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皖豫名校联盟2023-2024学年高二上学期期中考试
化学
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产、生活密切相关。下列事实与平衡无关的是（ ）。
A．肥皂水呈碱性
B．工业合成氨中分离出氨气
C．第19届杭州亚运公开幕式采用电子烟花
D．用饱和氯化铵溶液清洗金属器皿表面的锈迹
2．哲学认为任何体系都存在两种或两种以上矛盾竞争，最终形成主要矛盾和次要矛盾并在一定条件下相互转化，哲学这一规律在化学中也广泛存在。下列事实与哲学这一观点无关的是（ ）。
A．溶液呈酸性 B．溶液呈酸性
C．溶液呈碱性 D．溶液呈中性
3．某小组配制一定物质的量浓度的溶液并滴定草酸溶液的浓度，下列玻璃仪器不需要的是（ ）。
A．①③ B．②④ C．⑤⑥ D．②⑥
4．在恒容密闭容器中发生反应： ，在不同温度下达到平衡时，各物质的物质的量（n）如图所示[起始组成：和]。下列说法正确的是（ ）。
A．上述反应的
B．M为的物质的量随温度的变化曲线
C．向平衡体系中充入惰性气体，图像不变
D．向平衡体系中充入，的平衡转化率减小
5．丙烯是一种重要的化工原料，以丙烷脱氢制备丙烯的能量变化如图1所示；在催化剂不变、其他条件都相同的情况下，单位时间内丙烯产率与温度的关系如图2所示。
图1 图2
下列说法正确的是（ ）。
A．图1中，催化剂能提高丙烷的平均能量
B．图1中，正反应活化能大于逆反应活化能
C．图2中，800～1000℃影响丙烯产率的主要因素是温度
D．图2中，1000～1400℃影响丙烯产率的主要因素是催化剂
6．和反应生成的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．断裂中的化学键需要吸收的能量
B．光照或点燃条件下和反应生成的反应热不同
C．相同条件下，氢气比氯气更稳定
D．该反应的热化学方程式为
7．一定温度下，在体积可变的反应器中充入足量的黄钠铁矾，发生反应：，达到平衡时压强为，保持温度不变，将体积变为原来的一半，平衡时测得压强为p。下列推断正确的是（ ）。
A． B．
C． D．
8．氢能是清洁能源之一，工业制取氢气涉及的重要反应之一是：
已知：①
②
③
下列说法正确的是（ ）。
A．的燃烧热为
B．
C．相比完全燃烧，不完全燃烧生成时损失的热量为
D．的平衡常数表达式为
9．已知：。常温下，三种有机酸的电离常数对应的如下表所示：
有机酸 ① ② ③
3.83 2.83 4.87
现有体积相同、物质的量浓度相同的三种钠盐溶液：溶液（Ⅰ）、液（Ⅱ）、溶液（Ⅲ）。下列相关物理量排序正确的是（ ）。
A．酸性；③＞①＞② B．等浓度酸溶液的pH：②＞①＞③
C．离子总数：Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅲ D．水的电离程度：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ
10．在℃下，向恒容密闭容器中充入气体，发生反应： 。速率方程，（、为速率常数，只与温度、活化能有关）。达到平衡时的转化率为50％。若升高温度，达到新平衡时的转化率增大。下列说法正确的是（ ）。
A．升高温度，增大，减小，
B．当混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态
C．℃下，反应达到平衡时
11．℃下，平衡时再充入，的平衡转化率减小
11．在反应器中充入，发生反应：，测得不同条件下的物质的量与时间的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．平衡时，体系中有
B．若乙没有加入催化剂，则甲一定加入了催化剂
C．甲条件下，内的平均反应速率约为
D．乙条件下，的平衡转化率为50％
12．向丙酸溶液中滴加溶液时，测出溶液的pH如下表。下列有关粒子浓度大小比较正确的是（ ）。
选项 V pH 粒子浓度大小比较
A 10 ＜7
B ？ ＝7
C 20 ＞7
D 30 ？
13．一定温度下，某体系中2-溴丁烷同时发生反应：
① 2-丁烯
② 1-丁烯
反应①的速率表示为，反应②的速率表示为（，为速率常数．只与温度、活化能有关）。体系中生成物的浓度时间的关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）。
