第7章常见的酸和碱-2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册
一、单选题
1．下列金属活动性最弱的是（ ）
A．Al B．Zn C．Fe D．Ag
2．小明家种的小麦叶色发黄，植株矮小，缺乏氮、磷两种元素，应立即施用的肥料是（ ）
A．CO (NH2) 2 B．NH4HCO3 C．NH4H2PO4 D．KNO3
3．欲使某硫酸溶液的pH增大,下列物质不可行的是（）
A．氯化钠溶液 B．锌粒
C．石灰水 D．氯化钡粉末
4．在常温下某同学测得一些食品和日用品的pH，其中碱性最强的（ ）
A．苹果汁：3.0 B．鸡蛋清：7.8
C．西红柿汁：4.4 D．肥皂水：9.5
5．我市湘江风光带桥头广场上介绍侯德榜曾在株洲开办“永利化工厂”，利用联合制碱法（侯氏制碱法）生产纯碱．下列有关联合制碱法的原料（氯化钠、二氧化碳、氨气、水）与产品（碳酸钠、氯化铵）的说法不正确的是（ ）
A．碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
B．氯化钠在自然界中分布很广，海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源
C．侯氏制碱法消耗了二氧化碳，极大地缓解了酸雨的形成
D．氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性气味的氨气
6．只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液。该试剂是（ ）
A．KCl溶液 B． 溶液
C．NaOH溶液 D． 溶液
7．有X、Y、Z三种金属，只有Y在加热情况下也不与氧气反应，把X放入ZCl3溶液中，X表面有银白色固体生成，据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．YXZ B．XZY C．YZX D．ZXY
8．下列反应中属于中和反应的是（ ）
A．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
B．CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
C．Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O
D．AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3
9．钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力，下列属于钾肥的是（）
A．KCl B．Na2SO4 C．NH4HCO3 D．Ca(H2PO4)2
10．下列关于中和反应的说法，正确的是（ ）
A．纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应
B．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断
C．工厂废水中含有的硫酸可以用熟石灰中和
D．有盐和水生成的反应一定是中和反应
11．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线，下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）
A．B点表示此时溶液为纯净物
B．A点时的溶液能使酚酞试液变红
C．C点时，溶液中溶质只有氯化氢
D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
12．将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（ ）
①滤渣中一定含有锌
②滤渣中一定含有铜，可能含有锌
③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁
⑤滤液的颜色不可能为浅绿色
A．①④⑤ B．②③④⑤ C．②③④ D．②④
二、填空题
13．镁带的颜色是 ，在空气中燃烧的现象是 ，生成物的名称是 ；生石灰的颜色是 ，向生石灰中加水可观察到的现象是 ；大理石的主要成分是 （用化学式表示），向其中滴加稀盐酸，现象是 ．
14．某化学兴趣小组的同学，要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，请你帮助选择恰当的试剂．实验室里供选择的物质有①硫酸亚铁溶液、②硫酸铜溶液、③氯化镁溶液、④镁、⑤铁、⑥铜、⑦稀盐酸．
方案一：你选择的试剂是 （写序号），涉及的反应方程式是 ．
方案二：你选择的试剂是 （写序号），现象和结论是 ．
三、计算题
15．工业上，煅烧石灰石【CaCO3】可以制得生石灰【CaO】和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要含碳酸钙80%的石灰石质量是多少？（写出详细的解题过程）
16．华雪同学用硫酸铜溶液进行如图所示实验。
计算：
（1）反应生成沉淀 g。
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。
四、实验探究题
