2023年秋季学期期中考试试题卷
九年级化学
（考试时间：90分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第I卷（选择题 共40分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，共中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答題卡上将选定的选项标号涂黑）
1. 地壳中含量最多的金属元素是
A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选C。
考点：元素的含量
2. 下列物质在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰的是
A. 红磷 B. 木炭 C. 硫磺 D. 铁丝
【答案】C
【解析】
【详解】A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，该选项错误；
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，该选项错误；
C、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，该选项正确；
D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，该选项错误。
故选C。
3. 下列物质由原子直接构成的是
A. 氧气 B. 汞 C. 氮气 D. 水
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气属于非金属气态单质由氧分子构成，故选项不符合题意；
B、汞属于金属单质是由汞原子直接构成的，故选项符合题意；
C、氮气属于非金属气态单质由氮分子构成，故选项不符合题意；
D、水是由水分子构成的，故选项不符合题意；
故选B
4. 2023年3月1日《北京市节水条例》正式实施。下列做法不利于节水的是
A. 用淘米水浇花 B. 水管跑冒滴漏及时维修
C. 选用节水龙头 D. 洗手打香皂时不关水龙头
【答案】D
【解析】
【详解】A、用淘米水浇花，可以节约用水，故选项做法有利于节水；
B、水管跑冒滴漏及时维修，可以节约用水，故选项做法有利于节水；
C、选用节水龙头，可以节约用水，故选项做法有利于节水；
D、洗手打香皂时不关水龙头，浪费水资源，故选项做法不利于节水。
故选D。
5. 空气污染是引起多种疾病的原因之一。下列物质中属于空气污染物的是
A. N2 B. PM2.5 C. He D. H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气污染物包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧等。氮气是空气的主要成分之一，不污染空气，故A错误；
B、可吸入颗粒物，通常是指粒径在2.5微米以下的颗粒物，又称PM2.5。可吸入颗粒物在环境空气中持续的时间很长，对人体健康和大气能见度的影响都很大。PM2.5属于空气污染物，故B正确；
C、氦气属于稀有气体，是空气的成分之一，不污染空气，故C错误；
D、水是空气的成分之一，不污染空气，故D错误。
故选B。
6. 下列物质中属于纯净物的是
A. 二氧化硫 B. 洁净的空气 C. 自来水 D. 糖水
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化硫是由一种物质组成的，属于纯净物，A选项符合题意；
B、洁净的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，B选项不符合题意；
C、自来水中含有水和溶于水的物质，属于混合物，C选项不符合题意；
D、糖水中含有水和糖，属于混合物，D选项不符合题意。
故选：A。
7. 下列有关氢气的性质中，属于化学性质的是（ ）
A 可以燃烧 B. 无色无味
C. 难溶于水 D. 密度比空气小
【答案】A
【解析】
【详解】A、可以燃烧说明氢气具有可燃性，属于化学性质；故选项正确；
B、无色无味属于物理性质，故选项错误；
C、难溶于水，溶解性属于物理性质，故选项错误；
D、密度比空气小属于物理性质，故选项错误；
故选A。
8. 下列反应属于分解反应的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项错误；
B、一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，选项正确；
C、两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，选项错误；
D、两种化合物反应生成两种化合物，没有相互交换成分，不属于基本反应类型，选项错误。
故选B。
9. 日本排放到海水中的核污水中含有氚、锶、铯等放射性元素，己知氚原子的核内质子数为1，中子数为2。下列关于氚和氢两种原子的说法正确的是
A. 属于两种不同的元素 B. 最外层电子数相同
C. 都有中子但数目不同 D. 相对原子质量相同
