辽宁省实验中学2023-2024学年度上学期期中阶段测试
高三年级化学试卷
考试时间：75分钟试题满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
Ⅰ卷(选择题，45分)
一、选择题(包含15小题，每小题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意)
1. 唐代著名诗人白居易曾写过著名诗句：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”、“酥暖薤白酒，乳和地黄粥”。下列关于诗句中所提及物质的说法正确的是
A. 酿酒原料高粱、谷物等主要成分为纤维素
B. 红泥的颜色主要来自氧化铁
C. 乳和粥的分散质是蛋白质
D. 纯酒精比乙醇溶液杀菌效果更佳
2. 下列有关物质的性质和用途说法不正确的是
A. 利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池
B. 石灰石在高温下的分解产物可与SO2反应，可用于减少燃煤烟气中的SO2
C. Na2O2与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具
D. 二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维
3. 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是
选项 A B C D
实验 溶液滴入溶液中 通入溶液中 溶液滴入浊液中 石蕊溶液滴入氯水中
现象 产生白色沉淀，最终变为红褐色 产生淡黄色沉淀 沉淀由白色逐渐变为黄色 溶液变红，随后迅速褪色
A. A B. B C. C D. D
4. 在标准状况下，将NO2、NO、O2混合气体充满一圆底烧瓶，倒置水中，进行喷泉实验，最后无气体剩余，若所得产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度的数值大小范围为
A. B.
C. D.
5. SO2是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是
已知常温下亚硫酸的电离平衡常数碳酸的电离平衡常数
A. 硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：
B. 用过量溶液吸收废气中的
C. 用过量氨水吸收废气中
D. 用过量溶液吸收废气中的
6. 某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液，下列物质组合不符合要求的是
气体 液体 固体粉末
A CO2 饱和Na2CO3溶液 CaCO3
B Cl2 FeCl2溶液 Fe
C HCl Cu(NO3)2溶液 Cu
D NH3 H2O Al(OH)3
A. A B. B C. C D. D
7. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 12g金刚石中含有的C-C键数目为4NA
B. 标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为0.75NA
C. 23gNa与78gNa2O2分别与足量水反应生成的气体体积相同
D. 100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12NA
8. 实验室进行含硫化合物性质探究装置(夹持装置省略)如图所示，分液漏斗①中盛有浓硫酸，将其逐滴加入到试管②的固体中。下列说法正确的是
A. 若②中为固体，③中盛石蕊溶液，则③中溶液先变红后褪色
B. 若②中为蔗糖，③中盛有溴水，能说明浓硫酸具有脱水性和氧化性
C. 若②中为固体，③中盛有氯化钡溶液，则③中生成白色沉淀
D. 若②中为铜单质，③中盛有硫化氢水溶液，则③中生成黄色沉淀
9. 由一种金属阳离子(包括NH)与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，如Ca(NO3)Cl可看成CaCl2和Ca(NO3)2。向混盐Na4S2O3中加入足量稀硫酸，发生如下反应：2Na4S2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O。下列说法正确的是
A. Na4S2O3溶液与AlCl3溶液混合可生成Al2S3沉淀
B. 向混盐CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生
C. 该反应每产生3molS，转移电子的物质的量为6mol
D. 1molNa4S2O3固体中含离子的物质的量为5mol
10. 常温下取金属钠、铝、铁各1克，加入1mol/L的硫酸V升，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V的大小范围是（ ）
A. V≥ B. V≤ C. V＜ D. V≤
11. 某NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入 1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。（已知：H2CO3的电离平衡常数K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11；Al(OH)3的酸式电离平衡常数K=6.3×10-13）则下列说法正确的是
A. V1:V2=1:4
B. M点时生成的CO2为0.05mol
C. 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:3
D. a曲线表示离子方程式为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O
12. 如图所示，实验室中利用洁净的铜片(0.3 mol)和浓硫酸进行反应，实验中无气体生成，Y型管左侧得到Cu2S和白色固体a，倾斜Y型管使左侧的物质全部转移到右侧稀硝酸中，反应生成固体单质b、a的溶液和NO。下列说法错误的是
A. 白色固体为CuSO4
B. NO为还原产物，b为氧化产物
