2023~2024学年度第一学期期中学业水平检测
高三化学评分标准
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．B 2．A 3．C 4．A 5．C 6．B 7．C 8．A 9．D 10．C
二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．B 12．BC 13.C 14．BD 15．BC
三、根据题意填空、简答(共5道大题，60分。)
16.（11分）
（1）①HSO3－＋H2O2=SO42－＋H2O＋H＋ SO42－＋Ba2+=BaSO4 ↓
HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑（3分）
②Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－、HSO3－（2分）
（2）①2(CH3)4N＋＋2H2O＋2e－=2(CH3)4NOH＋H2 ↑（2分）
②阳离子交换 （1分）阴离子交换（1分）
③18.2g（2分）
17．（13分）
（1）2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ （2分）
（2）CO2、SO2（1分）
（3）利用浓硫酸与水混合放出的热量使溶解过程维持在一定温度下进行，反应速度快，又可节约能耗（1分）
（4）2Fe2＋＋ClO－＋2H＋＝2Fe3＋＋Cl－＋H2O （2分）
（5） Cr(OH)3、Cu(OH)2 （2分） 10﹣12.2 （2分）
（6）(NH4)2SO4、NH4Cl （2分） 蒸馏（1分）
18．（12分）
（1）恒压滴液漏斗（1分） 减缓电石与水的反应速率（1分）
（2）催化剂（1分）C2H2＋8HNO3(浓)H2C2O4＋8NO2↑＋4H2O（2分） 0.8NA（2分）
（3）反应Cu2＋+H2S=CuS↓+2H＋的平衡常数K==1.4×1016>>105（2分）
（4）重结晶（1分） AD（2分）
19．（12分）
（1）Na3AsS3（1分）
（2）S（1分）
（3）3Ca(OH)2(s)＋2AsO43﹣(aq)＝Ca3(AsO4)2(s)＋6OH﹣(aq)，随着温度升高，Ca(OH)2溶解度降低，c(Ca2＋)降低，引起Ca3(AsO4)2溶解平衡正向移动，沉淀率下降。（2分）
（4）SO2＋H3AsO4＋H2O＝H3AsO3＋2H＋＋SO42﹣（2分）
（5）As2O3＋6Zn＋12HCl＝2AsH3↑＋6ZnCl2＋3H2O （2分） 2AsH3＝2As＋3H2↑（1分）
（6）2∶3（1分）
（7）H2SO4、H2S（2分）
20．（12分）
Ⅰ．小于（1分）D（2分）
Ⅱ．（1）C4H10＋3Fe2O3=2Fe3O4＋C4H8＋H2O（2分）2Fe3O4＋CO2=3Fe2O3＋CO（2分）
（2）a（1分） 高（2分）
（3） （2分）2023一2024学年度第一学期期中学业水平检测
6.鉴别浓度均为0.1molL-1的AIC3、N2SO4、HCOOH三种溶液，仅用下列一种方法不
高三化学试题
可行的是
2023.11
A.测定溶液pH
B,滴加0.1molL-1 AgNO3溶液
说明：
C.滴加0.1molL-Ba(OH)z溶液
D.滴加饱和NaHCOs溶液
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。
7,向新制的饱和氯水中加入少量N2SO3粉末，下列说法错误的是
2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案
A,溶液酸性增强
B.溶液颜色变浅
必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。
C.溶液漂白性增强
D.溶液的电导率增大
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5Fe56Cu64Ti48
阅读下列材料，完成8-10题
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是
黄血盐[KFC(CN)y·nHO,摩尔质量为Mg·mol-门常作为抗结剂添加于食盐中。
种以生产电石的副产物[主要成分Ca(CN)zl为原料制备黄血盐并测定产品KFe(CN)ynH2O
A,四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
的化学式。
B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
」.制备流程
C,蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化
D.“乌铜走银”用手掌揉搓铜胚使其乌黑发亮，该过程只发生了物理变化
80℃水
FeSO.固体
KCI固体
试剂》
2,关于C、N、S、C1四种非金属元素的说法正确的是
原轲过滤，洗涤速液了过滤，洗涤滤液 过澎，洗涤K,CaFe(CN)一→分高、提纯→黄血盐
A.四种非金属元素均存在多种含氧酸盐
B.四种非金属元素的氧化物均为大气污染物
Ii.KFe(CN为·nHO的化学式的测定：
C,四种非金属元素的简单氢化物的水溶液均显酸性
步骤1：准确称取g黄血盐样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配
制成100.00mL溶液。
D.N和S的最高价含氧酸与活泼金属均发生置换反应
步骤2：量取25.00mL溶液，用cmol·L-1酸性KMO4溶液滴定，达到滴定终点时，
3.设W为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
消耗KMnO4溶液VmL。该实脸中所发生的反应如下（未配平）：
A.标准状祝下，1.12LNO与等体积O2混合所得分子数为0.1Na
B,2L0.1moL-1盐酸中含有阴阳离子总数为0.4NA
KFe(CN)+KMnO+H2SO4-KHSO4+Fe2(SOa)3+MnSO4+HNO3-CO2 1+H2O.
步骤3：“步骤2”所得溶液用锰离子交换树脂将Mn2+完全吸附，再滴加足量NOH
C.7.1gC2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2Na
溶液，过滤、洗涤、灼烧，最终得g红色国体。
D.电解熔融CuC2,阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为0.1WA
8.对于上述实验，下列做法错误的是
4,下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A,室温下，pH=I2的溶液中可能大量存在Na+、K*、SO32-、S2-
A,容量瓶检漏时，向容量瓶中加水倒置，若不漏水即可
B.甲醛水溶液中可能大量存在Ba2+、OH、NO3“、CIO
B,热过滤时，为避免晶体在颈部析出堵塞而选用颈短而粗的玻璃漏斗
C.滴定终点读数时，因KMnO4溶液有色，可读液面两侧最高点
C.用稀硫酸溶液做导电性实验，灯泡发光：HS04通电2H+4SO
D.坩埚钳在使用前，先预热夹持部位，避免坩埚炸裂
D.0.1molL1NH4AI(SO42溶液与0.2moL-1Ba(OH)z溶液等体积混合：
9.对于上述实验，下列说法错误的是
A13+2SO+2Ba2++4OH=2BaS041+Al[(OH)4]
5,下列实验操作正确或规范的是
A.“试剂X”为KCO
A,水银温度计破碎后，立即用水冲洗地面上的水银
B.“滤液2”中发生的反应为Ca2Fe(CN)6+2KCI=K2CaFe(CN6l+CaClz
B,为节约资源，蒸馏实验防暴沸时将使用过的沸石重复利用
C.y-0.1
C.润洗滴定管时，将第一次润洗液从上口放出，后两次润洗液从下口放出
D,减压过滤时应选择大于布氏漏斗内径的滤纸，边缘翘起，盖住漏斗内所有小孔
D.黄血盐的纯度为M×100%
80m
高三化学试题第1页（共8页）
高二化学试题第2页（共8页）