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、氚和氢的质子数相等，均为1，属于同种元素，选项错误；
B、质子数等于核外电子数，氚和氢的质子数相等，均为1，则最外层电子数相同，选项正确；
C、氢原子没有中子，选项错误；
D、氚和氢的质子数相等，但中子数不等，则相等原子质量不相等，选项错误。
故选B。
【点睛】
10. 下列变化过程中，不属于缓慢氧化的是
A. 铁生锈 B. 食物腐败 C. 镁条燃烧 D. 动植物呼吸
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁生锈，是铁与氧气发生的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，不符合题意；
B、食物腐败是食物与氧气发生的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，不符合题意；
C、镁条燃烧是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，符合题意；
D、动植物呼吸是物质与氧气发生的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，不符合题意。
故选C。
11. 下列是某同学整理实验室的做法，不正确的是
A. 实验后的废液直接倒入下水道 B. 洗涤后的试管倒放在试管架上晾干
C. 实验剩余药品放入指定容器 D. 归类整理试剂瓶并使标签朝外
【答案】A
【解析】
【详解】A、未经处理的废液可能有腐蚀性，直接倒入下水道会腐蚀下水道，选项错误；
B、洗涤后的试管倒放在试管架上晾干，防止受污染，选项正确；
C、实验剩余药品应放入指定容器，防止造成浪费、污染环境，选项正确；
D、归类整理试剂瓶并使标签朝外，方便查看，选项正确。
故选A。
12. 下列有关氧气的描述正确的是
A. 氧气极易溶于水 B. 氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料
C. 液氧是淡蓝色液体 D. 氧气液化时分子间的间隔变大
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气不易溶于水，故A错误；
B、氧气能支持燃烧，但是氧气不具有可燃性，不可用作燃料，故B错误；
C、液氧是淡蓝色液体 ，故C正确；
D、氧气液化时，分子间的间隔变小，故D错误；
故选：C。
13. 下列图示实验操作中，正确的是
A. 连接仪器 B. 检查气密性
C. 取固体 D. 倾倒液体
【答案】B
【解析】
【详解】A、连接仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，错误；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，正确；
C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，错误；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作瓶塞没有倒放，错误。
故选B。
14. 下列微观粒子中，核电荷数少于核外电子数的是
A. Cl- B. Ca2+ C. N2 D. Mg
【答案】A
【解析】
【详解】A、Cl-表示带一个单位的阴离子，核电荷数＜核外电子数，符合题意；
B、Ca2+表示带两个单位正电荷的阳离子，核电荷数＞核外电子数，不符合题意；
C、N2表示氧分子，不显电性，核电荷数=核外电子数，不符合题意；
D、Mg表示镁原子，不显电性，核电荷数=核外电子数，不符合题意；
故选：A。
15. 科学家使用普通氧分子和氧离子制得新型氧分子（O4）。下列叙述正确的是
A. 一个O4分子含有2个O2分子 B. O4的相对分子质量为32
C. O4分子是由四个氧元素组成 D. O2中氧元素的化合价为零
【答案】D
【解析】
【详解】A、分子是由原子构成的，1个O4分子是由4个氧原子构成的，不含O2分子，故选项错误；
B、O4的相对分子质量为16×4=64，故选项错误；
C、O4是由氧元素组成的，O4分子是由4个氧原子构成的，故选项错误；
D、O4是由氧元素组成的单质，单质中氧元素的化合价为0，故选项正确；
故选：D。
16. 钕元素（Nd）广泛用于航空航天材料。钕元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是
A. 钕的原子序数为60 B. 钕是非金属元素
C. 钕的相对原子质量为144.2 D. 钕原子核外电子数为60
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，钕的原子序数为60，故A选项说法正确；
B、钕元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故B选项说法错误；
C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，钕的相对原子质量为144.2，故C选项说法正确。
D、由A可知钕原子序数是60，原子中原子序数=质子数=核外电子数，则钕原子的核外电子数为60，故D选项说法正确。
故选B。
17. 下列方法能区分氮气和二氧化碳两瓶气体的是
