1.2 物质的化学计量 同步练习
一、单选题
1．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②4.6g钠由原子变成离子时，得到的电子数为0.2 NA
③物质的量浓度为1 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为2 NA
④标准状况下，22.4LCCl4中所含分子数为NA
⑤常温常压下，32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
⑥1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶体粒子
A．①②④⑤ B．①⑤ C．①③⑤ D．③④⑥
2．下列说法不正确的是（ ）
A．物质的量是研究物质所含微粒集体的多少，单位为mol
B．物质的量把微观粒子数目与宏观物质的质量联系起来
C．1mol NaCl 晶体中含有NA个NaCl分子
D．0.012kg C-12中所含的原子数为阿伏加德常数，NA近似为6.02x1023mol-1
3．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L盐酸中含有NA个HCl分子
B．直径介于1-100nm之间的粒子称为胶体
C．碱性氧化物一定是金属氧化物
D．在一定温度和压强下，气体的体积取决于粒子的大小
4．国际上规定，1摩尔物质所含微粒数与0.012kg（ ）所含原子数相等
A．1H B．16O C．12C D．13C
5．阿斯匹林（分子式为C9H8O4）是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用． 它的摩尔质量是（ ）
A．148g B．148g/mol C．180g/mol D．146g
6．NA代表阿伏加德罗常数的数值．下列说法不正确的是（ ）
A．0.05 mol液态KHSO4中含有0.05 NA个阳离子
B．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过电子的数目为4 NA
C．常温下，100 mL 1 mol L﹣l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1NA
D．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数目为NA
7．人体血液中葡萄糖()浓度的正常参考值是()。下列说法正确的是（ ）
A．葡萄糖的摩尔质量为180
B．标准状况下，葡萄糖中含有的分子数约为
C．葡萄糖水溶液中含有的碳原子数约为
D．若某人血液中葡萄糖检查结果为，可诊断为低血糖
8．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ）
A．质量 B．原子总数 C．碳原子数 D．密度
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+数为NA
B．常温下，22 g CO2含有的分子数为0.5NA
C．标准状况下，11.2 LH2O含有的分子数为0.5NA
D．13 g Zn与一定量盐酸反应产生0.2 g H2，Zn失去的电子数为0.4NA
10．室温下，等体积0.1mol·L-1的①NaCl ②FeCl3③HCl ④Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由少到多的顺序是（ ）
A．③①②④ B．③②①④ C．①④③② D．④②①③
11．常温常压下，用等质量的He、CH4、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为He的是（ ）
A． B． C． D．
12．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．6.2g 和6.4g 中，中子数均为3.2
B．标准状况下，22.4mL 中含有的碳原子数为
C．2L0.5mol/L 溶液充分水解后，所得 胶粒的数目为
D．将氯气通入 溶液中，当有3 被氧化时，消耗标准状况下氯气33.6L
13．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L含有的分子数为0.5
B．2.0L1.0溶液中，的数目为2.0
C．7.8g中含有0.1个阴离子
D．0.1mol和0.1mol于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2
14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．4MnO+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，生成5molCO2转移的电子数为20NA
B．用电解精铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极质量减少为32g
C．常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10-5NA
D．常温常压下，5.6LF2和C2H6的混合物中含有电子的数目为4.5NA
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数大于0.3NA
B．10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NA
C．0.2molN2和0.6mol H2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2NA
D．0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为0.5NA
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．30 g NO中所含原子数为2NA
B．11.2 L Cl2中所含分子数为0.5NA
