安庆市2023-2024学年高一上学期10月月考
化学试题
（考试总分：100 分 考试时长： 75 分钟）
一、 单选题 （本题共计18小题，总分54分）
1.向足量的浓盐酸中加入8.7g二氧化锰并加热，充分反应后，被氧化的HCl的物质的量为( )
A.大于0.2mol B.等于0.2mol C.在0.2mol和0.4mol之间 D.等于0.4mol
2.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是( )
A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B.加入碘水不变蓝
C.加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D.加入碘水变蓝
3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有( )
A.2.4g金属镁与足量盐酸反应,转移电子的数目为0.1NA;
B.1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为NA;
C.在25℃、1.01×105Pa的条件下,2.24LH2中含有的分子数小于0.1NA;
D.22gCO2与标准状况下11.2LH2O含有相同分子数
4.下列各离子组，因发生氧化还原反应而不大量共存的是( )
A.K+Na+HSO3-NO3- B.Mg2+Al3+SO42-OH- C.K+Fe2+Cl-S2- D. K+Ba2+NO3-SO32-
5. 相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g/cm3，则下列说法正确的是( )
A.相对分子质量M= B.物质的量浓度c=
C.溶液的质量分数w%= D.溶液密度ρ=
6.下列有关溶液的说法正确的是( )
A.配置20g密度为 ρg·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2,则溶液中NO3-的物质的量浓度为25ρ/41mol/L
B.要配置浓度为0.25mol/L的NaOH溶液480mL,应称量4.8gNaOH在250mL的烧杯中溶解,冷却,再转移到500mL容量瓶中,洗涤、转移、定容
C.配置一定物质的量浓度的溶液定容时,俯视刻度线导致所配浓度偏高
D.配置NaOH溶液,在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中,溶液浓度偏低
7.在t ℃时，向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水，恢复到t ℃，溶液均达到饱和，据此，下列推论不正确的是( )
A.在t ℃时,KNO3的溶解度为
B.若原溶液中溶质的质量分数为 ,则x=2b
C.在t ℃时,所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w≤
D.若将原溶液蒸发掉2b g水,恢复到原温度析出2a g KNO3
8. aL CO和O 2的混和气体，点燃后得到bL气体(前后条件相同)，则混和气体中CO的体积可能是下列组合中的( )
①b ②2a/3 ③a—b ④a＋b ⑤2(a—b)
A.①②③ B.②④⑤ C.①②④ D.①②⑤
9.下列离子方程式中，正确的是( )
A.向Mg(HCO3)2 溶液中加入过量的NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O
B.溴化亚铁溶液中通入足量的氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C.少量的CO2通入稀的碳酸钠溶液中:CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42-反应完全:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
10.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中:H2S+Fe3+=Fe2++S↓+2H+
B.足量铁与稀硝酸反应:Fe+4H++NO3-=Fe2++2H2O+NO↑
C.醋酸溶液与纯碱反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
11.某反应中有六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+，已知氧化性Co2O3＞Cl2。下列叙述不正确的是( )
A.氧化产物为Cl2
B.微粒的还原性Cl- > Co2+
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6
D.若有3molH2O生成,则反应中有2mol电子转移
12.有时候，将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：MnO4-＋ ____H＋＋ ____e—= ____Mn2＋＋ ____H2O 该反应方程式的配平化学计量数是( )
A.1,8,4,1,4 B.2,16,5,2,8 C.1,6,5,1,3 D.1,8,5,1,4
13.已知M2On2-离子可与R2-离子作用，R2-被氧化为R单质，在M2On2-的还原产物中，M为+3价；又如c(M2On2-)=0.3mol/L的溶液100mL可与c(R2-)=0.6mol/L的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为( )
A.4 B.5 C.6 D.7
14.含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( )
A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B.x=0.6a,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
15.将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中，用电火花点燃，反应结束后，容器温度为150℃、压强为0Pa。将残留物溶于水，无气体逸出。下列叙述正确的是( )
A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1 B.原混合气体中O2和CH4的体积比为1∶1
C.残留固体中有Na2CO3和NaOH D.残留固体中只有Na2CO3
16.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是( )
A.NaCl、NaBr、Na2SO4 B.NaCl、Na2SO4、Br2 C.NaCl、Na2SO4、I2 D.NaCl、NaI、Na2SO4
17.部分氧化的Fe/ Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如下处理：
下列说法正确的是( )
A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B.样品中CuO的质量为4.0g
C.V=448 D.原样品中Fe元素的质量分数为41%
18.向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是( )
A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况