A. 观察颜色 B. 闻气味
C. 将燃着的木条伸入集气瓶中 D. 倒入适量澄清石灰水
【答案】D
【解析】
【详解】A、氮气和二氧化碳两瓶气体均没有颜色，用观察颜色的方法不能鉴别，该选项错误；
B、氮气和二氧化碳两瓶气体均没有气味，用闻气味的方法不能鉴别，该选项错误；
C、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，该选项错误；
D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氮气不能，倒入适量澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显现象的是氮气，可以鉴别，该选项正确。
故选D。
18. 在给定条件下，下列物质的转化不能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，不符合题意；
B、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，不符合题意；
C、氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气，不符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，不能转化为氢气，符合题意。
故选D。
19. 化学观念和科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列有关认识正确的是
A. 分类观念：空气、氢气、氧气都属于单质
B. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素
C. 比较：水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
D. 分析：稀有气体用于霓虹灯，因为稀有气体化学性质很不活泼
【答案】C
【解析】
【详解】A、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，但氢气、氧气中只含有一种物质，属于纯净物，该选项不正确；
B、某物质在氧气中燃烧有水生成，由于氧气中含有氧元素，则根据元素守恒，该物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素，该选项不正确；
C、水是由水分子构成，而过氧化氢由过氧化氢分子构成，二者的分子构成不同，则它们的化学性质不同，该选项正确；
D、稀有气体在通电条件下发出不同颜色的光，可用作电光源，与其化学性质不活泼无关，该选项不正确；
故选C。
20. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是
A. 乙一定是催化剂 B. 甲可能是单质
C. 该反应可表示为：甲+乙→丙+丁 D. X=14
【答案】D
【解析】
【分析】由于该反应在密闭容器内进行，根据质量守恒定律，则有20g+3g+5g+3g=3g+3g+Xg+11g，解得X=14，反应前后甲的质量减少20g-3g=17g，故甲是反应物；反应前后乙的质量不变，故乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参与反应；反应前后丙的质量增加了14g-5g=9g，故丙是生成物；反应前后丁的质量增加了11g-3g=8g，故丁是生成物；所以该反应为甲分解生成丙和丁。
【详解】A、根据反应前后乙的质量不变，故乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A说法错误；
B、由分析可知，该反应为甲分解生成丙和丁，符合一变多的特点，属于分解反应，甲是分解反应中的反应物，所以甲不可能是单质，故B说法错误；
C、由分析可知，该反应为甲分解生成丙和丁，故C说法错误；
D、由分析可知，X=14，故D说法正确；
故选：D。
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21. 请用化学符号或化学符号中数字所表示的意义填空。
（1）碳元素_______。
（2）四氧化三铁_______。
（3）二个铝原子_______。
（4）二氧化碳中碳元素显+4价_______。
（5）Mg2+中数字“2”的意义_______。
【答案】21. C 22. Fe3O4
23. 2Al 24.
25. 一个镁离子带两个单位正电荷
【解析】
【分析】
【小问1详解】
碳元素的符号为C；
【小问2详解】
四氧化三铁的符号为Fe3O4；
【小问3详解】
2个铝原子表示为2Al；
【小问4详解】
在二氧化碳中碳元素正上方标化合价，表示为；
【小问5详解】
一个镁离子带两个单位正电荷。
【点睛】
22. 请从下列物质中选择合适的物质，用相应的序号填空。
①氮气 ②活性炭 ③氧气 ④高锰酸钾 ⑤氢气
（1）能供给呼吸的是_______。
（2）能吸附色素和异味的是_______。
（3）可用作燃料的是_______。
（4）可用于制造氮肥的是_______。
（5）通常状况下为暗紫色固体的是_______。
【答案】22. ③ 23. ②
24. ⑤ 25. ①
26. ④
【解析】