C．1 mol L-1 Na2CO3溶液中的Na+数为2NA
D．56 g Fe与足量氯气反应，转移的电子数为2NA
二、综合题
17．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g mol﹣1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为 mol．
（2）该气体所含原子总数为 个．
（3）该气体在标准状况下的体积为 L．
（4）该气体在标准状况下的密度为 g/L．
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L．
18．
（1）同温同压下，有两瓶体积相等的CO和CO2，这两种气体中所含的分子数目之比为 ，质量比为 。
（2）在Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O反应中，
① 是氧化剂。
②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。
Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
③若有2.4mol的H2SO4参与反应，生成标况下的二氧化硫气体 L，转移电子的数目为 。(NA表示阿伏加德罗常数的值)
19．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室．标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置下图．已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g．
请回答下列问题：
（1）甲室中气体的物质的量为 mol．
（2）甲室中气体的质量为 g．
（3）甲室中NH3、H2的物质的量之比为 ，质量比为 ．
（4）经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常温下是固体），如果将板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静置于刻度“ ”处（填数字）．
20．将适当的数据填写在空格中：
（1）0.5molNaOH的质量是 g，10gNaOH的物质的量是 mol．
（2）在标准状况下0.5molH2的体积为 L，在标况下5.6LH2的物质的量为 mol．
（3）将58.5gNaCl溶于水配制成500mL溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为 ；取此溶液100mL，其中Na+的物质的量浓度为 ，Na+的物质的量是 ．
21．完成下列化学用语：
(1) 书写电离方程式：KClO3：________；H2SO4：________
(2) 某金属氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl，则 MCl 2 的摩尔质量为________
(3) 工业上用电解饱和食盐水制 Cl2 ， 写出该反应的化学方程式：________
(4) 工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，其原理为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 ， 请用双线桥表示其电子转移的方向和数目________
(5) 相同温度和体积的 A 和 B 两容器，A 容器中充满 O2 ， B 容器中充满 O3 ， 若密度相同，则氧气和臭氧的物质的量之比为：________．
（1）书写电离方程式：KClO3： ；H2SO4：
（2）某金属氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl，则 MCl 2 的摩尔质量为
（3）工业上用电解饱和食盐水制 Cl2，写出该反应的化学方程式：
（4）工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，其原理为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，请用双线桥表示其电子转移的方向和数目
（5）相同温度和体积的 A 和 B 两容器，A 容器中充满 O2，B 容器中充满 O3，若密度相同，则氧气和臭氧的物质的量之比为： ．
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】①标准状况下，11.2L混合气体的总量为0.5mol，因为氮气和氧气均为双原子分子，因此0.5mol以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA，符合题意；
②4.6g钠的物质的量为0.2mol，1个钠原子变成离子时失去1个电子，因此0.2mol钠变为钠离子时失去的电子数为0.2NA，不符合题意；
③没有给出溶液的体积，也就不能计算出1mol·L－1的MgCl2溶液中溶质的量及含有Cl－数目，不符合题意；
④标准状况下，CCl4为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，不符合题意；
⑤32gO2和O3混合气体中含有氧原子的质量为32g，物质的量为2mol，含有原子数为2NA，符合题意；
⑥氢氧化铁胶体是很多氢氧化铁胶粒的集合体，因此1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成胶体粒子数目小于NA个，不符合题意；
结合以上分析可知，①⑤符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题考查的是阿伏加德罗常数与物质的量、微粒个数等物理量之间的关系。
2．【答案】C
【解析】【解答】A、物质的量的单位为mol，表示的是一定数目粒子的集合体，A不符合题意；
B、物质的量将微观粒子数目与宏观物质联系，B不符合题意；
C、NaCl是由Na+和Cl-构成的离子化合物，不存在分子，C符合题意；
