2023—2024学年鲁教版（五四学制）化学九年级全一册第3单元 海水中的化学 基础选题含答案
鲁教版（五四学制）第3单元 海水中的化学
一、选择题。（16题）
1、下列实验操作不正确的是（ ）
A. 过滤操作前应先让混合液静置，然后先过滤上层清液，并用玻璃棒引流
B. 水蒸馏时，防止暴沸可在烧瓶中加几颗沸石或碎瓷片
C. 加热前将试管外壁的水擦干净
D. 将实验剩余药品放回原试剂瓶
2、下列关于溶液的说法中正确的是（ ）
A. 溶液都是无色透明的混合物
B. 溶液的组成中一定含有水
C. 溶质的溶解度都随温度的升高而增大
D. 溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中
3、用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性，如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（ ）
A．纯碱 B．白酒 C．白糖 D．食醋
4、中科院兰州化学物理研究所科研人员研究开发了一套具有超强水处理净化能力的装置，下列关于水的净化的说法，错误的是（ ）
A. 活性炭可除去水中的异味 B. 过滤可以除去水中所有的杂物
C. 硬水通过煮沸可降低硬度 D. 蒸馏对水的净化程度比较高
5、物质的提纯和分离是初中阶段需要掌握的基本技能之一．下列有关说法错误的是（ ）
A. 分离液态空气中的氮气和氧气是应用了蒸发的方法
B. 可利用点燃的方法来除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
C. 可利用活性炭来除去黄糖中的色素
D. 氯酸钾制取氧气后，可以利用溶解、过滤的方法来回收二氧化锰
6、通过下列实验操作不能达到相应目的是（ ）
A. 配置蔗糖溶液 B. 获取纯净水
C. 获取氯化钠晶体 D. 配置100%的食盐水
7、下列叙述中正确的是（ ）
A. 质子数相同的两种粒子其核外电子数一定相等
B. 饱和溶液降低温度一定会析出晶体
C. 组成元素相同的物质化学性质一定相同
D. 化学反应中一定有能量的变化
8、Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法中错误的是（ ）
A．碳酸钠在水中会电离出OH—
B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C．碳酸钠溶液中存在OH—
D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
9、如图所示是气体x的干燥、收集、尾气吸收装置，该气体可能的物理性质是（ ）
A. 密度比空气大，极易溶于水 B. 密度比空气小，极易溶于水
C. 密度比空气大，难溶于水 D. 密度比空气小，难溶于水
10、下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（ ）
选项 物质 除杂试剂 操作方法
A CO（CO2） 氢氧化钠溶液 气体通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
B K2CO3（KCl） 稀盐酸 加入足量稀盐酸、蒸发、结晶
C FeSO4 （CuSO4） 锌粉 加入足量锌粉并过滤
D Zn（Fe） 稀硫酸 加入足量的稀硫酸，过滤
A. A B. B C. C D. D
11、从海水中获得淡水，可以采用（ ）
A. 过滤 B、B. 蒸发 C. 结晶 D. 蒸馏
12、下列有关溶液的说法中，不正确的是（ ）
A. 溶液都是无色、透明的
B. 溶液是均一、稳定的混合物
C. 溶液由溶质和溶剂组成
D. 固体的溶解度与温度有关，与溶剂质量无关
13、检验碳酸盐的正确方法是（ ）
A．滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体
B．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀
C．加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D. 滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体
14、除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：
①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）
下列操作顺序正确的是（ ）
A. ③①②⑤④ B. ①⑤③②④ C. ①③②⑤④ D. ①③⑤④②
15、下列方法不能达到实验目的是（ ）
A. 用海水晒盐的方法获得粗盐
B. 用带火星的木条区别氧气和空气
C. 用溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去氯化钠中混有的木炭粉
D. 向未知溶液中滴加澄清石灰水，检验未知液是否含有CO32﹣
16、下列叙述中，正确的是（ ）
A. 物质冷却时，因为分子变小所以体积变小
B. 原子是构成物质的一种粒子
C. 一切物质都是由分子构成，分子又由原子构成，所以分子比原子大
D. 分离和提纯物质的方法很多，蒸馏是其中的一种，蒸馏就是将溶解在液体中的固体分离出来的一种方法
二、填空题。
17、海洋中蕴含丰富的资源。
（1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法．下列方法中，可以使海水变为淡水的是________ （填字母序号）。