C. NO与b的物质的量之和可能为0.2 mol
D. 参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%
13. 2.48 g铁铜合金完全溶解于80 mL 4.0 mol·L－1稀硝酸中，得到标准状况下672 mL NO气体(假设此时无其他气体产生)，下列说法正确的是
A. 取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，无血红色出现
B. 该合金中铁与铜的物质的量之比是1∶2
C. 反应后溶液(忽略溶液体积变化)中c(H＋)＝2.5 mol·L－1
D. 向反应后的溶液中加入2.0 mol·L－1NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是120 mL
14. 某溶液可能含有Al3+、NH、Fe2+、Na+、CO、SO、Cl-、NO中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对溶液进行如图实验，下列结论正确的是(忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L)
A. 原溶液中一定存在NH、Fe2+、SO
B. 原溶液中可能含有NO和Al3+
C. 白色沉淀C可能是Al(OH)3
D. 沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物
15. 将由三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒搅拌，充分溶解，一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴加的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所示。下列有关判断不正确的是
A. AB段发生反应的离子方程式为：
B. D点表示的溶液呈酸性
C. 混合物中FeSO4和AlCl3的物质的量相等
D. BC段发生反应的离子方程式为：
II卷(非选择题，共55分)
16. 完成下列填空。
（1）已知A、B、C、D为气体，其中A、B为单质，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间转换关系如下图所示：
请回答下列问题：
①C的化学式是______，D的电子式为______。
②如何检验E溶液中阳离子？______。
（2）在高压下，NO在下分解生成两种化合物，体系中各组分的物质的量随时间变化曲线如图甲所示。NO分解的化学方程式为______。
（3）有色金属提取工艺中会产生大量含氰(CN·)废水，对环境造成了极大的负担。在碱性条件下可用ClO-将其氧化成和写出反应的离子方程式：______。
（4）向酸性废水中加入NaClO，消除污染。写出相应的离子方程式为______。
（5）将软锰矿与硫铁矿粉碎混合，用硫酸浸取。研究发现，酸浸时，和颗粒构成两个原电池反应，其原理如图所示(部分产物未标出)。
若原电池中生成单质S，其反应的离子方程式为______。
17. 硫酸镍是一种重要的化工原料，无机工业常用其生产硫酸镍铵、氧化镍、碳酸镍等。粗硫酸镍晶体中含有等杂质离子，现欲进一步提纯硫酸镍晶体，设计如下流程：
已知：室温下，
（1）Ni在周期表中的位置为______。
（2）通入气体发生反应的离子方程式为______、______。
（3）加入的主要目的是______。
（4）试剂X可以是NiO或等，目的是______。
（5）反应3加入的目的是______。
（6）由溶液得到的操作为______。
18. 叠氮化钠(NaN )是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。
查阅资料：
I．氨基钠熔点为易潮解和氧化；有强氧化性，不与酸、碱反应；易溶于水，叠氮酸(HN3)不稳定，易分解爆炸；+2价锡具有较强的还原性。
II．
回答下列问题：
（1）制备
①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为______(填仪器接口字母)。
②D的作用为______。
③C处充分反应后，停止加热，为防止倒吸，需继续进行的操作为______；E中溶液的作用是______。
（2）用如图所示装置测定产品纯度
①仪器F中发生反应的离子方程式为______。
②管q的作用为______。
③若G的初始读数为末读数为V2mL，本实验条件下气体摩尔体积为VmL moL－1则产品中的质量分数为______。
19. Ⅰ．次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠都是常用的杀菌消毒剂。NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠。
（1）NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子反应方程式为______；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是______。
（2）有研究显示，南极臭氧空洞中的污染物硝酸氯与次氯酸钠在结构上有类似之处。下列推测有一项不合理，该选项是______。
A. 具有强氧化性
B. 与NaOH溶液反应可生成两种钠盐
C. 与盐酸作用能产生氯气
D. 水解生成盐酸和硝酸
Ⅱ．二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为：
；
准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液20.00mL。
（3）如何判断滴定达到了终点？______。
（4）通过计算判断该样品是否为优质品______。(写出计算过程)该样品的有效氯=
（5）若在检测中加入稀硫酸量过少，将导致样品的有效氯测定值______(填“偏高”或“偏低”)。
1辽宁省实验中学2023-2024学年度上学期期中阶段测试
高三年级化学答案
1.B2.D3.C4.C5.D6.A7.D8.B9.B10.D11.A12.C13.C14.A15.D
