2023—2024学年人教版（五四学制）化学九年级全一册第三单元 酸和碱 期中复习基础有答案
人教版（五四学制）第三单元 酸和碱
一、选择题。
1、食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)。食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是( )
A．产生的气体是二氧化碳
B．用铁锅炒菜时，加点食醋能更好地补铁
C．醋酸能使紫色石蕊溶液变红
D．可以用铝制容器盛装食醋
2、下列对实验意外事故的处理方法错误的是（ ）
A．若不慎将稀硫酸溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗
B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
C．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖
D．若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
3、下列物质敞口放置在空气中，溶液质量变大的是（ ）
A. 浓盐酸 B. 食盐 C. 浓硫酸 D. 石灰水
4、下列物质的性质和用途对应关系错误的是（ ）
选项 物质 性质 用途
A 铜 导电性 制导线
B 一氧化碳 可燃性 冶炼生铁
C 干冰 升华时吸热 人工降雨
D 熟石灰 碱性 改良酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
5、下列描述属于氢氧化钙化学性质的是( )
A．白色固体 B．微溶于水
C．溶液有滑腻感 D．能与CO2反应
6、如图所示的基本实验操作错误的是（ ）
A. 取固体粉末 B. 测溶液pH值
C. 读液体体积 D. 熄灭酒精灯
7、人体内一些液体的正常pH如下，酸性最强的是（ ）
A．胃液0.8-1.5 B．胆液6.8-7.4
C．血液7.35-7.45 D．唾液6.5-7.5
8、食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是（ ）
A. 除去菜刀上的铁锈 B. 除去水壶壁上的水垢
C. 清洗溅到皮肤上的碱液 D. 鉴别黄金饰品中是否含有铜
9、推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是（ ）
A．氢氧化铜和氢氧化钠都含有OH-，都能使无色酚酞溶液变红
B．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素
C．向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，说明该物质中含有碳酸根离子
D．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
10、下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（ ）
A． 检验醋酸是否有酸性
B． 小气球变瘪
C． 验证Fe、Cu、Ag的金属活泼性强弱
D． U型管内液面左高右低
11、下列有关硫酸的基本操作，正确的是（ ）
A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸
C. 倾倒稀硫酸 D. 测稀硫酸pH
12、通常人体胃液的pH大约为0.9～1.5．胃液的酸碱性为（ ）
A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法判断
13、把鸡蛋放在下列某物质中，可以制作“无壳鸡蛋”．该物质是（ ）
A. 食盐 B. 白酒 C. 食醋 D. 酱油
14、氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A．盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子
B．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子
C．Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗
D．恰好完全反应时，溶液呈中性
15、下列图象不能正确反映其对应关系的是（ ）
A．氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
B．. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
C．. 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体．
D．. 在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
16、下列实验方案不可行的是（ ）
A. 用肥皂水区分硬水与软水
B. 用水区分硝酸铵固体与蔗糖固体
C. 用pH试纸区分澄清石灰水和食盐水
D. 用紫色石蕊试液区分稀盐酸与稀硫酸
二、填空题。
17、（1）下图是浓硫酸的稀释图示，正确的是________(填“甲”或“乙”)；
（2）实验室要配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要用98%的浓硫酸___ g；
（3）用稀硫酸清除铁制品表面的铁锈时，不能长时间浸在酸中的原因是：
_______ _。
18、如图甲所示为稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图乙为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线，则图甲中胶头滴管中的溶液为______（填名称）；图乙中c点表示的溶液中的溶质是______（填化学式）。
19、把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，刚开始出现的现象是 ，其反应的化学方程式是 ，一段时间后又有气泡放出其原因用化学方程式表示为 。
20、玲玲家的盆景花卉叶色淡绿，她告诉妈妈花卉缺氮肥。妈妈买回一小袋硫酸铵，玲玲顿生疑惑：硫酸铵溶于水后溶液是酸性、碱性还是中性呢？第二天玲玲带着样品到学校与同学探究实验。
（1）取少量样品配成溶液，往其中滴入几滴紫色石蕊，溶液变红。说明该溶液呈________性。
（2）玲玲查阅花卉种植资料得知其家花卉适宜生长在弱酸性土壤环境里。为此玲玲还要进一步测定适量浓度的硫酸铵溶液的酸碱度。她的正确操作是：
________ 。
（3）如果玲玲用蒸馏水湿润的pH试纸来进行实验，测得的结果________（偏大或偏小）。
21、硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。
（1）它们的水溶液的pH都________7。
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：