A．滤纸过滤 B．吸附 C．沉降 D．蒸馏
（2）从海水中提炼出来的重水（D2O）可作原子能反应堆的中子减速剂和热传热介质．重水中重氢原子（D）的相对原子质量是2，则重水中氢元素的质量分数为________ 。
（3）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：
回答下列问题：
①步骤Ⅴ中所加试剂是________ 。
②粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下了物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为________ （填字序号）。
a．适量的盐酸 b．稍过量的Na2CO3溶液 c．稍过量的Ba（OH）2溶液
③第Ⅲ歩反应的化学方程式是________ 。
④在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石作原料的优点是________（写一条）。
18、硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示：
（1）t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 。
（2）将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，除加入水外还可以采用 的方法。
（3）t2℃氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是 。
（4）氯化钾和硝酸钾二者的饱和溶液溶质质量分数相等时的温度为 。
（5）将t2℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是 。
A.都是饱和溶液 B.溶液质量a＜b
C.溶质质量a＝b D.溶剂质量a＜b E.溶质的质量分数a＝b
19、盐类是重要的化工原料，请完成下列问题：
（1）碳酸钠是生活中常见的一种盐，它是由 （填粒子符号）构成。
（2）写出碳酸钠与下列物质之间反应的化学方程式：
①与稀盐酸反应： ；
②与氯化钙反应 。
（3）利用碳酸钠除去氯化钠中少量氯化钙的实验中， （填：“能“或”不能“）用碳酸钾代替碳酸钠。
20、“五一”、“十一”小长假外出旅游是许多人喜爱的一种休闲方式。
（1）为防止旅途中皮肤意外擦伤后感染，常备碘酒．碘酒中的溶剂是________（写物质名称）。
（2）有时遇到蚊虫叮咬，蚊虫会分泌一些酸性物质使皮肤奇痒难忍．你认为可选用下列________ 来涂抹止痒。（填序号）
A．食醋（含醋酸） B．氢氧化钠 C．食盐水 D．牙膏或肥皂水
（3）户外取泉水，往往用干净的棉纱口罩罩住水杯口，再经过口罩将水倒入储水罐备用．这个操作属于物质分离中的________（填操作名称）。
（4）旅途中会产生一些生活垃圾，提倡分类处理．下列垃圾应放入金属类垃圾箱的是________ ；应放入塑料类垃圾箱的是________ （填序号）。
A．矿泉水瓶 B．铝制易拉罐 C．瓜果皮 D．纸质参观券
（5）景区常见“珍珠粉”（主要成分是CaCO3）作为名贵中药材和保健品出售．请写出它与盐酸反应的化学方程式：________ 。
21、水是一种重要的物质，在日常生活和生产实践中有着不可替代的作用。
①将下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是________ （填序号）。
A．食用油 B．氯化钾 C．食盐 D．白糖
②实验室里将自来水进行________来制取蒸馏水，生活中用________ 法将硬水软化。
③电解水时，跟电源正极相连的电极上产生的气体具有的性质是________ 。
（填序号）。
A．有色有味 B．支持燃烧 C．能够燃烧 D．易溶于水
三、综合题。
22、海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种元素．可以从海水中提取食盐，也可以从海水中提取用途广泛的金属镁，其制取工艺流程如下：
（1）从海水中提取食盐，是利用日光和风力使水分______，得到食盐。
（2）要将Mg（OH）2沉淀分离出来，进行的操作甲的名称是______，如果在学校实验室中完成该实验，要用到玻璃棒，其作用是______，该操作中还需要的玻璃仪器是______和______。
（3）小明学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体．但他在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．
【提出问题】为什么会生成淡黄色固体？
【查阅资料】小明查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
物质 MgO MgCl2 Mg3N2 Mg（NO3）2 MgCO3 Mg（OH）2
颜色 白色 白色 淡黄色 白色 白色 白色
其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是______；
【提出猜想】分析资料，小明认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的______反应生成的；