D、0.012kg C-12中所含的原子数为阿伏加德常数，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对物质的量、阿伏加德罗常数的考查，结合二者的概念进行分析即可。
3．【答案】C
【解析】【解答】A、盐酸是HCl的水溶液，不是气体，无法利用22.4L·mol－1，故A不符合题意；
B、胶体是分散系，应是微粒直径介于1－100nm之间的分散系，该分散系称为胶体，故 B不符合题意；
C、根据物质的分类，碱性氧化物一定是金属氧化物，故C符合题意；
D、气体的体积取决于微粒的数目、微粒间的距离、微粒的大小，气体微粒之间的距离远远大于微粒本身的直径，一定温度和压强下，气体微粒的距离可以看成是相等的，因此一定温度和压强下，气体体积取决于微粒的个数，故D不符合题意。
故答案为：C
【分析】此题考查物质分类，根据碱性氧化物的定义：与酸反应生成盐和水来判断，其里肯定含有金属。才能生成盐。
4．【答案】C
【解析】【解答】国际上规定，1mol物质所含微粒数与0.012kg12C所含原子数相等，
故答案为：C。
【分析】本题考查的是相对原子质量和摩尔质量定义相关知识。
5．【答案】C
【解析】【解答】解：阿斯匹林（分子式为C9H8O4），依据分子式计算相对分子质量=9×12+8×1+4×16=180，摩尔质量=180g/mol，
故选C．
【分析】摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，数值上和相对分子质量相同．
6．【答案】B
【解析】【解答】解：A、液态KHSO4只能电离为钾离子和硫酸氢根离子，故0.05mol液态KHSO4中含0.05NA个阳离子，故A正确；
B、正极消耗的氧气的状态不明确，故氧气的物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故B错误；
C、4.6g钠的物质的量为0.2mol，而钠和酸溶液反应时，先和酸反应，即使当酸不足时，再和水反应，而钠和酸反应与和水反应的实质均相同，即均为与氢离子的反应，而0.2mol钠能和0.2mol氢离子反应生成0.1mol氢气，故所得氢气分子个数为0.1NA个，故C正确；
D、32g铜的物质的量为0.5mol，而生成1mol铜时转移2mol电子，故当生成0.5mol铜时转移NA个电子，故D正确．
故选B．
【分析】A、液态KHSO4只能电离为钾离子和硫酸氢根离子；
B、正极消耗的氧气的状态不明确；
C、求出钠的物质的量，然后根据钠和酸溶液反应时，先和酸反应，即使当酸不足时，再和水反应，而钠和酸反应与和水反应的实质均相同；
D、求出铜的物质的量，然后根据当生成1mol铜时转移2mol电子来分析．
7．【答案】D
【解析】【解答】A．葡萄糖的相对分子质量为180，则葡萄糖的摩尔质量为180g/mol，A不符合题意；
B．标准状况下葡萄糖不呈气态，不能用22.4L/mol计算11.2L葡萄糖物质的量，B不符合题意；
C．溶液的体积未知，不能计算1mol/L葡萄糖水溶液中所含碳原子物质的量，从而不能计算含有的碳原子数，C不符合题意；
D．若某人血液中葡萄糖检查结果为360mg/L，则葡萄糖物质的量浓度为=0.002mol/L=2mmol/L＜3.9mmol/L，故可诊断为低血糖，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.摩尔质量的单位为g/mol；
B.标况下葡萄糖不是气态；
C.溶液体积未知。
8．【答案】C
【解析】【解答】解：同温同压下，两个储气瓶的容积又相等，所以两瓶中气体的物质的量就相等，即两瓶内气体的分子数相同，
C2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数都是2，所以碳原子数相同，
根据m=nM，两瓶中装有C2H2和C2H6的混合气体的瓶子M无法确定，所以m无法判断，
据ρ= ，V一定，所以ρ无法判断，C2H2和C2H6的两不确定，所以原子数也无法确定．
故选C．
【分析】根据阿伏加德罗定律：同温同压下，容积相等的任何气体具有相同的分子数结合C2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数的个数特点来回答．
9．【答案】B
【解析】【解答】A．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒的数目，A不符合题意；
B．常温下，22 g CO2的物质的量n(CO2)=，则其中含有的分子数为0.5NA，B符合题意；
C．标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，C不符合题意；
D.13 g Zn的物质的量n(Zn)=，0.2 g H2的物质的量n(H2)=，根据方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知：反应产生0.1 mol H2 消耗Zn物质的量为0.1 mol，转移0.2 mol电子，实际加入Zn的物质的量是0.2 mol，显然Zn与盐酸反应时过量。反应产生0.1 mol H2，反应过程中转移0.2 mol电子，故转移电子数目是0.2NA，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.溶液体积未知，不能计算微粒数目；
C.标况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；
D.根据Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑计算。
10．【答案】A
【解析】【解答】等体积阳离子的浓度越大，阳离子数目越多，①NaCl是中性，中含有钠离子和氢离子，阳离子总和约为0.1mol·L-1，②FeCl3中铁离子水解，生成氢离子，溶液呈酸性，则阳离子物质的量浓度大于0.1mol·L-1，③HCl抑制水的电离，氢离子浓度约为0.1mol·L-1，④Na2CO3钠离子浓度为0.2mol·L-1，故阳离子数目由少到多的顺序③①②④；
【分析】分别计算各溶液中的阳离子数目，再进行比较。
11．【答案】D