【小问1详解】
氧气可以供给呼吸，故填③；
【小问2详解】
活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故填②；
【小问3详解】
氢气具有可燃性，可用作燃料，故填⑤；
【小问4详解】
氮气可用作制造硝酸和氮肥，故填①；
【小问5详解】
高锰酸钾为暗紫色固体，故填④。
23. 生活中处处有化学知识，请根据所学知识回答下列问题。
（1）图A包装袋中充入的气体是氮气，主要是利用了氮气化学性质_______。配料中的食用盐主要成分是氯化钠（NaC1），氯化钠中的阳离子为_______。
（2）图B高钙奶中的“钙”指的是_______（填“元素”“物质”“离子”）。
（3）图C茶杯中的茶漏能够将茶叶和茶水分开，该功能对应的实验操作名称是_______，打开杯盖能闻到茶香，从微观角度解释其原因为_______。
【答案】23. ①. 不活泼 ②. 钠离子##Na +
24. 元素 25. ①. 过滤 ②. 分子在不断运动
【解析】
【小问1详解】
图A的包装袋中充入的气体是氮气，主要利用了氮气化学性质不活泼，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，氯离子为阴离子，钠离子为阳离子，故填：不活泼；钠离子；
【小问2详解】
物质是由元素组成的，图B高钙奶中的“钙”指的是元素，故填；元素；
【小问3详解】
图C的茶杯中的茶漏能将茶叶和茶水分开，该功能对应的实验操作名称是过滤，过滤可将固液分离，打开杯盖能闻到茶香，从微观角度解释其原因为分子在不断运动，向四周运动，使人们闻到香味；故填：过滤；分子在不断运动。
24. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。
（1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是_______。
（2）图2是几种元素的粒子结构示意图。
①其中在化学反应中容易失去电子的是_______，属于同种元素的是_______，具有相对稳定结构的粒子是_______。
②已知原子核外电子层数与元素所在周期表中周期序数相同，A元素处于元素周期表中第_______周期。
【答案】24. 原子 25. ①. B ②. BD ③. CD ④. 3
【解析】
【分析】
【小问1详解】
化学变化中，分子可以分成原子，原子得失电子可以变成离子，则①表示的为原子。
【小问2详解】
最外层电子数小于4的原子容易失去电子，而只有一个电子层，其电子层上的电子数为2时，属于相对稳定结构，则在化学反应中容易失去电子的是②；质子数决定元素种类，B和D的质子数均为12，则属于同种元素的是BD；只有一个电子层，其电子层上的电子数为2时，属于相对稳定结构，有多个电子层时，其电子层上的电子数为8时，属于相对稳定结构，则属于相对稳定结构的粒子为CD；电子层数等于周期数，A元素有3个电子层，所以A元素处于元素周期表的第3周期。
【点睛】
25. 空气和水是人类宝贵的自然资源。
（1）空气中的氧气能和许多物质发生反应。请写出一个有氧气参加的化合反应_______（用化学方程式表示）；做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内放少量水或细沙的作用是_______。
（2）生活中为了降低水的硬度并杀灭水中病原生物，常用的方法是_______。
（3）净化水的常用方法有：①消毒杀菌②过滤③加活性炭吸附④加明矾吸附沉降。
天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，以上净化方法按净化过程排序是_______（填序号）。
（4）乙炔（化学式为C2H2）可用作燃料。若一定质量的乙炔在空气中燃烧，生成了44g二氧化碳，则乙炔的质量为_______。
【答案】25. ①. (合理均可） ②. 防止生成的高温熔化物溅落下来，炸裂集气瓶底
26. 煮沸 27. ④②③①
28. 13g
【解析】
【小问1详解】
有氧气参加的化合反应很多，比如红磷与氧气点燃条件下生成五氧化二磷等，化学方程式。故填：。
为防止生成的高温熔化物溅落下来，炸裂集气瓶底，做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内放少量水或细沙。故填：防止生成的高温熔化物溅落下来，炸裂集气瓶底。
【小问2详解】
生活中常用煮沸的方法降低水的硬度并杀灭水中病原生物。故填：煮沸。
【小问3详解】
把天然水净化成生活中的自来水，按净化过程排序是加明矾吸附沉降；过滤；加活性炭吸附；消毒杀菌。故填：④②③①。
【小问4详解】
解：设乙炔的质量为。
故填：13g。
三、简答题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26. 水是生命之源。根据下图回答问题：
（1）实验室用A所示装置进行蒸馏时，水蒸气在导管和试管内都可以冷凝，烧杯中应该装_______（填“冷水”或“热水”）。
（2）实验室用B所示装置除去水中难溶性固体，图中缺少的一种玻璃仪器是_______，如果烧杯中承接到的液体浑浊，原因可能是_______。
（3）使用C所示装置净水时，入水口在_______（填“上”或“下”）。
