2024年中考化学二轮专题复习---科普阅读题
1．阅读下面科普短文（改编自屠呦呦瑞典演讲稿）。
很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾，但当 1971 年开始从青蒿中提取有效成分时，结果却总是不理想。屠呦呦研究组反复研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水两升渍，绞取汁，尽服之”激发 了她的灵感。是不是高温下破坏了青蒿中抗疟的有效成分？屠呦呦立即改用乙醚在较低温度下进行提
取，成功获得了抗疟有效单体的提纯物质，命名为青蒿素。
完成样品纯化后，通过元素分析、光谱测定、质谱及旋光分析等技术手段，测定相对分子质量为 282，得出了青蒿素的化学式。但青蒿素的具体结构是什么样的呢？有机所的专家做了一个定性实验， 加入淀粉碘化钾后，青蒿素溶液变为蓝色，说明青蒿素中含有过氧基团；而后专家又通过 X 射线衍 射法等方法，最终确定了青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯（如图 1）。
由于自然界中天然青蒿素的资源是有限的，接下来就要把自然界的分子通过人工合成制成药物。在这一过程中，研究组又有一项重大研究成果，获得了青蒿素的衍生物。衍生物之一是双氢青蒿素（如 图 2），它也具有抗疟的疗效，并且更加稳定，水溶性好，比青蒿素的疗效好 10 倍，进一步体现了青蒿素类药物“高效、速效、低毒”的特点。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了哪种条件： 。
（2）向无色的双氢青蒿素溶液中加入淀粉碘化钾，实验现象为 。
（3）青蒿素分子中碳、氢原子个数比为 。双青蒿素的相对分子质量为 。青蒿素中氧元素的质量分数 （填“大于”或“等于”或“小于”）双青蒿素中氧元素的质量分数。
（4）从中国古代青蒿入药，到 2004 年青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。将下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序（填数字序号） 。
①确定结构 ②分离提纯 ③人工合成
（5）根据上述科普短文，下列说法正确的是（填字母序号）______。
A．确定了青蒿素的组成元素，由此就可以确定青蒿素的化学式
B．青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯
C．由于自然界中有青蒿，因此我们应用青蒿素时只需从青蒿中提取即可
2．多数汽车使用汽油或柴油作为燃料，燃烧产生对空气造成污染的一氧化碳、氮的氧化物等物质。发展新能源汽车是全球汽车产业转型升级绿色发展的必由之路。氢氧燃料电池可用作新能源汽车的驱动电源，它以氢气为燃料，氧气为氧化剂，铂为电极材料，电解质溶液可以显酸性或碱性，生成物是清洁的水，实现真正意义上的零排放、零污染。
（1）石油分馏可得到汽油，石油属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
（2）二氧化氮是氮的氧化物之一，排放到空气中溶于雨水形成 ，会腐蚀建筑物。
（3）下列物质不能作为氢氧燃料电池电解质溶液的是____(填标号)。
A．硫酸溶液 B．氢氧化钾溶液 C．氯化钠溶液
（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为 ，该工作原理是将化学能转化为 能。
（5）为了降低燃油车尾气排放，在尾气系统中装有催化转化器，可使一氧化碳和一氧化氮转化生成两种无污染的气体，该反应的化学方程式为 。
3．阅读下面科普短文：
豆制品是以大豆等豆类为原料，经加工而成的食品。以下为两种豆制品的主要制作流程:
豆制品的营养主要体现在丰富的蛋白质含量上，另外还含有钙、磷、铁等矿物质以及维生素B.B，等，豆制品中不含胆固醇，所含豆固醇与不饱和脂肪酸有较好的祛脂作用，且热量很低。因此，肥胖和高血脂、高血压等心脑血管疾病患者可多吃些豆制品.
