衡阳县第四中学2023-2024学年高一上学期10月月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Ca 40 Cu 64 Ag 108 Ba 137
第Ⅰ卷 (选择题 共43分)
一、选择题:本题共9小题,每小题3分,共27分。每小题只有一个选项符合题意。
1.2021年10月14日,中国首颗太阳探测科学技术试验卫星“羲和号”发射升空,这标志着中国人对宇宙的探索,进入了“探日时代”。“羲和号”卫星表面涂有一种由铁氧体、金属和金属氧化物超细粉末组成的涂料,这种涂料属于
A.有机物 B.胶体 C.纯净物 D.混合物
2.先秦科技著作《周礼·考工记》中记载:“涑帛,以栏为灰,渥淳其帛,实诸泽器,淫之以蜃。清其灰而盝之……”这是介绍了古代精炼丝绸的步骤:Ⅰ.丝绸放在光滑的容器里要用草木灰水浸润透;Ⅱ.将一定量蚌壳灼烧成的蚌壳灰加入上述容器中一起浸泡。上述方法生成的用于精炼丝绸的物质是
A.KOH B.KNO3 C. CaO D.CaCO3
3.下列反应中,水只作氧化剂的是
A.2F2+2H2O4HF+O2↑ B.Ca+2H2OCa(OH)2+H2↑
C.2H2O2H2↑+O2↑ D.3NO2+H2O2HNO3+NO
4.Na2CO3·NaHCO3·2H2O是天然碱的主要化学组成,Na2CO3·NaHCO3·2H2O属于
A.盐 B.酸 C.碱 D.氧化物
5.下列变化过程中金属元素被还原的是
A.FeCl2FeCl3 B. BaOBa(OH)2
C.Cu2SCuO D.MnO2MnCl2
6.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下,将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中,其物质的转化过程如图所示。反应Ⅱ中的还原剂是
A.NO B.Ce3+ C.N2 D.Ce4+
7.糖尿病是一种以高血糖为特征的代谢性疾病,目前研究发现泪水可以准确快速检测糖尿病,其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与泪水中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20~60 nm)。下列有关说法不正确的是
A.氯金酸钠中金元素的化合价为+3
B.检测时NaAuCl4发生氧化反应
C.葡萄糖在反应中体现还原性
D.纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体
8.下列电离方程式正确的是
A.MgSO4Mg+2+S B.Ba(OH)2Ba2++OH-
C.Al2(SO4)32Al3++3S D.NaHCO3Na++H++C
9.下列离子组在指定溶液中能够大量共存的是
A.澄清透明溶液中:Cl-、S、Cu2+ B.强酸性溶液中:Na+、C、N
C.强碱性溶液中:HC、Cl-、Ca2+ D.无色溶液中:K+、Cl-、Mn
二、选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
10.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色,历经千年色彩依然,其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3],青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3]。下列说法错误的是
A. Cu(OH)2·CuCO3属于碱
B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化
C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸腐蚀
D. Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3
11.下列反应可用离子方程式“H++OH-H2O”表示的是
A.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C.HNO3溶液与KOH溶液混合 D.NaHCO3溶液与HCl溶液混合
12.高级氧化技术(AOPs)广泛应用于水处理行业中,其中芬顿法(Fenton)最为著名。用双氧水处理含氰化铵的废水的芬顿法反应为NH4CN+4H2O2 N2↑+CO2↑+6H2O。下列有关该反应的说法错误的是
A.NH4CN发生氧化反应 B.N2与CO2都是氧化产物
C.H2O2的氧化性强于N2 D.生成1个N2分子时,反应转移6个电子
13.某离子反应中涉及Mn、S、S2-、H+、Mn2+、H2O六种粒子,反应过程中S的质量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是
A. Mn中Mn的化合价为+6
B.S2-作还原剂,得电子后生成S
C.根据该反应可判断还原性:S2->Mn2+
D.离子方程式中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为2∶5
