2023-2024学年山东省淄博市张店区九年级（上）期中化学试卷
一、选择题。（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）盐酸、硫酸具有酸的通性，这是因为盐酸、硫酸中含有大量的（ ）
A．氢原子 B．氢离子
C．氯离子 D．硫酸根离子
2．（2分）重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是（ ）
A．6.3 B．8.5 C．8.9 D．9.2
3．（2分）下列溶液中溶剂不是水的是（ ）
A．碘酒溶液 B．生理盐水
C．过氧化氢溶液 D．葡萄糖注射液
4．（2分）正确的实验操作是实验成功的保证，如图实验操作不正确的是（ ）
A．用滴管取液体 B．加热液体
C．稀释浓硫酸 D．测定溶液的pH
5．（2分）分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类错误的是（ ）
A．酸：HCl、H2SO4、H2CO3
B．碱：NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3
C．盐：NH4NO3、NaCl、Ba（NO3）2
D．氧化物：SO2、CuO、CuSO4
6．（2分）下列溶液的pH最小的是（ ）
A．使石蕊试液显蓝色的溶液
B．使石蕊试液显红色的溶液
C．使石蕊试液显紫色的溶液
D．使酚酞试液显红色的溶液
7．（2分）一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是（ ）
A．白膜都是氢氧化钙
B．白膜的形成与二氧化碳有关
C．白膜可用盐酸除去
D．试剂使用后应及时盖上瓶塞
8．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数会逐渐变大
B．溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中的各种粒子都静止不动
C．在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变
D．从100g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为2%
9．（2分）NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如表，下列说法错误的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60
NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3
KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110
A．20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaCl
B．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%
C．KNO3中混有少量NaCl，可采用蒸发结晶提纯KNO3
D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
10．（2分）下列标志应标识在NaOH固体试剂瓶上的是（ ）
A． B．
C． D．
11．（2分）物质的性质决定用途，下列关于物质的性质与用途对应不正确的是（ ）
A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤
B．“洗洁精”有乳化功能，可用“洗洁精”洗涤餐具上的油污
C．浓盐酸具有挥发性，可用于钢铁除锈
D．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
12．（2分）有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸，下列物质能区分两瓶溶液的是（ ）
A．紫色石蕊试液 B．氧化铜粉末
C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液
13．（2分）推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是（ ）
A．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
B．酸中一定含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸
C．酸能使紫色石蕊试液变红，通入CO2后的紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸
D．中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应
14．（2分）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
B 鉴别蒸馏水和氯化钾溶液 分别取样少许，加热蒸干，观察是否有固体残留
C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 分别溶于水，测量溶解前后溶液温度变化
D 鉴别CuO粉末和木炭粉 取样，分别加入足量稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
15．（2分）胃酸的主要成分是盐酸。下列是某些药物的主要成分，其中不能用来治疗胃酸过多的是（ ）
A．Mg（OH）2 B．Al（OH）3 C．MgCO3 D．FeSO4
16．（2分）医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是（ ）
A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂
B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000
C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g
D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同
17．（2分）碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质，下列关于Ba（OH）2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是（ ）
A．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
B．能与盐酸反应生成水
C．能使紫色石蕊溶液变蓝色
D．能与CO2反应生成水
18．（2分）在20℃时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液（ ）
下列说法你认为正确的（ ）
A．溶液甲是饱和溶液
B．20℃时，该固体物质的溶解度是40g
