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七彩阳光新高考研究联盟2023-2024学年高二上学期11月期中联考
化学学科试题
考生须知：
1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质属于弱电解质的是（ ）
A． B． C．HF D．
2．酸碱中和滴定实验中一定不需要用到的仪器是（ ）
A． B． C． D．
3．下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．的溶液 B． mol L的纯水
C．滴加酚酞试液呈无色的溶液 D．水电离出的氢离子的物质的量浓度为mol/L
4．下列属于放热反应的有（ ）
①氢气与氯气反应②碳酸氢钠固体和盐酸反应③灼热的炭和二氧化碳反应④酸碱中和反应⑤铝热反应⑥八水合氢氧化钡与氯化铵的反应
A．①④⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤
5．在，反应中，表示的反应速率最慢的是（ ）
A． mol L min B．mol L min
C． mol L min D．mol L S
6．下列电离方程式正确的是（ ）
A．醋酸钠的电离：
B．碳酸氢钠的电离：
C．的电离：
D．的电离：
7．已知反应： kJ mol则此反应（ ）
A．高温下可自发进行 B．任何条件下都不可自发进行
C．任何条件下都可自发进行 D．低温下可自发进行
8．二氧化碳催化加氢制甲醇的反应为 。下列说法正确的是（ ）
A．增大压强，平衡正向进行，该反应的平衡常数K增大
B．若容器体积不变，再加入适量氢气，可增大活化分子百分数，加快反应速率
C．温度越低越有利于该反应的进行，从而提高甲醇的生产效率
D．使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数
9．氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。
下列说法不正确的是（ ）
A．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
B．合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高
C．热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离
D．新型锰系催化剂将合成氨的温度、压强分别降到了350℃、1MPa，显著降低合成氨的能耗
10．已知下列反应： ； ，则反应的平衡常数为（ ）
A． B． C． D．
11．25℃时，下列事实中能说明HA为弱电解质的是（ ）
①等浓度的NaOH溶液分别中和等PH、等体积的HA与盐酸，HA消耗的NaOH溶液的体积多
②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗
③的HA溶液稀释至100倍，pH约为3．1
④往0.1 mol/L的HA溶液中滴入紫色石蕊试液呈红色
A．①②③ B．①③ C．③ D．①③④
12．一定条件下的密闭容器中：，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列说法正确的是（ ）
A． B．平衡向正反应方向移动
C．B的浓度增大 D．C的体积分数减小
13．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．甲基橙滴加到的溶液中呈红色，滴加到的溶液中呈黄色
B．已知平衡体系：，恒温缩小容积，平衡后气体颜色比原平衡深
C．打开冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫
D．向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅
14．下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是（ ）
A．用50 mL 0.55 mol·L的NaOH溶液与50 mL 0.50 mol·L的盐酸反应，测得的反应热数值偏大
B．强酸与强碱反应生成1 mol 释放的热量都约为57.3 kJ
C．测定中和反应的反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
D．使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀，减小实验误差
15．下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是（ ）
A．将水加热，增大，但pH不变
B．mol L的稀溶液一定呈中性
C．向水中加入少量醋酸钠固体，水电离的增大，增大
D．向0.1 mol·L醋酸溶液中加水，醋酸溶液中水电离产生的将减小
16．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．的溶液中：、、、
B．由水电离产生的 mol L的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．0.1 mol L的溶液中：、、、
17．某2 L密闭容器中投入NO、分别为2 mol、1 mol，只发生反应：，在不同温度下、相同时间（t min）内NO的转化率如下表所示。则下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 5 30 70 80
NO转化率/% 10 80 80 50
A．该反应是吸热反应
B．若温度为60℃，NO的转化率
C．30℃、70℃温度下，t min时的生成速率相等
D．30℃温度下，该反应的平衡常数为160
18．已知298K时，浓度为0.180 mol/L的羟基丁酸水溶液，发生如下反应生成丁内酯：，不同时刻测得丁内酯的浓度如下表：
t/min 20 50 80 100 120 160 220 ∞
c/（mol/L） 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132
