泸州市部分中学2023-2024学年高一上学期期中考试
化学试题参考答案
1.D 2．B 3．C 4．A 5．D 6．D 7．B 8．D 9．C 10．C
11．A 12．D 13．D 14．C
15．(1) ③④⑤⑦ ②⑥
(2)
(3)
(4)取1洁净试管加入2mL待测试剂，向其中加入过量氯化钡，待沉淀完全，过滤，洗净沉淀，取沉淀放入1洁净试管，向其中加入稀盐酸至过量，将生成的气体通入澄清石灰水若澄清石灰水变浑浊，则有碳酸根。
16．(1)铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜(2) 不能 能
(3) BCD (4) NaHCO3=Na++HCO
(5) (6)
17．(1)4 (2)NaHCO3=Na++ (3)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
(4)不可以 (5) FeCl3 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
18．(1) BC 2
(2)出现一段稳定的水柱
(3) 浓H2SO4 F
(4)Cl2＋2I-=2Cl-+I2
(5)Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-＋H2O
(6)MnO2>Cl2>I2
(7)
19．(1) Na2CO3 纯碱或苏打
(2)NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl
(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(4)氯化钠和二氧化碳 (5)CD (6)Ba2＋+CO＝BaCO3↓泸州市部分中学2023-2024学年高一上学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1．下列物质属于纯净物的是
A．氢氧化铁胶体 B．非常干净的空气 C．氯水 D．液氧
2．下列说法正确的是
A．Cl2的水溶液可以导电，所以Cl2是电解质
B．HCl的水溶液能导电，所以HCl是电解质
C．铜与石墨均能导电，所以它们都是电解质
D．CaCO3难溶于水，所以CaCO3不是电解质
3．下列各个反应，可以应用于工业生产的是
A．钠在氯气中燃烧，生产食盐
B．二氧化锰和浓盐酸共热，制取氯气
C．氯气与石灰乳反应，生产漂白粉
D．电解饱和食盐水制取金属钠
4．某化学兴趣小组完成《钠与水的反应》实验，下列有关说法正确的是
A．该实验方案中出现与等图标
B．实验中可观察到：钠熔化并在水下四处游动
C．向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液变红
D．实验剩余的钠，不能随意丢弃，应放入废液缸中
5．下列无色透明溶液中离子可以大量共存的是
A．H+、Na+、Cl﹣、 B．Al3+、、、
C．K+、Ca2+、OH﹣、 D．、、Cl﹣、
6．钠是典型的金属元素，下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A．取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶
B．NaOH 是一种强碱，俗称纯碱
C．Na2CO3 和NaHCO3灼烧时，火焰颜色不同
D．Na2O2 和Na2O 是钠的氧化物，二者都能与水反应生成 NaOH
7．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列说法错误的是
A．光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是O2
B．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存
C．由于次氯酸见光受热易分解，久置氯水最终变为稀盐酸
D．向氯水中滴加AgNO3溶液出现白色沉淀，说明氯水中含有Cl—
8．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
C．钠与CuSO4溶液的反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D．石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+CO=CaCO3↓+2OH-
9．Na2O2具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关Na2O2说法正确的是
A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
B．过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花无变化
C．将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生
D．向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2，充分反应后，溶液中Na＋的数目不变
10．我国科研人员发现，在钙钛矿活性层中引入稀土Eu3+/Eu2+离子对，通过循环反应可消除零价铅和零价碘缺陷，大幅提高钙钛矿电池的使用寿命，其原理如图。下列说法正确的是
A．Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中不断损耗，需定时补充
B．消除零价碘的过程中，Eu3+/Eu2+离子对发生还原反应
C．消除零价铅的反应为：2Eu3++Pb0＝2Eu2++Pb2+
D．整个过程实质上将电子从I0转移给Pb0
11．甲醛是一种常见的室内污染性气体，易燃。在一密闭容器中有、共和足量的，用电火花引燃，使其完全反应，增重，则原混合气体中的质量分数是
A． B． C． D．
12．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：NO＋NH3→N2＋H2O(未配平)，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是
A．3∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．2∶3
