宜荆荆随2023-2024学年高一上学期11月期中联考
化学试卷
考试时间：2023年11月16日晚上19:00-20:15 试卷满分：100分
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活息息相关。下列过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．绿色植物的光合作用 B．用生石灰作干燥剂
C．用火法炼 D．用对自来水消毒
2．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ）
A．云、雾 B．胶体 C．蔗糖溶液 D．蓝色钴玻璃
3．下列物质的用途对应错误的是（ ）
A．——食用碱或工业用碱 B．——泳池消毒剂
C．——呼吸面具或潜水艇中作供氧剂 D．——治疗胃酸过多
4．分类是科学研究的重要方法。下列物质的分类正确的是（ ）
A．酸性氧化物：干冰、、 B．碱性氧化物：生石灰、、
C．碱：纯碱、烧碱、熟石灰 D．混合物：汽油、矿泉水、胆矾
5．科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．的摩尔质量为216 B．含有的碳原子数是
C．转化为的过程中生成了 D．与石墨都是碳元素的同素异形
6．以下物质间的各步转化中，均可通过一步反应实现的是（ ）
①②
③④
A．①③ B．①② C．②③ D．②④
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，中含有的分子数为
B．中含有的阴离子数目为
C．的铁与足量反应失去电子数为
D．气体溶于水，所得溶液中含有的氯化氢分子为
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．通入水中：
B．过量的与澄清石灰水反应：
C．溶液和溶液反应：
D．钠与水反应：
9．下列实验装置（部分夹持装置略）或现象错误的是（ ）
A．滴入酚酞溶液 B．证明氯化钠是电解质 C．钠的燃烧 D．制备氢氧化铁胶体
A．A B．B C．C D．D
10．下列物质中，与含有的氧原子数不同的物质是（ ）
A． B．个分子
C． D．（标准状况）
11．氯元素的化合价与其形成的常见物质种类的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．含有的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可制取
B．b能使湿润的有色布条褪色，但是b不具有漂白性
C．c可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒
D．d是很弱的酸，只存在水溶液中
12．亚磷酸（）是一种弱酸，其与足量的反应的化学方程式为：
，亚磷酸受热分解的方程式为：。下列说法正确的是（ ）
A．属于酸式盐
B．在水溶液中的电离方程式为：
C．亚磷酸受热分解的反应中，生成转移
D．亚磷酸受热分解的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3
13．工业制备锰（）单质的过程中会产生高浓度。酸性条件下，用进行脱硫处理的原理如下图所示：
以下列说法中，错误的是（ ）
A．上述过程中、可以循环使用
B．反应1的离子方程式为：
C．脱硫的最终产物为
D．由反应1和反应2可知：氧化性
14．某无色、澄清溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，且每种离子的物质的量相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
实验 操作 现象
（1） 用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精上灼烧 火焰的颜色呈黄色
（2） 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红
（3） 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成
（4） 将（3）中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
下列结论不正确的是（ ）
A．不需要进行实验，就可以排除的离子是
B．由实验（1）可以确定溶液中一定有、一定无
C．溶液中肯定含有的离子是、、
D．溶液中肯定不含有的离子是、、
15．向、的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．a点对应的溶液中：、、、
B．b点对应的溶液中：、、、
C．c点对应的溶液中：、、、
D．d点对应的溶液中：、、、
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）现有下列几种物质：①，②熔融的MgCl2，③，④醋酸溶液，⑤固体，
⑥，⑦，⑧稀硫酸。按要求回答下列问题：
（1）其中属电解质的是_______（填标号，下同），能导电的是_______。
（2）③和④反应的离子方程式为_______。
（3）向⑤的水溶液中滴加少量溶液的离子方程式为_______。
（4）向⑤的稀溶液中缓慢滴加⑧至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度表示）可近似地用下图中的_______（填标号）曲线表示。
（5）⑥的质量为_______g，含有的的数目为_______（设为阿伏加德罗常数的值）。
（6）同温同压下，等质量的①和⑦分子数之比为_______，密度之比为_______。若ag①和⑦的混合气体含有的分子数为b，则cg该混合气体在标准状况下的体积是_______L
17．（13分）高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种制备流程如图：
回答下列问题：
（1）中的化合价为_______。
（2）写出的电离方程式_______。
（3）“反应Ⅰ”不能在较高温度下进行的原因是_______。
（4）“反应Ⅱ”为碱性条件下制备，配平该离子反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