C．溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定大于4g
D．溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数
19．（2分）向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反应后的混合液进行下列实验，能证明二者恰好完全中和的是（ ）
A．滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色
B．滴入适量CuCl2溶液，无沉淀生成
C．滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
D．测得混合液中Na+与的个数比为2：1
20．（2分）如图所示示意图与对应的叙述正确的是（ ）
A．向氢氧化钠溶液中滴加足量的蒸馏水
B．向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系
C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
D．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，溶液pH的变化
二、理解与应用（本题包括5小题，共27分）
21．（4分）现有H、C、N、O、Ca五种元素，请选用其中的元素写出对应的化学式。
（1）能供给呼吸的单质： ；
（2）酸： ；
（3）碱： ；
（4）盐： 。
22．（6分）溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，不能制得溶液的是 。
A.高锰酸钾
B.植物油
C.白糖
D.食盐
（2）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。
①t1℃时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
②P点表示t1℃时，硝酸钾的溶解度 氯化钠的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③将t2℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、 、量筒、胶头滴管。
（4）20℃时，向40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入68g水，若得到该温度下氯化钠的饱和溶液 g氯化钠固体。（20℃时，氯化钠的溶解度为36g。）
23．（6分）实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）如图的“●”“〇”“”表示反应前后溶液中溶质解离产生的不同离子，则“”表示 。（填写离子符号）
（3）反应结束后溶液的质量是 。（选填字母序号）
A.增加
B.减少
C.不变
D.无法确定
24．（3分）用如图装置进行实验。
（1）将无色酚酞溶液滴入a中，溶液颜色变为 ；再将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液褪色（OH）2与HCl发生了反应，化学方程式为 。
（2）该实验说明浓盐酸的性质有酸性和 。
25．（8分）有A～E五种稀溶液，分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种。各取少量溶液两两混合，可以观察到：
A+E→无色气体，B+E→白色沉淀，其余无明显现象。回答下列问题：
（1）A为 。
（2）A与E反应的化学方程式为 。
（3）B与E反应的化学方程式为 。
（4）对还没有确定的两种溶液，下列鉴别方法中可行的是 （填序号）。
①分别滴加酚酞溶液
②分别滴加氯化镁溶液
③分别加入铁粉
三、实验与探究（本题包括3小题，共23分）
26．（5分）为深度学习酸、碱、盐有关知识，某化学兴趣小组开展了中和反应探究活动。实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图1所示。
（1）图1中c点所示溶液中所含溶质是 （填化学式）。
（2）下列试剂不能验证反应到达c点的是 （填字母序号）。
A.镁条
B.硝酸银溶液
C.无色酚酞试液
D.氧化铜
（3）盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应的微观示意如图2所示。下列说法错误的是 。
A.盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子
B.该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成水分子
C.Na+和Cl﹣在该反应过程中没有被消耗
D.恰好完全反应时，溶液呈中性
27．（10分）某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
（1）需称取氯化钠的质量为 g。
（2）图示实验中，正确的操作顺序为 （填序号）。
（3）①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 直到天平平衡。
（4）欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为 。
28．（8分）某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如图实验：
（1）实验过程中，发现只有A中无明显现象，说明铜与稀硫酸不发生反应。
（2）能产生气泡的是 （填序号）：发生反应的化学方程式有 。
（3）溶液颜色发生变化的是 （填序号），其中发生反应的化学方程式为 。
（4）如何通过简单实验证明C中发生化学反应？ 。
（5）【提出问题】铜与稀硫酸不发生化学反应，那么铜与浓硫酸发生化学反应吗？
【查阅资料】铜与浓硫酸发生反应，其化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O。
【知识拓展】物质的组成决定其性质。浓硫酸与稀硫酸在组成上有什么不同？ 。
四、分析与计算（本题包括2小题，请任选一题作答。共10分）
29．（10分）某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。
（1）①中未溶解的硝酸钾质量为 克。
（2）②中硝酸钾溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）计算②中溶液的溶质质量分数。
30．某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。回答下列问题（写出计算过程）：
（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量 g；
（2）废水中CuSO4的质量分数为多少？
2023-2024学年山东省淄博市张店区九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题。（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）盐酸、硫酸具有酸的通性，这是因为盐酸、硫酸中含有大量的（ ）
