六安市舒城县2023-2024学年高一上学期期中考试
化学试题
考试范围：必修1第一章至第二章第二节 考试时间：90分钟
姓名：___________班级：___________考号：___________成绩：___________
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 N-14 Fe-56 Al-27 Cu-64 Cl-35.5
Ⅰ卷（选择题）
选择题（共16题，每题3分，共48分）
1．碱石灰(CaO与NaOH固体混合物)可作干燥剂，不能与其发生反应的物质是
A．SO3 B．KNO3 C．HNO3 D．H2O
2．当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是
①Fe(OH)3胶体；②蔗糖溶液；③云、雾；④碳量子点溶液(碳直径约为10nm)；⑤FeCl3溶液
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①④⑤
3．下列物质在空气中久置会变质，变质过程不涉及氧化还原反应的是
A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．NaClO
4．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是
A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
B．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2分子存在
C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中有Cl﹣存在
D．氯水放置数天后酸性将减弱
5．下列关于钠的叙述中，错误的是
A．钠是银白色金属，硬度小 B．钠着火后，用干燥的沙土灭火
C．实验室把钠保存在石蜡油或煤油中 D．实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中
6．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下所示装置(部分装置已省略)，先给钠预热，当钠熔融成圆球时，撤去酒精灯，通入氯气，即可观察到钠着火燃烧，产生大量白烟。下列叙述错误的是(已知，遇淀粉变蓝)
A．钠着火燃烧产生苍白色火焰 B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C．塞一团浸有溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
D．根据管右端棉球颜色的变化可判断氯气是否被碱溶液完全吸收
7．在无色溶液中加入适量后仍能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、
8．为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验：
实验1：取5g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。
实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中。放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。
实验3：另取5g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。
下列说法正确的是
A．工业上用氯气和澄清石灰水制取漂白粉 B．实验1和实验2说明漂白粉没有变质
C．实验3中产生的气体只有氯气
D．实验3中下列反应的电子转移可表示为=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
9．下列离子检验的说法中合理的是
A．向溶液中加入澄清石灰水，有白色沉淀生成，则原溶液中可能存在
B．向溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含
C．某溶液的焰色试验呈黄色，则原溶液中一定有，一定不含
D．向溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含
10．将氯气缓慢通过内有湿润的红纸条的广口瓶(如图所示)，下列说法错误的是
A．常温常压下，氯气是一种密度比空气大的气体
B．一段时间后，可观察到湿润的红纸条褪色
C．烧杯中的溶液可换成饱和氯化钠溶液进行尾气处理
D．烧杯中可能发生反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O
11．下列除杂方案不正确的是
A．除去Na2CO3固体中的NaHCO3：加热
B．除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3：滴加适量盐酸
C．除去CO2中的HCl：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D．除去MnO2中的碳粉：在空气中加热灼烧
12．将2L水滴入盛有1g过氧化钠固体的试管中(如图所示，夹持装置已略去)，下列说法错误的是
A．反应一段时间后，可观察到带火星的小木条复燃
