安庆市外国语学校23-24学年第一学期九年级期中考试
化学试卷
(满分100分，时间90分钟)
一、选择题：(18×2分)
1.生活离不开化学，下列事例与化学有关的是( )
①研制新药物 ②使环境变得更加美好 ③研制印染工业中的新型染料
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
2.性质决定了用途，下列物质的用途主要由物质的物理性质决定的是( )
A.用氮气填充灯泡 B.用石墨做电池的电极
C.氢气用作火箭发射的燃料 D.高原反应时吸氧气
3.健康的生活离不开清洁的空气，下列情况不会造 成空气污染的是( )
A.焚烧垃圾发电 B.春节期间燃放烟花爆竹烘托节庆氛围
C.植树造林，增大绿化面积 D.冬天，我国北方用煤加热取暖
4.下列实验现象的描述，错误的是( )
A.硫在氧气中燃烧时放热，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
B.蜡烛燃烧时罩在火焰上方的小烧杯内壁上出现水珠
C.木炭在氧气中燃烧发出白光、放热，产生使澄清石灰水变浑浊气体
D.在盛有浑浊河水的烧杯中加入明矾，搅拌静置后有难溶物沉降
5.下列图示操作正确的是( )
A.吸取液体 B.点燃酒精灯
C.倾倒液体 D.过滤
6.唐代诗人于良史有诗“掬水月在手，弄花香满衣“，其中“弄花香满衣”是因为( )
A分子之间有间隔 B.分子的体积很小.
C.分子在不断运动 D.分子的质量很小
7.人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列对水的认识不正确的是( )
A.软水不含钙镁元素 B.自然界中的水大多为混合物
C.水是人体必需的六大营养物质之一 D.在生活中用煮沸的方法可将硬水软化
8.硒被誉为抗癌元素，如图是硒原子结构示意图及其在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是( )
A.图中x=18 B.硒的化学性质与氧相似
C.硒原子核外电子数为34 D.硒位于元素周期表第6周期
9.海浩现象是在持续-159℃的超低温度下，蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合，形成冰晶后，呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是( )
A.分子的种类变多 B.每个水分子体积变大
C分子的间隔变小 D.每个水分子质量交大
10.下图是水电解过程示意图，下列说法正确的是( )
A.水电解属于物理变化 B.水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
C.氧气是由氧原子构成的 D.化学变化的实质是分子分成原子原子重新组合
11.下列变化属于分解反应的是( )
A.用红磷测定氧气含量 B.烛光晚餐
C.实验室用氯酸钾制取氧气 D.D.工业制氧气
12.重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的( )
A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.相对原子质量
13.用推拉注射器活塞的方法可以检查如下所示装置的气密性。当缓慢向左推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到( )
A.注射器内有液体 B.长颈漏斗下端管口产生气泡
C.长颈漏斗内液面上升 D.瓶中液面明显上升
14.下列物质是由地壳中含量最多的两种元素组成的是( )
A. H2O B. SiO2 C. NO2 D.Al2O3
15.下列说法合理的有( )
①原子- -定是由质子、中子和核外电子构成
②破坏臭氧层会引起酸雨
③经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气的过程属于物理变化
④对着玻璃片哈气，玻璃片.上出现水雾，说明空气中含有水蒸气
⑤空气质量日报可以及时准确反映空气质量状况。空气质量级别分为六级，级别越高则空气污染程度越重
A.1个 B.2个 C. 3个 D.4个
16. K+的核外电子排布与氩原子相同，已知钾的相对原子质量是39，则其原子核内中子数为( )
A.18 B.19 C.20 D.39
17.将质量完全相等的氯酸钾固体分别装入a、b、c三支试管中，向a中再加入2 g二氧化锰，向b中再加入2 g高锰酸钾，分别加热三支试管，产生氧气质量最多和产生氧气速率最慢的分别是( )
A.a、b B.a、c C.b、a D.b、c
18.如图1所示，向袋内缓缓吹气，用传感器采集O2~ CO2、湿度(测水蒸气)相关数据如图2所示。纵坐标均为某气体体积分数(%)，横坐标均为时间(s)。据图回答，下列说法错误的是( )
A.表示二氧化碳变化的曲线是x
B.200时保鲜袋内含量最多的是氧气