回答下列问题：
（1）在豆豉的制作过程中，“发酵”属于 (填“物理”或“化学”）变化。
（2）豆浆经点浆、压制后变为 。
（3）豆制品中含有钙、磷、铁等矿物质，这里的“钙、磷、铁”指的是 (填“原子”、“元素”或“单质”)，任选两种写出其化学符号 、 。
（4）滤浆的过程就是利用一种特殊工具把磨浆过程中产生的豆腐渣分离出去，其操作与化学实验中 操作的作用相同。
（5）建议肥胖和心脑血管疾病患者可适当多吃一些豆制品的理由是 。
4．阅读下列短文并回答问题。
氢在太阳中的核聚变放出大量光和热，是太阳能的来源，掌握可控核聚变技术对人类未来文明发展至关重要。2021 年 5 月，中科院“人造太阳”EAST 实验装置创造了氘、氚核聚变在1.2亿摄氏度下运行101秒的新纪录，为世界核聚变研究的发展作出巨大贡献。
氢气是高热值清洁燃料，目前主要通过电解水和天然气重整的方法获取氢气，其中天然气重整制氢的一种原理为： ， 。氢氧燃料电池已被用作汽车驱动电源，H2 和 O2 在电池内部（含有硫酸或氢氧化钾等物质的溶液）发生反应产生电能。另外，CH4、C2H5OH 等也可用作燃料电池的燃料，它们在燃料电池中的反应本质上与它们在 O2 中的燃烧相同。
原子名称 质子数 中子数 核外电子数
氘（dāo） 1 1 1
氚（chuān） 1 2 1
（1）氘、氚原子的构成如表，它们都属于氢元素的原因是 相同。
（2）电解水时加入少量 NaOH 目的 ，与电源负极相连的电极上产生的气体是 （填 写物质名称），电解水化学方程式为 。
（3）上述天然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素是 （填化学符号）。
（4）燃料电池工作时硫酸溶液中阴离子是 （填化学符号）。
5．阅读下面科普短文。
随着环境意识的提高，人们对室内空气质量越来越关心。下表列举了室内空气的主要污染物及来源。
污染源 污染物
建筑材料 NH3、甲醛（CH2O）、苯（C6H6）、甲苯（C7H8）、石棉纤维等
家具 甲醛（CH2O）、甲苯（C7H8）等
办公用品 O3、电磁辐射等
烹饪 CO、NO2、SO3、PM10等
室内微生物 结核杆菌、霉菌等
从上表看出室内污染物种类繁多，其中室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一、室内空气中的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等。这些材料用的越多，甲醛在室内空气中的浓度越高。甲醛的释放期非常长，人们打开人造板家具柜门时，闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味。
改善室内空气质量的方法有很多。通常情况下，开窗通风是改善室内空气质量最有效的方法。
运用功能性装饰材料也可以改善室内空气质量。研究表明硅藻泥也可以净化空气。硅藻泥的主要成分是硅藻土，是由水生浮游类生物沉积而成。电子显微镜显示，硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似。正是这种多孔的结构，使硅藻泥成为具有净化空气功能的内墙装饰材料。
“光触媒技术”是20世纪70年代发展起来的一门新兴技术。“光触媒”是一种纳米级材料，具有强烈的催化分解功能。图一就是“光触媒”技术应用于分解甲醛、氨气、甲苯等有害物质的原理图。
空气净化器是净化室内空气的重要设备。图二是某品牌空气净化器的净化效果图，其中a、b、c是甲醛随开机时间浓度变化的三条曲线。
为满足人们对健康住宅的需求，提高人们的生活质量，使生活由舒适型向健康型方向发展，人们正在不断优化新的技术。
依据短文内容，回答下列问题：
（1）甲醛（CH2O）属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）一氧化碳的污染源是 。
（3）下列说法正确的是 （填序号）。
a、甲醛易挥发
b、硅藻泥通过吸附污染物净化了空气
c、吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量
（4）“光触媒技术”可将污染物转化为水和二氧化碳，请完成该化学反应方程式：CH2O + O2 CO2 +
（5）依据图二提出一条使用空气净化器的建议： 。
6．阅读下面科普短文。
很多人畏甲醛如虎、谈甲醛色变，甚至希望生活在“零甲醛”的世界里，你真的了解甲醛吗 甲醛常温下易溶于水，其水溶液具有防腐杀菌功能，35% ~ 40%的甲醛水溶液俗称福尔马林，可用来浸制生物标本，给种子消毒等，但不能用于保鲜虾仁、鱿鱼等食品。在纺织品加工过程中，向助剂中添加甲醛，能防皱、防缩、防褪色等，但穿着或使用时会释放甲醛。《国家纺织产 品基本安全技术规范》(GB 18401－2010)规定纺织品甲醛最大残留量如下表:
项目 A类 B类 C类
甲醛含量(mg/kg) 20 75 300
甲醛可用于生产脲醛树脂、酚醛树脂、三聚氰胺-甲醛树脂等胶黏剂。这些胶黏剂生产工艺简单、性能良好、价格低廉，广泛应用于装修材料，但会缓慢释放出甲醛。我国室内空气质量标准(GB/T18883－2002)规定，甲醛1小时均值浓度不得超过0.10mg/m3。下图是3个房子在7个时间点测定的甲醛均值浓度。
甲醛还能用于合成有机材料，这些材料性能优良，在工业机械、汽车制造、电子电器、日常用品等领域有广泛应用。现在你对甲醛一定有了新的认识!