17．某同学逛超市时发现食品添加剂中有“碳酸氢铵”，感觉很惊讶，“碳酸氢铵”是臭粉啊，怎么可以放进食品？于是开展了以下探究，请你帮助完成下列相关问题。
查阅资料：
①食用级碳酸氢铵比较纯净，可作膨松剂，一般用在油炸食品中，水蒸食品中不用；
②常温常压下，1体积水约能溶解600体积氨气，其水溶液呈弱碱性。
③碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
产生疑惑：臭粉为何可以作膨松剂？为何一般适用于油炸食品而不适用于水蒸食品？
实验设计：实验装置如图，图一是检验装置，图二是收集装置，取适量碳酸氢铵分别置于两试管中，按如图进行实验。
（1）现象与分析：
①图一：B中现象是 ，C中发生反应的化学方程式是 。
②图三：装置E的作用是 ，用F装置收集氨气，说明氨气具有 性质，取下F，塞紧橡皮塞，用注射器向F中注入少量水，震荡，可看到的现象是 ，拔出橡皮塞闻到氨味。
（2）解释与结论：①有臭味的碳酸氢铵添加到食品中，如果油炸，则含有的少量碳酸氢铵受热时完全分解，产生的气体使食品膨胀，且生成物可以迅速挥发而离开食品，没有残留物，其臭味会消失，碳酸氢铵受热发生反应的化学方程式是 ②添加碳酸氢铵的食品如果水蒸，则 。
通过上述探究该明白了：高纯度的碳酸氢铵可以作为食品添加剂，但同一食品添加剂并不适合所有食品，使用食品添加剂需严格控制用量。
18．用下图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。
（1）A是稀释浓硫酸的操作，物质甲应为 。
（2）向E中加入一定量的稀硫酸后，得到无色溶液，说明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应，该反应的化学方程式为 。得到该实验结论所依据的现象是 。
（3）若上述现不能说明恰好完全反应，理由是 。E中含有的溶质可能有 。
五、综合题
19．如图测所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，回答下列问题：
（1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将(填 “变大”、“变小”或“不变”，下同 ) ；
（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将 ；
（3）若A为锌块，B为硫酸亚铁溶液，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将 。
20．小明欲从废弃的镍（Ni）锌电池中分离某贵重金属。通过初步处理，从废弃物中得到一定量金属混合物，经分析知，混合物中含有Zn、Cu、Ag、Ni四种金属。实验主要流程如图所示：
（查阅资料）Ni与稀硫酸反应生成+2价镍的化合物和氢气。
（1）固体混合物B的成分是 （填化学式）。
（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式 。
（3）根据上述过程可知：Zn、Cu、Ag、Ni四种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，在金属活动性顺序中，金属的位置越靠后，金属的活动性就越弱，铝、锌、铁、银四种金属中银的位置最靠后，故金属活动性最强的是银。
故答案为：D。
【分析】根据金属活动性顺序，进行分析。
2．【答案】C
【解析】【解答】A .CO (NH2)2含营养元素N，不符合要求；
B. NH4HCO3含营养元素N，不符合要求；
C. NH4H2PO4含营养元素N、P，符合要求；
D.KNO3含有营养元素K、N，不符合要求。
故答案为：C。
【分析】根据化学式分析各种化肥中所含营养素的种类即可。
3．【答案】D
【解析】【解答】要使硫酸溶液的pH增大,则考虑减小氢离子的浓度；A、H2SO4与NaCl不发生反应,但氯化钠溶液中含有水,相当于将硫酸溶液稀释,故可行；
B、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,消耗了氢离子,故可行；
C、石灰水和硫酸溶液发生中和反应,氢离子减少,故可行；
D、BaCl2+H2SO4═BaSO4+2HCl,虽然发生了反应,但氢离子的浓度不变；
故答案为：D。
【分析】根据溶液pH与溶液酸碱性的关系进行解答。
pH＜7，溶液显酸性，溶液中氢离子浓度越小，pH值越大；pH＞7，溶液显碱性，溶液中氢氧根离子浓度越小，pH值越小。
4．【答案】D
【解析】【解答】苹果汁、西红柿汁等物质的pH小于7，显酸性；鸡蛋清、肥皂水等物质的pH大于7，显碱性，肥皂水的pH大于鸡蛋清的pH，碱性最强。
故答案为：D。
【分析】碱性溶液pH＞7，且碱性越强pH值越大。
5．【答案】C
【解析】【解答】解：A．碳酸钠是一种重要化工原料，广泛的应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，故A正确；
B．氯化钠在自然界中分布很广，海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源，故B正确；
C．二氧化硫是造成酸雨的主要原因，而不是二氧化碳，二氧化碳会造成温室效应，故C错误；
D．氯化铵是一种铵态氮肥，与熟石灰共同研磨，会生成具有刺激性气味的氨气，故D正确．
因为本题选择错误的，故选C．
【分析】A．根据碳酸钠的用途来分析；