C.200时没有采集数据的其余气体的总体积分数为76.86%
D.60后Y曲线逐渐下降，可能原因是保鲜袋内有水蒸气液化
二、填空题：(33分)
19. (2 分)下列属于纯净物的是________(填序号，下同)， 属于混合物的是___________。
①矿泉水，②液氧，⑧二氧化碳，④稀有气体，⑤五氧化二磷，③蒸馏水，⑦高锰酸钾完全分解后剩余物的固体
20. (6分)化学用语是化学学习的重要语言,请用化学用语填空：
(1)从宏观角度看，在H2、H2O、H2O2三种物质中都含有_________；从微观角度看，三种物质的一个分子中都含有_________。
(2)2个氮分子_________。
(3)3个磷原子_________。
(4)钙元素_________。
(5)钠离子_________。
21. (9分)根据下列粒子结构示意图，回答问题：
(1) A、B、C、D、E所示粒子共表示__________种元素(填数字)。
(2) D所表示的元素位于元素周期表的第____周期，该元素的原子容易_______(填“得到”或“失去”电子形成_____ (填“阳”或“阴”) 离子，离子符号为__________。
(3)表示原子的粒子有____________(填字母，下同)。
(4)表示阴离子的有______________。
(5)表示阳离子的有____________。
(6)表示相对稳定结构的是___________。
22. (10分) 2023年“中国水周”主题是“强化依法治水，携手共护母亲河”，根据水的相关知识，回答下列问题：
(1)从微观角度：构成水的微粒是____________(填名称)。
(2)用胶头滴管滴1滴水(约0.05克)中大约有1.67×1021个水分子， 说明：_____________。
(3)100 mL 水和100L酒精混合后总体积小于200 mL，说明：___________。
(4)小林收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示，请回答以下问题。
Ⅰ.实验过程中操作①的名称是_____________。
此操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和________。
若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是____ (填写序号)。
A.漏斗内的滤纸有破损
B.漏斗下端未靠在烧杯内壁
C.漏斗内液面高于滤纸的边缘
Ⅱ.操作②是向滤液中加___________，利用其吸附性除去水样中的颜色和异味，该过程属于______(填“物理"或“化学”)变化。
(5)“湖污则城黯，湖清则城美"，湖水污染主要是由含氮、磷的化合物任意排放引起的富营养化。
此处氮、磷指的是________(选填“元素、分子、原子”)。
(6)倡节约用水，保护水资源。下列做法中，不合理的是_______ (填字母序号)。
A.淘米水浇花 B.废水处理达标后排放
C.使用节水龙头 D.实验后的废液直接倒入下水道
23. (6分)在探究铁丝在氧气中燃烧的实验时，小科进行了如下的实验：图1的集气瓶中装有80%的水，用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有15%的水，如图2所示。
(1)(1分)铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中仍留有少量水的原因是___________。
(2)(3分)铁丝在氧气中燃烧的文字表达式是__________，该反应的基本反应类型____________。
(3)(2分)图2集气瓶气体中氧气的体积分数是____________ (保留一位小数)。
三、实验题：(31分)
24. (11分)如图是气体的制取、收集装置，按要求完成下列各题。
(1)写出图中标号仪器名称：①____________，②___________。
(2)B装置的长颈漏斗的下端管口要伸入液体中，其目的是____________。
(3)在实验室用高锰酸钾制取氧气时，选择A装置，还需改进的是____________，反应的文字表达式为___________。若用装置E收集氧气，如何判断氧气已经收集满________________；若所得氧气浓度偏低，可能原因是___________ (写一点即可)。
(4)若用F装置收集氧气时，氧气由________(填“a”或“b”)通入。
(5)如图2所示装置可以用块状的硫化亚铁和稀硫酸反应来制取和收集硫化氢气体，实验前先将注射器活塞停在20毫升位置，用止水夹夹住乳胶管，推注射器活塞，后松开手，这样操作的目的是__________；收集硫化氢气体只能用此方法，说明硫化氢气体具有的性质是_____________。
25. (10分)某科学兴趣小组查阅资料得知镁在空气中，不仅可以与氧气反应生成氧化镁，还可以与空气中的氮气反应生成氮化镁，于是设计了如下实验验证镁与氮气的反应。
