湖南省郴州市桂阳县2023-2024学年九年级下学期期中考试
化学试题
(考试时量：60min，满分：100分)
可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Ca：40
一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1．随着时代的发展，化学已成为一门中心科学。下列不属于化学学科研究范畴的是
A．物质的性质与变化 B．物质的组成与结构
C．物体的运动和作用力 D．物质的制取和用途
2．下列实验仪器的交流中，发生了化学变化的是
A．锥形瓶：“同学们不爱惜我，我被摔碎了”
B．铁架台：“好难受啊！我在潮湿的空气中生锈了”
C．酒精灯：“帽子哪里去了？我的燃料越来越少了”
D．漏斗：“滤液好浑浊呀！我嘴里的滤纸破了”
3．如图是空气成分体积分数柱状示意图。“b”代表的是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
4．下列图示操作正确的是
A.液体读数 B.滴加液体 C.加热固体 D.倾倒液体
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验现象描述不正确的是
A．白磷燃烧产生大量的白烟
B．电解水时正极产生的气体比负极产生的气体多
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
6．2022年北京、张家口将联合举办冬奥会，为办成绿色奥运，下列措施不可行的是
A．发展公共交通，提倡绿色出行
B．增加使用太阳能、核能等新能源
C．加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空
D．改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放
7．洋葱中含有一种具有强烈刺激性气味的物质﹣正丙硫醇。切洋葱时人会流眼泪，从分子的角度解释正确的是（ ）
A．分子大小发生改变 B．分子之间有间隔
C．分子在不断运动 D．分子可以再分
8．下列说法正确的是（ ）
A．决定元素种类的是最外层电子数
B．化学反应中分子种类和元素种类都一定改变
C．苯（化学式为C6H6）分子由 6 个碳元素和 6 个氢元素组成
D．海洋中含量最多的非金属元素是氧元素
9．在日常生活中，下列区分各种物质的方法中，错误的是（ ）
A．食盐和蔗糖——尝味道 B．白酒和食醋——闻气味
C．矿泉水和自来水——看颜色 D．铁片和铜片——看颜色
10．碘酸钙是一种补碘、补钙的添加剂，其化学式为Ca（IO3）2 ,碘酸钙中碘元素的化合价是
A．+ 5 B．+1 C．-1 D．+7
11．能保持二氧化碳化学性质的微观粒子是
A．O和C B．CO2 C．C和O2 D．C和O2-
12．下列叙述正确的是
A．凡是含氧元素的物质都是氧化物
B．自来水厂净水过程中，净化程度最高的步骤是过滤
C．水是由氢元素和氧元素组成的化合物
D．空气是由空气分子构成的
13．R元素的原子有三个电子层，其最外层电子数与第一层相同，则下列化学式正确的是
A．R2O2 B．RNO3 C．RSO4 D．ROH
14．某同学梳理了以下所学化学知识：
①质子数相同的两种粒子一定属于同种元素；
②物质与氧气发生的反应一定是氧化反应；
③单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质；
④最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子；
⑤含氧元素的化合物一定是氧化物；
其中正确的有
A．②④ B．①②③④ C．①②③④⑤ D．②④⑤
15．某化合物在O2中完全燃烧，产物只有CO2和H2O，则关于该化合物的组成，说法正确的是
A．只有C、H两种元素 B．一定有C、H两种元素，可能有O元素
C．一定有C、H、O三种元素 D．无法确定
二、填空题(共4小题，每空1分，共20分)
16．请用化学用语填空：
(1)3个氢分子 ；
(2)2个硝酸根离子 ；
(3)碳酸钠 ；
(4)标出氧化铝中铝元素的化合价 。
17．有以下几种物质：①海水；②冰水共存物；③液氧；④氧化铝；⑤铁；⑥加热高锰酸钾完全反应后的固体；⑦氯酸钾；请用序号完成下列填空。
(1)属于混合物的是 ；
(2)属于单质的是 ，
(3)属于化合物的是 ；
(4)属于氧化物的是 。
18．下图中的①、②是氟元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请你回答：
(1)氟元素的相对原子质量为 ，钙元素的原子序数为 。
(2)①和②属于不同元素的本质区别是___________(填字母序号，下同)。
A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同
(3)粒子的D结构示意图中，x= 。
(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 (填字母)。