A．反应①和2均是熵增反应
B．内，2-溴丁烷的平均反应速率为
C．其他条件不变时，反应①的活化能比反应②的活化能大
D．温度不变，反应过程中2-丁烯，1-丁烯生成速率比值不变
14．常温下，向体积均为、浓度均为的丙烯酸、丙酮酸溶液中分别滴加的溶液，溶液的pH与的关系如图所示[为或]。下列说法正确的是（ ）。
A．丙烯酸的酸性比丙酮酸的强
B．的
C．向含相同浓度的丙烯酸钠和丙酮酸钠的混合溶液中滴加盐酸时，先生成丙烯酸
D．当加入溶液时，两溶液的pH分别为4.26，2.49
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）氯气及其化合物在生产和生活中有广泛应用。化学上，在一定温度和压强下，由最稳定的单质生成纯物质的热效应称为生成热。
信息1：几种碱金属氯化物的生成热如表所示。
碱金属氯化物
生成热
（1）写出表示生成热的热化学力程式：__________。
（2）预测的生成热范围为__________。
信息2：M和几种含氯阴离子的生成热与氯元素化合价的关系如图所示（生成热可以视为物质的相对能量）。
（3）在含氯阴离子中，最稳定的阴离子是__________（填离子符号，下同），最不稳定的阴离子是__________。
（4）常温下，b的钠盐溶液的pH______（填“＞”“＜”或“＝”），其原因是__________（用离子方程式表示）。
（5）氯气与溶液在不同条件下的反应不同。
①
②
__________。
16．（14分）氧化铍常用于制造耐火材料。以铍矿渣（主要成分是，还含有少量的、、、、等）为原料制备氧化铍的流程如图所示。
已知：①铍及其化合物的化学性质与铝及其化合物的相似。
②几种金属离子开始沉淀的完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
开始沉淀的pH 2.3 7.6 4.0 6.2
完全沉淀的pH 3.7 9.7 5.2 8.8
回答下列问题：
（1）提高“熔炼”速率的措施有__________（填两条）。
（2）“氧化”中双氧水的作用是__________（用离子方程式表示）。双氧水实际消耗的量远大于理论值，可能的原因有__________（填一条）。
（3）“调pH”的范围为__________。
（4）”调pH”"后得到滤液的主要成分是和，则滤液中、、、、的浓度关系为__________；该滤液的pH_____（填“＞”“＜”或“＝”）7，判断理由是__________。
（5）在水中存在两种电离方程式：①，②。在溶液中发生__________（填“①”或“②”）式电离。
（6）将和足量的共热可以制备无水，写出该反应的化学方程式：__________。
17．（15分）氯化铁是一种常用的试剂。
（1）配制一定物质的量浓度的溶液时，取一定量溶于浓盐酸中，加水稀释至指定的浓度。盐酸的作用是__________。
（2）蒸干溶液并灼烧所得固体，最终得到的物质是__________（填化学式）。
（3）测定样品的纯度（杂质不参与反应）。
方案1：配合滴定法。
文献资料 已知：溶液中与EDTA以物质的量之比形成稳定的配合物，，其溶液颜色为亮黄色。磺基水杨酸溶于水得到无色溶液，在时与形成红色配合物，可用作滴定的指示剂。
实验操作：称取样品溶于盐酸中，稀释成溶液，取配制的溶液于锥形瓶中，滴几滴磺基水杨酸溶液，滴加稀硫酸至左右，用溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液V mL。
①部分滴定操作如下：
A．用待装液润洗滴定管 B．检查滴定管是否漏水
C．加入反应液并排气 D．终点时读数
正确的先后排序为__________（填字母）。
②达到滴定终点的标志是__________。该样品的纯度为__________％（用含、V、w的代数式表示）。
方案2：氧化还原滴定法。
滴定原理：在甲基橙指示剂下，用溶液（过量）还原：。过量的被甲基橙消除，同时甲基橙变色，且甲基橙的还原产物不和反应：（未配平）。
实验操作：称取一定量样品溶于稀盐酸中，滴加几滴甲基橙，滴加溶液至甲基橙变色。用溶液继续滴定至终点，消耗滴定液x mL（在该条件下，滴定剂不氧化氯离子和甲基橙等）。
③应选择__________式滴定管盛放溶液（填“酸”或“碱”）。
④上述氯化铁样品中含__________（用含c、x的代数式表示）。