B．反应一段时间后，用手轻轻触摸试管外壁，感觉到烫手
C．反应结束后，滴入几滴紫色石蕊试液至试管，试管中溶液颜色由无色变为红色
D．反应结束后，溶液中的金属阳离子只有Na+
13．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。制备高铁酸钾反应的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+X→FeO+Cl-+Y(未配平)。下列有关说法不正确的是
A．上述反应中氧化剂和还原剂的系数之比为2：3 B．K2FeO4中Fe显+6价
C．由上述反应可知，ClO-的氧化性强于FeO D．X为OH-，Y为H2O
14．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．含有大量OH-的溶液中：Cl-、K+、CO、NO B．使酚酞变红的溶液中：Ca2+、Na+、Cl-、SO
C．无色透明酸性溶液中：MnO、Na+、Cl-、K+ D．遇紫色石蕊变红的溶液中：S2-、Na+、NO、SO
15．下列离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸除铁锈： B．小苏打与稀盐酸反应：
C．钠与稀硫酸反应： D．澄清石灰水与稀硝酸反应：
16．下列关于物质分类都正确的一组是
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2
B NaOH H2CO3 NaCl Na2O CO
C KOH CH3COOH AlCl3 Al2O3 CO2
D Mg(OH) 2 HNO3 CaCO3 CaO SO2
A．A B．B C．C D．D
选择题答题表
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案
第II卷（非选择题，共52分）
二、填空题
17．钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。
Ⅰ.通过观察法、实验法可以认识物质的性质。
(1)能说明钠与水反应放出热量的现象是 。
(2)向反应后的溶液中滴加酚酞发现溶液变红，说明 。
(3)钠与水反应的化学方程式是 ，反应类型是置换或 。
(4)钠失火时，可用 灭火。
(5)少量钠可以保存在煤油中，请从钠的性质和选用煤油两个角度说明原因： 。
Ⅱ.为了使食品松软常在加工过程中加入膨松剂。
(6)小明尝试用碳酸氢钠作膨松剂蒸馒头，发现蒸出来的馒头有碱味。
①碳酸氢钠可以直接作膨松剂，请写出相关化学方程式： 。
②蒸出来的馒头有碱味，原因是： 。
(7)小明尝试利用柠檬酸和碳酸氢钠做膨松剂蒸馒头，取得了较为理想的口感。他在实验室中利用盐酸进行了模拟实验。
①8.4g碳酸氢钠与盐酸反应能产生 CO2(标准状况下)？(请写出计算过程)
②碳酸氢钠与酸作用的蓬松效果比单独使用碳酸氢钠的效果好，原因是： 。
(8)小明进行了市场调研，发现市场上有多种复合膨松剂。其中一种产品的说明书如图所示。其中焦磷酸二氢二钠的作用是： 。
配料表:焦磷酸二氢二 钠、碳酸氢钠、碳酸钙、 磷酸二氢钙、酒石酸氢 钾、食用玉米淀粉。
18．按要求回答下列问题。
Ⅰ.已知铜在常温下能与稀HNO3反应，化学方程式为3Cu+8HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(1)请将上述反应改写成离子方程式： 。
(2)在参加反应的硝酸中，起氧化作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为 。
(3)在上述反应中，当生成30gNO时，参加反应的还原剂的质量为 g。
Ⅱ.某离子反应中反应物与生成物有：MnO、H2O2、H+、H2O、O2和一种未知离子X。
(4)已知2个MnO在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为 。
(5)该反应的还原剂是 ，反应方程式中氧化剂与还原剂系数比为 。
(6)根据上述反应可推知氧化性MnO H2O2。(填“＞”或“＜”)
19．已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、H+、等七种离子，且两溶液中所含离子不同。向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：
(1)试管A的溶液中所含上述离子共有 种，检验A中溶液金属阳离子的操作为 。
(2)某同学根据上述信息推测其中一支试管中的溶液具有强氧化性，能够溶解铜等金属，理由是因为该溶液中存在 (填离子符号)。
(3)将A、B两试管中溶液混合有白色沉淀生成，反应后溶液中滴加石蕊试液变红色，则该沉淀为 。
(4)向试管B中逐滴滴加NaOH溶液，最初发生反应的离子方程式为 。
(5)向试管A溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液，发生反应的离子方程式为 ；若向试管A中加入过量的Ca(HCO3)2溶液，发生反应的离子方程式为 。
20．某日，某国国家公共广播电视台报道了一起学校发生氯气泄漏的事件，该事故的起因是有人引爆了清洁游泳池用的氯片。
(1)氯气是 色的有毒气体。
(2)若鲜花沾到泄漏的氯气，会褪去原来的颜色，其原因是Cl2与H2O反应生成具有漂白性的次氯酸，该反应的化学方程式为 。
(3)实验室可通过如图所示的装置制备氯气。