（4）用D所示装置研究水的组成。图中与b管相连接的电源为_______极，由该实验得出关于水的组成的推论是_______。
【答案】26. 冷水 27. ①. 玻璃棒 ②. 滤纸破损（或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净）
28. 下 29. ①. 正 ②. 水由氢元素和氧元素组成
【解析】
【小问1详解】
水蒸气在导管和试管内都可以冷凝，故烧杯中应该装冷水，这样水蒸气可在试管内遇冷凝结成水滴；
【小问2详解】
B操作为过滤，过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，故缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒；
过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；
【小问3详解】
使用C所示装置净水时，入水口在下，这样可使水与活性炭充分接触，净化比较充分；
【小问4详解】
在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管产生的气体较多，是氢气，b管产生的气体较少，是氧气，故图中与b管相连接的电源为正极；
电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水由氢元素和氧元素组成。
27. 氮气的一个重要用途就是作为化工原料生产氮肥等。工业上以空气为原料合成氮肥硝酸铵（NH4NO3）的工艺流程如下图所示：
（1）工业上用分离液态空气的方法制取氮气和氧气，这一过程发生的变化属于_______（填“物理”或“化学”）变化：步骤①所得氮气和氧气的体积比约为_______。
（2）步骤②生成了氨气（NH3），NH3中氢元素化合价为+1价，则NH3中氮元素化合价为_______。
（3）步骤③发生反应的化学方程式是_______。从物质分类角度看，NO和H2O这两种物质均属于_______物。
【答案】27. ①. 物理 ②. 4﹕1
28. -3 29. ①. ②. 化合（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
工业上用分离液态空气的方法制取氮气和氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化；
空气中氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，故步骤①所得氮气和氧气的体积比约为4:1；
【小问2详解】
氨气中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-3；
【小问3详解】
步骤③发生反应为氨气和氧气在催化剂和加热条件下反应生成NO和水，该反应的化学方程式为：；
NO是由N、O元素组成的纯净物，属于化合物，也属于氧化物，水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，也属于氧化物，故它们均属于化合物或氧化物（或者纯净物也可以）。
四、实验题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28. 下图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题。
（1）写出图中标注仪器的名称：①_______。
（2）用装置A加热高锰酸钾制取氧气，还需做出的改进是_______，反应的化学方程式为_______。
（3）用C装置收集氧气时，当导管口出现_______时开始收集；当实验结束时先_______，后熄灭酒精灯，防止水槽中的冷水倒吸使热试管炸裂：用E收集氧气时，验满方法是_______。
（4）甲烷（CH4）是一种密度比空气小、难溶于水的有机物气体，实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制得甲烷。则制取甲烷应选用的发生和收集装置是_______（填序号）。
【答案】28. 试管 29. ①. 试管口放一团棉花 ②.
30. ①. 连续、均匀的气泡 ②. 将导管移出水面 ③. 将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃
31. AC##AD
【解析】
【小问1详解】
①为试管；
【小问2详解】
用A装置加热高锰酸钾制取氧气，需要在试管口放一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
用C装置收集氧气时，当导管口出现连续、均匀的气泡时开始收集；当实验结束时先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水槽中的冷水倒吸使热试管炸裂：用E收集氧气时，验满方法是将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃，则说明已收集满；
【小问4详解】
实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制得甲烷，该反应为固体加热型，发生装置可选择A；甲烷密度比空气小，难溶于水，收集装置可选择C（排水法）或D（向上排空气发生），则制取甲烷应选用的发生和收集装置是AC 或 AD。