【实验探究】小明设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能是______。
【实验结论】根据小明的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：______。
【反思与评价】通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？
答：______。
【知识拓展】由上述实验结果，若有12g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量m______20g。（填：“＞”、“=”或“＜”）。
23、我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如图：
（1）粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，工业上常用加入稍过量的①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③BaCl2溶液、适量的盐酸等除杂、精制。则加入前三种试剂合理的顺序为（填试剂序号）______；过滤后在滤液中加盐酸，加盐酸的作用是______。
（2）制碱原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，该反应原理可看作是由①CO2+NH3+H2O═NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成，则总反应的基本反应类型为______。
（3）进行生产时，将NH3 和CO2通入NaCl饱和溶液的先后顺序为（选填序号：①先通CO2 再通NH3；②先通NH3 再通CO2；③同时通入）______，理由是______ 。
（4）综合来看，整个生产流程中能循环利用的物质有______ 。
2023—2024学年鲁教版（五四学制）化学九年级全一册第3单元 海水中的化学 基础选题含答案
鲁教版（五四学制）第3单元 海水中的化学
一、选择题。（16题）
1、下列实验操作不正确的是（ ）
A. 过滤操作前应先让混合液静置，然后先过滤上层清液，并用玻璃棒引流
B. 水蒸馏时，防止暴沸可在烧瓶中加几颗沸石或碎瓷片
C. 加热前将试管外壁的水擦干净
D. 将实验剩余药品放回原试剂瓶
【答案】D
2、下列关于溶液的说法中正确的是（ ）
A. 溶液都是无色透明的混合物
B. 溶液的组成中一定含有水
C. 溶质的溶解度都随温度的升高而增大
D. 溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中
【答案】D
3、用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性，如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（ ）
A．纯碱 B．白酒 C．白糖 D．食醋
【答案】A
4、中科院兰州化学物理研究所科研人员研究开发了一套具有超强水处理净化能力的装置，下列关于水的净化的说法，错误的是（ ）
A. 活性炭可除去水中的异味 B. 过滤可以除去水中所有的杂物
C. 硬水通过煮沸可降低硬度 D. 蒸馏对水的净化程度比较高
【答案】B
5、物质的提纯和分离是初中阶段需要掌握的基本技能之一．下列有关说法错误的是（ ）
A. 分离液态空气中的氮气和氧气是应用了蒸发的方法
B. 可利用点燃的方法来除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
C. 可利用活性炭来除去黄糖中的色素
D. 氯酸钾制取氧气后，可以利用溶解、过滤的方法来回收二氧化锰
【答案】B
6、通过下列实验操作不能达到相应目的是（ ）
A. 配置蔗糖溶液 B. 获取纯净水
C. 获取氯化钠晶体 D. 配置100%的食盐水
【答案】B
7、下列叙述中正确的是（ ）
A. 质子数相同的两种粒子其核外电子数一定相等
B. 饱和溶液降低温度一定会析出晶体
C. 组成元素相同的物质化学性质一定相同
D. 化学反应中一定有能量的变化
【答案】D
8、Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法中错误的是（ ）
A．碳酸钠在水中会电离出OH—
B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C．碳酸钠溶液中存在OH—
D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
【答案】D
9、如图所示是气体x的干燥、收集、尾气吸收装置，该气体可能的物理性质是（ ）
A. 密度比空气大，极易溶于水 B. 密度比空气小，极易溶于水
C. 密度比空气大，难溶于水 D. 密度比空气小，难溶于水
【答案】B
10、下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（ ）
选项 物质 除杂试剂 操作方法
A CO（CO2） 氢氧化钠溶液 气体通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
B K2CO3（KCl） 稀盐酸 加入足量稀盐酸、蒸发、结晶
C FeSO4 （CuSO4） 锌粉 加入足量锌粉并过滤
D Zn（Fe） 稀硫酸 加入足量的稀硫酸，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