注：该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。下列分析正确的是（ ）
A．为了加快反应速率，可及时移出产物丁内酯
B．反应至120 min时，羟基丁酸的转化率<50%
C．298 K时，该反应的平衡常数为2.75
D．80~120 min的平均反应速率：v（丁内酯） mol L min
19．在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的和，发生反应：，下列示意图能说明时刻反应达到平衡状态的是（ ）
A．b和d B．a和c C．c和d D．b和c
20．乙烯在硫酸催化下制取乙醇的反应机理，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．第②步反应过渡态物质比第③步反应过渡态物质稳定
B．总反应在任何条件下都能自发进行
C．总反应速率由第①步反应决定
D．第①、②、③步反应都是放热反应
21．已知的速率方程（k为速率常数），该反应可认为经过以下反应历程：
第一步：快速平衡
第二步：快速平衡
第三步：慢反应
下列说法正确的是（ ）
A．第三步反应的活化能较低
B．Cl是该总反应的中间产物，COCl是该总反应的催化剂
C．第三步反应的有效碰撞频率较大
D．、分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度前者小
22．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的（ ）
A．图1装置用于盐酸和NaOH溶液反应的中和热测定
B．图2装置用于氢氧化钠溶液滴定盐酸（部分装置未画出）
C．图3装置用于测定锌与硫酸的反应速率（单位mL/s）
D．图4装置用于研究镁片与稀盐酸反应的热效应
23．在一定的温度和压强下，将一定量的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：
kJ mol
kJ mol
催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测转化率和生成选择性[选择性]随温度变化的影响如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．在260℃-320℃间，以为催化剂，升高温度相同时间内的产率不变
B．延长W点的反应时间，一定能提高的转化率
C． kJ mol
D．高于320℃后，以Ni为催化剂，随温度的升高转化率上升的原因是催化剂活性增大，反应速率加快
24．常温时，向10 mL 0.1 mol/L的HX溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，其导电能力、pH与的关系变化如右图所示（假设反应过程中温度不变）下列说法不正确的是（ ）
A．水的电离程度：b>d，a>c B．
C．d点所得溶液的 D．由图可知HX为弱酸
25．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
① 探究浓度对化学反应速率的影响 向2支盛有3mL不同浓度溶液的试管中同时加2 mL5% NaClO溶液，观察实验现象
② 探究温度对化学反应速率的影响 在两支试管中各加入3mL12%溶液，将其中一支用水浴加热，观察并比较实验现象
③ 探究催化剂对化学反应速率的影响 向两支盛有少量溶液的试管中分别加入5滴0.1 mol·L溶液和5滴0.01 mol·L 溶液
④ 探究与反应的限度 将2.5体积与1体积混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过溶液和品红溶液，观察实验现象
A．①③ B．④ C．③④ D．①③④
非选择题部分
26．（8分）（1）肼（）是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。在常温常压下，已知16g肼在氧气中完全燃烧放出312KJ热量，则肼的燃烧热化学方程式可表示为______。
（2） kJ·mol； kJ·mol，则a______b（填>或<）
（3）工业上制取氢气的方法之一： kJ·mol
化学键
键能/kJ·mol 414 1068 463
则键的键能为______kJ mol
（4）二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题。
二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：
①
② kJ·mol
③ kJ·mol
根据上述反应求：④ ______。
27．（10分）（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为 kJ mol，能使化学反应速率加快的措施有______（填序号）。
①增加C的物质的量②升高温度③保持容器体积不变充入He气④缩小容器体积
（2）T℃时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：，反应过程中各物质浓度的变化曲线如右图所示：
①在0~25min内的平均反应速率为______。
②下列能说明该反应已达到平衡状态的是______
A． B．气体的平均摩尔质量不变
C．混合气体的密度不变 D．K保持不变
（3）用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染：
① kJ mol某温度下，密闭容器中与NO的起始浓度分别为1mol L、2mol L，其中随时间变化如下图所示，时达到平衡，保持温度不变在时将容器容积压缩到一半，请画出区间随时间变化的曲线。
②为提高反应中的转化率，可以采取在恒压条件下充入稀有气体，解释其原因______________________________。
28．（12分）乙烯是石油化工最基本的原料之一。
Ⅰ．乙烷在一定条件下可脱氢制得乙烯： 。
（1）提高乙烷平衡转化率的措施有______。（任写一种）
（2）①T℃时，向体积为1 L的密闭容器中加入0.8 mol 和0.2 mol ，发生上述反应，平衡时的体积分数为20%，若平衡后再加入1.45 mol 和0.15 mol ，则平衡______（填“正向”“逆向”或“不”）移动。