H
16.(14分)(1)□HC
H:N:H
口取少量溶液E于试管中，加入NOH浓溶液加热，若产生能够使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明
NH4存在
(2)3N0N,0+N0:
(3)5CIO'+2CN+2OH=5C+2C032+N2↑+H2O
(4)2NH4+3CIO=N2↑+3C+2H++3H2O
(5)Fes2+2Fe3+=3Fe2++2(各2分)
17.(13分)(1)第四周期第VⅢ族
(2)Cu2++H,S=CuS↓+2H
2Fe+H,S=2Fe2++S+2H+
(3)将Fe2+氧化为Fe3+(1分)
(4)调节溶液的pH,使Fe3+完全沉淀
(5)除去Ca2+
(6)蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥（答出蒸发浓缩，冷却结晶即可）（除标注外各2分）
18.(14分)(1) afg(或gf)debch
吸收N2O中混有的HNO3、HCI和水蒸气
口继续通入N2O
至三颈烧瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞；吸收N2O气体。
(2) CIO+2N2+H2O=CI+3N2↑+2OH
口平衡压强、使液体容易流下；减小测定气体体积时的误差
(各1分)
0.13V2×100%(除标注外各2分)
3mV
19.(14分)(1)Cl2+2OH=CIO+C1+H20NaCI0溶液吸收空气中的C02后反应产生HCIO,HCI0见
光分解
(2)D
(3)当滴入最后半滴N2S2O3溶液时，锥形瓶中溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色
(4)是根据已知的化学方程式，得关系式HCIO口12口2S,O号，得到：
0.1000moL×20.00×103L=103mol,该样品的有效
10-3mol×35.5g/mol
250mL
×2
25.0mL≈63.49%>60%’说明该样品为优质品。
1.1200g
(5)偏低（每空2分）辽宁省实验中学2023-2024学年度上学期期中阶段测试
高三年级化学试卷
考试时间：75分钟
试题满分：100分
命题人：高三化学组
校对人：高三化学组
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N.140-16Na-23A1-27C1-35.5Fe-56Cu-64
I卷（选择题，45分）
一、选择题（包含15小题，每小题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意）
1.唐代著名诗人白居易曾写过著名诗句：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”、“酥暖薤白酒，乳和地黄粥”。下列
关于诗句中所提及物质的说法正确的是()
A.酿酒原料高粱、谷物等用于酿酒的主要成分为纤维素
B.红泥的颜色主要来自氧化铁
C,乳和粥的分散质是蛋白质
D.纯酒精比乙醇溶液杀菌效果更佳
2,下列有关物质的性质和用途说法不正确的是()
A,利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成太阳能电池
B,石灰石在高温下的分解产物可与SO,反应，可用于减少燃煤烟气中的$O2
C.NaO2与CO2反应放出氧气，可用于倒作呼吸面其
D.二氢化硅导电能力强，可用于制造光导纤维
3,下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是(
选项
A
B
C
D
NaOH溶液滴入
KI溶液滴入AgC1悬
实验
SO,通入NaS溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
FeSO.溶液中
浊液中
产生白色沉淀，最终
沉淀由白色逐渐变为
溶液变红，随后迅速
现象
产生淡黄色沉淀
变为红褐色
黄色
褪色
A.A
B.B
C.C
D.D
4在标准状沉下，将NO2、NO、O混合气体充满一圆底烧瓶，倒置水中，进行喷泉实验，最后无气体剩
余，若所得产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度的数值大小范围为()
1
A.0m
B.
1
39.2m<220
C.
1
1
m心
22.4
39.2
28
D.
28m22.4
第1页共8页
5.SO,是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的$O吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利月。
下列离子方程式正确的是()
已知常温下亚疏酸的电离平衡常数(Ka1=1.3×102、K2=6.3×103),碳酸的电离平衡常数(Ka1=4.3×107、
K2=5.6×101).
A.硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H,SO,+0,=2H+SO
B.用过量Ca(C1O)2溶液吸收废气中的SO2:Ca2+C10+S0,+H,0=CaSQ↓+C1+2H
C.用过量氨水吸收废气中的SO2:NH3H,0+SO2=NH+IHSO,
D.用过量NaC03溶液吸收废气中的S0z:2CO3+S02+H,0=SO+2HCO
6.某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合
要求的是()
气体
选项
气体
液体
周体粉末
A
CO
闷和碳酸钠溶液
CaCO3
B
C
氯化亚铁溶液
Fe
C
HCI
硝酸铜溶液
Cu
D
NH:
H2O
Cu(OH)z
A.A
B.B
C.C
D.D
7.NA为阿伏们德罗常数的值，下列说法正确的是〔)
A,I2g金列石中含有的C-C锭数目为4NA
B.标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数日为0.75NA
C.23gNa与78gNa2O分别与足量水反应生成的气体体积相同
D.【00g质量分数为46%的乙溶液中含有氢原子数为12NA
第2页共8页