11、从海水中获得淡水，可以采用（ ）
A. 过滤 B、B. 蒸发 C. 结晶 D. 蒸馏
【答案】D
12、下列有关溶液的说法中，不正确的是（ ）
A. 溶液都是无色、透明的
B. 溶液是均一、稳定的混合物
C. 溶液由溶质和溶剂组成
D. 固体的溶解度与温度有关，与溶剂质量无关
【答案】A
13、检验碳酸盐的正确方法是（ ）
A．滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体
B．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀
C．加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D. 滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体
【答案】D
14、除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：
①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）
下列操作顺序正确的是（ ）
A. ③①②⑤④ B. ①⑤③②④ C. ①③②⑤④ D. ①③⑤④②
【答案】C
15、下列方法不能达到实验目的是（ ）
A. 用海水晒盐的方法获得粗盐
B. 用带火星的木条区别氧气和空气
C. 用溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去氯化钠中混有的木炭粉
D. 向未知溶液中滴加澄清石灰水，检验未知液是否含有CO32﹣
【答案】D
16、下列叙述中，正确的是（ ）
A. 物质冷却时，因为分子变小所以体积变小
B. 原子是构成物质的一种粒子
C. 一切物质都是由分子构成，分子又由原子构成，所以分子比原子大
D. 分离和提纯物质的方法很多，蒸馏是其中的一种，蒸馏就是将溶解在液体中的固体分离出来的一种方法
【答案】B
二、填空题。
17、海洋中蕴含丰富的资源。
（1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法．下列方法中，可以使海水变为淡水的是________ （填字母序号）。
A．滤纸过滤 B．吸附 C．沉降 D．蒸馏
（2）从海水中提炼出来的重水（D2O）可作原子能反应堆的中子减速剂和热传热介质．重水中重氢原子（D）的相对原子质量是2，则重水中氢元素的质量分数为________ 。
（3）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：
回答下列问题：
①步骤Ⅴ中所加试剂是________ 。
②粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下了物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为________ （填字序号）。
a．适量的盐酸 b．稍过量的Na2CO3溶液 c．稍过量的Ba（OH）2溶液
③第Ⅲ歩反应的化学方程式是________ 。
④在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石作原料的优点是________（写一条）。
【答案】D；80%；稀盐酸（或HCl）；cba；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
减少贝壳污染（或提高经济效益、减少资源浪费等其他合理答案也可）
18、硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示：
（1）t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 。
（2）将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，除加入水外还可以采用 的方法。
（3）t2℃氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是 。
（4）氯化钾和硝酸钾二者的饱和溶液溶质质量分数相等时的温度为 。
（5）将t2℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是 。
A.都是饱和溶液 B.溶液质量a＜b
C.溶质质量a＝b D.溶剂质量a＜b E.溶质的质量分数a＝b
【答案】20%； （2）升高温度； （3）蒸发结晶；
（4）t2℃； （5）ACE。
19、盐类是重要的化工原料，请完成下列问题：
（1）碳酸钠是生活中常见的一种盐，它是由 （填粒子符号）构成。
（2）写出碳酸钠与下列物质之间反应的化学方程式：
①与稀盐酸反应： ；
②与氯化钙反应 。
（3）利用碳酸钠除去氯化钠中少量氯化钙的实验中， （填：“能“或”不能“）用碳酸钾代替碳酸钠。
【答案】（1） Na+和CO32-
（2）Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+CaCl=CaCO3↓+2NaCl
（3）不能
20、“五一”、“十一”小长假外出旅游是许多人喜爱的一种休闲方式。
（1）为防止旅途中皮肤意外擦伤后感染，常备碘酒．碘酒中的溶剂是________（写物质名称）。
（2）有时遇到蚊虫叮咬，蚊虫会分泌一些酸性物质使皮肤奇痒难忍．你认为可选用下列________ 来涂抹止痒。（填序号）