②一定温度下，向恒容密闭容器中通入1 mol 和1 mol，初始压强为100kPa，发生上述反应，乙烷的平衡转化率为20%。平衡时体系的压强为______kPa，该反应的平衡常数______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
Ⅱ．在乙烷中引入可以降低反应温度，减少积碳。涉及如下反应：
a．
b．
c．
（3）氧气的引入可能导致过度氧化。为减少过度氧化，需要寻找催化剂降低______反应（填“a”“b”或“c”）的活化能。
（4）常压下，在某催化剂作用下按照投料制备乙烯，体系中和CO在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化关系如图所示。
在570~600℃温度范围内，下列说法正确的有______（填序号）。
①在体系中的物质的量分数随温度升高而增大
②的含量随温度升高而增大
③的产率随温度升高而增大
29．（10分）（1）常温下，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
①由HA电离出的约为水电离出的的______倍。
②常温下，有相同、体积相同的上述酸HA和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是______（填字母）。
（①表示盐酸，②表示HA）
（2）部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH HClO
电离平衡常数（25℃）
①HCOOH的电离方程式：__________________。
②将少量气体通入NaClO溶液中，该反应离子方程式：__________________。
（3）某浓度的氨水中，若想增大的浓度而不增大的浓度，可采取的措施有______。
A．适当升高温度 B．加入固体 C．通入 D．加入少量浓盐酸
30．（10分）高锰酸钾是一种强氧化剂，见光、受热易分解。工业上常先配制高锰酸钾溶液，标定其
浓度后，得到高锰酸钾标准液，再对某些试样进行滴定分析。
Ⅰ．用草酸钠（）对溶液进行标定，准确称取6.700 g配制成250 mL水溶液。取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，滴加适量硫酸，用待标定的溶液进行滴定，重复上述操作两次。（已知反应为）
（1）标定时，溶液应用下图______（填字母）装置盛装。
A． B． C． D．
（2）本实验中，消耗溶液体积如下：
实验序号 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL
1 0.10 20.08
2 0.20 23.30
3 0.30 20.32
则测得标准液的物质的量浓度为______mol·L（保留小数点后四位）
Ⅱ．用标准液对某医用双氧水消毒液进行浓度测定
（3）下列操作顺序是：（ ）→（ ）→（ ）→B→（ ）→（ ）（用序号字母填写）
A．检查所用滴定管是否漏水，确保不漏水后用蒸馏水洗涤
B．分别排气泡，调节双氧水消毒液样品和标准液液面位于0刻度
C．准确放出10.00mL双氧水消毒液样品于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸。把锥形瓶放在滴定管的下面，垫上白纸
D．向对应滴定管中分别加入双氧水消毒液样品和标准液，使液面位于刻度“0”以上2~3cm
E．用标准液进行滴定，记录相关数据，重复实验2次
F．分别用双氧水消毒液样品、标准液润洗对应滴定管2~3次
（4）到达滴定终点的现象是__________________。
（5）下列说法不正确的是______
A．实验Ⅰ中，配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，测得标准液浓度偏低
B．滴定时，滴定管下方尖嘴伸入锥形瓶瓶口内1~2cm，眼睛始终注视滴定管内液面变化
C．实验Ⅱ中，滴定时发现一段时间后溶液中产生气泡速率突然加快，可能是的催化作用
D．实验Ⅱ中，装高锰酸钾标准液的滴定管未润洗，测得双氧水消毒液样品浓度偏高
E．实验Ⅱ中，滴定时不慎将锥形瓶内溶液洒到外面，测得双氧水消毒液样品浓度偏高
七彩阳光新高考研究联盟2023-2024学年高二上学期11月期中联考
化学学科参考答案
一．选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B A C C A D B A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B D B D B A B C A C
题号 21 22 23 24 25
答案 D D D C D
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
26．（8分，每空2分）
（1）（ ） kJ mol
【方程式及状态写对1分；（负号、数值、单位全对1分）】
（2）<（其余表达均不给分）（3）436（4）-41 kJ mol（单位错误或不写扣1分）
27．（10分，每空2分）
（1）②④（答对一个给1分，有错不给分）
（2）①0.002 mol L min（单位错误或不写扣1分）②B
（3）①（起点对给1分，趋势对1分）
②恒压充入稀有气体，相当于减小压强，平衡向气体系数和变大的方向移动，即正反应方向移动，从而提高了的转化率（答出：相当于减压1分，平衡正向移动1分）（其余合理答案均可）
28．（12分，每空2分）
（1）升高温度或减小压强或移走产物（2）①正向②110 15
（3）a（4）②③（答对一个给1分，有错不给分）
29．（10分，每空2分）
（1）①②c
（2）①
②（物质写对给1分，配平对给1分）
（3）BD（答对一个给1分，有错不给分）
30．（10分，每空2分）
Ⅰ（1）C（2）0.1000（其余答案均不给分）
Ⅱ（3）（A）→（F）→（D）→B→（C）→（E）（有错不给分）
（4）当最后半滴高锰酸钾标准液滴入锥形瓶中，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色（不变色），说明到达滴定终点【锥形瓶内溶液由无色变为浅红色（1分），半分钟不褪色（不变色）（1分）】
（5）BE（答对一个给1分，有错不给分）