⑤若其他操作均正确，滴定管起始时仰视读数，终点时俯视读数，则测得结果__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
18．（15分）氮的氧化物的催化还原是环保研究热点。
（1）常在催化条件下用还原来消除氮氧化物的污染。已知：a、b都大于0。
①
②
__________（用含a、b的代数式表示）
（2）铜还原NO生成可将NO转化为无污染物质： 。向恒容密闭容器中充入NO和足量Cu，发生上述反应。
①达到平衡后，升高温度，NO的正反应速率_________（填“大于”“小于”或“等于”）NO的逆反应速率。
②达到平衡后，增大Cu的质量，平衡__________（填“向左”“向右”或“不”）移动。
（3）CO还原NO的反应为 。向体积均为的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和，分别在绝热、恒温条件下发生上述反应。两反应体系中的压强随时间的变化曲线如图所示。
①______0（填“＞”“＜”或“＝”）。乙容器在__________（填“绝热”或“恒温”）条件下进行。
②CO的转化率：a______b（填“＞”“＜”或“＝”），判断依据是__________。
③a点__________。b点平衡常数K__________a点浓度商Q（填“＞”“＜”或“＝”）。
化学·答案
1～14题，每小题3分，共42分。
1．答案 C
命题透析 本题以平衡为素材，考查化学平衡、水解平衡等知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 肥皂中硬脂酸钠水解，导致溶液显碱性，与水解平衡有关，A项不符合题意；
合成氨是可逆反应，分离出氨气，平衡右移，提高原料转化率，与化学平衡有关，B项不符合题意；
采用电子烟花主要从节约、环保角度考总，与平衡无关，C项符合题意；
氯化铵溶液因水解而呈酸性，与锈迹中金属氧化物或碱式盐反应，与水解平衡有关，D项不符合题意。
2．答案 A
命题透析 本题以溶液酸碱性为素材，考查电离与水解平衡知识，意在考查理解与辨析能力，变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拨 在水中只电离，不存在水解，A项符合题意；
在水中的电离程度大于水解程度导致其溶液呈酸性，B项不符合题意；
在水中的水解程度大于电离程度导致其溶液呈碱性，C项不符合题意；
醋酸铵在水中同时存在两种离子的水解平衡竞争，只是两种离子水解能力相等，D项不符合题意。
3．答案 D
命题透析 本题以教材实验为素材，考查溶液的配制和中和滴定的知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨 配制一定物质的量浓度溶液的实验需要使用的玻璃仪器有容量瓶①、烧杯⑤；酸碱中和滴定需要的玻璃仪器有锥形瓶③、碱式滴定管④，故不需要的玻璃仪器有分液漏斗②、蒸馏烧瓶⑥，D项符合题意。
4．答案 C
命题透析 本题以与的反应为素材，考查温度与平衡的关系，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拨 随着温度升高，平衡时水蒸气的物质的量增大，说明正反应是吸热反应，A项错误；
250℃时的物质的量是的3倍，所以M代表的物质的量与温度的关系，B项错误；
对于恒容反应器，充入惰性气体，平衡体系中各物质浓度不变，平衡不移动，故图像不变，C项正确；
向平衡体系中充入，的平衡转化率不变，D项错误。
5．答案 B
命题透析 本题以丙烯为素材，考查催化剂与活化能、产率知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 观察图1可知，催化剂能降低反应活化能、改变反应历程、降低过渡态相对能量，不能提高反应物平均能量，A项错误；
丙烷脱氢反应是吸热反应，为正反应活化能，为逆反应活化能，大于，B项正确；
图2中，单位时间内丙烯的产率实质是反应速率与温度、催化剂两个因素的关系，800～1000℃丙烯产率降低，但是温度升高，故影响丙烯产率的主要因素是催化剂失活，C项错误；
1000～I400℃时催化剂已经失活，丙烯产率升高，影响丙烯产率的主要因素是温度，D项错误。
6．答案 B
命题透析 本题以氢气与氯气反应中的能量变化为素材，考查键能与热化学反应的知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 由图可知，断裂中的化学键需要吸收的能量，A项正确；
