广州市海珠区2023-2024学年高一上学期期中考试
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，时间90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题卡指定位置，并用铅笔准确填涂考号。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，答题卡由监考老师收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
第一部分 选择题（共40分）
一、本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
下列物质中不属于酸性氧化物的是
A．CO2 B．CO C．SO2 D．SO3
2. 下列反应不属于氧化还原反应的是
A．Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
B．Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
D．2H2O22H2O＋O2↑
3. 下列说法不正确的是
A．金刚石、石墨和C60是同素异形体
B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的离子
C．二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质
D．从物质分类的角度来看，氧化钠和过氧化钠都属于氧化物
4. 在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。图为Fe(OH)3胶体的制备实验示意图，相关表述不合理的是
A．可利用丁达尔效应区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
B．Fe(OH)3胶粒直径在1～100 nm范围
C．如图制备胶体的离子方程式为Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3(胶体)
D．实验观察到液体由黄色变为红褐色
5. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A．KClO3 = K＋＋Cl－＋3O2－ B．Fe(NO3)3 = Fe2＋＋3NO33－
C．NaHSO4 = Na＋＋H＋＋SO42－ D．NaHCO3 = Na＋＋H＋＋CO32－
6. 下列说法错误的是
A．Na2O2是淡黄色固体
B．金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同
C．金属钠投入水中，生成NaOH，同时放出O2
D．在实验中切取少量钠做实验，剩余的大块钠需放回原试剂瓶
7. 节日燃放五彩缤纷的烟花与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列说法中错误的是
A．焰色试验是化学变化 B．不能利用焰色试验区分NaOH与NaCl固体
C．钾的焰色应透过蓝色钴玻璃观察 D．焰色试验使用到的铂丝应用盐酸洗净
8. 下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是
A．2H＋ → H2 B．Fe3＋→ Fe2＋ C．H2S → SO2 D．CO32－→ CO2
9. 下列离子方程式书写错误的是
A．碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HCO 3－＋H＋ = H2O＋CO2↑
B．石灰石溶于盐酸中：CaCO3＋2H＋ = Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO42－ = BaSO4↓
D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O
10. 在强酸性的无色溶液中，能够大量共存的离子组是
A．Cu2＋、Ba2＋、Na＋、Cl－ B．K＋、Na＋、CO32－、Cl－
C．Ca2＋、K＋、OH－、NO3－ D．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－
11. 下列物质间的转化中，不能通过一步反应实现的是
A．CaO→ Ca(OH)2 → CaSO4
B．NaOH → Na2SO4→ NaCl
C．C → CO2→ CaCO3
D．H2O2 → H2 → H2O
12. 工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O72－)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应为6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。下列说法中正确的是
A．FeSO4·7H2O作氧化剂 B．Cr3＋是氧化产物
C．Fe2＋被还原为Fe3＋ D．反应中消耗一个Cr2O72－转移的电子数为6e－
13. 下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是
A．相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
B．相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3
C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应生成CO2的质量：Na2CO3
A．NO3－ B．Na＋ C．HCO33 － D．Ca2＋
15. 下列化学反应中电子转移分析正确的是
A．
B．
C．
D．
16. 根据下列化学方程式，有关物质的还原性由强到弱的顺序是
I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI
2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2
A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－
C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－
17. 已知三氯化铁的熔点为306 ℃，沸点为315 ℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验，装置的连接顺序为
a→h→g→d→e→b→c→f B．a→d→e→g→h→b→c→f
C．a→g→h→d→e→b→c→f D．a→g→h→b→c→d→e→f
18. 下图为探究氯气某性质的实验装置图(瓶中为红纸条，液体为水)，下列说法错误的是
A．氯气是黄绿色气体，密度比空气大
B．该实验可以证明氯气与水发生了反应
C．把AB瓶调换位置，实验现象不会发生变化
D．该实验的现象是：A装置中红纸条不褪色，B装置中红纸条褪色
19. 化合价和物质类别是整理元素及其化合物知识的两个要素。下图是部分含氯物质的“价-类”二维图，下列说法错误的是
A．物质a属于电解质
B．物质d既有氧化性又有还原性
C．f转化为d的反应是氧化还原反应
D．e的可溶性盐中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验
20. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．于B点溶液中加入Na2CO3溶液不会发生反应
B．AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物BaSO4为非电解质
C．D点溶液中加入NaOH固体发生的反应可能为：H2SO4＋2NaOH = Na2SO4＋2H2O
D．CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离
第二部分 非选择题（共60分）
21. （14分）按要求完成下列填空：
