2024年中考化学二轮专题复习---计算题
1．断血流滴丸主含有木犀草素（化学式为C13H2Ox，）等黄酮类活性成分，具有止血、抗菌、抗炎及免疫等药理活性。已知木犀草素的相対分子质量为254，请计算
（1）x的值为多少
（2）木犀草素中碳元素的质量分数为多少 （结果精确到0.1%）。
2．最近科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）．请回答：
（1）丙烯酰胺分子中碳、氢、氧、氮的原子个数比为 ．
（2）丙烯酰胺中氮元素的质量分数为 （精确到0.1%）．
3．若10g粗锌（杂质不反应也不溶于水）与193.7g稀硫酸恰好完全反应后，烧杯中有203.5g物质，求：①生成氢气的质量；
②粗锌中锌的质量分数；
③所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。
4．某兴趣小组的同学为测定某石灰石中碳酸钙(假设：石灰石中的杂质不与盐酸反应)的质量分数，称取一定质量的石灰石置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸100g，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、洗涤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：
实验次数 稀盐酸的用量(g) 剩余固体的质量(g)
① 20 16.25
② 40 12.50
③ 60 m
④ 80 5.00
⑤ 100 n
请细心观查表格和图象，回答下列问题：
（1）第 次石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好反应完毕；
（2）表格中m= g，n= g；
（3）计算该石灰石样品完全反应生成二氧化碳的质量为 ．
5．人体缺钙易患“骨质疏松症”。若医生确定某人每天至少吃某钙片6.45g，且知这种钙片中的有效成分为葡萄糖酸钙（（C6H11O7）2Ca），试求：
（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量
（2）此人每天所服用的钙片所能提供的钙元素的质量是 ．
6．将91.6g氢氧化钾溶液与一定质量的氯化镁溶液混合，恰好完全反应，过滤后，得到11.6g沉淀和280g滤液，求氯化镁溶液的溶质质量分数．
7．取可能已部分被氧化成氧化锌的锌粒10g放入烧杯中，加入稀硫酸，测得加入稀硫酸的质量与产生氢气质量的关系如图所示(有关化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O)。
（1）完全反应时生成氢气的质量是 g；
（2）计算：该锌粒中锌的质量分数 。
8．人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙。某补钙剂包装盒上的说明如图所示，请完成下列问题。
（1）葡萄糖酸钙由 种元素组成。
（2）葡萄糖酸钙碳、钙元素的质量比是 。
（3）葡萄糖酸钙的相对分子质量为 。
（4）按照该补钙剂的说明服用钙片，每天可补充 mg钙元素。（结果保留小数点后1位）
9．硼及其化合物在现代工农业、医学、国防中有着重要的应用价值。工业上可用镁与三氧化二硼（B2O3）固体生产硼，反应原理为 ，要生产4.4t的硼。请计算：
理论上需要B2O3的质量是多少？理论上可以得到MgO的质量是多少？
10．钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
（1）碳酸钙的相对分子质量为 。
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为 。
（3）如果按照标准剂量服用，每天服用的金钙尔奇中共含碳酸钙的质量为 mg。
（4）按照金钙尔奇说明书标准补钙，若改服用葡萄糖酸钙片，每天应服用 片。
11．某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)
（1）充分反应后生成沉淀的质量为 g；
（2）该工业废水中硫酸的质量分数为 ？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
12．某商学在实验室发现一瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液。为了测定该混合溶液中碳酸钠的质量分数，该同学设计了如下实验：取该混合溶液50 g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入盐酸的质量为15 g、30 g、45 g、60 g时，生成气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计)
第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 第Ⅳ组
稀盐酸的质量/g 15 30 45 60
生成气体的质量/g 1.8 n 4.4 4.4
（1）第Ⅱ组数据n为 g；
（2）混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少 (写出计算过程，结果精确至0.1％)。
13．实验室现有固体高锰酸钾31.6g，如忽略加热高锰酸钾时的各种损失，并使其完全受热分解，最多可制得多少氧气？以下为小华对以上问题的解题过程，请你仔细观察解题过程，并回答问题。
小华解题过程：
解：高锰酸钾中氧元素的质量分数为：
可制取氧气的质量为：31.6×40.5%=12.8g
答：31.6g高锰酸钾最多可制取氧气12.8g。
你的分析和解题过程：
（1）小华的解法是错误的，理由是 。
（2）请你写出正确的完整的解题过程
解：设最多可制取氧气的质量为x
14．“达菲”是目前世界上预防甲型H1N1流感的良方之一、生产药品的主要原材料是我国传统香料八角茴香中所含的莽草酸，其化学式为C7H10O5 。求：
（1）一个莽草酸分子中有 个原子。
（2）莽草酸中碳元素与氢元素的质量比为 。
（3）莽草酸中碳元素的质量分数？(写出计算过程，结果精确到0.1%)
（4）174g莽草酸中含有氧元素的质量为？
15．天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式是：CH4+2O2 CO2+2H2O，请计算：
（1）48g甲烷完全燃烧，生成二氧化碳的质量为多少 ？（要求写出计算过程）
（2）现有一定质量的甲烷不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为16%，则参加反应的氧气的质量是 g。
16．60℃时，将36g硝酸钾溶于204g水中，全部溶解，得到硝酸钾溶液。试计算：
