南充市顺庆区2023-2024学年高一上学期期中考试
化学参考答案及评分标准
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。)
1-5 BDCAB 6-10 ACBAD 11-16 DDDDCA
二、非选择题(本题包括4小题，共52分。)
注意：1.本试卷中其他合理答案，可参照此评分标准酌情给分。
2.方程式未写条件或者条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。
17．（7空）（12分）
③⑧（1分），①②④⑤⑦（2分）
（2）置换反应（1分）
（3）NaHCO3 = Na++ HCO3－（2分），OH－+ HCO3－ = H2O+ CO32－（2分）
SO2+2OH- = SO32－+H2O （2分）
（4）SO2 >Br－>Cl－（2分）
18．（8空）（14分）
(1)Na2CO3（1分） 纺织、制皂、造纸、制玻璃等（1分）
(2)B（1分）
(3)过滤（1分）
(4)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O（2分） CO2（2分）
取少量试样溶于水后，先加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明含有氯化钠（其他合理答案皆可）（2分：取样1分，现象和结论1分）
(6)①2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分，打了气体符号扣1分） ②88.3% 或0.883（2分）
19.（9空）（14分）
还原性（1分）
(2)4、2、3、1、1、4（2分） ②CuO（2分） 氮（1分）
(
2e
-
)ClO2 （2分） ①还原性（1分） 酸性（1分）
② （2分）
(4)2Fe2+ + 4I－+ 3H2O2 + 6H+ = 2Fe3+ + 2I2 +6H2O（2分，分开写成两个反应得1分）
20．（8空）（12分）
(1)分液漏斗（1分），（2分）
(2)②饱和食盐水（1分，和字写错不得分） 除去Cl2中的HCl气体（1分）
(3)（2分）
(
光照
)(4) >（1分） HClO（2分）
(5) 氯水中的HClO分解生成HCl和O2 ，2HClO == 2HCl + O2↑ ，O2的量和溶液中的
c(Cl－)均增加（2分）高 2023级高一上期期中考试
化 学 试 题
考试时间：75分钟 试卷满分：100分
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用 2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净
后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，将答案书写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
一、选择题(本题包括 16小题，每小题 3分，共 48分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 神舟辞星汉，东风迎客归。10月 31日 7时 21分，神舟十六号满载硕果在东风着陆场成功
着陆。下列研究不属于化学范畴的是
A．空间站内氧气的制取 B．计算返回舱落点
C．研制火箭的燃料 D．返回舱外层耐高温涂料的制造
2. 下列有关氢氧化铁胶体的说法不正确的是
A. 能产生丁达尔效应 B. 可用于净水
C. 是红褐色透明的分散系 D. 是极不稳定的混合物
3．下列物质的分类、用途正确的是
A．Na2CO3：盐，治疗胃酸过多 B．Na2O2：碱性氧化物，供氧剂
C．Na：金属单质，冶炼某些金属 D．NaClO：盐，漂白粉的有效成分
4．下列转化关系中必须加入还原剂才能实现的是
A．Fe3+→Fe2+ B．Zn→Zn2+ C．H2→H2O D．CuO→CuCl2
5. 化学兴趣小组进行下列实验，按照下图连接好线路发现图 1、图 2灯泡不亮，图 3灯泡亮，
由此得出的结论正确的是
A．蒸馏水不是电解质 B．NaCl固体中没有自由移动的离子
C．NaCl溶液是电解质 D．NaCl在通电后电离出自由移动的离子
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=12 ＋ ＋ －的溶液中：K 、Na 、Br－、CO23
B ＋ － －．无色溶液中：NH+4、Fe3 、CO23 、SO24
C．含有 Ag＋ ＋的溶液中：NH+4、K 、Cl－、I－
D ＋．酸性溶液中：K 、ClO－、HCO－ ＋3 、Fe2
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7．钠和氯是海水中的重要元素，下列有关说法不正确的是
A．在实验室中，钠可保存在石蜡油或煤油中
B．Na2O和 Na2O2中，所含阳离子与阴离子个数之比均为 2:1
C．某物质灼烧时，火焰呈现黄色，证明该物质中只含钠元素
D．纯净的 H2在 Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰
8．田径运动会上使用的发令枪中“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白
烟。撞击时发生反应的化学方程式为 5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述不正
确的是
A．反应中 KClO3作氧化剂
B．P2O5是 P被还原后所得的产物
C．被还原与被氧化的原子个数之比为 5∶6
D．反应中消耗 3个磷原子时，转移电子 15个
9. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A － ＋．小苏打治疗胃酸过多：HCO3 ＋H === CO2↑＋H2O
B ＋ － ＋．将硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H ＋SO24 ＋Ba2 ＋OH－=== BaSO4↓＋H2O
C．向 NaHCO3溶液中滴加少量 Ca(OH)2：HCO－＋Ca2+3 ＋OH－=== CaCO3↓＋H2O
D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变红褐色：Fe3+
△
＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H+
10．下列除杂方案正确的是
选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂（足量） 除杂方法
A CO2 CO O2 点燃
B CuCl2 FeCl3 NaOH溶液 过滤
C Cl2 HCl 饱和 NaHCO3溶液 洗气
D Na2CO3固体 NaHCO3 — 加热
11．下列关于钠的说法中不正确的是
A．钠和氧气反应，条件不同，产物也不同
B．将一小块钠投入氯化铁溶液时，既能产生气体又会出现红褐色沉淀
C．钠的化学性质比较活泼，在自然界中都以化合物形式存在
D．钠长期放置在空气中，最后变为 NaHCO3
12．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
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下列分析不正确的是
A．反应③表明 CO2具有酸性氧化物的性质
B．反应④说明 Na2CO3的热稳定性强于 NaHCO3
C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．上述转化中发生的反应均为氧化还原反应
13．利用焰色试验，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列
说法中正确的是
A．焰色试验是化学变化 B．可用焰色试验区分 NaOH与 NaCl
C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．焰色试验中需用盐酸洗净铂丝
14．如图为氯元素物质的“价类二维图”，下列说法不
正确的是
A. 实验室采用向上排空气法收集甲
B. 乙可用于自来水消毒
C. 丙可使红色鲜花褪色