B.原混合溶液中n(FeBr2)=6mol
C.当通入Cl22mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3
二、 综合题 （本题共计1小题，总分10分）
19.（10分）虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F2。他提出的三步反应如下(反应①、②里氟元素化合价不变)：
①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+_____ +H2O
②SbCl5+HF→SbF5+ ____
③2K2MnF6+ 4SbF5→ 4KSbF6+2MnF3+F2↑
请根据以上反应回答问题：
(1)反应①中空格上应填物质的化学式为________。
(2)完成反应②：_______________________________________________ 。
(3)反应③中的氧化剂为________________，被氧化的元素为________________。
(4)配平反应①，并用单线桥标出电子转移的方向和数目： ___________________________________________________________ 。
三、 流程题 （本题共计1小题，总分12分）
20.（12分）以工业碳酸钙(含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(CaCl2·2H2O)的质量分数为97.3% - 99.3％，工艺流程为：
(1)加入氢氧化钙溶液调节溶液的pH为8.0 - 8.5，此时Al3+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为__________。
(2)酸化时加盐酸将溶液的pH调节到4.0左右，其目的为： ①__________________________，②防止Ca2+在蒸发时发生水解。
(3)操作Ⅰ中应包括 ____________、 ____________、过滤等实验步骤。
(4)为测定样品中CaCl2·2H2O的含量，称取0.735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25.00mL于锥形瓶中，用0.05mol/L AgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液的体积为20.40mL。
①通过计算，样品含CaCl2·2H2O的质量百分数为___________(只写计算式不计算结果)。
②若所测样品CaCl2·2H2O的质量百分数偏高(忽略其它实验操作误差)，可能的原因之一为_____________。
四、 实验题 （本题共计1小题，总分12分）
21.（12分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检验装置的气密性
②将 a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到 b g
④从分液漏斗滴入6 mol/L的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到 c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为 d g
请填空和完成问题：
(1)装置中干燥管B的作用是________________。
(2)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(3)步骤⑤的目的是________________。
(4)步骤⑦的目的是________________。
(5)试样中纯碱的质量分数的计算式为________________。
(6)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法：
___________________________________________________________________________
五、 推断题 （本题共计1小题，总分12分）
22.（12分）Ⅰ.某固体混合物可能由NaCl，K2SO4、FeCl2、CaCl2、K2CO3中的一中或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
①混合物中加入足量水得到无色透明溶液；②上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生；③过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解；④往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。试判断：
(1)肯定存在的物质有________。
(2)肯定不存在的物质有________。
Ⅱ. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一种或几种。请回答下列问题：
(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是______。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，有关反应的离子方程式为____________________________________。
(3)取(2)的滤液加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，生成沉淀的离子方程式为___________________。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是__________(填序号)。
A.SO42-
B.Cl-
C.NO3-
D.CO32-
E.OH-
答案
一、 单选题 （本题共计18小题，总分54分）
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】A
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】C
16.【答案】A
17.【答案】C
18.【答案】B
二、 综合题 （本题共计1小题，总分10分）
19.（10分）(1)O2
(2)SbCl5+ 5HF→SbF5+ 5HCl
(3)K2MnF6 F
(4)
三、 流程题 （本题共计1小题，总分12分）
20.（12分）(1) Al(OH)3、Fe(OH)3
(2)①除去过量的氢氧化钙；
(3) 蒸发浓缩 降温结晶
(4) ①
②样品中存在少量的NaCl (合理则给分，如少量的CaCl2·2H2O失水等)
四、 实验题 （本题共计1小题，总分12分）
21.（12分）(1)防止空气中的CO2 和水汽进入U形管中
(2)偏高
(3)把反应中的CO2 全部导入U形管中
(4)判断反应中的CO2 是否全部排出，并被U形管中的碱石灰吸收
(5) ×100%
(6)取一定量的纯碱试样，溶入适量的蒸馏水中，加入足量的BaCl2 溶液，过滤、洗涤、干燥、称量滤渣(BaCO3)(或其他合理答案)。
五、 推断题 （本题共计1小题，总分12分）
22.（12分）【答案】Ⅰ. (1) K2CO3 (2) FeCl2、K2SO4、CaCl2
Ⅱ. （1）Cu2+、Fe3+ （2）Ag++Cl-=AgCl↓ （3）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ （4） B