B．根据自然界中氯化钠的分布情况来分析；
C．根据造成酸雨的主要原因来分析；
D．根据铵态氮肥的性质来分析．
6．【答案】B
【解析】【解答】A、氯化钾与这三种溶液都不反应，故不能鉴别，故A不符合题意；
B、氢氧化钡与氯化钠不能反应，氢氧化钡能与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，氢氧化钡能与硫酸钠混合产生白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故B符合题意；
C、氢氧化钠与氯化钠不能反应，没有现象，氢氧化钠与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，氢氧化钠与硫酸钠不能反应，没有现象，有两个相同的现象，故不能鉴别，故C不符合题意；
D、硝酸钠与这三种物质都不反应，故不能鉴别，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】鉴别物质时，只要出现不同的现象就能鉴别，据此分析
7．【答案】B
【解析】【解答】只有Y在加热情况下也不与氧气反应，所以Y最不活泼，把X放入ZCl3溶液中，X表面有银白色固体生成，所以X比Z活泼，所以这三种金属的活动性由强到弱的顺序为XZY，
故答案为：B。
【分析】根据物质与氧气反应的条件及金属与盐溶液是否发生反应来判断金属活动性强弱分析，与氧气常温反应比加热反应的金属活动性强，加热反应比不反应的强，金属与盐溶液反应则金属单质的活动性比盐中金属的强。
8．【答案】C
【解析】【解答】A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，该反应的反应物是金属和酸，不属于中和反应，A不符合题意。
B、CuO+2HCl=CuCl2+H2O，氧化铜属于金属氧化物，该反应的反应物是酸和金属氧化物，不属于中和反应，B不符合题意。
C、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，氢氧化钡属于碱，硫酸属于酸，属于中和反应，C符合题意。
D、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，该反应的反应物是酸和盐，不属于中和反应，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应分析
9．【答案】A
【解析】【解答】含有钾元素的肥料为钾肥，所以A符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据钾肥的概念进行分析。
10．【答案】C
【解析】【解答】A、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠是盐，该反应不是中和反应，该选项说法不符合题意；
B、稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，是中和反应，不需要借助酸碱指示剂进行判断，该选项说法不符合题意；
C、稀硫酸和氢氧化钙反应生成微溶物硫酸钙和水，该选项说法符合题意；
D、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，不是中和反应，该选项说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应分析
B、根据氢氧化钡和稀硫酸反应的反应分析
C、根据中和反应的应用分析、
D、根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水不是中和反应分析
11．【答案】B
【解析】【解答】解：A、B点溶液的pH为7，溶液显中性，是氯化钠的水溶液，为混合物，故选项说法错误．
B、A点溶液的pH大于7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，故选项说法正确．
C、C点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误．
D、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误．
故选：B．
【分析】A、根据B点溶液的pH为7，进行分析判断．
B、根据A点溶液的pH大于7，进行分析判断．
C、根据C点溶液的pH小于7，进行分析判断．
D、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析判断．
12．【答案】D
【解析】【解答】由金属活动性顺序，可知：镁＞锌＞铁＞铜，混合溶液中加入一定量的锌充分反应后，则会有铜被置换出来，若锌的量较多，也可以接着把铁置换出来，但镁不能被置换出来；因为过滤后往滤渣中加盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，无法确定锌是否有剩余，故滤出的固体必有铜和铁，因此①说法错误，②说法正确；滤渣中一定含有铁，可能含有锌，加入稀盐酸，铁会和稀盐酸反应产生浅绿色的氯化亚铁，但如果锌较多，则锌和稀盐酸先反应，溶液为无色，因此③说法错误；因为锌会与硫酸铜反应，置换出其中的铜，同时生成硫酸锌，则滤液中一定含有硫酸锌，硫酸镁不参与反应，故一定含有硫酸镁，因此④说法正确；若滤渣中没有锌，而是铜和铁的混合物，则加入稀盐酸，铁会和稀盐酸反应产生浅绿色的氯化亚铁，故⑤说法错误；因此叙述正确的有②④；