(5)地壳中含量最多的非金属元素是 (填元素符号)，该元素与钙元素形成的化合物的化学式是 。
19．建立微观和宏观的联系是化学学习的基本思想和方法，从而也让我们感受到化学微观世界的浪漫与奇妙。
(1)汽车尾气中含有一氧化碳、二氧化氮等物质，会严重影响环境。利用催化剂将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分，可减少污染。反应的微观示意图如下：
①生成物丁的化学式为 ；
②该反应的符号表达式为 ；
(2)镁与氯气反应的生成物是 (填化学式)，该物质由 构成。(填微粒符号)
三、简答题(共2小题，每空1分，共10分)
20．水是重要的自然资源，也是生命之源。我国规定水质必须在感官指标、化学指标、病理学指标等方面达标才能成为饮用水。
(1)感官指标：水应澄清透明，为达到此要求，可以加入明矾使杂质沉降，然后通过 (填操作名称)而实现。
(2)化学指标：包括谁的酸碱度和硬度两项。饮用水硬度过大会对人的健康造成危害。生活中区分硬水与软水最简便的方法是用 区分。
(3)病理学指标：对细菌的含量有严格的限制。要杀灭细菌可以向水中加入Cl2等消毒剂，生活中也可以通过 操作，既能杀菌，又能得到几乎纯净的水。
(4)水是“生命之源”，根据你对水的认识，在电解水的实验中(如图所示)，
若B试管中产生5mL气体，则A试管中产生 mL气体，A试管中气体的化学式是 。
(5)我们必须爱护水资源，请写出一条你生活中节约用水的具体做法 。
21．下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程图。请按要求回答相关问题：
(1)Y为单质，是空气的主要成分之一，请写出Y的化学式 ；
(2)图中分离出X和Y气体的过程属于 变化(填“物理”或“化学”)；
(3)该流程中合成尿素的化学反应所需的反应物为 和 。(填化学式)。
四、实验与探究题(共2小题，符号表达式每个2分，其余每空1分，共18分)
22．实验室利用如图装置进行组合，制取、收集氧气，然后还做了测空气中氧气含量的实验，请按要求回答正下列问题：
(1)写出标注仪器的名称：a ，b 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的符号表达式为 ，所选用的发生装置是 (填序号，下同)。
(3)相同条件下，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集氧气，验满时将带火星的木条接近瓶口，若观察到 ，说明瓶中已充满氧气。
(4)实验室用金属锌粒和稀硫酸溶液反应制取氢气，应选择的发生装置是 。
(5)燃烧是人类最早利用的化学反应之一，请回答：
①按图进行铁丝在O2中燃烧的实验，反应的符号表达式为 。该实验装置存在明显不足，改进措施是 。
②对比铁丝在空气中不能燃烧、在氧气中剧烈燃烧的现象，分析室内起火时，如果打开门窗，火会烧得更旺的原因： 。
23．下表是某化学兴趣小组探究影响化学反应速率的因素的实验数据。
实验序号 反应物H2O2溶液浓度% 反应物H2O2溶液/mL 温度℃ MnO2的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s
① 5 1 20 0.1 4 16.75
② 15 1 20 0.1 4 6.04
③ 30 5 35 0 2 49.21
④ 30 5 50 0 2 10.76
(1)通过实验①和②对比可知，化学反应速率与 有关；
(2)从实验 和 对比可知，化学反应速率与温度的关系是： ；
(3)该实验中所涉及到的化学反应的符号表达式是 ；
(4)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应的速率与微观粒子的碰撞概率有关，从微观角度来看，“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：反应物浓度越大，单位体积内粒子数越 ，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快。
五、计算题(24题3分，25题4分，共7分)
24．已知某元素R的氧化物的化学式为R2O3，此氧化物中氧元素的质量分数是30%，则该氧化物中：
(1)该元素的化合价是
(2)元素R的相对原子质量= ；
25．钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的 补钙药品的部分说明书。
请回答下列问题：
（1）CaCO3 的相对分子质量是_________；
（2）CaCO3 中钙元素和氧元素的质量比为_________；
（3）若每片钙片的质量为 1g，则钙片中钙元素的质量分数为_________。
试卷第2页，共7页
1．C
【详解】A、物质的性质和变化属于化学研究范畴，选项正确；B、物质的组成与结构属于化学研究范畴，选项正确；C、物体的运动和作用力属于物理研究范畴，选项错误；D、物质的制取和用途属于物质的变化和应用，故属于化学研究范畴，选项正确。故本题选C。
2．B