依据文章内容回答下列问题。
（1）甲醛的物理性质有
(写出一条即可)。
（2）按照国家标准，B类衣服中甲醛的含量不得超过 mg/kg。
（3）装修后的房子通风6个月，甲醛含量 (填“符合”或“不符合”)国家标准。
（4）下列说法正确的是____________ (填序号) 。
A．通风换气可降低室内甲醛含量
B．甲醛是防腐剂，但不能用于食品保鲜
C．甲醛有百害而无一利，应禁用甲醛
7．2023年3月22日，刚刚建造完工的8200立方米的液化天然气（LNG）加注船在江苏启东顺利下水，该船由南通中集太平洋海工自主设计建造，并实现了国内液化气船首次斜船台吊罐后下水。该船是中集太平洋海工为意大利高素里兄弟集团定制设计的两艘同型船的首制船，总长113米，型宽20米，型深13.5米。用LNG代替传统的柴油，是因为LNG的着火点650℃比柴油的220℃高，更难点燃；且其密度更小，一旦挥发出来，更易扩散，故更安全；LNG的成本更低；燃烧产物更清洁；相同质量的LNG的热值和利用率均比柴油要大；它更符合世界今后的能源发展方向。
请你根据已学的化学知识回答下列问题：
（1）液化天然气的主要成分是 （填化学式）。
（2）天然气 不可再生能源（填“是”或“不是”）。
8．豆腐制作
豆腐是一种营养丰富、历史悠久的中国传统食品。以黄豆为原料制作豆腐的主要工序如下：
“点浆”是制作豆腐过程中的关键环节。豆浆中的蛋白质微粒能吸附带同种电荷的离子，使蛋白质微粒之间相互排斥，聚不到一块儿，凝固剂可“消除”所带电荷，使蛋白质微粒凝聚。
点浆时需要用到凝固剂，常用的凝固剂有盐卤、石膏和葡萄糖酸内酯。用盐卤(主要成分氯化镁)作凝固剂的豆腐风味独特，弹性好，但制作较难，产量低。用石膏(主要成分硫酸钙)作凝固剂的豆腐，产量较盐卤豆腐高，但豆腐中含未溶解的石膏小颗粒，使豆腐有涩味。用葡萄糖酸内酯作凝固剂的豆腐称为内酯豆腐，这种豆腐品质较好，保存时间长，但质地偏软，不适合煎炒。与传统盐卤豆腐和石膏豆腐相比，内酯豆腐可更好地保留大豆中的大豆异黄酮。大豆异黄酮可有效地预防心血管病和老年性痴呆症。
豆腐中含有丰富的蛋白质和钙，不含胆固醇，容易消化吸收。但过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状。
（1）制作豆腐工艺中，磨豆过程属于 变化，豆腐制作过程中，利用过滤原理的操作是 。
（2）“点浆”的原理是 ，可更好地保留大豆中的大豆异黄酮的凝固剂是 。
（3）写出制备石膏的一个化学方程式 。
（4）多食用豆制品可预防的疾病是 。
9．阅读下面科普短文。
镁的物理性质：……
镁的化学性质：镁在空气中燃烧时会发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；镁还能和乙醇、水反应生成氢气；将镁条在酒精灯火焰上点燃，伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，会观察到镁条剧烈燃烧，发出强光，反应结束后，可看到生成白色固体，集气瓶内壁附着黑色固体，说明镁能与二氧化碳反应。将二氧化碳换成干冰也是如此。
镁是地球上储量最丰富的轻金属元素之一，中国是世界上镁资源最为丰富的国家之一，镁资源矿石类型全，分布广。含镁矿物主要有白云石［CaMg(CO3)2］、菱镁矿［MgCO3］等。海水、天然盐湖水也是含镁丰富的资源。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）用镁粉制作照明弹的原因是
（2）金属镁在干冰里燃烧的化学方程式为
（3）如果存放在仓库中的少量金属镁发生了火灾，消防官兵可以选用___________灭火。
A．水 B．二氧化碳 C．沙土
（4）含CaMg(CO3)2 80%的白云石100g，理论上最多可冶炼出镁元素的质量 g
10．阅读下面科普短文。
味精，是增鲜调味品之一，为白色柱状结晶体，常温下不易溶于水，在 70 'C-90 'C时溶解性最好，鲜味最佳。其主要成分为谷氨酸钠（C5H8NO4Na）和食盐。味精被摄入人体中，谷氨酸钠与胃酸（盐酸）作用的生成物（谷氨酸C5H9NO4）很快被消化吸收为蛋白质，谷氨酸还参与脑内蛋白质和糖的代谢，有益于改善和维持脑功能，谷氨酸还对营养不良、小儿大脑发育不全、神经衰弱、癫痫病等有一定的辅助治疗作用。
味精使用时应掌握好用量，人对味精的味觉感为0.033%。以1500倍左右为适宜，如投放量过多，会使菜中产生似咸非咸， 似涩非涩的怪味，造成相反的效果。