A．氢原子 B．氢离子
C．氯离子 D．硫酸根离子
【分析】根据酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此进行分析判断即可。
【解答】解：盐酸、硫酸具有酸的通性，因此具有相似的化学性质。
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查了酸具有相似化学性质的原因，从而加深学生对酸的通性的理解。
2．（2分）重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是（ ）
A．6.3 B．8.5 C．8.9 D．9.2
【分析】根据菊花适合在弱酸性的土壤环境中生长，pH＜7显酸性，酸性越强pH越小进行分析。
【解答】解：菊花适合在弱酸性的土壤环境中生长，pH＜7显酸性，根据选项所以最适合菊花生长环境是6.4。
故选：A。
【点评】本题考查的是物质的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
3．（2分）下列溶液中溶剂不是水的是（ ）
A．碘酒溶液 B．生理盐水
C．过氧化氢溶液 D．葡萄糖注射液
【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析判断即可。
【解答】解：A、碘酒溶液，酒精是溶剂，故选项正确。
B、生理盐水是0.9%的氯化钠的水溶液，水是溶剂。
C、过氧化氢溶液是过氧化氢的水溶液，溶剂是水。
D、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，水是溶剂。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在。
4．（2分）正确的实验操作是实验成功的保证，如图实验操作不正确的是（ ）
A．用滴管取液体 B．加热液体
C．稀释浓硫酸 D．测定溶液的pH
【分析】A、根据使用胶头滴管吸取、滴加少量液体的方法，进行分析判断。
B、根据给试管中的液体加热的方法，进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、使用胶头滴管时，应捏紧胶头，再伸入试剂中吸取液体，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，防止污染胶头滴管。
B、给试管中的液体加热时，且液体体积不能超过试管容积的三分之一。
C、稀释浓硫酸时，同时用玻璃棒不断搅拌；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，用洁净，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，图中所示操作正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
5．（2分）分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类错误的是（ ）
A．酸：HCl、H2SO4、H2CO3
B．碱：NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3
C．盐：NH4NO3、NaCl、Ba（NO3）2
D．氧化物：SO2、CuO、CuSO4
【分析】根据定义判别酸、碱、盐和氧化物。
【解答】解：A.酸的定义：在水溶液中解离出的阳离子全部为氢离子的化合物，故A正确；
B.碱的定义：在水溶液中解离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，故B正确；
C.盐的定义：组成里含有金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子的化合物，故C正确；
D.氧化物的定义：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素4由三种元素组成，不属于氧化物；
故选：D。
【点评】本题考查物质的分类，要根据物质的定义进行分类。
6．（2分）下列溶液的pH最小的是（ ）
A．使石蕊试液显蓝色的溶液
B．使石蕊试液显红色的溶液
C．使石蕊试液显紫色的溶液
D．使酚酞试液显红色的溶液
【分析】石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。
酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色。
【解答】解：A、使石蕊试液显蓝色的溶液显碱性。
B、使石蕊试液显红色的溶液显酸性。
C、使石蕊试液显紫色的溶液显中性。
D、使酚酞试液显红色的溶液显碱性。
故选：B。
【点评】本题主要考查了溶液的酸碱性与溶液的pH大小关系方面的问题。
7．（2分）一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是（ ）
A．白膜都是氢氧化钙
B．白膜的形成与二氧化碳有关
C．白膜可用盐酸除去
D．试剂使用后应及时盖上瓶塞
【分析】A、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
C、根据白膜的主要成分是碳酸钙，进行分析判断。
D、根据有些药品能与空气中的成分发生化学反应，进行分析判断。
【解答】解：A、一瓶存放较长时间的石灰水，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故选项说法错误。
B、一瓶存放较长时间的石灰水，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。
C、白膜的主要成分是碳酸钙，白膜可用盐酸除去。
D、有些药品能与空气中的成分发生化学反应，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质是正确解答本题的关键。
8．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数会逐渐变大
B．溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中的各种粒子都静止不动
C．在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变
D．从100g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为2%
【分析】A、根据浓硫酸的吸水性，进行分析判断。
B、根据微粒在不断运动，进行分析判断。
C、根据溶液的稀释，进行分析判断。
D、根据溶液的性质，进行分析判断。
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，则溶质的质量分数变小；
B、溶液具有均一性和稳定性，故选项说法错误；
C、在氯化钾溶液稀释的过程中，故选项说法正确；
D、溶液具有均一性，则取出的溶液的溶质质量分数仍为20%；