【步骤1】用盛水的水槽、无底的废广~口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装置。另准备一个有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。
【步骤2】引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞，观察到__________。待充分冷却后，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的____________。
【步骤3】往水槽中加水使广口瓶内外水面相平。点燃镁条，迅速更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，放出热量。待冷却后广口瓶内水位继续上升。“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压_______(填“大于”“小于”或“等于”)外界气压。
【讨论】步骤2的目的是________________。根据上述实验和你所学的知识，请写出镁在氮气中燃烧时的文字表达式：______________。
【反思】根据上述实验可知：镁条_________(填“能”或“不能”")用来测定空气中氧气的含量；我们还知道，木炭、硫粉等_______(填“能”或“不能")用来测定空气中氧气的含量。因此，用于测定空气中氧气含量的药品，必须符合以下两个要求：
①_________________；②_____________。
26.(10分)化学实验社团同学用双氧水制取氧气时发现加入二氧化锰一段时间后，反应加剧。同学们对此产生了好奇，因为随着反应的进行过氧化氢被消耗，反应速率应该是减慢的，为何反应却更加剧烈了呢 同学们决定对此进行探究。
【查阅资料】过氧化氢的分解反应是放热反应。
【提出问题】反应速率是否与温度有关
【设计实验】取相同浓度、同体积的过氧化氢溶液利用图1装置进行探究：
实验编号 1 2 3
二氧化锰的质量 0.5 g 0.5 g X
装置的温度 20℃ 40℃ 60℃
反应激烈程度 平稳 较剧烈 非常剧烈
【实验分析】(1)写出锥形瓶内发生的反应的文字表达式_____________；实验3中X为__ g。
(2)根据表格所示可知,在其他条件相同时,温度越高反应速率越___ (填“快”或“慢”)。
(3)判断该反应的快慢还可以通过测_______，下列装置可用于该实验的是_______ (填字母)；实验时，某同学集气瓶中如果未装满水，其操作对实验结果影响是______(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
【实验反思】某同学提出疑问：会不会是二氧化锰与过氧化氢的质量比改变导致过氧化氢分解速率增大。针对该同学的疑问，取相同浓度、相同体积的过氧化氢溶液进行以下实验，收集40 mL气体所需时间如表格所示。
实验编号 4 5 6 7 8
二氧化锰的质量 0.1 g 0.3 g 0.5g 0.7 g 0.9 g
装置的温度 40℃ 40℃ 40℃ 40℃ 40℃
所需时间 17 7 4 2 2
(4)通过上述实验，可知实验___________反应最慢，得出结论：在其他条件相同时，催化剂的质量_____(填“会”或“不会”影响反应速率。
(5)若用图2装置进行实验，通过比较______也能得出结论。
答 案
一、选择题
1—5：DBCAC 6-10：CADCD 11-18：CACBB CDB
二、填空题
19.②③⑤⑥、①④⑦
20.（1）氢元素、两个氢原子 （2）2N2 （3）3P （4）Ca （5）Na+
21.（1）4 （2）三、失去、阳、Mg2+（3）BD（4）AE （5）C（6）ACE
22. （1）水分子（2）分子体积小质量轻 （3）分子间有间隙
（4）Ⅰ、过滤、玻璃棒、AC；Ⅱ、活性炭、物理 （5）元素（6）D
23. （1）防止熔融物溅落至瓶底使瓶底炸裂
（2）铁+氧气四氧化三铁、化合反应
（3）81.4％
三、实验题：
24.（1）锥形瓶 、水槽
（2）形成液封，防止气体由长颈漏斗导出
（3）试管口堵一团棉花、高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气、集气瓶外有气泡冒出、
集气瓶没有装满水（未等到气泡连续均匀冒出时再收集）
（4）b
（5）检验装置的气密性、密度比空气大且能溶于水或与水能反应
25.【步骤2】红磷燃烧，产生白烟，放热、1/5【步骤3】小于 【讨论】除去空气中的氧气、镁+氮气氮化镁 【反思】不能、不能、不与空气中其他成分反应、生成物没有气体
26.(1)过氧化氢氧气+水、 0.5 (2) 快 (3) 收集等体积气体所需要的时间(或相同时间所收集气体的多少)、 c、不影响 (4) 4、 会 （5）相同时间内减少质量的多少
注：每个文字表达式2分