第Ⅱ卷 (非选择题 共57分)
三、非选择题:本题共4小题,共57分。
14.(14分)分类法是要准确掌握化学基本概念的重要方法。按要求回答下列问题:
(1)下面是某同学对有关物质进行分类的列表:
碱 酸 盐 氧化物 酸性氧化物
第一组 NaOH H2SO4 Ca(HCO3)2 BaO CO
第二组 Cu(OH)2 CH3CH2OH AgCl H2O P2O5
第三组 Mg(OH)Cl H3PO4 CaF2 MgO SO2
上述三组分类中均有错误,其中错误的物质分别是 、 、 。(填化学式)
(2)反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑中,每生成1个H2分子转移 个电子。
(3)已知:H3PO2+NaOH(过量)NaH2PO2+H2O。H3PO2中磷元素的化合价是 ;该反应属于四种基本反应类型中的 (填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)反应;该反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
(4)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表所示。
物质 M N Q P
反应前质量/g 40 13 8 2
反应后质量/g 12 25 24 2
①该反应属于基本反应类型中的 反应。
②物质P在反应中起的作用可能是 。
15.(14分)某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备。
①甲同学的操作是:直接加热饱和FeCl3溶液。
②乙同学的操作是:取一小烧杯,加入25 mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至混合液呈红褐色,停止加热。
③丙同学的操作是:向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,为了使反应进行充分,煮沸30 min。
你认为 同学的制备方法更合理,制备时证明有Fe(OH)3胶体生成的方法是 。上述制备Fe(OH)3胶体时发生反应的化学方程式为 。
(2)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是 (填字母)。
A. Fe(OH)3胶体为红褐色
B. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100 nm
C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D. Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
(3)提纯所制Fe(OH)3胶体常用的方法是 。
(4)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内,如图所示,放置2 min后,取少量半透膜外的烧杯内液体于试管中,置于暗处,用一束强光从侧面照射,观察到 (填“有”或“无”)光亮的“通路”;再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液,可观察到的现象为 ,发生反应的离子方程式为 。
16.(15分)某溶液可能含Cl-、S、C、Cu2+、Ba2+和K+中的某几种。探究小组为了确定该溶液中离子的组成,取100 mL该溶液进行实验(溶液密度为1.10 g·mL-1)。
(1)填写下面实验报告中的空格:
实验操作与现象 实验结论 判断理由
步骤一 加入过量NaOH溶液,得到蓝色沉淀 原溶液中肯定有Cu2+,肯定无 肯定无该离子的理由是
步骤二 将蓝色沉淀过滤、洗涤、灼烧得到8.8 g黑色固体 原溶液中Cu2+的质量分数为 Cu元素守恒
步骤三 向步骤二的滤液中加足量稀硝酸和Ba(NO3)2溶液,得到白色沉淀,过滤 原溶液中肯定有 ,肯定无Ba2+ 肯定无Ba2+的理由是
步骤四 向步骤三的滤液中加足量稀硝酸和AgNO3溶液,得到白色沉淀 原溶液中肯定有 白色沉淀的化学式为
(2)步骤三发生反应的离子方程式为 。
(3)上述实验还不能确定是否存在的离子是 。
17(14分)过氧化氢(H2O2,俗名为双氧水)、过氧化银(Ag2O2)广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域。
(1)根据下列三个反应回答问题:
反应Ⅰ.Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2O
反应Ⅱ.2H2O22H2O+O2↑
反应Ⅲ.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①从氧化还原反应角度分析,反应Ⅰ中H2O2表现的性质为 。
②上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序为 。
③某强酸反应体系中发生一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共六种微粒:O2、Mn 、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2。写出该反应的离子方程式: 。