味精的鲜味受什么因素影响呢？经实验测定发现，.味精当加热超过120度时，失去鲜味，产生极少量的焦谷氨酸钠，目前没有任何证据表明焦谷氨酸钠对人体有害。下表是焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系。
加热时间 （小时） 焦谷氨酸钠含量（%）
100℃ 107℃ 115℃
0.5 0.3 0.4 0.7
1.0 0.6 0.9 1.4
2.0 1.1 1.9 2.8
4.0 2.1 3.6 5.7
实验表明，味精的鲜味与水溶液的酸碱度有关。当pH值在5.5-8.0时，鲜味最强；当pH值小于4.0时鲜味较弱；当pH值大于8.0时由于形成二钠盐而鲜味消失。实验研究还表明，味精对婴幼儿，特别是几周以内的婴儿生长发育有严重影响。它能使婴幼儿血中的锌转变为谷氨酸锌随尿排出，造成体内缺锌。因此产后3个月内乳母和婴幼儿的菜肴不要加入味精。适量食用味精对身体并没有危害。主要是味精中含有钠，人体不能摄入过多的钠，所以味精吃多了的危害和盐吃多了的危害是差不多的。
依据文章内容，回答下列问题
（1）味精属于 填“混合物”或“纯净物” ）。
（2）补全谷氨酸钠与胃酸（盐酸）反应的化学方程式：C5H8NO4Na +HCl = +
C5H9NO4
（3）味精的物理性质是 。
（4）影响饭菜中焦谷氨酸钠含量的因素有 。
（5）下列关于味精的说法中，合理的是 。
a．拌凉菜使用晶体味精，应先用少量温水溶解，再浇到凉菜上
b．烹饪时加入味精的最佳时间是即将出锅时
c．婴幼儿的食品中不应该加入味精
d．对所有菜肴，使用味精可以使味道更鲜美
e．放入味精的量越多，味道越鲜美
11．阅读下面的科普材料。
在夏季到来之前，昆明市卫生健康委员会综合监督执法局对全市游泳场所开展了卫生监督检查和游泳池水质抽检工作。根据《游泳场所卫生标准》要求，游泳池水质检测项目为细菌总数、大肠菌群、pH值、浑浊度、尿素、游离性余氯6项指标。其中游离性余氯指标过高会对人体健康造成危害，引起皮肤过教等症状，过低起不到杀菌消毒作用，会造成游泳池水质的恶化，导致多种介水疾病的传播。游泳池水中的游离性余氯主要来自于消春使用的含氯消毒剂。
常见的含氯消毒剂
消毒剂名称 液氯 漂白粉 二氧化氯
成分或主要成分 Cl2 次氯酸钙Ca（ClO）2 ClO2
氯气和漂白粉能消毒的主要原因是它们都能与水反应生成次氯酸（HClO）。由于次氯酸具有很强的氧化性，能破坏细菌、病毒的结构，从而可达到杀菌的目的。同时次氯酸具有很强的漂白作用，能使有色物质褪色。次氯酸酸性较弱且极不稳定，在光照条件下极易分解产生HCl和O2
ClO2是一种具有高效、广谱性的消毒剂，能杀死病毒、细菌、原生生物、藻类、真菌等。因其在消毒过程中无“三致效应”（致癌、致畸、致突变），也不产生其它有毒物质，故ClO2被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。
根据材料回答下列问题：
（1）游泳池水中的游离性余氯主要来自于 。
（2）常见的含氯消毒剂的成分或主要成分中属于单质的是 （填化学式）。
（3）工业上用漂白粉消毒时涉及到的化学方程式为： ，其中X的化学式为
（4）ClO2被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂的原因是 。
（5）在次氯酸溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液先由紫色变为红色，后逐渐变为无色。请结合材料解释溶液最终变为无色的原因是 。
12．阅读下列短文并回答问题。
雾霆给我们的生活带来了很多困扰，柴静的一部纪录片《章顶之下》引发了人们对于雾霾形成机理的关注，汽车尾气排放是产生雾霆的因素之一、科学分析表明，汽车尾气中含有多种污染物，如固体悬浮微粒、一氧化碳(CO)、碳氢化合物、氮氧化合物(NOX)等。目前有效的尾气治理方法是在汽车发动机排气系统中加装催化转化器，在催化剂的作用下发生一系列反应，使CO、碳氢化合物、NOx三种有害物质较快地转化为对人体无害的CO2、N2和水蒸气(H2O)，因此这种催化剂被称为三效催化剂(TWC)。
TWC通常是以贵金属铂、铑、钯为活性组分，通过浸渍的方法分散在比表面积较大的γ一Al2O3活性涂层上，并将γ一Al2O3涂附在熔点达1350℃的堇青石载体上。由此可见，催化转化器是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置。
