5.1 质量守恒定律 达标训练---2023-2024学年九年级化学人教版上册
一、选择题
1．下列说法正确的是（ ）
A．根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水
B．蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，不违背质量守恒定律
C．只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律
D．铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝的质量
2．下列图示是几种物质的分子模型，能表示水分子的是（ ）
A． B． C． D．
3．海湾战争引起科威特大量油井燃烧，造成严重的大气污染.据报导，有些地区降黑雨，你分析形成黑雨的主要污染成分是（）
A．炭黑 B．二氧化碳 C．氮气 D．一氧化碳
4．避免汽车尾气的有害气体对大气的污染,目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。其净化原理是 ,X的化学式为（ ）
A． B． C． D．
5．下图表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“●、○”分别表示两种不同元素的原子。下列说法正确的是 （ ）
A．此反应有单质生成
B．该反应属于分解反应
C．可表示2H2+O2 2H2O 的反应
D．可表示CO2+ C 2CO的反应
6．下列说法符合科学道理的是（ ）
A．水能变成油 B．吸烟有利身体健康
C．用铁锅烧菜比较好 D．点石成金
7．某化学反应（甲+乙→丙+丁）反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如下表所示。
物质 甲 乙 丙 丁
微观示意图
反应前质量 32 200 1 0
反应后质量 0 x y z
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．甲物质由碳原子和氢原子直接构成
B．该反应属于分解反应
C．参加反应的反应物分子个数比为1∶1
D．X+Y+Z=233
8．将一定量xFeSO4 y（NH4）2SO4 6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y的关系正确的是（ ）
A．x：y=1：1 B．x：y=1：2
C．x：y=1：4 D．x：y=2：1
9．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q共四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列关于该密闭容器中发生的化学反应的叙述中错误的是（ ）
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 2 2 80 5
反应后质量/g 待测 24 0 14
A．分解反应 B．生成的Y一定是单质
C．Z一定是化合物 D．反应后X的质量为51g
10．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量(g) 4 1 42 10
反应后质量(g) 待测 16 6 31
关于此反应，下列认识正确的是( )
A．该变化的基本反应类型一定是化合反应
B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9
C．反应中乙、丁的质量比为15：21
D．甲反应后的质量为8g
11．利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法错误的是
A．甲醛的化学式为CH2O
B．参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1：1
C．生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成
D．生成物丙和丁中氧元素的化合价相同
12．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前物质质量/g 8 32 5 4
反应后物质质量/g 16 4 x 24
A．该反应为分解反应
B．乙、丁两种物质反应的质量比为7:5
C．丙可能为该反应的催化剂
D．甲、乙两种物质参加反应的质量比为1:4
二、非选择题
13．如图为某化学反应的微观示意图，请回答。
（1）在上述反应中不变的粒子是 （填“分子”或“原子”）。
（2）在A，B，C，D中属于单质的是 （填字母）；
（3）一个C分子是由 个原子构成的。
14．如图是某化学变化的微观示意图,其中“ ”和“ ”分别代表不同元素的原子,据图回答问题：
该反应、生成物的分子个数比为 ；
该反应的基本类型为 ．
15．4.6g某物质R，在氧气中完全燃烧，产生8.8gCO2，5.4gH2O，已知R的相对分子质量为46，试推断R的化学式。
16．某化学实验小组用如图所示实验探究质量守恒定律。（已知：
；
）
（1）利用A实验验证质量守恒定律，气球的作用是 。
（2）利用B图实验不能验证质量守恒定律，因为部分生成物会以白烟的形式逸散到空气中，使得反应后质量变小，此反应的化学符号表达式为 。
（3）利用C、D、E实验探究，能成功验证质量守恒定律的是 实验，不能验证的实验的原因是 ， 。
17．我们在学习化学时要学会从多角度认识物质。以“空气”为例，完成下面填空。
（1）从组成与结构角度：
①图甲所示装置用于测定空气中氧气体积分数，该实验中能说明空气是混合物的现象是：红磷燃烧结束后，冷却到室温，打开止水夹， 。
②用“ ”表示氮原子，“ ”表示氧原子。则“ ”表示的微粒是 (填名称)。同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，图乙中可粗略表示空气微观组成的是 (填序号)。
（2）从性质与用途角度：
①工业上获得大量氧气的方法是利用氮气与氧气的 不同，控制温度分离液态空气，发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。
②从空气中分离得到的氮气可用作粮食保护气，原因是 。
18．二氧化氯（ClO2）是一种高效、安全的消毒剂。
（1）ClO2中氯元素的化合价是 。SO2和ClO2一样都属于氧化物，SO2中氧元素的质量分数为 。
（2）在一定条件下，ClO2与氰化氢（HCN）反应的微观示意图如下：
“ ”表示的物质的化学式为 ，反应生成的N2与CO2的质量比为 。
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】B
3．【答案】A
4．【答案】B
5．【答案】D
6．【答案】C
7．【答案】D
8．【答案】A
9．【答案】B
10．【答案】C
11．【答案】C
12．【答案】D
13．【答案】（1）原子
（2）B
（3）9
14．【答案】2：2：1；分解反应
15．【答案】解：二氧化碳中碳元素的质量是，
水中氢元素的质量是
故R中的氧元素质量是
R中碳氢氧三种元素原子个数比是
由于R的相对分子质量是46，设R的化学式为
则解得，故R化学式为
16．【答案】（1）调节装置的压强（或缓冲作用），防止橡皮塞被冲开，密封装置
（2）
（3）D；C中物质不能发生化学反应；E中敞口装置，生成的二氧化碳逸出
17．【答案】（1）烧杯中水倒吸入广口瓶，最终瓶中水的体积仅占广口瓶容积的五分之一(或未充满整个集气瓶)；氮分子(填“氮气”不给分)；C
（2）沸点；物理；氮气化学性质稳定
18．【答案】（1）+4；50%
（2）HCN；7：22