(2)过氧化银(Ag2O2)为活性物质,可用作新型电池材料。用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3,能制得高纯度的纳米级Ag2O2。
①NaClO中Cl的化合价为 ,Ag2O2中O的化合价为 。
②写出上述反应的化学方程式: 。
参考答案
1.答案:D
解析:该涂料由铁氧体、金属和金属氧化物超细粉末组成,组成物质不止一种,故为混合物,D项正确。
2.答案:A
解析:草木灰中含有碳酸钾,蚌壳灼烧成的蚌壳灰为氧化钙,氧化钙溶于水生成氢氧化钙,碳酸钾与氢氧化钙生成的氢氧化钾可用于精炼丝绸,A项正确。
3.答案:B
解析:A项中氟气作氧化剂,水作还原剂,A项错误;B项中金属钙作还原剂,水作氧化剂,B项正确;C项中水既是氧化剂,又是还原剂,C项错误;D项中二氧化氮既是氧化剂,又是还原剂,D项错误。
4.答案:A
解析:Na2CO3·NaHCO3·2H2O属于盐。
5.答案:D
解析:FeCl2FeCl3,Fe由+2价升高为+3价,Fe被氧化,A项错误;BaOBa(OH)2,Ba的化合价不变,B项错误;Cu2SCuO,Cu由+1价升高为+2价,Cu被氧化,C项错误;MnO2MnCl2,Mn由+4价降低为+2价,Mn被还原,D项正确。
6.答案:B
解析:反应Ⅱ的离子方程式为4Ce3++4H++2NO4Ce4++N2+2H2O,在该反应中NO是氧化剂,Ce3+是还原剂。
7.答案:B
解析:NaAuCl4中Na为+1价,Cl为-1价,则氯金酸钠中金元素的化合价为+3,A项正确;氯金酸钠变为单质金,化合价降低,氯金酸钠发生还原反应,则葡萄糖在反应中体现还原性,B项错误,C项正确;纳米金单质颗粒直径为20~60 nm,分散在水中所得的分散系为胶体,D项正确。
8.答案:C
解析:硫酸镁电离出硫酸根离子和镁离子,电离方程式为MgSO4Mg2++S,A项错误;氢氧化钡的电离方程式为Ba(OH)2Ba2++2OH-,B项错误;硫酸铝电离出铝离子和硫酸根离子,电离方程式为Al2(SO4)32Al3++3S,C项正确;碳酸氢钠是弱酸的酸式盐,电离方程式为NaHCO3Na++HC,D项错误。
9.答案:A
解析:Cl-、S、Cu2+在溶液中不发生反应,A项符合题意;C在强酸性溶液中不能大量存在,B项不符合题意;HC可与OH-发生反应,C项不符合题意;Mn在溶液中显紫红色,D项不符合题意。
10.答案:AC
解析:Cu(OH)2·CuCO3属于碱式盐,A项错误;由孔雀石和蓝铜矿的化学成分可知,其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价,其均为自然界中较稳定的化学物质,因此,用其制作的颜料不易被空气氧化,B项正确;孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐,用其制作的颜料不耐酸腐蚀,C项错误;因为氢氧化铜中铜元素的质量分数高于碳酸铜,所以Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3,D项正确。
11.答案:C
解析:反应生成硫酸钡沉淀,A项不符合题意;反应生成NH3·H2O,不能用该离子方程式表示,B项不符合题意;反应生成二氧化碳和水,D项不符合题意。
12.答案:D
解析:NH4CN中氮元素为-3价,碳元素为+2价,被H2O2氧化后生成氮气与二氧化碳,化合价共升高8价,故反应生成1个N2分子时,转移8个电子,D项错误。
13.答案:CD
解析:通过S的质量随时间变化的曲线图可知,S是生成物,则S2-为反应物,因此反应的离子方程式为2Mn+5S2-+16H+ 2Mn2++5S↓+8H2O,所以还原性:S2->Mn2+,C项正确;离子方程式中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为2∶5,D项正确。
14.答案:(1)CO;CH3CH2OH;Mg(OH)Cl (各2分)
(2)2(2分)
(3)+1;复分解;不属于(各1分)
(4)①分解(1分)
②作催化剂(2分)
15.答案:(1)乙(2分);丁达尔效应(1分);FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(2分)
(2)B(2分)
(3)渗析(2分)
(4)无(1分);有白色沉淀生成(2分);Ag++Cl-AgCl↓(2分)
16.答案:(1)步骤一:C(2分);C与Cu2+不能共存,会生成沉淀(1分)
步骤二: 6.4%(2分)
步骤三:S(2分);Ba2+与S不能共存,会生成沉淀(1分)
步骤四:Cl- (2分);AgCl(1分)
(2)Ba2++SBaSO4↓(2分)
(3)K+(2分)
17.答案:(1)①还原性(2分)
②Ag2O>H2O2>K2CrO4(2分)
③2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O(3分)
(2)①+1;-1(各2分)
②NaClO+2NaOH+2AgNO3Ag2O2↓+NaCl+2NaNO3+H2O(3分)