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解浓硫酸的吸水性、溶液的特征、溶液的性质和溶液的稀释是正确解答本题的关键。
9．（2分）NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如表，下列说法错误的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60
NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3
KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110
A．20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaCl
B．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%
C．KNO3中混有少量NaCl，可采用蒸发结晶提纯KNO3
D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
【分析】A、根据溶解度的概念分析；
B、根据饱和溶液的溶质质量分数分析；
C、根据表格数据分析；
D、根据饱和溶液变为不饱和溶液的方法分析。
【解答】解：A、20℃时，即100gH2O最多能溶解36.0gNaCl，故A说法正确；
B、40℃时，即100g水中最多能溶解63.4g硝酸钾3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%，故B说法正确；
C、由表格数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以KNO5中混有少量NaCl，可采用降温结晶提纯KNO3，故C说法错误；
D、由表格数据可知，其他条件不变3饱和溶液变为不饱和溶液，故D说法正确；
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
10．（2分）下列标志应标识在NaOH固体试剂瓶上的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】根据图中常见标志的含义及题目的要求，进行分析判断。
【解答】解：NaOH固体具有强烈的腐蚀性，在NaOH固体试剂瓶上应贴腐蚀品标志。
A、图中所示标志是易燃液体标志。
B、图中所示标志是自燃物品标志。
C、图中所示标志是爆炸品标志。
D、图中所示标志是腐蚀品标志。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
11．（2分）物质的性质决定用途，下列关于物质的性质与用途对应不正确的是（ ）
A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤
B．“洗洁精”有乳化功能，可用“洗洁精”洗涤餐具上的油污
C．浓盐酸具有挥发性，可用于钢铁除锈
D．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
【分析】A、根据氢氧化钙的性质和用途分析；
B、根据洗洁精的乳化作用分析；
C、根据稀盐酸的性质和用途分析；
D、根据浓硫酸的性质和用途分析。
【解答】解：A、熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤；
B、“洗洁精”有乳化功能，故B正确；
C、稀盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，故C错误；
D、浓硫酸有吸水性，故D正确；
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握酸、碱的化学性质，软化作用和浓硫酸的吸水性等是正确解答本题的关键。
12．（2分）有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸，下列物质能区分两瓶溶液的是（ ）
A．紫色石蕊试液 B．氧化铜粉末
C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液
【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们，据此进行分析判断。
【解答】解：A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，不能鉴别。
B、氧化铜均能与稀盐酸，分别生成氯化铜和水，现象相同，故选项错误。
C、稀盐酸，分别生成氯化钠和水，均无明显现象，故选项错误。
D、氯化钡溶液与稀盐酸不反应，会产生白色沉淀，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
13．（2分）推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是（ ）
A．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
B．酸中一定含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸
C．酸能使紫色石蕊试液变红，通入CO2后的紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸
D．中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应
【分析】A、根据溶液的特征，进行分析判断。
B、根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析判断。
C、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
D、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
【解答】解：A、溶液具有均一性和稳定性，如水是均一的，但不是混合物，故选项推理错误。
B、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，但含氢元素的化合物不一定是酸，故选项推理错误。
C、酸能使紫色石蕊试液变红2后的紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，而不是CO2是酸，故选项推理错误。
D、中和反应生成盐和水，如CO5+2NaOH═Na2CO8+H2O，故选项推理正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点推理，不能盲目推理，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
14．（2分）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
B 鉴别蒸馏水和氯化钾溶液 分别取样少许，加热蒸干，观察是否有固体残留
C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 分别溶于水，测量溶解前后溶液温度变化