【解析】【解答】根据公式可知，当气体的质量相同时，摩尔质量越大，其物质的量越小，由于摩尔质量M(SO2)>M(O2)>M(CH4)>M(He)，因此n(SO2)
【分析】同温同压下，物质的量越大，气体体积越大；等质量的气体，其摩尔质量越大，物质的量越小；据此分析。
12．【答案】A
【解析】【解答】A.6.2g 和6.4g 的物质的量均是0.2mol，二者含有的中子数均是16个，则额其中含有的中子数均为3.2 ，A符合题意；
B．标准状况下， 为液体，不能用标况下气体的摩尔体积计算其物质的量，B不符合题意；
C．胶体是分子的集合体，2L 0.5mol/L 溶液充分水解后，所得 胶粒的数目小于 ，C不符合题意；
D．将氯气通入 溶液中，碘离子首先被氧化，当有3 被氧化时，无法确定 反应的量，故无法计算氯气用量，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、二者的物质的量都是0.2mol，其所含的中子数都是16；
B、标准状态下， CH2Cl2不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算；
C、胶体是粒子的集合体，无法确定胶粒个数；
D、无法确定被氧化的n(I－)，因此无法计算反应消耗的Cl2；
13．【答案】C
【解析】【解答】A．标况下，三氧化硫非气态，不能用气体摩尔体积进行计算，A不符合题意；
B．氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子水解损耗，故氯离子数目得不到具体值，B不符合题意；
C．过氧化钠的阴离子是过氧根离子，7.8g即0.1mol过氧化钠中阴离子为0.1NA，C符合题意；
D．氢气与碘单质的反应是可逆反应，转化率达不到100%，故HI分子总数小于0.2，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．标况下，三氧化硫非气态；
B．铝离子水解损耗；
C．过氧化钠的阴离子是过氧根离子；
D．反应是可逆反应，反应不到底。
14．【答案】A
【解析】【解答】A．Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4molMnO完全反应即生成5molCO2转移电子物质的量为4mol[(+7)-(+2)]=20mol，即转移电子数为20NA，A符合题意；
B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/mol=32g，B不符合题意；
C．溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C不符合题意；
D．常温常压下，不能计算混合气体物质的量，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．依据化合价变化判断；
B．阳极比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应；
C．溶液的体积未知，不能计算；
D．不是标准状况，不能计算。
15．【答案】D
【解析】【解答】A. Na2O2和Na2O均是由两个阳离子和一个阴离子构成的离子化合物，所以0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总物质的量为0.3mol，个数为0.3NA，故A不符合题意；
B. 乙醇溶液中除乙醇外，水也含氢原子，10g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为4.6g，物质的量为0.1mol，故乙醇含有0.6mol氢原子，水的质量为10g 4.6g=5.4g，物质的量为0.3mol，故水含有0.6mol氢原子，则此溶液中含有氢原子的物质的量为1.2mol，个数为1.2NA，故B不符合题意；
C. 因N2和 H2合成NH3的反应是可逆反，应，0.2molN2和0.6mol H2不能完全转化为NH3，转移的电子数目小于1.2NA，故C不符合题意；
D. 因1molHCHO和1mol C2H2O3完全燃烧消耗O2的物质的量均为1mol，所以0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2的物质的量为0.5mol，分子数目为0.5NA，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、 Na2O2是由两个Na+和一个O22-组成的；
B、易忽略水也含氢原子；
C、N2和 H2合成NH3的反应是可逆反应，反应不能进行完全；
D、根据所给信息分析；
16．【答案】A
【解析】【解答】A. 30 g NO的物质的量是30g÷30g/mol＝1mol，其中所含原子数为2NA，A符合题意；
B. 氯气所处温度和压强不确定，11.2 L Cl2的物质的量不一定是0.5mol，其中所含分子数不一定为0.5NA，B不符合题意；
C. 1 mol L-1 Na2CO3溶液的体积不能确定，其中的Na+数不一定为2NA，C不符合题意；
D. 56 g Fe的物质的量是56g÷56g/mol＝1mol，与足量氯气反应生成氯化铁，转移的电子数为3NA，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.NO是双原子分子；
B.没有气体的温度和压强，无法计算气体的物质的量；
C.无法算出溶质的物质的量；
D.铁与氯气反应生成氯化铁。
17．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
【解析】【解答】解：（1）m g某气体的物质的量为 = mol，故答案为： ；（2）因为一个分子中含两个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为2× mol×NAmol﹣1= ，故答案为： ；（3）该体积的体积为 mol×22.4L/mol= L，故答案为： ；（4）标况下密度为 = g/L，故答案为： ；（5）所得溶液的物质的量浓度= = mol/L，故答案为： ．
