合肥六校联盟2023-2024学年第一学期期中联考
高一年级化学试卷参考答案
（考试时间：75分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ba-137
一、单项选择题(本大题共15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，请把正确答案涂在答题卡上)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C C B D A B D D C C A C D B D
二、非选择题（本题包括4小题，除标注外每空2分，共55分）
16．（14分）(1) ①②⑤⑥ ⑥⑨
(2)
(3)
(4)c
(5) 4K2FeO4 +10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8KOH 3NA(或其它正确答案）
17.（15分） (1) 盐或钠盐或碳酸盐(写出一个即可)（每空1分）
(2) （3分）
(3)钠钾合金具有良好的导热性
(4) 3 ①③
(5)
(6)bd
18.（12分）（1）饱和食盐水
（2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O+2NaCl
（4）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
（5） ①. 干燥氯气 ②. bd
19. （14分）(1) NaOH NaClO、NaCl
(2) 20.0 500mL容量瓶 否 badc acd合肥六校联盟 2023-2024 学年第一学期期中联考
高一年级化学试卷
（考试时间：75 分钟 满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5
K-39 Ba-137
一、单项选择题(本大题共 15小题，每题 3分，共 45分。每小题只有一个选项符合题意，请把正确答案
涂在答题卡上)
1．化学与生活等密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．含氯泡腾片中含有的 ClO2属于氧化物
B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C．为防止富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
3+ 2+
D．维生素 C 可将 Fe 转变为 Fe ，所以维生素 C具有还原性
2．次磷酸钠 NaH2PO2 属于正盐，下列说法错误的是
A．P 的原子结构示意图为：
B．次磷酸根 P 的化合价为 1
+ + 3-
C．次磷酸钠 NaH2PO2 的电离方程式为：NaH2PO2=Na +2H +PO2
D．红磷和白磷，O2和O3 互为同素异形体
3．病毒飞沫进入到空气中形成的分散系属于气溶胶。下列叙述正确的是（ ）
A. 胶体和溶液都具有丁达尔效应
B. 病毒飞沫粒子的直径大小在 1~100nm 之间
C. 向 FeCl3溶液中滴加 NaOH 溶液可制备 Fe(OH)3胶体
D. 胶体可以透过半透膜和滤纸
4．如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是（ ）
+ -
A. NaCl 固体中存在自由移动的 Na 和 Cl
+
B. a 离子为 Na
通电 + -
C.该电离过程可以表示为 NaCl Na +Cl
+
D.水合钠离子中 H2O 分子中的 O 最靠近 Na
5．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4 L NH3中含电子总数为 10NA
B.常温常压下，32 gO2含有的氧原子数为 NA
C. 标准状况下，2.24 L 水中含有水分子数为 0.1 NA
-1 +
D.0.5 mol L K2SO4溶液中含 K 的数目为 NA
6．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
+ 2- -
A.无色透明溶液：K、SO4 、MnO4
- + -
B.遇酚酞变红的溶液中：NO3 、Na 、Cl
2- + 2-
C.使石蕊变红的溶液中：CO3 、K 、SO4
+ 2+ -
D.含有碳酸钠溶液中：H、Fe 、Cl
{#{QQABAQAEogggAhBAARgCAwkiCAIQkAGAACoGAFAAMAAAwBFABCA=}#} 高一年级化学试卷 第 1 页 共 6 页
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.用稀硫酸清洗铁锈：Fe2O + 6H
+
3 = 2Fe
2+ + 3H2O
B．大理石与醋酸反应产生二氧化碳：CaCO3 + 2H
+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
2
C．氧化镁跟稀硫酸反应：O 2H =H 2O
D．NaHSO4溶液与 KOH 溶液反应：H OH =H2O
8．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A. Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
Δ
B. 2NaHCO3 Na2 CO3 + H2 O + CO2 ↑
C. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
高温
D.Fe2 O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
9．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
高温
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 N2 3C 2AlN 3CO下列叙述正确的是
A．该反应中， N2是还原剂，Al2O3氧化剂
B．该反应每生成2mol AlN，N失去6mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为-3
D．氮化铝是氧化产物
10．下列有关 Na2CO3和 NaHCO3性质的说法中，正确的是（ ）
A．Na2CO3和 NaHCO3均可用于治疗胃酸过多
B．可用加盐酸的方法除去 Na2CO3粉末中混有少量的 NaHCO3
C．分别向 Na2CO3、NaHCO3溶液中加入 Ca(OH)2溶液，都产生白色沉淀
D．等质量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生 CO2多些
11．下列实验装置可以达到实验目的是（ ）
A B C D
Na2O2
验证 Na2O2和水反应是 焰色试验检验固体中是否 比较 Na2CO3、NaHCO3的稳定
除去 CO2中的 HCl
否放热 含有钾元素 性
12．下列选项所表示的物质间转化不能一步实现的是
A．CaO Ca OH CaCl2 B．Na Na 2O2 NaOH2
C．Cu CuO Cu OH D． CO2 NaHCO3 Na2CO2 3
{#{QQABAQAEogggAhBAARgCAwkiCAIQkAGAACoGAFAAMAAAwBFABCA=}#} 高一年级化学试卷 第 2 页 共 6 页
13．通过CO2捕获和转化技术可实现CO2资源化利用，其物质转化关系如图所示，下列说法不．正．确．的是
A．CO2的捕获和转化有助于减弱温室效应
B．过程 I 属于化合反应
C．捕获和转化CO2的过程中，CaO 可以循环利用
催化剂
D．过程Ⅱ中的反应为CaO 2CO 2H 2 CaCO 3 CH 4