_____＋_____＋_____→_____＋_____＋_____，该反应中，被_______。（填“氧化”或“还原”）
（5）用高铁酸钠作水处理剂的原理如图所示。
【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
①过程i中活细菌表现了_______。（填“氧化”或“还原”）性，过程ⅲ属于_______。（填“物理”或“化学”）变化。
②根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有_______。
18．（14分）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展做出了重要贡献。侯氏制碱法的工艺流程图如下：
（1）向饱和食盐水中通入和，发生的总的化学反应方程式为_______，应先通入_______。（填“”或“”）。
（2）在实验室中进行“操作1”需要的玻璃仪器有_______。
（3）煅烧固体1的化学方程式为_______，循环物质X为_______。
（4）在实验室模拟侯氏制碱法制备，从A~E中选择合适的仪器，正确的连接顺序是：a→______，______→b，c→______（按气流方向，用小写字母表示）。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，需要进行的操作是先______，再将分液漏斗下面的旋塞打开。
（5）产品分析：产品纯碱中含有少量，把该产品混合物与足量稀硫酸反应，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量的，固体增重。产品的纯度为______（用百分数表示，结果保留到小数点后1位）。
19．（14分）氯气、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。
回答下列问题：
（1）装置甲中发生反应的离子方程式为______。
（2）装置乙、丙中盛装的试剂分别为是______、______。
（3）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为______（填“a”或“b”）。
（4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为______。
（5）漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质，为了判断一份久置的漂白粉是否变质及变质程度，甲、乙两位同学分别设计实验进行验证：甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊：他又取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白。
己知：溶液呈碱性：；
①漂白粉中的能与空气中的和水蒸气反应，从而发生变质，写出该反应的化学方程______。
②乙同学认为甲同学的实验无法证明漂白粉是否变质，原因是______。
③由乙同学的实验可以证明漂白粉______（填“没有变质”、“部分变质”或“完全变质”）
（6）装置己的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂______。（填标号）。
A．稀硫酸 B． C． D．
宜荆荆随2023-2024学年高一上学期11月期中联考
化学参考答案
一、单选题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D A D B A B D B
题号 11 12 13 14 15
答案 A C D B C
二、非选择题
16．（共14分，除所标记的外每空2分）
（1）②③⑤⑥（1分）②④⑧。（1分）
（2）
（3）
（4）c（5）6．2（1分） （1分）（6）16：17（1分） 17：16（1分）
17．（共13分，除所标记的外每空2分）
（1）＋6（1分）（2）（3）受热易分解
（4）（配平2分，单线桥1分）
氧化（1分）
（5）①还原（1分） 物理（1分）②杀菌消毒、净水（2分，答对一条给1分）
18．（共14分，除所标记的外每空2分）
（1）（2分） （1分）
（2）漏斗、玻璃棒、烧杯（2分，全对2分，答对2个1分，答对1个不给分，见错不给分）
（3）（2分）（1分）
（4）a→e，f→b，c→g（2分，全对2给分，见错不给分）
将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔（2分）
（5）94．6%（2分）
19．（共14分，除所标记的外每空2分）
（1）
（2）饱和食盐水（1分）、浓硫酸（1分） （3）b（1分）
（4）
（5）①
②挥发出来的和可能生成的会与澄清石灰水反应。③部分变质。（1分）
（6）CD
【选择题解析】
1．B
2．C。云、雾、胶体、蓝色钴玻璃都是胶体，能发生丁达尔效应。
3．D。碱性较强，不能用来治疗胃酸过多，一般用。
4．A。B中不是碱性氧化物；C中纯碱不是碱，属于盐：D中胆矾是纯净物。
5．D。A．的摩尔质量为；B．含有的碳原子数是；C．没有指明标准状况。
6．B。③中不能一步反应生成，④中不能一步反应生成
7．A。B．中含有的阴离子为，中含有的阴离子数目为；C．铁与足量反应生成，56g的铁与足量反应失去电子数为；D．是电解质，溶于水完全电离，所得溶液没有氯化氢分子
8．B。A．是弱酸，不能拆：C．漏写和的反应：D．氢元素不守恒。
9．D。制备氢氧化铁胶体是把饱和溶液滴到沸水中。
10．B。
11．A。A中浓盐酸与二氧化锰反应，随着反应进行，浓度变稀，稀盐酸不与二氧化锰，
12．C。A．由题目信息与足量的反应生成，故属于正盐
B．在水溶液中的电离方程式为；D．亚磷酸受热分解的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1
13．D。根据反应1中为氧化剂，为氧化产物，可得氧化性：，反应2中为氧化剂，为还原剂，可得氧化性：，故氧化性
14．B。根据实验（1）火焰的颜色呈黄色可以确定一定有，但是不能排除
15．C。0-b段发生反应：，b-c段发生反应：；A．a点对应的溶液中存在与反应；B．b点对应的溶液中存在与不能共存；D．d点对应的溶液中稀盐酸过量，、在酸性条件下，发生归中反应