故答案为：D．
【分析】根据金属活动性顺序，可知活动性：镁＞锌＞铁＞铜，向硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的锌充分反应后，锌先和硫酸铜反应，反应完成后，锌在和硫酸亚铁反应，则会有铜、铁先后被置换出来，而且一定会生成硫酸亚铁，剩余溶液一定会是浅绿色；锌和硫酸镁不发生反应。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣有两种情况：铁或铁和锌；据此结合实验现象及反应的程度分析解答即可。
13．【答案】银白色；发出耀眼的白光，生成一种白色固体；五氧化二磷；白色；放出大量的热，上方出现大量白雾；CaCO3；石灰石逐渐溶解，产生大量的气泡
【解析】【解答】解：镁带的颜色是银白色；在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成一种白色固体；生成物的名称是五氧化二磷．
生石灰的颜色是白色，向生石灰中加水可观察到的现象是放出大量的热，上方出现大量白雾．
大理石的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3；向其中滴加稀盐酸，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的现象是石灰石逐渐溶解，产生大量的气泡．
故答案为：银白色；发出耀眼的白光，生成一种白色固体；五氧化二磷；白色；放出大量的热，上方出现大量白雾；CaCO3；石灰石逐渐溶解，产生大量的气泡．
【分析】根据镁带、生石灰的颜色、镁带在空气中燃烧的现象、生石灰与水的反应现象，盐的化学性质，进行分析解答．
14．【答案】④、⑤、⑥、⑦；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；①、④、⑥；镁的表面有黑色物质生成，溶液由浅绿色逐渐变为无色．金属的活泼性强弱是：镁＞铁＞铜
【解析】【解答】解：方案一：根据金属能否与酸反应及反应的剧烈程度，可以比较金属的活泼性顺序：我选的试剂是④镁、⑤铁、⑥铜、⑦稀盐酸．发生的反应是：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
方案二：在比较三种金属的活动性时，常采用“三取中”的方法，根据题中给出的药品，我选用的试剂是①硫酸亚铁溶液、④镁、⑥铜．现象是：镁的表面有黑色物质生成，溶液由浅绿色逐渐变为无色．金属的活泼性强弱是：镁＞铁＞铜．
故答为：（1）④、⑤、⑥、⑦，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（2）①、④、⑥，镁的表面有黑色物质生成，溶液由浅绿色逐渐变为无色．金属的活泼性强弱是：镁＞铁＞铜
【分析】根据金属能否与酸反应及反应的剧烈程度、金属能否与盐溶液反应来比较金属的活动性，在比较三种金属的活动性时，常采用“三取中”的方法．据此分析回答实验．
15．【答案】解：设需要CaCO3的质量为X
CaCO3 CaO+CO2↑
100 56
x 5.6t
x=100t
石灰石的质量=100t÷80%=125t
答：需要石灰石125t。
【解析】【分析】利用化学方程式，根据氧化钙与碳酸钙反应的质量比即可计算出碳酸钙的质量。在将纯净的碳酸钙的质量转化为含碳酸钙80%的石灰石的质量。
16．【答案】（1）4.9
（2）解：设反应生成的的硫酸钠质量为。
反应后所得滤液中溶质的质量分数
答：反应后所得滤液中溶质的质量分数4.1%。
【解析】【解答】（1）反应后生成沉淀的质量为： 。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，计算反应后生成沉淀的质量。
（2）先设未知数，正确写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化铜的质量，未知量是生成硫酸钠的质量；列比例式计算。
17．【答案】（1）酚酞试液变红；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；吸收水和二氧化碳；密度比空气小；塑料瓶变瘪
（2）NH4HCO3 = NH3↑ + CO2 ↑+ H2O；部分氨气溶于水，影响口感
【解析】【解答】（1）①加热碳酸氢铵生成氨气、二氧化碳和水，氨气溶于水形成氨水显碱性，能使酚酞试液变红；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式是：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；吸收水和二氧化碳；
②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物能吸收水和二氧化碳；根据F装置特点可用于收集密度比空气小的气体；氨气能溶于水，会使瓶内压强小于外界的压强，塑料瓶变瘪；
（2）①加热碳酸氢铵生成氨气、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式是：NH4HCO3 NH3↑ + CO2 ↑+ H2O；
②加热碳酸氢铵生成的氨气溶于水显碱性会有涩味，会影响口感.