29. 某化学学习小组同学探究红砖粉末是否也可作为过氧化氢分解的催化剂。
【提出问题】红砖粉末能不能做过氧化氢分解的催化剂呢？
【作出猜想】红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂。
【进行实验】
（1）请完善下面表格。
实验 实验步骤 实验现象 实验结论
① 取10mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 _______ 常温下过氧化氢分解速度很慢
② 取_______于试管中，加2g红砖粉末，伸入带火星的木条 产生大量气泡，木条复燃 _______
【讨论分析】同学们讨论后认为仅凭上述两个实验还不能证明红砖粉末能做过氧化氢分解反应的催化剂，需补充下列两个实验：
（2）探究反应前后红砖粉末的_______是否改变：待反应结束，将实验②试管中的物质进行过滤、洗涤、干燥、称量，得滤渣的质量为_______。
（3）探究反应前后红砖粉末的_______：将滤渣置于另一试管中，再加入5mL5%的过氧化氢溶液，伸入带火星的木条，观察到木条复燃。
【实验结论】红砖粉末可做过氧化氢分解反应的催化剂。
【拓展延伸】化学实验也可以“数字化”。收集上述实验产生的O2，利用氧气浓度传感器，进行如下实验。
（4）如图1，打开传感器开关，实验进行至I70秒时绘制出图2中曲线AB段，接下来用手给塑料瓶外壁加热130秒左右，绘制出曲线BC段，对比曲线AB段和BC段，分析推理氧分子具有的性质是_______。
（5）300秒时松开双手停止加热。立即倒转使瓶口向下，绘制出曲线CD段。对比曲线AB段，分析推理氧气具有的物理性质是_______。
【答案】29. ①. 带火星的木条不复燃 ②. 10mL 5% 的过氧化氢溶液 ③. 常温下红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率
30. ①. 质量 ②. 2g
31. 化学性质是否改变
32. 温度升高，氧分子的运动速率加快
33. 氧气的密度比空气大
【解析】
【小问1详解】
①取10mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条，结论为常温下过氧化氢的分解速率很慢，故现象为：带火星的木条不复燃；
②该实验的目的是对比得出红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率，根据控制变量法，一个加入红砖粉末，一个不加，其它因素相同，故取10mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加2g红砖粉末，伸入带火星的木条，产生大量气泡，木条复燃，说明常温下红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率；
【小问2详解】
根据实验步骤：待反应结束，将实验②试管中的物质进行过滤、洗涤、干燥、称量，可知该实验的目的是探究反应前后红砖粉末的质量是否改变；
化学反应前后，催化剂的质量不变，故得到滤渣的质量为2g；
【小问3详解】
根据实验步骤：将滤渣置于另一试管中，再加入5mL5%的过氧化氢溶液，伸入带火星的木条，观察到木条复燃，说明该实验是探究反应前后红砖粉末的化学性质是否改变；
【小问4详解】
由图可知，与AB段相比，BC段氧气体积分数下降的快，而AB段和BC段的不同是BC段用手给塑料瓶外壁加热，说明氧分子具有的性质是：温度升高，氧分子的运动速率加快；
【小问5详解】
300秒时松开双手停止加热。立即倒转使瓶口向下，绘制出曲线CD段。对比曲线AB段，CD段比AB段氧气体积分数下降的快，说明CD段氧气从瓶口逸出速率快，说明氧气的密度比空气大。
五、计算题（共6分）
30. 葡萄糖（化学式为C6H12Ox）经过肠壁吸收进入血液成为血糖，为人体组织提供营养。己知：葡萄糖的相对分子质量为180，请计算：
（1）x=_______；一个葡萄糖分子由_______个原子构成。
（2）葡萄糖中碳元素、氢元素的质量比为_______。
（3）180g葡萄糖中所含碳元素的质量（写出计算过程）。
【答案】（1） ①. 6 ②. 24
（2）6﹕1 （3）180g葡萄糖中碳元素的质量为=
答：180g葡萄糖中所含碳元素的质量72g。
【解析】
【小问1详解】
葡萄糖的相对分子质量为180=12×6+1×12+16x，解得x=6；
一个葡萄糖分子由6+12+6=24个原子构成；
【小问2详解】
葡萄糖中碳元素、氢元素的质量比为（12×6）：（1×12）=6：1；
【小问3详解】
见答案。2023年秋季学期期中考试试题卷
九年级化学
（考试时间：90分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第I卷（选择题 共40分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，共中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答題卡上将选定的选项标号涂黑）