D 鉴别CuO粉末和木炭粉 取样，分别加入足量稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
【分析】除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，不符合除杂原则。
B、分别取样少许，观察是否有固体残留，没有固体残留的是蒸馏水，故选项实验操作能达到实验目的。
C、分别溶于水，溶于水温度升高的是NaOH4NO8固体，可以鉴别。
D、取样，稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，溶液变蓝色，无明显现象，可以鉴别。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
15．（2分）胃酸的主要成分是盐酸。下列是某些药物的主要成分，其中不能用来治疗胃酸过多的是（ ）
A．Mg（OH）2 B．Al（OH）3 C．MgCO3 D．FeSO4
【分析】根据胃酸中的酸是盐酸及盐酸的化学性质进行分析，要治疗胃酸过多，可以选用能与盐酸反应的物质，且应选择无毒、无腐蚀性的物质；据此进行分析解答。
【解答】解：A、氢氧化镁是弱碱性物质，能用来治疗胃酸过多症。
B、氢氧化铝是弱碱性物质，能用来治疗胃酸过多症。
C、MgCO3能与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，故选项错误。
D、FeSO4不能与盐酸反应，不能用来治疗胃酸过多。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟练掌握胃酸的主要成分、酸的化学性质、常见酸碱盐的性质与用途并能灵活运用是正确解答本题的关键。
16．（2分）医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是（ ）
A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂
B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000
C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g
D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同
【分析】根据溶质质量分数的含义，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，水是溶剂。
B、生理盐水是4.9%的氯化钠溶液，则生理盐水中氯化钠与水的质量比为0.7：（100﹣0.9）＝5：991。
C、每输入100g生理盐水，故选项说法正确。
D、输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的含义、溶液具有均一性等是正确解答本题的关键。
17．（2分）碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质，下列关于Ba（OH）2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是（ ）
A．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
B．能与盐酸反应生成水
C．能使紫色石蕊溶液变蓝色
D．能与CO2反应生成水
【分析】根据碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、一些盐等反应），据此进行分析解答．
【解答】解：A、氢氧化钡能与Na2SO4溶液反应生成BaSO8沉淀，氢氧化钠，不属于碱的共同性质。
B、Ba（OH）2能与盐酸反应生成水，氢氧化钠，属于碱的共同性质。
C、Ba（OH）2能使紫色石蕊溶液变蓝色，氢氧化钠，属于碱的共同性质。
D、Ba（OH）4能与CO2反应生成水，氢氧化钠2反应生成水，属于碱的共同性质。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、一些盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
18．（2分）在20℃时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液（ ）
下列说法你认为正确的（ ）
A．溶液甲是饱和溶液
B．20℃时，该固体物质的溶解度是40g
C．溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定大于4g
D．溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数
【分析】第一次蒸发10g水，析出2g晶体析出，甲溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和，所得乙溶液一定是饱和溶液；第二次温蒸发掉10克水，结果析出4g晶体，则溶液为饱和溶液，说明该温度下蒸发10g水，其饱和溶液能析出4g晶体，进行分析判断。
【解答】解：A、第一次蒸发10g水，甲溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和。
B、20℃时，其饱和溶液能析出4g晶体，则20℃时，故选项说法正确。
C、溶液丙若蒸发10g水，故选项说法错误。
D、溶液乙和丙均为该温度下的饱和溶液，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，确定第一次蒸发水形成的溶液是否饱和是正确解答本题的关键。
19．（2分）向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反应后的混合液进行下列实验，能证明二者恰好完全中和的是（ ）
A．滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色
B．滴入适量CuCl2溶液，无沉淀生成
C．滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
D．测得混合液中Na+与的个数比为2：1
【分析】氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，恰好完全反应后溶液是硫酸钠溶液，据此分析。
【解答】解：A、滴入几滴酚酞溶液，说明氢氧化钠过量；
B、滴入适量CuCl2溶液，无沉淀生成，含有硫酸时，错误；
C、硫酸和硫酸钠和氯化钡都能反应生成白色沉淀；
D、恰好完全反应时，此时混合液中Na+与的个数比为2：1，正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查学生对反应后物质成分的分析能力，有一定难度。
20．（2分）如图所示示意图与对应的叙述正确的是（ ）
A．向氢氧化钠溶液中滴加足量的蒸馏水
B．向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系
C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