①仪器A的名称为 。
②若想除去Cl2中的HCl气体，则需要对装置进行改进，方法是 。
③D装置的作用是 ，写出其中发生的主要反应的离子方程式：
参考答案：
1．B
【详解】碱性氧化物能与水、酸性氧化物、酸等反应，碱能与酸性氧化物、酸、部分盐等反应，NaOH与KNO3混合，不能生成水、沉淀、气体中的一种，所以无法反应，故选B。
2．B
【详解】胶体才能观察到丁达尔效应。④碳量子点溶液(碳直径约为10nm)分散质粒子的大小在1-100nm之间属于胶体，①Fe(OH)3胶体属于液体胶；③云、雾属于气溶胶；故属于胶体的有①③④，故选B；
3．B
【详解】A．金属钠易和空气中的氧气发生反应生成氧化钠，属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．氧化钠和空气中的水反应生成氢氧化钠时，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故B符合题意；
C．过氧化钠易和空气中的二氧化碳以及水反应，反应为氧化还原反应，故C不符合题意；
D．NaClO与空气中的CO2和H2O反应生成HClO，HClO见光分解生成HCl和O2，后者属于氧化还原反应，故D不符合题意。
答案选B。
4．A
【详解】A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在,A正确；
B．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO分子存在，B错误；
C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明氯水中有Cl﹣存在，加入的盐酸引入过氯离子，C错误；
D．氯水放置数天后次氯酸分解，久置的氯水为盐酸溶液，酸性将增强，D错误；
故选A。
5．D
【详解】A．钠是银白色金属，硬度小，A正确 ；
B．钠可以和水反应，故钠着火后，要用干燥的沙土灭火隔离空气，B正确 ；
C．钠易和空气中的氧气、水反应，故实验室把钠保存在石蜡油或煤油中来隔离空气，C正确 ；
D．钠易和氧气、水等物质反应，若随意丢弃会造成火灾等安全事故，且放回原试剂瓶并不会污染其它钠单质，故实验后剩余的钠粒，要放回原试剂瓶中，D错误 ；
故选D 。
6．A
【详解】A．含钠或钠元素的化合物发生焰色反应时的颜色为黄色，所以钠燃烧产生黄色火焰，A叙述错误；
B．钠在氯气中燃烧能生成氯化钠固体小颗粒，所以能看到白烟，B叙述正确；
C．氯气排放到空气中是有害的，因其能和氢氧化钠溶液反应，故可用浸有NaOH溶液的棉球吸收过量的氯气，C叙述正确；
D．淀粉碘化钾溶液本是无色的，如果氢氧化钠溶液不能完全吸收掉氯气，则过量的氯气会和碘化钾溶液反应生成碘单质，而碘单质能使淀粉变蓝，故若淀粉碘化钾溶液变蓝则说明氢氧化钠溶液没有完全吸收掉氯气，D叙述正确；
故选A。
7．D
【分析】加入后发生反应。
【详解】A．含的溶液呈紫红色，在无色溶液中不能大量存在，A错误；
B．具有还原性能被氧化不能大量存在，B错误；
C．与形成Mg(OH)2沉淀，与反应生成H2O和、Ca2+与形成CaCO3沉淀，加入适量Na2O2后Ca2+、Mg2+、不能大量存在，C错误；
D．、、、相互间不反应，与Na+、OH-也不反应，加入适量Na2O2仍能大量共存，D正确；
故选D。
8．D
【详解】A．由于Ca(OH)2的溶解度很小，故工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉，A错误；
B．已知CaCl2和Ca(ClO)2均易溶于水，由实验1中有不溶物说明漂白粉已经变质为CaCO3，故实验1和实验2说明漂白粉未完全变质，B错误；
C．由B项分析可知，该漂白粉已经部分变质，故实验3中产生的气体有氯气和CO2，C错误；
D．实验3中下列反应的电子转移可表示为：=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，D正确；
故答案为：D。
9．A
【详解】A．碳酸盐、碳酸氢盐等都能与澄清石灰水反应，生成白色沉淀，则原溶液中可能存在等，A正确；
B．向溶液中加入硝酸银溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl，也可能为Ag2CO3等，则原溶液中不一定含，B不正确；
C．某溶液的焰色试验呈黄色，没有透过蓝色钴玻璃观察，则原溶液中一定有，可能有，C不正确；
D．向溶液中加入氯化钡溶液，产生的白色沉淀可能为BaSO4或AgCl，则原溶液中不一定含，D不正确；
故选A。
10．C
【详解】A．常温常压下，氯气呈气态，氯气的相对分子质量比空气大，所以氯气是一种密度比空气大的气体，A正确；
B．氯气溶于水后，有一部分溶解在水中，并能与水发生反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以一段时间后，可观察到湿润的红纸条褪色，B正确；
C．氯气难溶于饱和食盐水，所以进行尾气处理时，烧杯中的溶液不能换成饱和氯化钠溶液，C错误；
D．当烧杯中的溶液温度较高时，可能发生反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，D正确；
故选C。
11．B
【详解】A．碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，加热可除去Na2CO3固体中的NaHCO3，故A正确；