1. 地壳中含量最多的金属元素是
A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁
2. 下列物质在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰的是
A. 红磷 B. 木炭 C. 硫磺 D. 铁丝
3. 下列物质由原子直接构成的是
A. 氧气 B. 汞 C. 氮气 D. 水
4. 2023年3月1日《北京市节水条例》正式实施。下列做法不利于节水的是
A. 用淘米水浇花 B. 水管跑冒滴漏及时维修
C. 选用节水龙头 D. 洗手打香皂时不关水龙头
5. 空气污染是引起多种疾病的原因之一。下列物质中属于空气污染物的是
A. N2 B. PM2.5 C. He D. H2O
6. 下列物质中属于纯净物的是
A. 二氧化硫 B. 洁净的空气 C. 自来水 D. 糖水
7. 下列有关氢气的性质中，属于化学性质的是（ ）
A 可以燃烧 B. 无色无味
C. 难溶于水 D. 密度比空气小
8. 下列反应属于分解反应的是
A. B.
C. D.
9. 日本排放到海水中的核污水中含有氚、锶、铯等放射性元素，己知氚原子的核内质子数为1，中子数为2。下列关于氚和氢两种原子的说法正确的是
A. 属于两种不同的元素 B. 最外层电子数相同
C. 都有中子但数目不同 D. 相对原子质量相同
10. 下列变化过程中，不属于缓慢氧化的是
A. 铁生锈 B. 食物腐败 C. 镁条燃烧 D. 动植物呼吸
11. 下列是某同学整理实验室的做法，不正确的是
A. 实验后的废液直接倒入下水道 B. 洗涤后的试管倒放在试管架上晾干
C. 实验剩余药品放入指定容器 D. 归类整理试剂瓶并使标签朝外
12. 下列有关氧气的描述正确的是
A. 氧气极易溶于水 B. 氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料
C. 液氧是淡蓝色液体 D. 氧气液化时分子间的间隔变大
13. 下列图示实验操作中，正确的是
A. 连接仪器 B. 检查气密性
C. 取固体 D. 倾倒液体
14. 下列微观粒子中，核电荷数少于核外电子数的是
A. Cl- B. Ca2+ C. N2 D. Mg
15. 科学家使用普通氧分子和氧离子制得新型氧分子（O4）。下列叙述正确的是
A. 一个O4分子含有2个O2分子 B. O4的相对分子质量为32
C. O4分子是由四个氧元素组成 D. O2中氧元素的化合价为零
16. 钕元素（Nd）广泛用于航空航天材料。钕元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是
A. 钕的原子序数为60 B. 钕是非金属元素
C. 钕的相对原子质量为144.2 D. 钕原子核外电子数为60
17. 下列方法能区分氮气和二氧化碳两瓶气体的是
A 观察颜色 B. 闻气味
C. 将燃着的木条伸入集气瓶中 D. 倒入适量澄清石灰水
18. 在给定条件下，下列物质的转化不能实现的是
A. B.
C. D.
19. 化学观念和科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列有关认识正确的是
A. 分类观念：空气、氢气、氧气都属于单质
B. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素
C. 比较：水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
D. 分析：稀有气体用于霓虹灯，因为稀有气体化学性质很不活泼
20. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是
A. 乙一定是催化剂 B. 甲可能是单质
C. 该反应可表示为：甲+乙→丙+丁 D. X=14
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21. 请用化学符号或化学符号中数字所表示的意义填空。
（1）碳元素_______。
（2）四氧化三铁_______。
（3）二个铝原子_______。
（4）二氧化碳中碳元素显+4价_______。
（5）Mg2+中数字“2”的意义_______。
22. 请从下列物质中选择合适的物质，用相应的序号填空。
①氮气 ②活性炭 ③氧气 ④高锰酸钾 ⑤氢气
（1）能供给呼吸的是_______。
（2）能吸附色素和异味是_______。
（3）可用作燃料的是_______。
（4）可用于制造氮肥的是_______。
（5）通常状况下为暗紫色固体的是_______。
23. 生活中处处有化学知识，请根据所学知识回答下列问题
（1）图A包装袋中充入的气体是氮气，主要是利用了氮气化学性质_______。配料中的食用盐主要成分是氯化钠（NaC1），氯化钠中的阳离子为_______。
（2）图B高钙奶中的“钙”指的是_______（填“元素”“物质”“离子”）。
（3）图C茶杯中的茶漏能够将茶叶和茶水分开，该功能对应的实验操作名称是_______，打开杯盖能闻到茶香，从微观角度解释其原因为_______。
24. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。
（1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是_______。
（2）图2是几种元素的粒子结构示意图。