A．食醋（含醋酸） B．氢氧化钠 C．食盐水 D．牙膏或肥皂水
（3）户外取泉水，往往用干净的棉纱口罩罩住水杯口，再经过口罩将水倒入储水罐备用．这个操作属于物质分离中的________（填操作名称）。
（4）旅途中会产生一些生活垃圾，提倡分类处理．下列垃圾应放入金属类垃圾箱的是________ ；应放入塑料类垃圾箱的是________ （填序号）。
A．矿泉水瓶 B．铝制易拉罐 C．瓜果皮 D．纸质参观券
（5）景区常见“珍珠粉”（主要成分是CaCO3）作为名贵中药材和保健品出售．请写出它与盐酸反应的化学方程式：________ 。
【答案】酒精；D；过滤；B；A；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
21、水是一种重要的物质，在日常生活和生产实践中有着不可替代的作用。
①将下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是________ （填序号）。
A．食用油 B．氯化钾 C．食盐 D．白糖
②实验室里将自来水进行________来制取蒸馏水，生活中用________ 法将硬水软化。
③电解水时，跟电源正极相连的电极上产生的气体具有的性质是________ 。
（填序号）。
A．有色有味 B．支持燃烧 C．能够燃烧 D．易溶于水
【答案】A；蒸馏；煮沸；B
三、综合题。
22、海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种元素．可以从海水中提取食盐，也可以从海水中提取用途广泛的金属镁，其制取工艺流程如下：
（1）从海水中提取食盐，是利用日光和风力使水分______，得到食盐。
（2）要将Mg（OH）2沉淀分离出来，进行的操作甲的名称是______，如果在学校实验室中完成该实验，要用到玻璃棒，其作用是______，该操作中还需要的玻璃仪器是______和______。
（3）小明学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体．但他在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．
【提出问题】为什么会生成淡黄色固体？
【查阅资料】小明查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
物质 MgO MgCl2 Mg3N2 Mg（NO3）2 MgCO3 Mg（OH）2
颜色 白色 白色 淡黄色 白色 白色 白色
其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是______；
【提出猜想】分析资料，小明认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的______反应生成的；
【实验探究】小明设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能是______。
【实验结论】根据小明的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：______。
【反思与评价】通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？
答：______。
【知识拓展】由上述实验结果，若有12g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量m______20g。（填：“＞”、“=”或“＜”）。
【答案】 蒸发 过滤 引流 漏斗 烧杯 [查阅资料]空气的成分中不含氯元素 氮气（或N2） 将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体 2Mg十O2═2MgO；3Mg+N2═Mg3N2 燃烧不一定要有氧气参加或某些物质在氮气中也能燃烧或物质可以在除氧气外的物质中燃烧（其他合理答案均可） ＜
23、我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如图：
（1）粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，工业上常用加入稍过量的①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③BaCl2溶液、适量的盐酸等除杂、精制。则加入前三种试剂合理的顺序为（填试剂序号）______；过滤后在滤液中加盐酸，加盐酸的作用是______。
（2）制碱原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，该反应原理可看作是由①CO2+NH3+H2O═NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成，则总反应的基本反应类型为______。
（3）进行生产时，将NH3 和CO2通入NaCl饱和溶液的先后顺序为（选填序号：①先通CO2 再通NH3；②先通NH3 再通CO2；③同时通入）______，理由是______ 。
（4）综合来看，整个生产流程中能循环利用的物质有______ 。
【答案】（1） ①③② 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
（2）复分解反应 （3）② 溶液呈碱性提高二氧化碳的吸收效率
（4）氨气和二氧化碳