D．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，溶液pH的变化
【分析】A、根据氢氧化钠加水稀释pH会逐渐减小解答；
B、根据氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水进行分析解答；
C、根据硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，则氢氧化钠先和硫酸反应解答；
D、根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析。
【解答】解：A、向氢氧化钠溶液中滴加足量的水，而不是逐渐增大到接近7；
B、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，生成氯化铜的质量由零开始，当氧化铜完全反应后，故错误；
C、硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，故开始时没有沉淀，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；
D、盐酸显酸性，氢氧化钠溶液显碱性。向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，最后到大于7；
故选：C。
【点评】本题考查的是常见的化学反应与图像的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
二、理解与应用（本题包括5小题，共27分）
21．（4分）现有H、C、N、O、Ca五种元素，请选用其中的元素写出对应的化学式。
（1）能供给呼吸的单质： O2 ；
（2）酸： H2CO3或HNO3（合理即可） ；
（3）碱： Ca（OH）2（合理即可） ；
（4）盐： CaCO3或Ca（NO3）2（合理即可） 。
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
【解答】解：（1）能供给呼吸的单质是氧气，其化学式为O2。
（2）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素、硝酸属于酸2CO4或HNO3（合理即可）。
（3）碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氢氧化钙属于碱2（合理即可）。
（4）盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，碳酸钙，其化学式为CaCO7、Ca（NO3）2（合理即可）。
故答案为：
（1）O4；
（2）H2CO3或HNO3（合理即可）；
（3）Ca（OH）2（合理即可）；
（4）CaCO3或Ca（NO3）2（合理即可）。
【点评】本题难度不大，熟练掌握酸碱盐的特征、化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质。
22．（6分）溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，不能制得溶液的是 B 。
A.高锰酸钾
B.植物油
C.白糖
D.食盐
（2）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。
①t1℃时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌 饱和 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
②P点表示t1℃时，硝酸钾的溶解度 等于 氯化钠的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③将t2℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数 减小 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、 玻璃棒 、量筒、胶头滴管。
（4）20℃时，向40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入68g水，若得到该温度下氯化钠的饱和溶液 28 g氯化钠固体。（20℃时，氯化钠的溶解度为36g。）
【分析】（1）根据物质是否溶于水来分析解答；
（2）①根据t1℃时，硝酸钾的溶解度小于40g来分析解答；
②根据溶解度交点的意义来分析解答；
③根据将t2℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾的溶解度减小，会析出硝酸钾晶体来分析解答；
（3）根据实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器来分析解答；
（4）根据饱和溶液中溶质质量分数＝×100%来分析解答。
【解答】解：（1）A、高锰酸钾易溶于水、稳定的混合物，故A不符合题意；
B、植物油不溶于水，故B符合题意；
C、白糖易溶于水、稳定的混合物，故C不符合题意；
D、食盐易溶于水、稳定的混合物，故D不符合题意；
故选：B。
（2）①t1℃时，硝酸钾的溶解度小于40g1℃时，将40g硝酸钾加入到100g水中，形成饱和溶液；
②P点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，P点表示t3℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度；
③将t2℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾的溶解度减小，故所得溶液的溶质质量分数减小；
（3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有试剂瓶、玻璃棒、胶头滴管；
（4）设至少需要再加入氯化钠固体的质量为x，根据饱和溶液中溶质质量分数＝，＝×100%，即至少需要再加入28g氯化钠固体。
故答案为：（1）B；
（2）①饱和；
②等于；
③减小；
（3）玻璃棒；
（4）28。
【点评】本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干的信息进行解答。
23．（6分）实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。
（1）写出该反应的化学方程式 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 。
（2）如图的“●”“〇”“”表示反应前后溶液中溶质解离产生的不同离子，则“”表示 。（填写离子符号）
（3）反应结束后溶液的质量是 A 。（选填字母序号）
A.增加
B.减少
C.不变
D.无法确定
【分析】（1）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气来分析；
（2）根据反应前溶液中有氢离子和硫酸根离子，反应后有锌离子和硫酸根离子来分析；