【详解】A、锥形瓶破碎没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；B、铁生锈生成了新物质（氧化铁），属于化学变化，选项正确；C、酒精挥发只是状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；D、过滤过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。故本题选B。
3．B
【分析】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
【详解】A、由空气成分体积分数柱状示意图可知，“b”在空气中占第二位，代表氧气，而不是氮气，故选项错误；
B、由空气成分体积分数柱状示意图可知，“b”在空气中占第二位，代表氧气，故选项正确；
C、由空气成分体积分数柱状示意图可知，“b”在空气中占第二位，代表氧气，二氧化碳占0.03%，故选项错误；
D、由空气成分体积分数柱状示意图可知，“b”在空气中占第二位，代表氧气，稀有气体占0.94%，故选项错误。
故选B。
4．C
【详解】A 、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，图示操作错误；
B 、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不要伸入到试管内，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中操作错误；
C 、给试管中的固体加热试管口向下倾斜，药品平铺在试管底部用酒精灯的外焰加热，图中操作正确；
D 、取用液体时： ① 试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出； ② 标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签； ③ 瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，所以图中操作错误。
故选 C。
5．B
【详解】A、白磷在空气中燃烧，产生大量的白烟（五氧化二磷固体），正确；
B、电解水时，正极与负极产生的气体的体积比为1:2，故正极的气体少，错误；
C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，正确；
D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，正确。
故选B。
6．C
【详解】试题分析：改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空，不能彻底将污染问题解决，不利于环境保护。故选C．
考点：环境保护
7．C
【详解】切洋葱时人会流眼泪是由于分子在不断的运动。故选C。
8．D
【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，故决定元素种类的是质子数，选项错误；B、化学反应中分子种类一定改变，元素种类一定不变，选项错误；C、元素只讲种类不讲个数，选项错误；D、海洋中含量最多的物质是水，故海洋中含量最多的非金属元素是氧元素，选项正确。故本题选D。
9．C
【详解】A、食盐为咸味，蔗糖为甜味，可进行区分，选项正确；B、白酒有特殊香味，食醋为醋味，可进行区分，选项正确；C、矿泉水和自来水均为无色液体，无法进行区分，选项错误；D、铁片为银白色金属，铜片为紫红色金属，可用过颜色鉴别，选项正确。故本题选C。
【点睛】若此题修改为实验室中，区分下列物质，则A选项，尝味道就属于错误选项。因为实验室中的任何药品都不可以直接食用，因为有可能不纯或者沾染上其他药品。但是在生活中，直接尝是最直接的办法。
10．A
【详解】试题分析：根据元素化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，在Ca（IO3）2 中Ca的化合价为+2，O的化合价为-2，故Cl的化合价为+5，故选A
考点：元素化合价的一般规律
11．B
【详解】由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，二氧化碳分子用二氧化碳的化学式表示，故表示为CO2。
故选B。
12．C
【详解】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则含氧元素的物质不一定为氧化物，该选项叙述不正确；
B、自来水厂净水的方法净化程度由低到高的顺序为：沉淀、过滤、吸附，其中净化程度最高的步骤是吸附，该选项说法不正确；
C、水是由氢、氧元素组成的化合物，该选项说法正确；
D、空气中含有氮气、氧气等，则空气中含有氮原子、氧分子等，该选项说法不正确。
故选C。
13．C
【分析】R元素的原子有三个电子层，其最外层电子数与第一层相同，则最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，表现为+2价。
