南京市江宁区2023-2024学年高二上学期期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ce 140
一、单项选择题：共14题．每题只有一个选项最符合题意．
1．下列化学用语表示不正确的是（ ）
A．的空间填充模型：
B．乙烯（）的结构简式：
C．基态Cu原子的价电子排布式：
D．的电离方程式：
2．下列盐的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．溶液呈酸性，可用于除铁锈 B．受热易分解，可用于制作泡沫灭火器
C．易溶于水，可用于杀菌消毒 D．溶液呈酸性，可用于污水脱氯（）
3．由水电离出来的的溶液中，一定能大量共存且溶液为无色的离子组是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
4．下列物质在常温下水解的离子方程式中不正确的是（ ）
A．：
B．：
C．：
D．：
5．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用图甲装置吸收尾气 B．用图乙装置配制的
C．用图丙装置以NaOH待测液滴定溶液 D．用图丁装置制取固体
6．下列有机反应属于加成反应的是（ ）
A． B．
C． D．
7．下列关于甲烷的说法中不正确的是（ ）
A．是具有正四面体结构的非极性分子
B．分子中的C原子采取杂化
C．具有还原性，常温下能使酸性溶液褪色
D．在及其同系物中，的熔、沸点最低
8．将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（ ）
A． B． C． D．HCl
9．碳原子数小于20的烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的烷烃有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
10．已知：为使、、较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右．某硫酸锌酸性溶液中含有少量、，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是（ ）
A．NaOH溶液 B．氨水 C．、ZnO D．、
11．在等浓度的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入等量，发生如下反应：
，
则两弱酸酸性强弱比较正确的是（ ）
A．HR较强 B．HX较强 C．两者差别不大 D．无法比较
12．有①溶液、②溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为，下列说法正确的是（ ）
A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL盐酸后，pH最大的是①
D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
13．室温下，通过下列实验探究溶液的性质．
实验 实验操作和现象
1 用pH计测定溶液的pH，测得pH约为8.3
2 向10mL溶液中滴加10mLNaOH溶液反应结束，测得pH约为11.3
3 向10mL溶液中滴加10mL盐酸，产生气泡，反应结束时测得pH约为4.3
4 向溶液中滴加过量溶液，产生白色沉淀
下列有关说法正确的是（ ）
A．溶液中的电离程度大于其水解程度
B．实验2滴加过程中，逐渐减小
C．实验3滴加过程中：
D．实验4反应静置后的上层清液中：
14．298K时，向20mL溶液中滴入NaOH溶液，滴定曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法正确的是（ ）
A．该滴定过程应该选择石蕊溶液做指示剂
B．a、b、c点表示的溶液，水的电离程度为：
C．b点溶液中各微粒浓度关系为
D．由c点数值可求醋酸的电离平衡常数为
二、非选择题：
15．氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位．回答下列问题：
（1）根据图1数据计算反应的______．
（2）合成氮的原料混合气体的进料组成为；
15题-图1能量转换关系
15题-图2 15题-图3
①在不同压强下反应达平衡时，氨的体积分数与温度的关系如图2所示，其中压强（、、）由小到大的顺序为______．
②将混合气体匀速通过装有催化剂的反应器反应，反应器温度变化与从反应器排出气体中的体积分数关系如图3所示，图3中各点表示的状态一定未达到平衡的是______（填字母）．
（3）合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是______（填字母）．
A．采用较高温度（400~500℃） B．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
C．用铁触媒加快化学反应速率 D．采用较高压强（20~50MPa）
（4）氮氧化物会造成环境污染，SCR技术利用选择性催化还原氮氧化物．铁基催化剂在260~300℃范围内实现SCR技术的过程如图4：
15题-图4
①对于反应ii：，用表示的速率方程为；用表示的速率方程为，与分别表示速率常数，则______（填数值）．
②根据上述机理，等物质的量的、NO在有氧条件下完全转化为的总反应化学方程式为______．
16．某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含、、、、和）．实现镍、钴、镁元素的回收．
已知：
①25℃时一些难溶氢氧化物的：
物质
②“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸（），的分子中含过氧键，它在水溶液中的第一步电离完全，第二步电离微弱．
回答下列问题：
（1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为______．
（2）“氧化”中，用石灰乳调节，被氧化为，该反应的离子方程式为______；滤渣的成分为、、______（填化学式）．
（3）“氧化”中保持空气通入速率不变，氧化率与时间的关系如下图．体积分数为______时，氧化速率最大；继续增大体积分数时，氧化速率减小的原因是______．
（4）“钴镍渣”中得到的在空气中可被氧化成，该反应的化学方程式为______．
（5）“沉镁”中，25℃时为使沉淀完全（），需控制溶液的pH为______．
17．氯化亚铜（CuCl）是一种重要化工原料，难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化．回答下列问题：
（1）向与NaCl的混合溶液中通入即可制得CuCl，制备过程中主要发生了以下三步反应，请写出第三步的化学反应方程式：
______．
（2）CuCl在含一定浓度溶液中会部分溶解，存在如下平衡：
溶液中和的关系如右图．
①上述反应在B点的平衡常数______．
②使图中的A点变为B点的措施可以是______．
（3）利用CuCl难溶于水的性质，可以除去水溶液中的．
①除的方法是向含的溶液同时加入Cu和，该反应的离子方程式为______．
②若用Zn替换Cu可加快除速率，但需控制溶液的pH．若pH过低，除效果下降的原因是______．
（4）产品纯度的测定：准确称取氯化亚铜产品2.3900g，溶于过量的溶液中得250mL待测液，从中量取25.00mL于维形瓶中，加入2滴邻菲罗啉指示剂，立即用硫酸铈标准溶液滴定至终点，共完成三次滴定，每次消耗溶液体积见下表．产品中CuCl的质量分数为______%．
（已知：，）
1 2 3
消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL） 23.85 24.35 23.95
若未用标准溶液润洗滴定管，则会使测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
18．二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，发展成一项重要的新兴产业．
（1）一种脱除和利用水煤气中方法的示意图如下：
18题-图1
①某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，溶液的pH等于10，此时溶液中______（该温度下的，）．
②再生塔中产生的离子方程式为______．
（2）科学家提出由制取C的太阳能工艺如图2所示．
18题-图2
已知“重整系统”发生的反应中，则“重整系统”发生反应的化学方程式为______．
（3）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，的投料比充入反应器中，发生反应：，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图3所示：
18题-图3
①该反应在______自发进行（填“低温”或“高温”）．
②b代表的物质是______．
③为提高的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是______（列举2项）．
④温度下的平衡转化率为______．
南京市江宁区2023-2024学年高二上学期期中考试
化学试卷
参考答案
一、单项选择题
1 2 3 4 5 6 7
A A B C A B C
8 9 10 11 12 13 14
D D C A C B D
二、非选择题
15．（13分）（1）―45 （2）① ②AB （3）BD （4）（或0.5、1∶2）
（5）（3分）
16．（15分）（1）适当增大硫酸浓度、适当升高温度、将镍钴矿粉碎增大接触面积
（2）
（或）（3分）；
（3）9.0%； 有还原性，过多将会降低的浓度，降低氧化速率
（4）
（5）
17．（15分）（1）
（2）①； ②升高温度
（3）①； ②若pH过低，Zn会与反应
（4）99.5（3分）； 偏大
18．（15分）（1）①0.5； ②
（2）
（3）①低温；②；③增大压强，或提高氢气和二氧化碳物质的量的比值，或将产物乙烯气体分离出来等（答对1点给2分，答对2点给3分）；④50%