（3）根据反应的化学方程式以及锌和氢的相对原子质量来分析。
【解答】解：（1）向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气2SO4＝ZnSO7+H2↑。
（2）如图的“●”“〇”“”表示反应前后溶液中溶质解离产生的不同离子，反应前溶液中有氢离子和硫酸根离子，则“”表示硫酸根离子，离子符号为：。
（3）由反应的化学方程式：Zn+H2SO4＝ZnSO6+H2↑可知，锌置换了硫酸中的氢，则反应结束后溶液的质量是增加。
故答案为：
（1）Zn+H2SO2＝ZnSO4+H2↑；
（2）；
（3）A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24．（3分）用如图装置进行实验。
（1）将无色酚酞溶液滴入a中，溶液颜色变为 红色 ；再将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液褪色（OH）2与HCl发生了反应，化学方程式为 Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O 。
（2）该实验说明浓盐酸的性质有酸性和 挥发性 。
【分析】显碱性溶液能使酚酞变红色。
浓盐酸具有挥发性。
盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水。
【解答】解：（1）将无色酚酞溶液滴入a中，溶液颜色变为红色，一段时间后，说明Ca（OH）2与HCl发生了反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca（OH）2+7HCl═CaCl2+2H2O。
故答案为：红色；Ca（OH）2+2HCl═CaCl7+2H2O。
（2）该实验说明浓盐酸的性质有酸性和挥发性（浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢进入a中。
故答案为：挥发性。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25．（8分）有A～E五种稀溶液，分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种。各取少量溶液两两混合，可以观察到：
A+E→无色气体，B+E→白色沉淀，其余无明显现象。回答下列问题：
（1）A为 稀盐酸 。
（2）A与E反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（3）B与E反应的化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 。
（4）对还没有确定的两种溶液，下列鉴别方法中可行的是 ①② （填序号）。
①分别滴加酚酞溶液
②分别滴加氯化镁溶液
③分别加入铁粉
【分析】有A～E五种稀溶液，分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种，A+E→无色气体，B+E→白色沉淀，其余无明显现象，由碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，则E为碳酸钠溶液，A为稀盐酸，B为氢氧化钙溶液，据此进行分析解答。
【解答】解：（1）有A～E五种稀溶液，分别为氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、稀盐酸中的一种，B+E→白色沉淀，由碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则E为碳酸钠溶液，B为氢氧化钙溶液。
（2）A与E反应，即稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO8↑。
（3）B与E反应，即碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠2+Na2CO8═CaCO3↓+2NaOH。
（4）还没有确定的两种溶液是氯化钠溶液和氢氧化钠溶液。
①分别滴加酚酞溶液，能使酚酞溶液变红色的是氢氧化钠溶液，可以鉴别。
②分别滴加氯化镁溶液，氢氧化钠溶液能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，可以鉴别。
③分别加入铁粉，均不反应。
故答案为：
（1）稀盐酸；
（2）Na2CO3+2HCl═4NaCl+H2O+CO2↑；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO5↓+2NaOH；
（4）①②。
【点评】本题有一定难度，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。
三、实验与探究（本题包括3小题，共23分）
26．（5分）为深度学习酸、碱、盐有关知识，某化学兴趣小组开展了中和反应探究活动。实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图1所示。
（1）图1中c点所示溶液中所含溶质是 NaCl、HCl （填化学式）。
（2）下列试剂不能验证反应到达c点的是 BC （填字母序号）。
A.镁条
B.硝酸银溶液
C.无色酚酞试液
D.氧化铜
（3）盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应的微观示意如图2所示。下列说法错误的是 A 。
A.盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子
B.该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成水分子
C.Na+和Cl﹣在该反应过程中没有被消耗
D.恰好完全反应时，溶液呈中性
【分析】（1）根据c点所示溶液pH＜7进行分析；
（2）根据能与盐酸反应分析；
（3）根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水分析。
【解答】解：（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，图1中c点所示溶液中pH＜7，说明此时盐酸过量，化学式为：NaCl；
（2）图8中c点所示溶液中pH＜7，显酸性；
A、镁条能够与c点溶液中的HCl反应生成氢气；
B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，也能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故不能验证反应到达c点；
C、无色酚酞试液无论在酸性还是碱性溶液中均显无色；
D、氧化铜能与氯化氢反应生成氯化铜和水；
故选：BC；
（3）A、氯化氢溶于水时会解离出氢离子和氯离子，氢离子，故A说法不正确；
B、该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成水分子，故B说法正确；
C、Na+和Cl﹣在该反应过程中没有被消耗，故C说法正确；
D、恰好完全反应时，溶液呈中性；
故选：A。
故答案为：
（1）NaCl、HCl；