（1）革青石的熔点是1350℃，该性质属于 (选填“物理”或“化学”)性质；
（2）三效催化剂主要由三部分组成，分别是γ一Al2O3活性涂层、 和 。
（3）在催化转化器中发生了一系列化学反应，其中一步是：一氧化碳和一氧化氮(NO)反应生成了二氧化碳和空气中含量很多的气体，请写出该化学反应的符号表达式是 。
（4）机动车发动机排气系统中加装催化转化器的作用是 。
（5）科学家一直积极致力于开发新型的活性组分，如采用Mn、Fe、Cu等金属为主要活性组分来取代贵金属，你认为该研发方向的优势是 。
13．阅读下面科普短文。
酵素食品富含大量的酶、乳酸、乙酸及少量乙醇等物质，具有促进人体新陈代谢、调节人体肠道与抗氧化等功效。研究人员对西兰花酵素发酵过程中变化及其抗氧化活性进行研究。
西兰花酵素制备过程如下：
西兰花酵素在发酵过程中 pH 变化情况，如图所示。
发酵过程中添加的糖原为苹果汁，主要为葡萄糖与果糖。实验中，以葡萄糖与果糖之和表示西兰花发酵液中的总糖消耗情况。总糖、乙醇、乳酸和乙酸含量变化如下图所示。
酵素发酵过程中，糖原主要被酵母和乳酸菌消耗，醋酸杆菌主要利用乙醇进行代谢，因此糖在前期消耗快，后期平缓减低。
监测发酵过程中西兰花酵素抗氧化性变化情况。发现发酵过程中抗氧化性前7天增加，7天后趋于平稳，其抗氧化性测定指标相较于抗氧化性高的桑葚酵素高，是一种口感柔和，味道酸甜，抗氧化性好的酵素食品。
依据文章内容回答下列问题。
（1）酵素食品属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）西兰花酵素的制备过程中搅拌的作用是 。
（3）依据如图，判断西兰花酵素的制备过程中液体2的酸碱性___________（填序号，下同）。
A．酸性 B．中性 C．碱性
（4）结合如图，分析发酵液pH值不断降低的原因 。
（5）下列说法正确的是 ____________。
A．酵素发酵过程中，糖原被不断消耗，最终为零。
B．西兰花酵素食品中含有少量乙醇。
C．西兰花酵素发酵过程中，抗氧化性持续增强。
D．西兰花酵素是一种口感柔和，味道酸甜，抗氧化性好的酵素食品。
14．阅读下面科普短文。
鸡蛋营养价值很高。一个质量约为50 g的鸡蛋，约含7 g蛋白质；蛋黄中富含卵磷脂，卵磷脂可以阻止胆固醇和脂肪在血管壁上沉积，被称为“血管清道夫”。一般人每天吃1～2个鸡蛋有益健康，但多吃会增加肝和肾的负担。
鸡蛋不宜生吃，也不建议吃溏心鸡蛋。因为生鸡蛋中含有抗营养因素，会影响鸡蛋中营养素的利用。生鸡蛋还可能被沙门氏菌污染。烹调鸡蛋时，温度达到70～80 ℃才能杀灭沙门氏菌，当蛋黄凝固时说明温度已接近。烹调时间过长会降低鸡蛋的营养价值，所以烹调时最好是蛋黄刚凝固时起锅。
市售鸡蛋常采用三种涂膜保鲜技术，分别是聚乙烯醇溶液涂膜（A）、聚乙烯醇和双乙酸钠溶液涂膜（B）、聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜（C）。三种涂膜剂涂抹于鸡蛋表面后，在温度为20 ℃、相对湿度为70%的贮藏柜中贮藏30天，测得哈夫单位（HU）的变化趋势如图所示，其中CK是对照组，哈夫单位的数值越小，鸡蛋越不新鲜。
经实验测得，鸡蛋买回家后，在－1 ℃、相对湿度为80%的条件下储存，最长可以保鲜6个月。
依据文章内容回答下列问题：
（1）每100
g鸡蛋中，约含蛋白质 g。
（2）用C氢氧化钙溶液涂膜保鲜鸡蛋的过程中，发生反应的化学方程式为 。
（3）综合分析，三种涂膜保鲜技术中，保鲜效果最好的是 （填“A”“B”或“C”）。
（4）在进行涂膜保鲜效果的研究中使用了 方法。
（5）下列说法正确的是 （填序号）。
①鸡蛋营养价值高，每天可以多吃
②鸡蛋煮的时间越长越好
③生吃鸡蛋、吃溏心鸡蛋和不吃蛋黄，是不科学的做法
15．下表为无锡三个地区的河流和自来水的水温、溶解氧、氨一氮、高锰酸盐指数四项常规指标的测定数据及国家III类水标准。
采样地点 水温/℃ 溶解氧/（mg/L） 氨-氮/（mg/L） 高锰酸盐/（mg/L）
甲河 19.7 2.549 4.911 5.776
乙河 19.0 4.902 3.342 8.243
丙河 18.6 8.824 0.91 5.332
自来水 l8.0 10.196 0.149 1.420
Ⅲ类水标准 ≥3 ≤1 ≤6
（1）与国家III类水标准对比， 河中所有的指标都合格。
（2）在相同的条件下，用三条河的河水分别培养泥鳅，在不同处理时间段河水对泥鳅红细胞某项指标的影响率如图所示，分析该图可知， 河的河水对泥鳅红细胞某项指标的影响最大。