（1）该溶液的溶质质量分数为 。
（2）将此溶液均分成三等份：
①取第一份溶液，将温度升至90℃，此时溶液中溶质的质量分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②取第二份溶液，蒸发掉5g水，溶质没有析出，此时溶液中溶质的质量分数为 。
（3）取第三份溶液，使溶液中溶质质量分数比原来增加一倍，需要加入硝酸钾多少克？（写出计算过程，结果精确到0.1）
17．将15.8g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，加热到不再产生气体为止。请回答：
（1）反应后剩余固体物质的质量 高锰酸钾的质量。（填“大于”“小于”“等于”）。推断的依据是 。
（2）剩余固体物质中含有哪些物质，各有多少克 ？
18．某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算：
（1）实验中生成氢氧化铜的质量为 g；
（2）与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量 ；
（3）该废水中硫酸的溶质质量分数 。(计算结果精确到0.1%)
19．现有一包含有氯化钠固体的纯碱样品，为测定其成分，同学们取一定量的这种“纯碱”样品于试管中，加入一定量稀盐酸，恰好完全反应，放出4.4g气体，得到100g质量分数为17%食盐溶液。求①原混合物中碳酸钠的质量；②所加稀盐酸中溶质的质量分数。
20．我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石［主要成分是]和木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中的质量分数，进行如下实验：称取孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入稀硫酸（稀硫酸过量），充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为（假设杂质都不与稀硫酸发生反应）。
（1） 。
（2）生成气体的质量是 g。
（3）求该孔雀石中的质量（写出计算过程）。
答案解析部分
1．【答案】（1）解：相对分子质量等于相对原子质量和原子个数的乘积的和，12×13+2+16x=254，x=6
（2）解： ，木犀草素中碳元素的质量分数为12×13÷254×100%≈61.4%
2．【答案】（1）3:5:1:1
（2）19.7%
3．【答案】解：①生成氢气的质量=10g+193.7g-203.5g=0.2g；设粗锌中锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y；
Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 161 2
x y 0.2g
x=6.5g y=16.1g②粗锌中锌的质量分数= 65%③反应后溶液的质量=6.5g+193.7g-0.2g= 200g所得溶液的溶质质量分数= 8.1%答：生成氢气的质量为0.2g；粗锌中锌的质量分数为65%；所得溶液的溶质质量分数8.1%
4．【答案】（1）④
（2）8.75；5.00
（3）6.6g
5．【答案】（1）430
（2）0.6g
6．【答案】解：设氯化镁质量为x，
MgCl2+2KOH═ Mg（OH）2↓+2KCl
95 58
x 11.6g
= ，
x=19g，
氯化镁溶液质量为：11.6g+280g﹣91.6g=200g，
氯化镁溶液的溶质质量分数为： ×100%=9.5%，
答：氯化镁溶液的溶质质量分数为9.5%．
7．【答案】（1）0.2
（2）65%
8．【答案】（1）四
（2）18∶5
（3）430
（4）37.2
9．【答案】设需要B2O3的质量为x，得到MgO的质量为y。
，
x =14t，y=24t
答：理论上需要B2O3的质量是14t，MgO的质量是24t。
10．【答案】（1）100
（2）40%
（3）1400
（4）12
11．【答案】（1）23.3g
（2）9.8%
12．【答案】（1）3.6
（2）解：根据前两组实验数据分析可知每15克盐酸完全反应生成1.8克二氧化碳，则45克盐酸完全反应应生成5.4克二氧化碳，在第三组实验中加入45克盐酸只生成4.4克二氧化碳，说明第三组实验中盐酸有剩余，碳酸钠反应完，完全反应生成气体的质量为4.4克，设生成4.4 g二氧化碳，需要的碳酸钠的质量为2，则：
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 4.4g
x=10.6 g
混合液中碳酸钠的质量分数是： ×100％=21.2%
答：混合液中碳酸钠的质量分数是21.2％
13．【答案】（1）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾中的氧元素没有全部转化为单质氧气。
（2）解：设最多可制取氧气的质量为x
x=3.2g
答：31.6g高锰酸钾最多可制取氧气的质量为3.2g 。
14．【答案】（1）22
（2）42：5
（3）解：莽草酸中碳元素的质量分数为：
（4）解：求174g莽草酸中含氧元素的质量，已知化合物的质量，求元素的质量，用该元素在化合物中的质量分数乘以化合物的质量，即： 。
15．【答案】（1）解：设生成的二氧化碳的质量为x，
CH4+2O2 CO2+2H2O
16 44
48g x
x=132g
（2）解：生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为16%，则碳元素质量为75g×16%=12g，则甲烷的质量为12g÷ 100%=16g，则根据质量守恒定律可得氧气的质量为75g-16g=59g
16．【答案】（1）15%
（2）不变；16%
（3）解：设需要加入硝酸钾的质量为x
解得：x≈17.1g
答：需要加入硝酸钾的质量为17.1g。
17．【答案】（1）小于；质量守恒定律
（2）4.35g
18．【答案】（1）4.9g
（2）20
（3）4.9%
19．【答案】解：所得溶液中NaCl的质量为：100g×17%=17g
设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 73 117 44
x z y 4.4g
x=10.6g，y=11.7g，z=7.3g
原固体中NaCl的质量为：17g-11.7g=5.3g
所加盐酸的质量为：100g+4.4g-5.3g-10.6g=88.5g
所加盐酸的质量分数为：7.3g/88.5g×100%=8.2%
答：①原混合物中碳酸钠的质量为10.6g；②所加稀盐酸中溶质的质量分数为8.2%。
20．【答案】（1）H2O
（2）4.4
（3）设 质量为x
答： 质量为