反应热只与物质状态、化学计量数有关，与反应条件无关，B项错误；
断裂化学键吸收的能量多的物质较稳定，故相同条件下，氢气比氯气更稳定，C项正确；
反应热等于断裂化学键吸收的总能量与形成化学键放出的总能量之差，，D项正确。
7．答案 C
命题透析 本题以平衡常数与温度的关系为素材，考查平衡常数相关知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拨 该反应的特点是只有一种气体，，温度不变，平衡常数不变，即水蒸气压强不变，C项符合题意。
8．答案 B
命题透析 本题以工业制取氢气为素材，考查热化学知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 氢气燃烧热指定的产物为液态水，A项错误；
根据盖斯定律，③－②①得目标反应，，B项正确；
生成CO损失的热量实质是CO燃烧生成时放出的热量： ，即相比完全燃烧，不完全燃烧生成时损失的热量为，C项错误；
水蒸气浓度应写入平衡常数表达式，D项错误。
9．答案 C
命题透析 本题以电离常数为素材，考查弱电解质的电离平衡知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拨 越小，电离常数越大，酸性越强，故酸性：②＞①＞③，A项错误；
酸性越强，电离程度越大，同浓度酸溶液的pH越小，故pH：③＞①＞②，B项错误；
溶液中电荷守恒式为，离子总浓度为，三种盐溶液中都相同，故离子总浓度大小取决于，酸越弱，其阴离子水解程度越大，，所以离子总数Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅲ，C项正确；
根据盐类水解，越弱越水解可知，水解程度越大，越有利于水的电离，故水的电离程度Ⅲ＞Ⅰ＞Ⅱ，D项错误。
10．答案 D
命题透析 本题以的分解反应为素材，考查化学平衡与速率常数知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拨 升高温度，正、逆反应速率都增大，正、逆反应速率常数都增大，升高温度，达到新平衡时的转化率增大，则正反应是吸热反应，A项错误；
反应过程中混合气体的体积和质量均不变，故混合气体的密度一直不变，不能作为反应达到平衡的标志，B项错误；
平衡时，，，，平衡时，C项错误；
反应物只有一种气体，正反应是气体分子数增大的反应，充入，相当于对原平衡加压（不改变反应物量），导致的平衡转化率减小，D项正确。
11．答案 B
命题透析 本题以为素材，考查化学反应速率与平衡的知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拨 平衡时，为，由化学方程式可知，平衡时有，A项正确；
该反应是反应前后气体分子数相等的反应，甲、乙条件下达到相同平衡，但是甲比乙先达到平衡，故甲的反应速率大于乙，即改变条件平衡不移动，改变的条件可能是加压或加入催化剂．或同时改变这两个条件，B项错误；
甲条件下，内的平均反应速率为，C项正确；
根据化学反应方程式可知，平衡时消耗，则其转化率为50％，D项正确。
12．答案 C
命题透析 本题以丙酸和碱的反应为素材，考查离子浓度大小比较知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 加入溶液，溶质为和，且物质的量比为，因为溶液呈酸性，所以电离大于水解，即，A项错误；
中性溶液中溶质浓度大于水电离的氢离子浓度，，B项借误；
加入溶液，溶质是，根据质子守恒可知，，C项正确；
加入溶液时，溶质为和，且物质的量比为，根据物料守恒，，D项错误。
13．答案 C
命题透析 本题以2-溴丁烷为素材，考查反应速率与温度、活化能的知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拨 两个反应均是熵增反应，A项正确；
根据反应式可知，2-溴丁烷消耗量等于生成的1-丁烯、2-丁烯的量之和，由此可计算2-溴丁烷反应速率：，B项正确；
观察图像可知，相同时间段内，2-丁烯的浓度大于1-丁烯．说明反应①的反应速率大于反应②，速率较大，活化能较小，C项错误；
，则温度不变，速率常数不变，其比值不变，D项正确。
14．答案 C