（3）溶解氧中的“氧”是指 （用化学符号表示），河水中溶解氧减少可能产生的后果有 （写出其中一种即可）。
16．运城盐湖是世界上最早采用人工治畦、利用日光晒盐的地方，在夏季，盐湖五彩斑斓，美不胜收。该地某校化学实践小组的同学们对古代制盐的原理、盐湖多彩的成因、盐湖水的成分等产生了浓厚的兴趣，他们在老师的指导下展开了项目式学习活动。
（1）任务一：分析古代制盐的原理
【信息检索】运城盐湖是我国最早的产盐地之一，当地人们在春秋战国时期就开始使用“垦畦浇晒”法制盐。
【分析交流】同学们分析后认为，古代劳动人民利用盐湖水“晒”盐的原理是 结晶。
（2）任务二：了解盐湖多彩的成因
【查阅资料】高温和藻类是盐湖出现七彩的最主要原因。气温上升时，水分蒸发，湖水中各种成分浓度不同导致湖水变色；同时盐湖生长着一种嗜盐绿色微藻，正常情况下使湖水呈绿色。
【小组交流】同学们联想所学化学知识，想到了某些盐的溶液具有美丽的颜色，例如 溶液。
（3）任务三：探究盐湖水的成分
【教师指导】老师告诉同学们：①运城盐湖中含有大量NaCl、Na2SO4和MgSO4等物质；②Ag2SO4为微溶于水的白色固体。老师拿来一瓶已静置澄清了的盐湖水供同学们探究。
【进行实验】同学们设计了以下实验方案，探究盐湖水的成分。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量盐湖水于试管中，向其中加过量稀硝酸和溶液，静置 盐湖水中含有
②取步骤①的上层清液于试管中，滴加几滴 产生白色沉淀 盐湖水中含有
（4）【反思评价】
1、步骤①中所加Ba(NO3)2溶液“过量”的目的是 ；若步骤①中加入的是过量稀硝酸和 (填化学式)溶液，则只能证明盐湖水中含有，而不能确定是否含有Cl-。
2、步骤②中发生反应的化学方程式为 。
（5）【成果分享】通过实践活动，同学们认知到：在人类获取盐和使用盐的历史上，始终伴随着知识的发展和技术的进步，他们将所学所获做成板报进行了宣传，请你与他们共同完成板报内容。
自然美夏季的七彩盐湖是由于高温和藻类作用的结果。 最美盐湖科技美古代劳动人民发明了“垦畦浇晒”法制盐。 劳动美利用盐湖可以造福人类，如 。
17．阅读下面的科普短文，回答相关问题。
2019年为“国际化学元素周期表年”。我国青年学者姜雪峰教授被IUPAC遴选为硫元素代言人。硫元素在自然界中以硫化物(硫为-2价)、硫酸盐或单质形式存在。单质硫是一种黄色晶体，所以又称作硫磺，难溶于水，易溶于二硫化碳。硫磺有杀菌作用，还能杀螨和杀虫。含硫化合物也存在于许多食物中，如葡萄酒酿造过程中添加少量SO2，可防止其变质。大蒜中的大蒜素(C6H12S2O)，虽然气味不太令人愉快，但其对一些病毒和细菌有独特的抑制和杀灭作用。某些硫醇(CH3CH2SH)的气味极臭，可用于煤气泄漏的“臭味报警”。随着科学的发展，硫元素的神奇性质将会被进一步发展和应用。
（1）单质硫的物理性质有 (写出一条即可)。
（2）将含S物质进行分类，各举一例填入图中(写化学式)： 、 、
（3）甲硫醇或者乙硫醇掺进煤气和液化石油气里，可充当报警员，请从微观角度解释原因是 。
（4）下列说法正确的是____(填标号)。
A．硫元素属于金属元素
B．硫磺能杀菌、杀螨、杀虫
C．硫元素在药物、食品、材料等方面扮演重要角色
D．随着火山喷发和煤的燃烧，硫元素会越来越多
18．某化学兴趣小组的同学在进行酸、碱中和反应的深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。
（1）做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钡溶液中滴加稀盐酸，反应的化学方程式是 ，加入一定量后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么
【猜想】猜想一：BaCl2；猜想二： ；猜想三：BaCl2和HCl；猜想四：BaCl2、HCl和Ba(OH)2。
【分析与交流】同学们一致认为上述猜想中猜想四是不合理的，理由是 。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想三是成立的。请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。
方案 实验步骤 实验现象
一 取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液
