2023- 2024学年度上学期阶段质量调研试题
九年级化学试题
(考试时间：90 分钟 满分：100分)
注意事项：
1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 N-14 O-16
一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求， 错选、多选或未选均不得分。)
1.下列工艺中一定包含化学变化的是
A.剪窗花 B.酿白酒 C.刻石雕 D.晒海盐
2.化学来源于生活又服务于生活。下列有关食品的研究不属于化学研究范畴的是
A.食品的营养成分 B.食品的保存方法 C.食品的包装图案 D.食品存储的期限
3.2023年世界环境日中国主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法与这一主题不相符的是
A.使用新能源公交车 B.回收各种废弃塑料
C.积极参与植树造林 D.直接排放生活污水
4.下列物质属于纯净物的是
A.自来水 B.石灰水 C.矿泉水 D.蒸馏水
5.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是
A.闻气体气味 B.滴加液体
C.读液体体积 D.取用锌粒
6.元素周期表是学习化学的重要工具。发现元素周期律并编制了元素周期表的化学家是
A.阿伏加德罗 B.门捷列夫 C.道尔顿 D.拉瓦锡
7.下列事实用微观粒子的相关知识解释不合理的是
A.墙内开花墙外香——分子在不停地运动
B.湿衣服被晾干——水分子分解成了氢分子和氧分子
C.6000 L氧气能被压缩装入4 0L的钢瓶中——分子间有间隔
D.一滴水中大约有1. 67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小
8.下列物质由离子构成的是
A. H2O2 B. Fe C. NaCl D.P
9.地壳中含量最多的金属元素是
A.Fe B. Al C.O D.Ca
10.生活中常见的“加铁酱油”、“富硒大米”、“高钙奶粉"等物质中的“铁”、"硒”、“钙”指的是
A.元素 B.单质 C.原子 D.分子
11.下列实验设计不合理的是
A.证明蜡烛燃烧是否有水生成
B.探究分子无规则运动
C.检查装置气密性良好
D.探究呼出气体与空气中O2含量不同
12. 2023年8月24日，日本政府强行启动福岛核污水排海，多国对此表示反对。核污水中含有较高浓度的放射性氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子