D. 6种物质中属于电解质的有 5种
15．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A －向某溶液中滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 Cl
B －向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该溶液中一定含 CO23
取少量 NaHCO3固体，加入几滴水，插入温度计，
C 碳酸氢钠溶解吸热
温度下降
D －向某溶液中滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 SO24
16．用图 1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴
加 NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变
化的曲线如图 2所示。下列说法不正确的是
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A．阶段①说明氯气可溶于水，溶于水的氯气全部与水反应
B．阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应
C．阶段③发生反应的化学方程式为：HCl＋NaClO === Cl2↑＋H2O＋NaCl
D．若将 Cl2换成 CO2，所得的压强变化趋势与图 2相似
二、非选择题(本题包括 4小题，共 52分。)
17.（12分）阅读下列科普短文并填空：
海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如①NaCl、
②MgSO4等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和③食盐水
用以生产④NaOH、⑤NaClO、⑥Cl2、⑦NaHCO3、⑧盐酸等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹
出、⑨SO2吸收等一系列操作可获得 Br2。电解熔融氯化钠可冶炼⑩金属钠。海底埋藏大量可
燃冰资源， 甲烷是一种清洁能源。
（1）标有序号的物质中属于分散系的是_________（填序号，下同），属于电解质的是________。
（2）⑩与水的化学反应属于四种基本反应类型中的_________________。
（3）写出⑦溶于水的电离方程式：__________________________；④与⑦在水溶液中反应的
离子方程式为：___________________________；将⑨通入足量④的溶液中，写出反应的离子
方程式：________________________。
4 － －（ ）从海水提取溴的过程中涉及的反应有：2H2O＋SO2 ＋Br2=== 4H+ ＋2Br ＋SO24 ，
2Br－ Cl === Br － － －＋ 2 2 ＋2Cl ，根据上述反应可判断 Br 、Cl 、SO2的还原性由强到弱的顺序
为_______________________。
18.（14分）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下：
Ⅰ.根据以上流程回答下列问题：
（1）“侯氏制碱法”中的“碱”为______（填化学式），其用途有______________（写一种）。
（2）生产时，先向饱和 NaCl溶液中通入较多的 NH3（溶液显碱性），再通入足量的 CO2，
其原因是下列中的___________。（填选项）
A．NH3比 CO2更易制取
B．使 CO2更易被吸收，加快反应速率
C．CO2的密度比 NH3大
（3）从沉淀池中分离出 NaHCO3晶体的方法是______________。
（4）燃烧炉中发生反应的化学方程式为______________，循环 II中X的分子式为__________。
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Ⅱ.产品分析：
（5）碳酸钠中可能含有氯化钠，检验的操作和现象为___________________________。
（6）把 6.0 g 含有少量 NaCl杂质的 Na2CO3样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过
足量浓硫酸，再通过足量 Na2O2固体，Na2O2增重 1.4 g，回答下列问题：
①气体与 Na2O2反应的化学方程式为________________________________________。
②产品纯度（质量分数）为___________（保留 3位有效数字）。
19.（14分）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。
（1）维生素 C可以将 Fe3+转化为 Fe2+，说明维生素 C具有____（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）NH4Cl常用于焊接，在焊接铜器时可用 NH4Cl除去铜器表面的氧化铜，其反应如下：
___CuO＋___NH4Cl ==Δ== ___Cu＋___CuCl2＋___N2↑＋___H2O
①上述氧化还原反应的计量数依次为_____、_____、_____、_____、_____、_____。
②该反应中，氧化剂是_________（填化学式），被氧化的元素是______（填元素名称）。
（3）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备 ClO2的反应为：
2NaClO3＋4HCl === 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl
①反应中的还原产物是_______（写化学式）；HCl在反应中体现的性质为_____、______。
②用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目_________________________________。
（4）双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为：H2O2(H+)>Fe3+>I2，向 FeI2溶液
中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为______________________________。
20.（12分）化学小组同学为研究氯气的制备和氯水的成分及性质进行了如下实验：
I.制备氯气。下图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。
（1）M仪器的名称是___________ ，①中反应的化学方程式为___________________。
（2）②中存放的试剂是____________，作用为_________________________________。
（3）⑤中反应的离子方程式为____________________。
II.研究氯水的性质。实验操作及现象如下表：
已知：淀粉的特征反应——遇 I2变蓝色
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实验 2-1 实验 2-2
实验操作(氯水均为新制)
石蕊溶液先变红，
实验现象 溶液变蓝
后褪色
（4）实验 2-1可证明氧化性 Cl2___________I2（填“>”或“<”）；
实验 2-2中使溶液褪色的粒子是_____________。
（5）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，
进行如下实验：用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得
到如下曲线。
上两图中曲线变化的原因是______________________________________________________
（用化学方程式和必要的文字加以解释）。
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