________ 。
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫________反应。
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有________的试剂瓶。
（5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式________ 。
三、实验题。
22、【实验发现】氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞试液溶液呈红色。
【提出问题】在NaOH溶液中存在H2O、Na+、OH﹣粒子，是什么粒子使酚酞变红呢？
【假设猜想】猜想一：使酚酞变红可能是NaOH溶液中的水分子。
猜想二：使酚酞变红的可能是________。
猜想三：使酚酞变红的可能是________。
【设计实验】
①取2ml蒸馏水，滴入几滴酚酞试液。
实验现象：溶液呈无色，说明猜想________不正确。
②取2ml NaCl溶液，滴入几滴酚酞
【实验现象】溶液呈无色，说明猜想________不正确。
【实验结论】氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞试液呈红色，说明使酚酞试液变红色的粒子是________。
23、如图所示是初中化学中的一些常用实验仪器或装置：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是________ ，常用来收集氧气的装置是________（填字母序号）。
（2）小李要配制50g质量分数为10%的NaCl溶液，并装入试剂瓶备用。
①要完成该实验，如图中还缺少的仪器是________（填名称）。
②该实验过程中，玻璃棒的作用是________ 。
（3）用试纸测定溶液pH值的方法是：将小片pH试纸放在洁净的玻璃片上，________ ，与标准比色片比较，读出pH，若pH试纸事先用水湿润，测出的食醋pH值________（填“偏大”、“偏小”或“没有影响”）。
四、计算题。
24、为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，进行了如图10－1－13所示实验(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。请根据实验过程和提供的数据计算：
(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
(2)盐酸中溶质的质量分数。
2023—2024学年人教版（五四学制）化学九年级全一册第三单元 酸和碱 期中复习基础有答案
人教版（五四学制）第三单元 酸和碱
一、选择题。
1、食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)。食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是( )
A．产生的气体是二氧化碳
B．用铁锅炒菜时，加点食醋能更好地补铁
C．醋酸能使紫色石蕊溶液变红
D．可以用铝制容器盛装食醋
【答案】D
2、下列对实验意外事故的处理方法错误的是（ ）
A．若不慎将稀硫酸溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗
B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
C．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖
D．若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
【答案】A
3、下列物质敞口放置在空气中，溶液质量变大的是（ ）
A. 浓盐酸 B. 食盐 C. 浓硫酸 D. 石灰水
【答案】C
4、下列物质的性质和用途对应关系错误的是（ ）
选项 物质 性质 用途
A 铜 导电性 制导线
B 一氧化碳 可燃性 冶炼生铁
C 干冰 升华时吸热 人工降雨
D 熟石灰 碱性 改良酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
5、下列描述属于氢氧化钙化学性质的是( )
A．白色固体 B．微溶于水
C．溶液有滑腻感 D．能与CO2反应
【答案】D
6、如图所示的基本实验操作错误的是（ ）
A. 取固体粉末 B. 测溶液pH值
C. 读液体体积 D. 熄灭酒精灯
【答案】B
7、人体内一些液体的正常pH如下，酸性最强的是（ ）
A．胃液0.8-1.5 B．胆液6.8-7.4
C．血液7.35-7.45 D．唾液6.5-7.5
【答案】A
8、食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是（ ）
A. 除去菜刀上的铁锈 B. 除去水壶壁上的水垢
C. 清洗溅到皮肤上的碱液 D. 鉴别黄金饰品中是否含有铜
【答案】D
9、推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是（ ）
A．氢氧化铜和氢氧化钠都含有OH-，都能使无色酚酞溶液变红
B．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素
C．向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，说明该物质中含有碳酸根离子
D．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
【答案】B
10、下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（ ）
A． 检验醋酸是否有酸性
B． 小气球变瘪
C． 验证Fe、Cu、Ag的金属活泼性强弱
D． U型管内液面左高右低
【答案】D
11、下列有关硫酸的基本操作，正确的是（ ）
A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸
C. 倾倒稀硫酸 D. 测稀硫酸pH
【答案】D
12、通常人体胃液的pH大约为0.9～1.5．胃液的酸碱性为（ ）
A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法判断
【答案】A
13、把鸡蛋放在下列某物质中，可以制作“无壳鸡蛋”．该物质是（ ）
A. 食盐 B. 白酒 C. 食醋 D. 酱油
【答案】C
14、氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A．盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子
B．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子
C．Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗
D．恰好完全反应时，溶液呈中性
