辽宁省六校协作体2023-2024学年高一上学期期中考试
化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Mn-55
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列说法错误的是
A.碳酸钠可用于纺织、造纸、制皂、制药、焙制糕点等。
B.漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可用作游泳池的消毒剂。
C.过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
D.氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂。
2. 关于物质的分类，下列组合中正确的是
选项 酸 盐 碱 纯净物
A NaHSO4 BaSO4 KOH O3
B HNO3 FeCl3 氨水 SO3
C 盐酸 CuSO4 Al(OH)3 纯净的空气
D 冰醋酸 Cu2(OH)2CO3 NaOH KAl(SO4)2·12H2O
3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. NaOH溶液中：Na+、K+、CO、S2-
B.无色透明的溶液中：SO、Na+、Fe3+、I－
C. HNO3溶液中：Fe2+、Cu2+、Cl－、ClO－
D.苏打溶液中：Ba2+、Cl－、K+、OH－
4. 下列关于NA的说法正确的是
A.标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－，ClO－和HClO的微粒数之和为NA
B.常温常压下，4.4gCO2与足量Na2O2充分反应，生成的O2分子数为0.1NA
C.标准状况下，11.2L CH4和C2H4混合气体中所含氢原子总数为2NA
D.7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.2NA
5. 下列说法正确的是
A. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
B. 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
C. 丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别
D. H2和H+互为同素异形体
6. 下列实验装置能达到实验目的是
A B C D
验证电解质的导电性 比较和的热稳定性 验证与水反应生成的气体 收集H2
7.学习化学不能一味的背诵，要学会运用合适的方法，比如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推正确的是
A.已知Fe和Cl2反应生成FeCl3；则Fe和I2反应生成FeI3
B.已知Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2；则Na2O2和SO2反应生成Na2SO3和O2
C.已知BaCO3能溶于盐酸，溶液变澄清；则BaCO3也能溶于稀硫酸，溶液变澄清
D.已知CO2通入Ca(OH)2溶液中先变浑浊后溶解；则CO2通入Ba(OH)2溶液中先变浑浊后溶解
8. 下列叙述对应的离子方程式正确的是
A．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B. 向碳酸钠溶液中通入等物质的量的氯气：
C.NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液混合：
D. 小苏打溶液与过量澄清石灰水混合：
9. 利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均为含氯元素的物质。下列说法正确的是
A. 若要将乙→庚，必须要加还原剂才能实现
B. 甲和丁均为非电解质
C. 丙是酸性氧化物，化学式为ClO2，可做消毒剂
D. 辛的钾盐在MnO2催化下受热分解可制备O2
10. 含Ba的三效催化剂是一种常见的汽车尾气催化剂，其催化表面的物质转化分为储存和还原两个进程，如图所示。下列说法正确的是
A．在转化过程中，氮元素均被还原
B．还原过程中生成1 mol N2，转移电子10 mol
C．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
D．当NOx中x＝1时，储存过程中，反应的NO和O2的物质的量之比为3∶4
11. 实验室利用Bi(OH)3制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下：
Ⅰ：＋6H+＋5Cl-＝3Cl2＋3H2O；
Ⅱ：Bi(OH)3＋3OH-＋Cl2＋Na+＝NaBiO3↓＋2Cl-＋3H2O；
Ⅲ：5NaBiO3＋2Mn2+＋14H+＝2＋5Bi3+＋5Na+＋7H2O。
下列说法正确的是
A．反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量比为1∶5
B．酸性条件下的氧化性：>Cl2>NaBiO3>
C．NaBiO3可与盐酸发生反应：NaBiO3＋6H+＋2Cl-＝Bi3+＋Cl2↑＋3H2O＋Na+
D．制得142g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为1mol
12. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH和电导率的变化情况。下列说法正确的是
A. 氯水pH和Cl—浓度随时间不断减小
B. 将足量氯水加入NaHCO3溶液中产生气泡，该现象与次氯酸有关
C. 氯水pH减小主要原因是光照引起了Cl2溶解度减小
D. 新制氯水应保存在配有磨砂玻璃塞的棕色细口瓶中
13. 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)
B．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1mol
D．同温下，体积相同的两容器分别充2g Y气体和1g Z气体，则其压强比为2︰1
14. 侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化工专家侯德榜研发的。下图是实验室模拟侯氏制碱法的部分工艺流程。下列说法错误的是
A.溶液B中一定含有Na+、NH4+和Cl-
B.生产中应先通CO2，再通NH3
C.侯氏制碱法制备NaHCO3，利用了物质的溶解度差异
D.若实验室进行第③步操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
15. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下反应：①→Cr3+ ②HNO3→NO ③→Mn2+ ④IO→I2，如果用1mol这些微粒氧化足量的KI，得到的I2由多到少的顺序正确的是
A.④>③>①>② B.①>③=④>② C.④=①>③>② D.③=④>①=②
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
16. (14分) Ⅰ.神舟十七号载人航天飞船于2023年10月26日成功发射，飞船搭载的是中国研制的长征二号F遥十七运载火箭，采用四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2）作为推进剂，二者反应生成二氧化碳、水蒸气和氮气
（1）偏二甲肼的摩尔质量为
（2）已知ag氮气中含有b个氮原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为
（3）已知N2、CO2混合气体的质量共10.0g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO2的质量为
（4）请写出并配平偏二甲肼和四氧化二氮反应的化学方程式
Ⅱ. 二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。
（5）将二氧化氯通入品红试液中，溶液褪色的理由是 。
（6）现有10g质量分数为64%的甲醇（CH3OH）水溶液，则该溶液所含氢原子数目为 NA
（7）若反应CH3OH+NaClO3+H2SO4→CO2↑+ClO2↑+Na2SO4+H2O（未配平）
转移的电子数目为0.6NA，则该反应产生气体(标准状况)为 L。
17．（14分）现有下列物质：①②熔融③胶体④⑤CuSO4溶液⑥⑦石墨⑧⑨酒精⑩葡萄糖溶液。回答下列问题：
（1）上述状态下可导电的是__________，属于非电解质的是__________
（2）写出熔融的电离方程式__________
（3）写出制备胶体的化学反应方程式 ，可以使用 (填“半透膜”或“滤纸”)分离胶体和NaCl溶液。
（4）用铂丝蘸取⑤在酒精灯上灼烧，观察到的颜色为 色
（5）向溶液中逐滴滴加溶液，溶液的导电能力变化曲线可能如图中的__________（填字母）
A． B． C． D．
18.（14分）某固体样品中含有杂质，为测定样品中的含量，某实验小组称取ag样品进行测定。回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为 ；装置B的名称为_______。
（2）甲同学拟通过测定的质量来计算样品中含量，仪器的连接顺序为_______(每组装置仅使用一次)。
（3）乙同学拟选取A→C→B装置完成测定，则B装置中加入的试剂为_______。若无B装置会使测量结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（4）老师指出上述方案均会导致测定结果偏小，应将A装置更换为以下装置：
请说明原因
（5）下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是
A．取a g混合物充分加热，质量减少b g
B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体
C．取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液
D．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g
19.（13分）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料：ⅰ.Mn2＋在一定条件下被Cl2或ClO－氧化成MnO2(棕黑色)、MnO(绿色)、MnO(紫色)。
ⅱ.浓碱条件下，MnO可被还原为MnO。
ⅲ.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)
序号 物质a C中实验现象
通入Cl2前 通入Cl2后
Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ 5%NaOH 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ 40%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
(1)B中试剂是________。在高锰酸钾和盐酸制氯气的反应中，盐酸体现了
性和 性
(2)实验室也可用NaClO3与浓盐酸反应制氯气，其原理如下：
用单线桥表示出电子转移的方向和数目
(3)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为_____________
__________。
(4)根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO氧化为MnO。
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因________________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液由紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深，同时有无色无味气体产生。则该气体的化学式为
③取Ⅱ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是___________________________________________（用离子方程式表示）。辽宁省六校协作体2023-2024学年高一上学期期中考试
参考答案
1~5：ADACA 6~10：CDBDB 11~15：CDBBC
16．（14分，每空2分）
（1）60 g/mol （2）14b/a （3）4.4g
（4）C2H8N2 + 2N2O4 == 2CO2 +3N2+4H2O
（5）二氧化氯与水反应生成次氯酸具有漂白性
（6）1.2 （7）15.68
17．(14分，每空2分)
（1）②③⑤⑦；⑧⑨；（2）
（3） 半透膜
（4）绿 （5）D
18．(14分，每空2分)
（1） (球形)干燥管
（2）ADCB （3）碱石灰 偏大
（4）A装置中可能残留CO2，使得CO2不能被C全部吸收，导致测定结果偏小
（5）C
19．(13分)
(1)饱和NaCl溶液（1分）；酸（1分），还原（1分）
(2) （2分）
(3)2Mn(OH)2＋O2===2MnO2＋2H2O （2分）
(4)①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O（2分）
②O2（2分）
③3ClO－＋2MnO2＋2OH－===2MnO＋3Cl－＋H2O（2分）
5e"
6HC+Nad0,△3C,↑+NaC+3H,0