13．次氯酸盐可用于自来水的杀菌消毒，在生产生活中有着广泛应用。下列说法正确的是
A．活性炭使红墨水褪色是因为其具有强氧化性
B．84消毒液的有效成分是Ca(ClO)2
C．在含大量Fe2+的溶液中，K+、ClO-、Na+、SO能大量共存
D．84消毒液在使用时可与空气中的CO2反应：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO
14．有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑
请根据上述反应分析推断后下列不正确的是
A．Fe2+、I-、Cl-、Cr3+的还原性由强到弱依次是I->Fe2+>Cl->Cr3+
B．③反应中HCl的作用有还原性和酸性，氧化剂和起还原剂作用的HCl的数目之比1：6
C．向FeI2溶液中通入一定量Cl2反应的离子方程式可能为2Fe2++2I-+2Cl2=I2+4Cl-+2Fe3+
D．常用NaHSO3将酸性废液中的还原成Cr3＋，反应的离子方程式为+3+5H+=2Cr3＋+3+4H2O
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15．（10分）下表是生活生产中常见的物质，表中列出它们的一种主要成分
编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
名称 水玻璃 干冰 硫酸氢钠 小苏打 熟石灰 酒精 水合碳酸钠
成分 Na2SiO3溶液 CO2 NaHSO4 NaHCO3 Ca(OH)2 C2H5OH Na2CO3·xH2O
(1)请你对表中①～⑦的主要成分进行分类(填编号)：属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
(2)分别写出③、⑤在水中的电离方程式：④ ；⑤ 。
(3)写出下列反应的离子方程式：
i．用澄清的⑤溶液检验CO2气体 。ii．③和④反应产生CO2气体 。
(4)检验⑦中的阴离子的实验方法： 。
16．（12分）化学与生产、生活息息相关，回答下列问题：
(1)在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是 。
(2)钠着火了， (填能或不能，下同)用水灭火，实验中没用完的钠块 放回原瓶。
(3)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 ；可观察到的实验现象是 (填序号)。
A．钠沉到水底 B．钠熔成小球 C．小球四处游动 D．有嘶嘶声
(4)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉。和都能治疗胃酸过多，如果病人同时患有胃溃疡，最好用含 (填化学式)的胃药。电离方程式为 。
(5)我国向国际社会承诺，2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。降低含量可以用NaOH溶液来“捕捉”，将“储存”或“利用”。将一定量的通入足量NaOH溶液时发生的离子反应方程式为 。
(6)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种制备高铁酸钠的方法如下，请配平该离子反应方程式：
17．（12分）人体胃液中含有胃酸(0.2 % ～0.4 % 的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如 NaHCO3 等。②非吸收性抗酸药，如 CaCO3 、MgO、Al(OH)3 等。
(1)上述所举抗酸药中有 个是电解质。
(2)写出NaHCO3 在水溶液中的电离方程式 ： 。
(3)CaCO3 作抗酸药时发生反应的离子方程式为 ： 。
(4) (填“可以”或“不可以”)服用 BaCO3 来治疗胃酸过多。（已知Ba2+是一种重金属阳离子，容易引起人体中毒。）
(5)实验室常用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入某种物质M的水溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①物质M的化学式为 。
②写出实验过程中的化学方程式 。
18．（12分）实验室用如下装置制取氯气，并用以下实验装置探究氯气相关性质。回答下列问题：
(1)已知实验室制取Cl2的原理为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，浓HCl的作用是 (填选项)，每产生1个Cl2转移 个电子。
A．氧化性 B．还原性 C．酸性
(2)连接好实验装置后，用酒精灯微热圆底烧瓶，X中导管口有气泡冒出，移开酒精灯，片刻之后，当X中导管出现 ，则证明气密性良好。
(3)试管C中的试剂为饱和食盐水，为了验证干燥的Cl2无漂白性，湿润的Cl2具有漂白性，E中试剂为 ，干燥的有色布条应该放在装置 (填D或F)
(4)装置G中，淀粉变蓝，根据实验现象，写出发生的离子方程式为 。
(5)装置X中试剂为NaOH溶液，写出其离子反应方程式： 。
(6)通过实验可得，MnO2、Cl2、I2的氧化性由强到弱依次是 。
(7)用单线桥画出电子转移情况： MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
19．（12分）某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取碱，流程如图：
已知：几种盐的溶解度
物质 NaCl
溶解度 36.0 21.7 9.6 37.2
(1)“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为 （填化学式），俗称 ；
(2)根据图示装置Ⅰ中反应的化学方程式为 ；
(3)制取的碱固体中还混有小苏打如何除去杂质，写出化学方程式 ；
(4)该流程中可循环利用的物质是 （填化学式）
(5)下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的和（ ）
A．澄清石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．稀盐酸 D．溶液
(6)请写出（5）中能鉴别和两种物质并且能产生悬浊液的离子方程式：