【答案】A
15、下列图象不能正确反映其对应关系的是（ ）
A．氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
B．. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
C．. 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体．
D．. 在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
【答案】D
16、下列实验方案不可行的是（ ）
A. 用肥皂水区分硬水与软水
B. 用水区分硝酸铵固体与蔗糖固体
C. 用pH试纸区分澄清石灰水和食盐水
D. 用紫色石蕊试液区分稀盐酸与稀硫酸
【答案】D
二、填空题。
17、（1）下图是浓硫酸的稀释图示，正确的是________(填“甲”或“乙”)；
（2）实验室要配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要用98%的浓硫酸___ g；
（3）用稀硫酸清除铁制品表面的铁锈时，不能长时间浸在酸中的原因是：
_______ _。
【答案】（1）乙 （2）50 （3）稀硫酸与铁反应
18、如图甲所示为稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图乙为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线，则图甲中胶头滴管中的溶液为______（填名称）；图乙中c点表示的溶液中的溶质是______（填化学式）。
【答案】稀硫酸 Na2SO4、H2SO4
19、把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，刚开始出现的现象是 ，其反应的化学方程式是 ，一段时间后又有气泡放出其原因用化学方程式表示为 。
【答案】铁锈溶解、生成黄色溶液；Fe2O3 +6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
20、玲玲家的盆景花卉叶色淡绿，她告诉妈妈花卉缺氮肥。妈妈买回一小袋硫酸铵，玲玲顿生疑惑：硫酸铵溶于水后溶液是酸性、碱性还是中性呢？第二天玲玲带着样品到学校与同学探究实验。
（1）取少量样品配成溶液，往其中滴入几滴紫色石蕊，溶液变红。说明该溶液呈________性。
（2）玲玲查阅花卉种植资料得知其家花卉适宜生长在弱酸性土壤环境里。为此玲玲还要进一步测定适量浓度的硫酸铵溶液的酸碱度。她的正确操作是：
________ 。
（3）如果玲玲用蒸馏水湿润的pH试纸来进行实验，测得的结果________（偏大或偏小）。
【答案】（1）酸；
（2）用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后与比色卡对照读数；
（3）偏大；
21、硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。
（1）它们的水溶液的pH都________7。
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：
________ 。
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫________反应。
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有________的试剂瓶。
（5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式________ 。
【答案】（1）小于 （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）中和 （4）浓盐酸 （5）H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl
三、实验题。
22、【实验发现】氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞试液溶液呈红色。
【提出问题】在NaOH溶液中存在H2O、Na+、OH﹣粒子，是什么粒子使酚酞变红呢？
【假设猜想】猜想一：使酚酞变红可能是NaOH溶液中的水分子。
猜想二：使酚酞变红的可能是________。
猜想三：使酚酞变红的可能是________。
【设计实验】
①取2ml蒸馏水，滴入几滴酚酞试液。
实验现象：溶液呈无色，说明猜想________不正确。
②取2ml NaCl溶液，滴入几滴酚酞
【实验现象】溶液呈无色，说明猜想________不正确。
【实验结论】氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞试液呈红色，说明使酚酞试液变红色的粒子是________。
【答案】Na+；OH﹣；一；二；OH﹣
23、如图所示是初中化学中的一些常用实验仪器或装置：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是________ ，常用来收集氧气的装置是________（填字母序号）。
（2）小李要配制50g质量分数为10%的NaCl溶液，并装入试剂瓶备用。
①要完成该实验，如图中还缺少的仪器是________（填名称）。
②该实验过程中，玻璃棒的作用是________ 。
（3）用试纸测定溶液pH值的方法是：将小片pH试纸放在洁净的玻璃片上，________ ，与标准比色片比较，读出pH，若pH试纸事先用水湿润，测出的食醋pH值________（填“偏大”、“偏小”或“没有影响”）。
【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；C
（2）天平 ；加快氯化钠固体的溶解速率
（3）用玻璃棒蘸取待测液体滴在pH试纸上 ；偏大
四、计算题。
24、为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，进行了如图10－1－13所示实验(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。请根据实验过程和提供的数据计算：
(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
(2)盐酸中溶质的质量分数。
【详解】(1)由图可知，赤铁矿石中氧化铁的质量为
20 g－4 g＝16 g。
赤铁矿石中氧化铁的质量分数为
×100%＝80%。
(2)设219 g盐酸中溶质的质量为x。
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
160 219
16 g x
＝ x＝21.9 g
盐酸中溶质的质量分数为
×100%＝10%。
答：(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%；
(2)盐酸中溶质的质量分数为10%。