【分析】（1）据n= 计算；（2）根据每个分子中含有的原子数计算总原子数；（3）根据V=nVm计算；（4）标况下ρ= ，据此计算；（5）根据c= 计算．
18．【答案】（1）1:1；7:11
（2）浓硫酸；；26.88L；2.4NA(或者1.4448×1024)
【解析】【解答】（1）同温同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子；因此两瓶体积相等的CO和CO2，气体的物质的量相等，物质的量之比等于气体的分子数之比，因此两种气体中所含的分子数目之比为1:1；由于气体的物质的量相等，所以气体质量之比等于气体摩尔质量之比：28:44=7:11；故答案为：1:1； 7:11。
（2）①Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O中，铜元素的化合价由0价→+2价，失电子被氧化，硫元素的化合价由+6价→+4价，所以硫酸得电子作氧化剂，浓硫酸做氧化剂；符合题意答案：浓硫酸。
②铜失电子数：2-0=2，硫酸得电子数：6-4=2，该反应中转移电子数是2，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为： ，正确答案 。③该反应中有一半的硫酸是氧化剂，一半的硫酸起酸的作用，所以若有 的 参与反应，则被还原的 的物质的量是 ，由此可以知道生成标况下的二氧化硫气体的体积为 ；该反应转移电子2mol电子，消耗浓硫酸2mol，现 的 参与反应，转移电子2.4 mol，电子的数目为2.4NA 或1.4448×1024；正确答案：26.88L； 2.4NA (或者1.4448×1024)。
【分析】（1）根据阿伏加德罗定律的应用进行分析即可；
（2）根据氧化还原反应的规律进行分析和计算。
19．【答案】（1）1.0
（2）11.0
（3）3：2；51：4
（4）2
【解析】【解答】解：（1）相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，看图可知甲、乙两室气体的体积比为5：3，故其物质的量之比为5：3，所以甲室中气体为1.0mol，故答案为：1.0；（2）HCl气体的质量为0.6mol×36.5g/mol=21.9g，则甲室中气体的质量为21.9g﹣10.9g=11.0g，故答案为：11.0；（3）设氨气的物质的量为x，氢气的物质的量为y，根据其物质的量、质量列方程组为： ， 所以氨气和氢气的物质的量之比=0.6mol：0.4mol=3：2，其质量之比=（0.6mol×17g/mol）：（0.4mol×2g/mol）=51：4，故答案为：3：2；51：4；（4）甲室中NH3的物质的量为1.0mol×3/5=0.6mol，恰好等于HCl的物质的量，所以二者恰好完全反应生成NH4Cl固体，剩余H2的物质的量为0.4mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以活塞b将会左移至“2”处，故答案为：2．
【分析】（1）相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比；（2）根据m=nM计算乙室气体的质量，再结合甲乙的质量差计算乙室气体的质量；（3）根据甲室中气体的物质的量和质量计算氨气和氢气的物质的量之比、质量之比；（4）根据剩余气体的物质的量计算剩余气体所占体积，从而确定b的位置．
20．【答案】（1）20；0.25
（2）11.2；0.25
（3）2mol/L；2mol/L；0.2mol
【解析】【解答】解：（1）0.5molNaOH的质量：0.5mol×40g/mol=20g；10gNaOH的物质的量是： =0.25mol；
故答案为：20； 0.25；（2）标况下，Vm=22.4L/mol，在标准状况下0.5molH2的体积为：0.5mol×22.4L/mol=11.2L；在标况下5.6LH2的物质的量： =0.25mol；
故答案为：11.2； 0.25； （3）将58.5gNaCl溶于水配制成500mL溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为： =2mol/L；
氯化钠为强电解质，完全电离所以钠离子物质的量浓度等于氯化钠的物质的量浓度为：2mol/L；
钠离子的物质的量为：2mol/L×0.1L=0.2L；
故答案为：2mol/L； 2mol/L； 0.2mol．
【分析】（1）依据n= 计算解答；（2）依据n= 计算解答；（3）依据C= ，n= 结合氯化钠为强电解质，完全电离解答．
21．【答案】（1）KClO3=K++ClO3﹣；H2SO4=2H++SO42
（2）135g/mol
（3）2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH
（4）
（5）3：2
【解析】【解答】（1）KClO3在水中电离出钾离子和氯酸根离子，电离方程式是KClO3=K++ClO3﹣；H2SO4在水中电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式是H2SO4=2H++SO42﹣；
（2）某金属氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl，则 MCl 2 的物质的量是0.3mol， = ；
（3）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和 氯气，反应的化学方程式是2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH；
（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反应中氯元素化合价由0变为-1价，共得到6个电子；氮元素由-3价变为0价，共失去6个电子，电子转移的方向和数目是 ；
（5）相同温度和体积的 A 和 B 两容器，A 容器中充满 O2，B 容器中充满 O3，若密度相同，则氧气和臭氧的质量相等，根据 ，氧气和臭氧的物质的量之比 =3：2。
【分析】（5）根据理想气体方程式PM=pRT进行解题。