命题透析 本题以丙烯酸和丙酮酸为素材，考查酸碱中和图像与电离常数相关知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拨 根据电离常数表达式可知，，将带入计算丙酮酸的电离常数，将带入计算丙烯酸的电离常数，则丙酮酸的酸性比丙烯酸的强，A、B项错误；
向同浓度的两种钠盐混合溶液中滴加盐酸时，优先生成酸性较弱的酸，C项正确；
对于丙烯酸，当滴加溶液时，中和了一半的酸，溶液的溶质为相同浓度的丙烯酸和丙烯酸钠，因为电离大于水解，，，同理向丙酮酸溶液中滴加溶液时，所得溶液的，D项错误。
15．答案 （1） （2分）
（2）（2分）
（3）（2分） （2分）
（4）＞（2分） （2分）
（5）（2分）
命题透析 本题以氯及其化合物为素材，考查能量与稳定性知识，意在考查理解与辨析能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 （1）根据表格数据可得出热化学力程式为 。
（2）氯化铷的生成热介于氯化钾、氯化铯之间。
（3）题目限制阴离子，不包括氯气。
（4）次氯酸钠是弱酸强碱盐，水解呈碱性。
（5）根据盖斯定律，②－①×3得： 。
16．答案 （1）粉碎铍矿渣、适当升高温度、搅拌等（合理即可，填两条，2分）
（2）（2分）
催化双氧水分解或温度升高，双氧水分解加快（合理即可，1分）
（3）（2分）
（4）（2分） ＜（1分）
、水解使大于（合理即可，1分）
（5）②（1分）
（6）（2分）
命题透析 本题以氧化铍的制备流程为素材，考查反应速率、电解质电离平衡等知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析、科学态度与社会责任的核心素养。
思路点拨 （2）加入双氧水，发生氧化还原反应，反应放热使温度升高，加快双氧水分解；另外，铁离子催化双氧水分解，导致双氧水消耗量增大。
（3）调节pH使铝离子、铁离子完全沉淀，使铍离子不沉淀，故调pH的范围为。
（4）根据电荷守恒确定其离子浓度大小关系。硫酸铍、硫酸铵都是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性。
（5）溶液能促进氢氧化铍电离氢离子，故在溶液中发生②式电离。
（6）亚硫酰氯与水反应生成和，反应的化学方程式为。
17．答案 （1）抑制水解（合理即可，2分）
（2）（2分）
（3）①BACD（2分）
②滴入最后半滴溶液，溶液由红色刚好变为亮黄色且保持亮黄色半分钟内不变（合理即可，2分）
（2分）
③酸（1分） ④（2分） ⑤偏低（2分）
命题透析 本题以氯化铁为素材，考查滴定实验及计算知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨 （1）盐酸能抑制水解，所以配制氯化铁溶液时需要加入适量盐酸。
（2）氯化铁溶液水解生成氢氧化铁，灼烧氢氧化铁生成氧化铁。
（3）①滴定操作的顺序为检漏、润洗、装液、排气、调节起始读数、滴定、终点读数等。
②根据文献资料，开始时溶液呈红色，滴定终点呈亮黄色，故滴定终点的标志是滴入最后半滴溶液，溶液由红色刚好变为亮黄色且保持亮黄色半分钟内不变。
氯化铁样品纯度的计算：％％。
③重铬酸钾具有强氧化性，应选择酸式滴定管。
④滴定反应的离子方程式为。
。
⑤开始时仰视读数，读数偏大，终点时俯视读数，读数偏小，结果测得消耗溶液的体积偏小，结果偏低。
18．答案 （1）（2分）
（2）①小于（1分） ②不（1分）
（3）①＜（1分） 绝热（2分）
②＜（2分） b点温度高于a点压强相等时，a点总物质的量大于b点，又因为正反应是气体分子数减小的反应，故a点CO的转化率小于b点（合理即可，2分）
③27（2分） ＞（2分）
命题透析 本题以氮的氧化物为素材，考查盖斯定律等知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拨 （1）根据盖斯定律，（①＋②）等于目标反应，。
（2）①升高温度，平衡左移，逆反应速率大于正反应速率。
②铜为固体，增大固体质量，平衡不移动。
（3）①由图像可知，乙容器压强增大，说明乙容器是绝热过程，正反应是放热反应。
②同体积同压强，温度越高，气体总物质的量越小。b点温度高于a点，压强相等时，a点总物质的量大于b点，又因为正反应是气体分子数减小的反应，故a点CO的转化率小于b点。
③甲容器对应恒温恒容，总物质的量之比等于压强之比。
三段式如下：
起始/mol： 2 2 0 0
转化/mol： x
a点/mol： x
，，
故a点时，，。
。根据两点CO的转化率可知，。