二 另一试管中盛有碳酸钠溶液，取一定量烧杯中的溶液加入其中
三 另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入铁丝 产生气泡
（2）【反思与拓展】
(一)在微观角度考虑，中和反应的实质是 。
(二)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。
19．阅读下面科普短文
酱油是我国传统调味品之一，是以大豆、小麦等原料，经过原料预处理、制曲、发酵、浸出淋油及加热配制等工艺生产出来的调味品，营养极其丰富，主要营养成分包括氨基酸、可溶性蛋白质、糖类、酸类等。制曲是酱油酿造的重要工序，制曲工艺的主要流程为：主辅料→混合→润水→蒸煮→冷却→接种→通风培养→成曲。成曲的蛋白酶活力值越高，成曲质量越好。
选择适合的菌种，温度控制在米曲霉最适合生长的32～33℃。主料大豆为蛋白质源，辅料米糠为淀粉源。选取不同的主辅料配比，在润水量120%，蒸料时间30min，制曲时间36h的条件下制曲，所得蛋白酶活力值如下表。
表 主辅料配比与蛋白酶活力值
实验序号 主辅料 配比 蛋白酶活力值(单位U/g)
1-1 大豆，米糠 1：1.2 743.66
1-2 大豆，米糠 1：1 957.28
1-3 大豆，米糠 1：0.8 1003.53
润水是影响成曲质量的一个重要因素，在主配料配比1：1，蒸料时间30min，制曲时间36h的条件下制曲，蛋白酶活力随润水量的变化趋势如图所示。
酱油是厨房必备调味品，但食用酱油也要适量。酱油中含盐量比较高，患有高血压、糖尿病、冠心病的人应减少酱油的食用。过度的摄取钠盐，也会加重孩子肾脏的负担，因此小孩更不能经常食用酱油。酱油对身体也有一定的益处，酱油中含有的维生素和矿物质可以降低胆固醇，消除自由基，从而降低心血管疾病的发病率。只要控制好酱油食用量就不会对人体危害。
根据文章内容回答下列问题：
（1）酱油的酿造过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。
（2）酱油营养丰富，写出酱油中含有的营养素 (写出2种即可)。
（3）由表数据可知，在润水量120%，蒸料时间30min，制曲时间36h的条件下制曲，成曲质量最好的主辅料配比为 。
（4）根据图信息得出的结论是：主配料配比1：1，蒸料时间30min，制曲时间36h的条件下制曲， 。
（5）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①酱油酿造过程中，成曲质量只和主辅料配比和润水量有关，与其他因素无关。
②酱油中含盐量较高，患有高血压、糖尿病、冠心病的人以及小孩都不应经常食用。
20．阅读下面科普短文。
古树是指树龄在一百年以上的树木，具有极高的生态、社会和经济价值。古树健康状况与树龄、立地条件、人为活动等因素密切相关，其中土壤质量对古树生长有直接的影响。
土壤肥力是土壤质量评价最基本的指标，通常包括物理、化学和生物指标。本项目选择某城市某区的003号和005号古树为研究对象，分别采集距离古树树头50cm、深度为10cm和40cm的树穴土壤，对土壤中的速效钾、有效磷、水解氮、有机质含量、pH值等理化指标进行测定。
经过数据处理和文献查阅得到，古树土壤肥力指标（如下表1）、土壤pH值（如下图1）及土壤肥力指标评分规则（如下表2）。
表1
名称 速效钾平均值（mg/kg） 有效磷平均值（mg/kg） 水解氮平均值（mg/kg） 有机质平均值（g/kg）
003－10 362.38 93.67 87.76 46.80
003－40 350.58 10.73 60.55 35.51
005－10 147.09 15.27 66.73 19.10
005－40 172.57 19.34 59.61 42.65
表2
评分指标 极高 高 中 低 极低
速效钾（mg/kg） ≥155 155－125 125－100 100－70 ＜70
有效磷（mg/kg） ≥90 90－60 60－30 30－15 ＜15
水解氮（mg/kg） ≥120 100－90 90－60 60－45 ＜45
有机质（g/kg） ≥25 25－20 20－15 15－10 ＜10
古树土壤质量经过改良后，连续三年选定同一天分别测定8~10片成熟叶片净光合速率（单位：）的变化情况，如上图2。
要提高古树土壤肥力，建议采取施加有机改良剂、铺设树穴有机覆盖物以及定期补充有机肥等措施，不断提升其土壤中有机质含量。
依据文章内容回答下列问题。
