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料
C．FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水
6．关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是
A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强
C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强
D．浓、稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强
7．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电
荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价
电子数的2倍。下列说法错误的是
A．W与X的化合物为极性分子 B．第一电离能Z>Y>X
C．Q的氧化物是两性氧化物 D．该阴离子中含有配位键
8．关于反应2NH2OH +4Fe3+=N2O↑+4Fe2++4H++H2O，下列说法正确的是( )
A．生成1molN2O，转移4mol电子 B．NH2OH是还原产物
C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池，Fe2+为负极产物
9．光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
下列说法错误的是
A．该高分子材料可降解 B．异山梨醇分子中有3个手性碳
C．反应式中化合物X为甲醇 D．该聚合反应为缩聚反应
10．下列事实不涉及烯醇式与酮式互变异构原理的是
A．HCCH能与水反应生成CH3CHO
B．可与H2反应生成
C．水解生成
D．中存在具有分子内氢键的异构体
11．七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是
A．分子中存在2种官能团
B．分子中所有碳原子共平面
C．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗2molBr2
D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH
12．探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
A 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI 溶液，振荡 分层，下层由紫红色 变为浅粉红色，上层 呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力
B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性
C 向2 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液中先 滴加4滴0.1 mol·L-1KCl溶液，再滴 加4滴0.1 mol·L-1KI溶液 先产生白色沉淀，再 产生黄色沉淀 AgCl转化为AgI，AgI 溶解度小于AgCl溶解度
D 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后 者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限 度
13．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
B．工业制硝酸过程中的物质转化：
C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
D．实验室制备少量NH3的原理：
14．用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性纳米Fe3O4(平均直径为25nm)
的流程图如下（所加试剂均过量，部分步骤已省略）：下列叙述正确的是( )
A．不能用KSCN溶液检验滤液B中是否有Fe3+
B．步骤②中发生的反应均为置换反应
C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去
D．将步骤⑤得到的纳米Fe3O4均匀分散在水中，有丁达尔效应
15．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下列各转化关系中通
常均能一步实现的是
A．S→SO3→H2SO4 B．HCl→HNO3→NO
C．NH3→ NO2→HNO3 D．SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
16．下列离子方程式书写正确的是
A．Fe3O4和足量稀硝酸反应：Fe3O4+8H+= Fe2++2Fe3++4H2O
B．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH-++H++= NH3·H2O+ H2O +BaSO4↓
C．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+
D．强碱性溶液中NaClO讲Mn2+氧化成MnO2:Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl- +2H+
17．取某食品包装袋内的脱氧剂Fe粉（部分变质）于试管中，向其中滴加0.l mol·L-1的稀
盐酸，当滴加的稀盐酸为200mL时，固体中含铁元素的物质恰好完全反应，生成气体
112mL（标准状况）；向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化；又向试管中加
入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化（剩余固体为Fe2O3），此时Fe2O3的质量为
A．0.72g B．0.8g C．1.07g D．1.6g
18．(假期作业第一章物质及其变化P16)测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下：
①碱性KMnO4溶液处理：CH3OH++OH-++H2O（未配平，下
同） ②酸化处理：+H+MnO2↓++H2O下列说法错误的是( )
A．“反应①”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1
B．“反应①”中氧化性：>
C．“反应②”中，可用硫酸进行酸化
D．“反应②”消耗59.5 g，反应中转移0.5mol e-
19． Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应
生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如
图所示。
已知：Cl2O的熔点为-120.6℃，沸点为2.0℃，Cl2的沸点为- 34.6℃；
HgO+2Cl2===HgCl2+Cl2O，下列说法不正确的是( )
A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸
B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险
C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O
D．装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸
20．反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)是我国科学家2021年发布的由CO2人工合成
淀粉中的重要反应之一。CO2与H2制备甲醇在有、无催化剂条件下的反应机理和相对
能量的变化如图所示（吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态），下列说法
不正确的是( )
A．升高温度，CO2与H2制备甲醇的反应v(逆)比v(正)增大的更多
B．催化剂可使反应历程中决速步骤活化能降低0.20 eV
C．加压、降温对制备甲醇有利，因此应该在高压、低温下进行上述反应
D．CO2与H2制备甲醇反应往往伴随副反应，选择合适催化剂可提高甲醇反应的选择
性
二、非选择题（共3题，共50分）
21．(16分，每空2分)电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量Fe3+和Cu2+等，对其处理的流程如图。
Sn与Si同族，25℃时相关的溶度积见表。
化学式 Sn(OH)4 (或SnO2·2H2O) Fe(OH)3 Cu(OH)2
溶度积 1.0×10-56 4×10-38 2.5×10-20
(1)Na2SnO3的回收
①产品Na2SnO3中Sn的化合价是 。
②退锡工艺是利用稀HNO3与Sn反应生成Sn2+，且无气体生成，则生成的硝酸盐是 ，废液中的Sn2+易转化成SnO2·xH2O。
③沉淀1的主要成分是SnO2，焙烧时，与NaOH反应的化学方程式为 。
(2)滤液1的处理
①滤液1中Fe3+和Cu2+的浓度相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀是 。
②25℃时，为了使Cu2+沉淀完全，需调节溶液H+浓度不大于 mol·L-1。
(3)产品中锡含量的测定
称取产品1.500g，用大量盐酸溶解，在CO2保护下，先用Al片将Sn4+还原为Sn2+，再用0.1000 mol·L-1KIO3标准溶液滴定，以淀粉作指示剂滴定过程中被还原为I-，终点时消耗KIO3溶液20.00mL。
①终点时的现象为____，产生I2的离子反应方程式为 。
②产品中Sn的质量分数为 %。
22．（16分，每空2分）三氯甲硅烷(SiHCl3)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为－126.5℃，易水解。实验室根据反应Si+3HClSiHCl3+H2，利用如下装置制备SiHCl3粗品（加热及夹持装置略）。回答下列问题：
(1)制备SiHCl3时进行操作：(i)……；(ii)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(iii)通入HCl，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(i)为 ；判断制备反应结束的实验现象是 。图示装置存在的两处缺陷是 ； 。
(2)已知电负性Cl>H>Si，SiHCl3在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为 。
(3)采用如下方法测定溶有少量HCl的SiHCl3纯度。
m1g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：① ，②（填操作名称），③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为m2g，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为 (填标号)。测得样品纯度为 （用含m1、m2的代数式表示）。
23．（18分）局部麻醉药福莫卡因的一种合成路线如下：
回答问题：
(1)A的结构简式： ，其化学名称 。
(2)B中所有官能团名称： 。
(3)B存在顺反异构现象，较稳定异构体的构型为 式（填“顺”或“反”）。
(4)B→C的反应类型为 。
(5)与E互为同分异构体之，满足条件①含有苯环②核磁共振氢谱只有1组吸收峰，
则X的简式为： （任写一种）
(6)E→F的反应方程式为 。
(7)结合下图合成路线的相关信息。以苯甲醛和一两个碳的有机物为原料，设计路线合成
。
以下为附加题，不计入总分。
附加题：24．
16．尿素[CO(NH2)2]合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。
(1)十九世纪初，用氰酸银(AgOCN)与NH4Cl在一定条件下反应制得CO(NH2)2，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是 。
(2)二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：i．CO2和NH3生成NH2COONH4;
ii．NH2COONH4分解生成尿素。
结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是
（填序号）。
a．活化能：反应i<反应ii
b．i为放热反应，ii为吸热反应
c．CO2 (l)+2NH3(1)=CO(NH2)2(l)+H2O(1) H =E1－E4
(3)近年研究发现，电催化CO2和含氮物质（等）在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液通CO2至饱和，在电极上反应生成CO(NH2)2，电解原理如图所示。
①电极b是电解池的____极。
②电解过程中生成尿素的电极反应式是 。
(4)尿素样品含氮量的测定方法如下。
已知：溶液中c()不能直接用NaOH溶液准确滴定。
①消化液中的含氮粒子是 。
②步骤iv中标准NaOH溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品含氮量还需要的实验数据有 。
化学参考答案
1D2D3C4D5B 6B7A8A9B10B 11B12A13B14D15B 16B17B18D19C20C
21．（每空2分）（1）+4价 Sn(NO3)2、NH4NO3 SnO2+2NaOH Na2SnO3+H2O
(2)Fe(OH)3 2×10-7
(3)滴入最后一滴KIO3标准溶液，溶液由无色变为篮色，且半分钟内不褪色
+5I-+6H+=3I2+3H2O 47.6%
22．（每空2分）（1） 检查装置气密性 当管式炉中没有固体剩余时 C、D之间没有干燥装置； 没有处理氢气的装置
(2)SiHCl3+5NaOH=Na2SiO3+3NaCl+H2↑+2H2O
(3)高温灼烧 冷却 AC %
23．（18分，除标注外，每空2分）
(1) 苯甲醛 (2)碳碳双键、酯基 (3)反 (4)还原反应
(5)
(7)（4分）
附加题：（12分，每空2分）
24．(1)AgOCN +NH4Cl=CO(NH2)2+AgCl (2)ab
(3) 阳 2+16e-+CO2+18H+=CO(NH2)2+7H2O
(4) 样品的质量、步骤Ⅲ所加入H2SO4溶液的体积和浓度