14．某溶液中含有较大量的 Cl-、CO 2-3 、OH
-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依
次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是（ ）
①滴加 Fe(NO3)3溶液 ②滴加 AgNO3溶液 ③过滤 ④滴加 Ba(NO3)2溶液
A．①③④③② B. ④③①③② C. ①③②③④ D. ④③②③①
15．某 200mL 无土栽培用营养液中含有 KCl、K2SO4、NH4Cl 三种溶质，测得部分离子的浓度如图甲所示。将
该营养液加水稀释，稀释过程中 NH 4 的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线如图乙所示。下列判断正确的是
A．图甲中 X 离子是 NH 4 B．图乙中 c1=4.0
C．营养液中 K -12SO4的浓度是 8mol L D．营养液中 KCl 与 NH4Cl 的物质的量之比为 1：8
二、非选择题（本题包括 4 小题，除标注外每空 2 分，共 55 分）
16（14 分）. I．“分类研究”是重要的学习与科研方法。现有下列 9种物质：①HCl 气体；②NaCl 固体；
③SO2 ；④蔗糖；⑤Ba OH 2 固体；⑥熔融 NaHSO4；⑦氢氧化铁胶体；⑧硫酸溶液；⑨铜。回答下列问题：
(1)上述物质中属于电解质的有 ，能导电的纯净物有 。（填序号）
(2)NaCl 溶于水的电离方程式为 。
(3)上述 9 种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为H OH =H2O，则该反应的化学方程
式为 。
{#{QQABAQAEogggAhBAARgCAwkiCAIQkAGAACoGAFAAMAAAwBFABCA=}#} 高一年级化学试卷 第 3 页 共 6 页
Ⅱ．阅读下面一段材料并回答问题。
高铁酸钾使用说明书
【化学式】K2FeO4
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着 pH 减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。
K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产
生具有强吸附性的 Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
(4)下列关于 K2FeO4的说法中，不正确的是 。
a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(5)将 K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整并配平：
___________K2FeO4 +___________H2O=___________ Fe(OH)3 (胶体)+___________+___________KOH
该反应消耗 1molK2FeO4时，转移的电子数为 。
17（15 分）．钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题：
Ⅰ.如图为钠的价类二维图。
(1)若①处是淡黄色固体，其化学式为 ，②处所属的物质类别为 。
(2)氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和
数目： 。
(3)钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂的原因除了钠钾合金是难气化的液态合金，还有可能
是 。
Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法( NaCl NH3 CO2 H2O NaHCO3 NH4Cl)，对世界制碱工
业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。
(4)流程图中标注的物质属于电解质的有 种，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是
(填序号)。
(5)煅烧 NaHCO3固体的化学方程式为 。
(6)关于上述流程，下列说法中正确的是 (填字母)。
{#{QQABAQAEogggAhBAARgCAwkiCAIQkAGAACoGAFAAMAAAwBFABCA=}#} 高一年级化学试卷 第 4 页 共 6 页
a．两种气体的先后顺序为先通入CO2，再通入 NH3
b．先析出 NaHCO3 的原因是 NaHCO3的溶解度小于 Na2CO3
c．整个流程中涉及氧化还原反应
d．溶液 B 中的主要离子为 Na 、 NH4 、HCO3 、Cl
18（12 分）、某学习小组探究潮湿的 Cl2与 Na2CO3反应的产物，进行如图实验：
请回答：
（1）试剂 X 是_________________。
（2）请写出装置 A 中的化学方程式_____________________________________________________。
（3）装置 C 中潮湿的 Cl2与 Na2CO3以等物质的量反应，生成 NaHCO3、气体 Cl2O 和 NaCl，试写出该反应化
学方程式_________________________________________________________。
（4）写出氯气进入装置 E 发生反应的化学方程式__________________________________________。
（5）若将上述装置中的 C、D、E部分换成如图所述装置，其中 I 与 III 是干燥的有色布条，E 中盛装 NaOH
溶液，请回答下列问题：
①装置 C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置 C中 II 的作用是________。
②D中应装入的物质是________。
a.浓硫酸 b.生石灰 c.NaCl 固体 d.NaOH 固体
19（14 分）. “84”消毒液能有效杀灭甲型 H1N1 等病毒
(1)阅读资料，回答下列相关问题。
资料：“84”消毒液的名称源于北京某医院在 1984 年研制成功的一种高效含氯消毒液。“84”消毒液呈
无色或淡黄色，可由 Cl2与 NaOH 溶液反应制得，其主要成分为 NaClO、NaCl。
①资料涉及的物质中，属于碱的是 (填化学式，下同)；属于盐的是 。
{#{QQABAQAEogggAhBAARgCAwkiCAIQkAGAACoGAFAAMAAAwBFABCA=}#} 高一年级化学试卷 第 5 页 共 6 页
(2)实验室需使用 480mL 1.0mol/L 的 NaOH 溶液来制备“84”消毒液。因此首先配制该 NaOH 溶液。回答下
列问题。
①实验需要称量的 NaOH 固体的质量为 g。必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、
胶头滴管和 。称量 NaOH 固体 (填“是”或“否”)可以使用称量纸进行称量。
②下列实验操作步骤的顺序为 (填字母序号)。
a．转移 b．溶解 c．定容 d．洗涤
③配制过程中，下列操作会引起所配制溶液浓度偏低的是 (填字母序号)。
a．NaOH 固体已经潮解 b．定容时，俯视容量瓶刻度
c．未洗涤烧杯和玻璃棒 d．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
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