（1）碳酸钡在水中的电离方程式：____________________________________。
（2） 硫酸氢钠在熔融状态的电离方程式：__________________________________________。
（3）盐酸和小苏打反应的离子方程式：____________________________________。
（4） 向澄清石灰水中通入过量CO2反应的离子方程式：_______________________________。
（5）铜绿Cu2(OH)2CO3溶于硫酸溶液的离子方程式：________________________。
（6）配平方程式：
K2CrO4 + HCl(浓) = KCl + CrCl3 + Cl2↑+
（7）锌矿(主要成分ZnS)， 浸出过程原理如图所示，ZnS浸出总反应的离子方程式为____________________。
22．（10分）亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图：
已知：亚氯酸钠受热易分解。
（1）“反应1”中氧化剂与还原剂的个数比为_______________。
（2）“反应2”的化学方程式为______________________________。
（3）从“母液”中可回收的主要物质是_______________（填化学式）。
（4）氧化吸收法是常见的消除氮氧化物尾气的方法：
①酸性条件下，NaClO2吸收剂可有效氧化NO。其他条件一定时，温度对NO去除率的影响如图，温度高于 60℃后，NO去除率下降，其原因可能是 。
②酸性条件下，NaClO 溶液可以氧化 N2O，生成 Cl- 和 NO。其他条件一定时，N2O 转化为 NO的转化率随NaClO 溶液初始 pH 的变化如图所示：
NaClO 溶液的初始 pH 越小，N2O 转化率越高，其原因可能是 。
23.（14分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
（1）盛放MnO2粉末的仪器名称是______________，此容器内发生反应的化学方程式为______________。
（2）a中的试剂为______________（填名称）。
（3）b采用的是水浴加热，则c采用冰水浴冷却的目的是_________________________。
（4）d的作用是_________________，d中溶液除了碱之外还可选用______________(选择一种，填化学式)。
（5）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶、________、__________、干燥，得到KClO3晶体。
（6）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入淀粉溶液振荡显____色。可知该条件下KClO3的氧化能力______NaClO(填“大于”或“小于")。
24．（10分）下图中，A是单质，B、C、D在灼烧时，火焰均为黄色。
（1）写出下列转化的化学方程式：
①A→B___________________________________________。
②B→D___________________________________________。
③A→C___________________________________________。
（2）请写出E的一种用途：___________________。
（3）将少量A投入盛有饱和石灰水的烧杯中，并将观察到的现象与相关解释填入下表：
现象 解释
钠熔化成小球并在液面上游动 因为金属钠的熔点低且与水反应放热，故熔化成小球。 又因金属钠密度比水小，故在液面上。 金属钠与水反应生成氢气，故会四处游动。
发出嘶嘶的响声 氢气与空气中的氧气在加热条件下反应发出爆鸣声，故有嘶嘶的声响。
①___________________________ ②__________________________________________________ __________________________________________________
25. （12分） I.中国的侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，生产流程可以表示如图所示(代表所需物质， 代表产品， 代表操作)
在上述工业流程中：
（1）产品N为______（填化学式），所需物质A为______（填名称）。
（2）侯德榜制碱法的原理是_______(用2道化学方程式表示)。
（3）操作X为________。
II.利用侯德榜制碱原理制备的纯碱中含有少量NaCl等杂质，利用下列装置可用来测定纯碱中的Na2CO3的质量分数。实验步骤如下：
①如图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性；
②准确称取盛有碱石灰的干燥管D的质量(设为m1g)；
③准确称取一定量的纯碱(设为ng)，并将其放进广口瓶B内；
④从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，并从前端缓缓地鼓入空气，至B反应器中不再产生气体为止；
⑤准确称取干燥管D的总质量(设为m2g)
根据上述实验，回答下列问题：
（1）根据此实验，纯碱中 Na2CO3的质量分数为________(用含有m1、m2、n的计算式表示)。
（2）C是一个吸水的装置，如果缺少装置C，则计算所得的质量分数会______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。广州市海珠区2023-2024学年高一上学期期中考试
化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B B C C C C A C C D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D D B A C D C C C C
21. （14分，每空2分）
（1）BaCO3 = Ba2+ + CO32-
（2）NaHSO4 = Na+ +HSO4-
（3）HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O
（4）OH-+CO2 = HCO3-
（5）Cu2(OH)2CO3 +4H+ = 2 Cu2++ CO2 ↑+3H2O
（6） 2 K2CrO4 + 16 HCl(浓) = 4 KCl + 2 CrCl3 + 3 Cl2↑+ 8H2O
（7）2ZnS+4H++O2 = 2Zn2++2H2O+2S
22. （10分，每空2分）
（1）2：1
（2）H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2
（3）Na2SO4（“NaHSO4”或“Na2SO4、NaHSO4”均可）
（4）①NaClO2受热易分解
②溶液的初始 pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化性越强
23. （14分，除特殊说明外，每空1分）
（1）圆底烧瓶 MnO2+4HCl（浓）Cl2↑+MnCl2+2H2O（2分）
（2）饱和食盐水 （2分）
（3）避免生成NaClO3
（4）吸收尾气Cl2（2分） Na2S、KI等（合理即可）
（5）过滤 洗涤
（6）蓝 小于 （2分）
24. （10分，除特殊说明外，每空2分）
（1）2Na＋O2Na2O2 2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2
2Na+2H2O = 2NaOH＋H2↑
（3）做膨松剂、中和胃酸。（合理即可，1分）
（4）①溶液变浑浊。（1分）
②因为氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降低，故饱和石灰石溶液会出现浑浊。（因水与金属钠反应消耗导致氢氧化钙析出也合理）
25. （12分，除特殊说明外，每空2分）
I.（1）NH4Cl 氨气
（2）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O
过滤 （1分） II.（1） 偏高（1分）