①其中在化学反应中容易失去电子的是_______，属于同种元素的是_______，具有相对稳定结构的粒子是_______。
②已知原子核外电子层数与元素所在周期表中周期序数相同，A元素处于元素周期表中第_______周期。
25. 空气和水是人类宝贵的自然资源。
（1）空气中的氧气能和许多物质发生反应。请写出一个有氧气参加的化合反应_______（用化学方程式表示）；做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内放少量水或细沙的作用是_______。
（2）生活中为了降低水的硬度并杀灭水中病原生物，常用的方法是_______。
（3）净化水的常用方法有：①消毒杀菌②过滤③加活性炭吸附④加明矾吸附沉降。
天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，以上净化方法按净化过程排序是_______（填序号）。
（4）乙炔（化学式为C2H2）可用作燃料。若一定质量的乙炔在空气中燃烧，生成了44g二氧化碳，则乙炔的质量为_______。
三、简答题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26. 水是生命之源。根据下图回答问题：
（1）实验室用A所示装置进行蒸馏时，水蒸气在导管和试管内都可以冷凝，烧杯中应该装_______（填“冷水”或“热水”）。
（2）实验室用B所示装置除去水中难溶性固体，图中缺少的一种玻璃仪器是_______，如果烧杯中承接到的液体浑浊，原因可能是_______。
（3）使用C所示装置净水时，入水口在_______（填“上”或“下”）。
（4）用D所示装置研究水的组成。图中与b管相连接的电源为_______极，由该实验得出关于水的组成的推论是_______。
27. 氮气的一个重要用途就是作为化工原料生产氮肥等。工业上以空气为原料合成氮肥硝酸铵（NH4NO3）的工艺流程如下图所示：
（1）工业上用分离液态空气的方法制取氮气和氧气，这一过程发生的变化属于_______（填“物理”或“化学”）变化：步骤①所得氮气和氧气的体积比约为_______。
（2）步骤②生成了氨气（NH3），NH3中氢元素化合价为+1价，则NH3中氮元素化合价为_______。
（3）步骤③发生反应的化学方程式是_______。从物质分类角度看，NO和H2O这两种物质均属于_______物。
四、实验题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28. 下图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题。
（1）写出图中标注仪器的名称：①_______。
（2）用装置A加热高锰酸钾制取氧气，还需做出的改进是_______，反应的化学方程式为_______。
（3）用C装置收集氧气时，当导管口出现_______时开始收集；当实验结束时先_______，后熄灭酒精灯，防止水槽中的冷水倒吸使热试管炸裂：用E收集氧气时，验满方法是_______。
（4）甲烷（CH4）是一种密度比空气小、难溶于水的有机物气体，实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制得甲烷。则制取甲烷应选用的发生和收集装置是_______（填序号）。
29. 某化学学习小组同学探究红砖粉末是否也可作为过氧化氢分解的催化剂。
【提出问题】红砖粉末能不能做过氧化氢分解的催化剂呢？
【作出猜想】红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂。
【进行实验】
（1）请完善下面表格。
实验 实验步骤 实验现象 实验结论
① 取10mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 _______ 常温下过氧化氢分解速度很慢
② 取_______于试管中，加2g红砖粉末，伸入带火星的木条 产生大量气泡，木条复燃 _______
【讨论分析】同学们讨论后认为仅凭上述两个实验还不能证明红砖粉末能做过氧化氢分解反应的催化剂，需补充下列两个实验：
（2）探究反应前后红砖粉末的_______是否改变：待反应结束，将实验②试管中的物质进行过滤、洗涤、干燥、称量，得滤渣的质量为_______。
（3）探究反应前后红砖粉末的_______：将滤渣置于另一试管中，再加入5mL5%的过氧化氢溶液，伸入带火星的木条，观察到木条复燃。
【实验结论】红砖粉末可做过氧化氢分解反应催化剂。
【拓展延伸】化学实验也可以“数字化”。收集上述实验产生的O2，利用氧气浓度传感器，进行如下实验。
（4）如图1，打开传感器开关，实验进行至I70秒时绘制出图2中曲线AB段，接下来用手给塑料瓶外壁加热130秒左右，绘制出曲线BC段，对比曲线AB段和BC段，分析推理氧分子具有的性质是_______。
（5）300秒时松开双手停止加热。立即倒转使瓶口向下，绘制出曲线CD段。对比曲线AB段，分析推理氧气具有的物理性质是_______。
五、计算题（共6分）
30. 葡萄糖（化学式为C6H12Ox）经过肠壁吸收进入血液成为血糖，为人体组织提供营养。己知：葡萄糖的相对分子质量为180，请计算：
（1）x=_______；一个葡萄糖分子由_______个原子构成。
（2）葡萄糖中碳元素、氢元素的质量比为_______。
（3）180g葡萄糖中所含碳元素的质量（写出计算过程）。