（1）“速效钾”中的“钾”指的是 （填“元素”或“单质”）。
（2）结合表1和表2，003－40古树土壤最需要补充的化肥是____。
A．Ca3(PO4)2 B．NH4Cl C．KCl
（3）依据表1，给003和005古树土壤施加氮肥时，请提出一条合理建议： 。
（4）对比图2中三条曲线，得出的结论是：其他条件相同时，在实验研究的范围内， 。
（5）判断正误（填“对”或“错”）。
①005比003古树土壤碱性略强。
②在土壤偏碱性情况下，可以利用熟石灰进行改良。
21．我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想：
（1）环节①分离出水后的气体含有CO2、N2和 等（填一种）。
（2）环节②电解水的文字表达式 。
（3）环节③利用月球夜间低温（约~173℃），将二氧化碳凝结分离。为检验分离后的气体中是否还含有CO2，可将气体样品通入 。（填试剂名称）
（4）环节④将二氧化碳和氢气转化为甲烷（CH4）和水。该反应中最小微粒的符号是 。
（5）该设想有利于实现月球基地中 、 等元素的循环利用。
答案解析部分
1．【答案】（1）温度
（2）溶液变为蓝色
（3）15：22；284；大于
（4）②①③
（5）B
2．【答案】（1）不可再生
（2）硝酸/HNO3
（3）C
（4）；电
（5）
3．【答案】（1）化学
（2）豆腐
（3）元素；Ca；P（Fe或）
（4）过滤
（5）豆制品中不含胆固醇，所含豆固醇与不饱和脂肪酸有较好的祛脂作用
4．【答案】（1）原子核内质子数
（2）增强水的导电性；氢气；
（3）O
（4）
5．【答案】（1）纯净物
（2）烹饪
（3）abc
（4）H2O
（5）工作时间在1~2小时，降低甲醛的浓度效果显著
6．【答案】（1）常温下易溶于水
（2）75
（3）符合
（4）A；B
7．【答案】（1）CH4
（2）是
8．【答案】（1）物理；过筛和压制
（2）凝固剂可“消除”所带电荷，使蛋白质微粒凝聚；葡萄糖酸内酯(或)
（3）或（合理即可）
（4）骨质疏松、佝偻病等
9．【答案】（1）燃烧时产生耀眼的白光
（2）
（3）C
（4）10.4
10．【答案】（1）混合物
（2）NaCl
（3）白色柱状晶体，常温不易溶于水，在 70℃-90 ℃时溶解性最好
（4）加热的温度、时间
（5）abc
11．【答案】（1）消毒使用的含氯消毒剂
（2）Cl2
（3）CaCl2
（4）在消毒过程中无“三致效应”也不产生其它有毒物质（合理答案均可）
（5）HClO具有很强的漂白作用（合理答案均可）
12．【答案】（1）物理
（2）贵金属铂、铭、钯为活性组分；董青石载体
（3）
（4）加快反应的速率
（5）可降低成本，易于工业化，便于推广
13．【答案】（1）混合物
（2）使酵母和乳酸菌与液体1充分混合
（3）A
（4）乳酸和乙酸的质量先快速增大，后变化平稳
（5）B；D
14．【答案】（1）14
（2）
（3）C
（4）对比实验
（5）③
15．【答案】（1）丙
（2）乙
（3）O2；水中生物死亡（答案合理即可）
16．【答案】（1）蒸发
（2）
（3）产生白色沉淀；溶液
（4）检验并除尽；BaCl2；
（5）提取NaCl制成食盐供人食用
17．【答案】（1）是一种黄色晶体（或难溶于水，易溶于二硫化碳，写其中一点即可）
（2）K2S(Na2S、FeS等)；H2SO4（H2SO3、H2S等）；Na2SO4(CuSO4等硫酸盐即可)
（3）甲硫醇或者乙硫醇分子在不断运动（答分子运动即可）
（4）B；C
18．【答案】（1）Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+H2O；BaCl2、Ba（OH）2；Ba（OH）2与HCl不能共存；溶液变为红色；溶液中先有气泡产生，后产生白色沉淀
（2）酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-反应生成H2O；反应物是否过量
19．【答案】（1）化学变化
（2）糖类、蛋白质、无机盐、维生素(任写2种)
（3）1：0.8
（4）润水量50%至150%的范围内，润水量为100%时，蛋白酶活力最高，成曲质量最好
（5）错；对
20．【答案】（1）元素
（2）A
（3）施加氮肥埋入土壤时要深一些
（4）在7：30至12：00左右之间，叶片的净光合速率逐年增大；12：00至17：30间后两年均大于第一年
（5）对；错
21．【答案】（1）O2
（2）
（3）澄清石灰水
（4）C、H、O原子
（5）碳元素；氢元素