故答案为：（1）酚酞试液变红；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；密度比空气小；塑料瓶变瘪；（2）NH4HCO3 = NH3↑ + CO2 ↑+ H2O；部分氨气溶于水，影响口感.
【分析】（1）①加热碳酸氢铵生成氨气、二氧化碳和水，氨气溶于水形成氨水显碱性，能使酚酞试液变红；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；
②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物能吸收水和二氧化碳；F装置可用于收集密度比空气小的气体，氨气能溶于；
（2）①加热碳酸氢铵生成氨气、二氧化碳和水；
②加热碳酸氢铵生成的氨气溶于水显碱性会有涩味，会影响口感.
18．【答案】（1）浓硫酸
（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；氢氧化钠能使酚酞变红色，滴加一定量的稀硫酸后，溶液变无色。
（3）溶液无色可能硫酸过量；H2SO4
【解析】【解答】（1）稀释浓硫酸需要把浓硫酸加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故甲为：浓硫酸。（2）氢氧化钠滴加酚酞会变红色，滴加一定量的稀硫酸后，溶液变无色，证明氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；氢氧化钠滴加酚酞会变红色，滴加一定量的稀硫酸后，溶液变无色。（3）酚酞溶液在中性溶液中或者酸性溶液中都是无色，溶液无色可能硫酸过量，E中含有的溶质可能有H2SO4，故填：H2SO4。
【分析】（1）根据浓硫酸具有吸附性分析
（2）根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水分析
（3）根据酚酞溶液的变色分析
19．【答案】（1）变小
（2）变大
（3）变小
【解析】【解答】（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后固体的质量减小，即铁块的质量减小，过一会儿，弹簧秤的读数将变小，故填变小。
（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，由化学方程式可知，参加反应的铁与生成的铜的质量比为56：64，即反应后固体的质量增加，则反应一会后，弹簧秤的读数将变大，故填变大。
（3）锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式为：Zn+Fe SO4=ZnSO4+Fe，由化学方程式可知，参加反应的锌与生成的铁的质量比为65：56，即反应后固体的质量减小，则反应一会后，弹簧秤的读数将变小，故填变小。
【分析】（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
（3）锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。
20．【答案】（1）Zn、Ni
（2）
（3）Zn>Ni>Cu>Ag
【解析】【解答】Ni与稀硫酸反应生成+2价镍的化合物和氢气，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Cu、Ag不能与稀硫酸反应，溶液甲中含有稀硫酸、硫酸锌、硫酸镍，溶液甲中加入过量的锌，能得到固体混合物B，说明锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍；固体A含有铜和银，加入硝酸银溶液，得到溶液冰和固体C，说明铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银；
（1）固体混合物B的成分是剩余的锌和生成的镍，化学式分别为Zn、Ni。
（2）步骤③中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，发生反应的化学方程式 。
（3）根据上述过程可知，锌能置换出镍，镍能与稀硫酸反应生成氢气，铜、银不能与稀硫酸反应，铜能置换出银，Zn、Cu、Ag、Ni四种金属的活动性由强到弱的顺序为Zn>Ni>Cu>Ag。
【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