【详解】A、在化合物R2O2中氧元素显-1价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，R2O2中R的化合价为+1价，故错误；
B、硝酸根显-1价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，RNO3中R的化合价为+1价，故错误；
C、硫酸根显-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，RSO4中R的化合价为+2价，故正确；
D、氢氧根显-1价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，ROH中R的化合价为+1价，故错误。
故选C。
14．A
【详解】①质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素，例如水分子的质子数是10个，氖原子质子数是10，所以质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素，故错误；
②物质与氧气发生的反应属于氧化反应，故正确；
③若某物质经检验只含一种元素，该物质不一定是单质，如氧气和臭氧混合在一起，就是混合物，故错误；
④最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子，可能是离子，例如镁离子最外层电子数是8，故正确；
⑤氧化物中一定含有氧元素，但是含氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾不是氧化物，故错误。
故选A。
15．B
【详解】某化合物在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水，氧气是由氧元素组成的；CO2和H2O中含有碳、氧、氢三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，生成物的氧元素可能全部来自于氧气，也可能来自于氧气和该物质，则该化合物中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。故选B。
16．(1)3H2
(2)
(3)Na2CO3
(4)
【详解】（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3个氢分子表示为3H2，故填：3H2；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个硝酸根离子可表示为，故填：；
（3）碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根离子显-2价，故碳酸钠化学式为Na2CO3，故填：Na2CO3；
（4）氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝元素的化合价可表示为，故填：。
17．(1)①⑥
(2)③⑤
(3)②④⑦
(4)②④
【详解】（1）①海水中含有水和氯化钠等，属于混合物；
②冰水共存物中只含有水，属于纯净物；
③液氧中只含一种物质，属于纯净物；
④氧化铝中只含一种物质，属于纯净物；
⑤铁中只含一种物质，属于纯净物；
⑥高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则加热后的固体中含有锰酸钾和二氧化锰，属于混合物；
⑦氯酸钾中只含一种物质，属于纯净物。
则属于混合物的有①⑥。
（2）②水中含有氢、氧两种元素，属于化合物；
③液氧中只含一种元素，属于单质；
④氧化铝中含有铝、氧两种元素，属于化合物；
⑤铁中只含一种元素，属于单质；
⑦氯酸钾中含有钾、氯、氧三种元素，属于化合物。
属于单质的为③⑤。
（3）结合前面分析可知，属于化合物的为②④⑦。
（4）②④中均含两种元素，且一种元素为氧化物。
18．(1) 19.00 20
(2)A
(3)8
(4)B
(5) O CaO
【详解】（1）根据元素周期表中每一小方格中的信息，下方数字表示相对原子质量，所以氟元素的相对原子质量为19.00，左上角数字表示原子序数，钙元素的原子序数为20；
（2）质子数决定元素的种类，所以①和②属于不同元素的本质区别是质子数不同，故选A；
（3）D微粒核内质子数为18，所以x=18-2-8=8；
（4）最外层电子数相等，化学性质相似，A的最外层上有7个电子，B的最外层上也有7个电子，故A和B化学性质相似；
（5）地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，符号为O；在化合物中，氧元素的化合价是-2，钙的化合价为+2价，根据化合物中元素的化合价代数和为零可知，氧化钙的化学式为：CaO。
19．(1) N2 NO2+COCO2+N2
(2) MgCl2 Mg2+和Cl-
【详解】（1）①由题意可知，某种催化剂可将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故生成物是二氧化碳和氮气，则生成物丁为氮气，化学式为N2；