（2）BC；
（3）A。
【点评】本题难度较大，需要学生对酸碱中和反应特别熟悉，并结合实验探究的环节对溶液成分进行分析。
27．（10分）某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
（1）需称取氯化钠的质量为 12 g。
（2）图示实验中，正确的操作顺序为 ②④⑤③① （填序号）。
（3）①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 偏小 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 继续添加氯化钠 直到天平平衡。
（4）欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为 30g 。
【分析】（1）根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数进行分析；
（2）根据配制溶液的步骤进行分析；
（3）根据量筒读数的方法及天平使用的方法进行分析；
（4）根据溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析。
【解答】解：（1）需要氯化钠的质量为120g×10%＝12g，故答案为：12；
（2）配制溶液的步骤为计算、称量和量取、装瓶，故答案为：②④⑤③①；
（3）①若量取水的体积时仰视读数，量取的水的体积偏大，故答案为：偏小；
②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则氯化钠的质量偏小，故答案为：继续添加氯化钠；
（4）溶液稀释前后溶质的质量不变，则需要10%的氯化钠溶液质量为。
【点评】本题主要考查溶液配制的步骤及注意事项，难度不大。
28．（8分）某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如图实验：
（1）实验过程中，发现只有A中无明显现象，说明铜与稀硫酸不发生反应。
（2）能产生气泡的是 BD （填序号）：发生反应的化学方程式有 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑、Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ 。
（3）溶液颜色发生变化的是 E （填序号），其中发生反应的化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O 。
（4）如何通过简单实验证明C中发生化学反应？ 向C中氢氧化钠溶液滴加酚酞溶液 。
（5）【提出问题】铜与稀硫酸不发生化学反应，那么铜与浓硫酸发生化学反应吗？
【查阅资料】铜与浓硫酸发生反应，其化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O。
【知识拓展】物质的组成决定其性质。浓硫酸与稀硫酸在组成上有什么不同？ 硫酸溶液中水的含量不同 。
【分析】（2）结合金属、碳酸钠和硫酸反应进行分析；
（3）结合中和反应、氧化铁和硫酸反应进行分析；
（4）结合酚酞性质进行分析；
（5）结合酸的浓度进行分析。
【解答】解：（2）镁和稀硫酸生成氢气Mg+H2SO4＝MgSO7+H2↑，碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳Na2CO7+H2SO4＝Na6SO4+H2O+CO6↑，有气泡生成的是BD；Mg+H2SO4＝MgSO2+H2↑、Na2CO7+H2SO4＝Na7SO4+H2O+CO3↑；
（3）氧化铁和稀硫酸反应是生成黄色硫酸铁溶液，反应的化学方程式为：Fe2O3+6H2SO4＝Fe2（SO4）3+7H2O，故答案为：E2O2+3H2SO8＝Fe2（SO4）3+3H2O；
（4）酚酞溶液遇到氢氧化钠变红，加入硫酸后溶液红色变为无色，故答案为：向C中氢氧化钠溶液滴加酚酞溶液；
（5）浓硫酸与稀硫酸在组成上的差异是硫酸溶液中水的含量不同，故答案为：硫酸溶液中水的含量不同。
【点评】熟记常见酸的性质和反应。
四、分析与计算（本题包括2小题，请任选一题作答。共10分）
29．（10分）某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。
（1）①中未溶解的硝酸钾质量为 8.4 克。
（2）②中硝酸钾溶液为 不饱和 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）计算②中溶液的溶质质量分数。
【分析】（1）根据20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，进行分析解答。
（2）根据60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，进行分析解答。
（3）根据溶质质量分数＝×100%，进行分析解答。
【解答】解：（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，则①中未溶解的硝酸钾质量为40g﹣31.4g＝8.4g。
（2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，100g水中最多溶解110g硝酸钾；升温至60℃，则最多能溶解的质量为，则②中溶解的硝酸钾的质量为40g。
（3）②中溶液的溶质质量分数为×100%＝50%。
答：②中溶液的溶质质量分数为50%
故答案为：
（1）5.4；
（2）不饱和；
（3）50%。
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的计算方法、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。
30．某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。回答下列问题（写出计算过程）：
（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量 1.96 g；
（2）废水中CuSO4的质量分数为多少？
【分析】（1）根据关系图可知，完全反应时生成沉淀的质量为1.96g，进行分析解答。
（2）根据硫酸先与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，硫酸消耗完，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由生成沉淀的质量列式计算出参加反应的硫酸铜的质量，进行分析解答。
【解答】解：（1）由关系图可知，完全反应时生成沉淀的质量为1.96g。
（2）设废水中CuSO4的质量为x
3NaOH+CuSO4═Na2SO6+Cu（OH）2↓
160
x 1.96g
x＝3.2g
废水中CuSO8的质量分数为100%＝2.2%。
答：（1）1.96；
（2）废水中CuSO3的质量分数为3.2%。
【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，确定沉淀的质量为1.96g是正确解答本题的前提和关键。