A.含有2个质子 B.核电荷数为1 C.核外有3个电子 D.质子数和中子数相等
13.下列反应属于化合反应的是
A.氧化汞汞+氧气 B.镁+氧气氧化镁
C.氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水 D.石蜡+氧气二氧化碳+水
14.“84消毒液”的有效成分是NaClO，NaClO中氯元素的化合价为
A.-1 B.0 C. +4 D.+1
15.下列有关实验现象的描述错误的是
A.硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体
B.燃着的蜡烛熄灭时产生白烟
C.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D.木炭在氧气中燃烧，发出白光
16.下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是
A.2NH3：表示两个氨气分子 B.S2-：表示硫元素的化合价为-2价
C. NO2：表示二氧化氮中含有两个氧原子 D.2C：表示两个碳元素
17.下列关于分子、原子的叙述中，正确的是
A.分子质量-定比原子质量大 B.原子的质量主要集中在原子核上
C.所有的原子都含有中子 D.原子是最小的微粒
18.下列方法可行，并能达到目的的是
目的 方法
A 完全分离水和泥沙 静置
B 区分氨气、氧气和二氧化碳 用带火星的木条
C 区分活性炭和二氧化锰 用过氧化氢溶液
D 实验室区别蒸馏水和食盐水 用嘴来品尝味道
19.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是
A.质子数决定元素的种类，则质子数相同的原子一定属于同种元素
B.H2O和H2O2的组成元素相同，则它们的化学性质相同
C.物质燃烧常伴随发光、放热等现象，则有发光、放热现象的反应都是燃烧
D.单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
20.实验室现对-定量的高锰酸钾固体进 行加热，加热过程中涉及的相关量随加热时间变化的图像正确的是
A. B.
C. D.
二、填空题(本大题共5小题，每个文字表达式2分，其余每空1分，共26分。)
21. (5分)用化学用语填空。
(1)氢气：_____________。
(2)硅元素：_____________。
(3)两个二氧化碳分子：_____________。
(4) 3个钠离子：_____________。
(5)保持氢气化学性质的最小粒子是：_____________。
22. (5分)化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。
①氧气 ②稀有气体 ③氮气 ④二氧化硫 ⑤明矾
(1)可用于制作霓虹灯的是：_____________。
(2)可用来制造硝酸和氮肥的是：_____________。
(3)常用作净水剂的是：_____________。
(4)绿色植物光合作用所释放的气体是：_____________。
(5)属于空气污染物的是：_____________。
23. (4分)根据所学化学知识，回答下列问题：
(1)固体药品通常保存在_______里(填仪器名称)。
(2)取用一定量的液体药品，常用_业量出体积_________(填仪器名称)。
(3)用燃着的酒精灯点燃另只酒精灯，后果是___________。
(4)某同学在使用试管给固体药品加热后发现底部破裂，可能的原因_______(填标号)。
A.加热时底部触及灯芯 B.加热前没有擦干容器外壁的水
C.试管口略向下倾斜 D.用酒精灯外焰加热
24. (5分)根据下图回答问题。
(1)硫原子的相对原子质量为_______，在化学反应中容易得到电子变成_______(填“阳”或“阴”)离子。
(2)下列与硫元素的化学性质相似的是______(填序号)。
(3)汞元素位于元素周期表第________周期。汞单质俗称水银，易挥发，有毒，不小心将水银体温计打烂，通常用硫粉与其混合反应生成无毒的硫化汞，硫化汞的化学式为________。
25. (7分)水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。
(1)用如图甲装置进行电解水的实验，b玻璃管中产生的气体是_________，该反应的文字表达式__________。
(2)我国水资源人均占有量仅为世界人均占有量的，地域分布也不均匀。有些村民用地下水作为生活用水，为了判断地下水是硬水还是软水，可加入__________进行检验，生活中可用___________的方法降低水的硬度。
(3)某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是____________。
(4)某同学发现下过雨后，井中的水特别浑浊，于是他把井水静置一段时间后，利用过滤的方法将其净化，实验操作如图丙所示，该操作存在的明显错误是_________(写一个即可)。
三、简答题(本大题共2小题，每个文字表达式2分，其余每空1分，共12分。)
26. (8分)掌握仪器的使用并严格按照操作要求进行实验，才能保障化学实验的成功和安全。根据所学化学知识，回答下列问题：
(1)如图1所示进行铁在氧气中燃烧的实验之前，要用砂纸将铁丝表面打磨光亮，目的是___________，实验过程中集气瓶突然炸裂，可能原因是_____________。
(2)某学生用如图2所示装置进行“测定空气中氧气含量"的实验(已知试管容积为45 mL)。
①可以看到红磷燃烧的现象是_______________，反应文字表达式_____________。
②选择图2代替实验图3的优点是____________(答一点即可)。
③试管里的足量红磷充分燃烧后，等到试管完全冷却后再松开弹簧夹，最终注射器活塞将从10 mL刻度处慢慢前移到约为________mL刻度处才停止(红磷体积忽略不计)。
④该实验中的红磷_______ (填“能”或“不能”)用硫来代替。
27. (4分)空气是我们赖以生存的宝贵资源。如图是以空气等为原料合成农业上一种重要的化肥——尿素的工艺流程。请按要求回答相关问题：
(1)x是空气中含量最多的气体，其化学符号为__________。
(2)将空气分离出x气体和氧气的变化属于________变化(选填“物理”或“化学”)。
(3)氧气有很多用途。下列属于氧气用途的是______(填字母序号)。
A.医疗急救 B.食物防腐 C.航天火箭 D.气焊气割
(4)从上图可以看出，空气是一种宝贵的资源，请写出-条防治空气污染的措施：___________。
四、实验探究题(本大题共2小题，每个文字表达式2分，其余每空1分，共16分。)
28. (8分)根据下列装置回答问题:
(1)仪器①的名称是_____________。
(2)若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，则选用的气体发生装置为_________(填序号)；若用C装置收集氧气，当有___________时，开始收集气体。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时选用B装置，该反应的文字表达式为____________；该发生装置在实验时还需做一点改进的是__________________；试管口略向下倾斜的目的是___________。
(4)装置F可用于收集O2,验满时，带火星的木条应放在__
(填 “a”或“b")端导管口。
29. (8分)关于催化剂的研究是一 项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。
【任务一】认识催化剂
(1)催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是_______(填字母)。
A.不加入催化剂化学反应就一定不能发生
B.在化学反应前后催化剂的质量和性质都不发生改变
C.用作催化剂的物质还可能是其他反应的反应物或生成物
D.一个化学反应可能有多种催化剂
【任务二】探究催化剂
(2)查阅资料发现氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究。称量0.2 g氧化铜，取5 mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示实验。
步骤①现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 实验结论
试管中有极少量的气泡产生，带火星的木条没有复燃 称得氧化铜的质量为________。 ___________ 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂
写出上述反应的文字表达式____________，步骤⑦的作用___________。
【任务三】探究催化剂的催化效果
分别取10 mL5%过氧化氢溶液、l g二氧化锰、l g 氧化铜，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如图2所示。
(3)对比分析图2中的________(填字母)点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。
(4)请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是____________。
五、计算题(6分)
30.今年九月份红眼病在广“西等地区蔓延，俗称的“红眼病”是一种急性传染性眼结膜炎通过接触传
染的眼病，治疗红眼病的常用药物是阿昔洛韦(化学式为：C8H11N5O3)。请根据化学式进行计算。
(1)阿昔洛韦中碳、氢、氮、氧四种原子的个数比为__________。
(2)阿昔洛韦中碳、氢两种元素的质量比为__________。
(3) 45 g阿昔洛韦中含氮元素的质量为___________。