②二氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的符号表达式为：；
（2）镁与氯气反应的生成氯化镁，化学式为MgCl2，该物质由镁离子和氯离子（Mg2+、Cl-）构成的。
20．(1)过滤
(2)肥皂水
(3)煮沸
(4) 10 H2
(5)洗米水浇花、随时关闭水龙头等合理即可
【详解】（1）净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过过滤将不溶物除去，使水澄清透明；
（2）生活中区分硬水与软水最简便的方法是用肥皂水区分，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
（3）煮沸可以将部分钙镁化合物转化为沉淀析出，可以降低水的硬度。生活中也可以通过煮沸操作，既能杀菌，又能得到几乎纯净的水；
（4）由电解水时"正氧负氢、氢二氧一"可知，B试管中产生5mL气体，则A试管中产生10mL气体，A试管中产生的气体是电源的负极生成的氢气，其化学式为：H2；
（5）生活中节约用水的具体做法有洗米水浇花、随时关闭水龙头等。
21．(1)O2
(2)物理
(3) NH3 CO2
【详解】（1）X为单质，是空气的主要成分之一，X和氢气会转化成氨气，所以X的化学式为：N2；
（2）甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，工业上采用分离液态空气的方法制取氮气和氧气，没有新物质生成，所以分离出X和Y气体的过程属于物理变化；
（3）氨气和二氧化碳在一定条件下生成尿素和水，所以该流程中合成尿素的化学反应所需的反应物为氨气和二氧化碳。
22．(1) 试管 集气瓶
(2) KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 A
(3)本条复燃
(4)B
(5) Fe+O2Fe3O4 在集气瓶底部预先放适量水或铺一层细沙 反应物的浓度越大，反应越剧烈
【详解】（1）据图可知，仪器a是试管，b是集气瓶；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，应选发生装置A；
（3）氧气具有助燃性，所以用排空气法收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满；
（4）金属锌粒和稀硫酸溶液是固体和液体反应，不需要加热，应选发生装置B；
（5）①实验室进行铁丝在O2中燃烧的实验，燃烧生成了四氧化三铁，反应的符号表达式为：Fe+O2Fe3O4；该实验容易导致集气瓶炸裂，为了避免这种情况，应采取的措施是在瓶底加少量的水和细沙；
②室内起火时，如果打开门窗，火会烧得更旺的原因是：打开门窗，给可燃物的燃烧提供了充足的氧气。
23．(1)反应物的浓度
(2) ③ ④ 温度越高化学反应速率越快
(3)
(4)多
【详解】（1）在实验①和实验②中，反应物H2O2溶液体积都是1mL，温度都是20℃，MnO2的用量都是0.1g，但由于实验①中反应物H2O2溶液浓度为5%，实验②中反应物H2O2溶液浓度为10%，故收集相同体积氧气所需的时间不同，即通过对比实验①和②可知，化学反应速率与反应物的浓度有关；
（2）要证明化学反应速率与温度的关系，就必须保证在反应条件中反应物H2O2溶液的浓度、反应物H2O2溶液的体积、MnO2的用量必须相同，由表中数据可知实验③和④满足条件，对比实验③和④可知，温度越高收集相同体积氧气所需的时间越短，即化学反应速率与温度的关系是温度越高化学反应速率越快；
（3）该实验中过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下，反应生成水和氧气，反应的符号表达式为；
（4）化学反应的实质是微观粒子相互接触碰撞的结果，反应物浓度越大，化学反应速率越快，是因为反应物浓度越大，说明单位体积内粒子数目越多，产生碰撞的概率也就变大了，而化学反应的速率与微观粒子的碰撞概率有关，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率也就越快了。
24．(1)+3价
(2)56
【详解】（1）根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，设R元素的化合价为x，x×2+（-2）×3=0，解得x=+3；
（2）设R元素的相对原子质量为y，根据元素的质量分数的计算过程可知，，计算得y=56，故R元素得相对原子质量为56。
25．（1）100（2）5:6（3）25%
【详解】（1）CaCO3的相对分子质量=40+12+16×3=100；
（2）CaCO3中钙元素和氧元素的质量比=40：（16×3）=5：6；
（3）碳酸钙中钙元素质量分数=×100%=40%，由题目可知，每片含碳酸钙质量为0.625g，故钙片中钙元素的质量分数=×100%=25%。
答案第8页，共9页
答案第9页，共9页