B．除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，若滴加适量盐酸会引入杂质氯化钠，故B错误；
C．二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠，HCl和碳酸氢钠反应放出二氧化碳气体，通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，可除去CO2中的HCl，故C正确；
D．炭粉再空气中加热生成二氧化碳气体，在空气中加热灼烧可除去MnO2中的碳粉，故D正确；
选B。
12．C
【分析】将2L水滴入盛有1g过氧化钠固体的试管中，发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
【详解】A．反应一段时间后，有O2生成，它能使带火星的小木条复燃，A正确；
B．过氧化钠与水的反应是放热反应，所以反应发生后，用手轻轻触摸试管外壁，感觉到烫手，B正确；
C．反应结束后，产物为NaOH，还有未分解的H2O2，所以滴入几滴紫色石蕊试液至试管，试管中溶液颜色由无色变为红色，最后又褪色，C不正确；
D．发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑后，溶液中的金属阳离子只有Na+，D正确；
故选C。
13．A
【分析】反应中，Fe元素化合价由+3升高为+6，ClO元素化合价由+1降低为-1，根据得失电子守恒，可知Fe(OH)3的系数为2，ClO-的系数为3，根据元素守恒，可知FeO的系数为2、Cl-的系数为3，根据电荷守恒，可知X为OH-，OH-的系数为4，根据氢元素守恒，可知Y是H2O，系数是5，反应方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+ 4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；
【详解】A．上述反应中，ClO-是氧化剂，Fe(OH)3是还原剂，氧化剂和还原剂的系数之比为3：2，故A错误；
B．K2FeO4中K显+1价、O显-2价，根据化合价代数和等于0，可知Fe显+6价，故B正确；
C．由上述反应可知，ClO-是氧化剂，FeO是氧化产物，ClO-的氧化性强于FeO，故C正确；
D．根据以上分析，X为OH-，Y为H2O，故D正确；
选A。
14．A
【详解】A．含有大量OH-的溶液中，Cl-、K+、CO、NO相互之间不反应，能大量共存，故选A；
B．使酚酞变红的溶液呈碱性，Ca2+、SO生成微溶物CaSO4，Ca2+、SO不能大量共存，故不选B；
C．含有MnO的溶液为紫红色，无色透明酸性溶液中不能大量含有MnO，故不选C；
D．遇紫色石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下NO能氧化S2-，S2-、NO不能大量共存，故不选D；
选A。
15．D
【详解】A．稀硫酸除铁锈：，A错误；
B．小苏打与稀盐酸反应：，B错误；
C．钠与稀硫酸反应：，C错误；
D．澄清石灰水与稀硝酸反应：，D正确；
故选D。
16．D
【详解】A．碳酸钠是盐不是碱，SiO2是酸性氧化物，A错误；
B．CO为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B错误；
C．Al2O3为两性氧化物，归为碱性氧化物并不严谨，C错误；
D．选项中物质的分类正确，D正确；
故答案选D。
17．(1)钠熔成光亮的小球
(2)生成NaOH或碱
(3) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 氧化还原反应
(4)沙子
(5)钠浸在煤油中可隔绝与氧气和水的反应；煤油不与钠反应、煤油的密度小于钠
(6) 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 碳酸钠溶液显碱性
(7) 根据碳元素守恒可知，生成CO2(标准状况下) 等质量的碳酸氢钠与酸反应产生的CO2比分解反应产生的多
(8)提供H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2气体，从而使面团疏松
【详解】（1）能说明钠与水反应放出热量的现象是钠熔成光亮的小球；
（2）碱性溶液能使酚酞变红色，向反应后的溶液中滴加酚酞发现溶液变红，说明生成NaOH或碱；
（3）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式是2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑，反应类型是置换，且反应中存在元素化合价改变，也是氧化还原反应；
（4）钠会和水反应，故失火时，不能用水，可以用沙子灭火。
（5）钠浸在煤油中可隔绝与氧气和水的反应，且煤油不与钠反应、煤油的密度小于钠，故少量钠可以保存在煤油中；
（6）①碳酸氢钠受热不稳定，分解为碳酸钠、水和二氧化碳，故可以直接作膨松剂，相关化学方程式：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。
②蒸出来的馒头有碱味，原因是碳酸氢钠的溶液显碱性；
（7）①碳酸氢钠与盐酸反应能生成二氧化碳，根据碳元素守恒可知，生成CO2(标准状况下)；
②碳酸氢钠和酸反应，碳元素完全转化为二氧化碳，碳酸氢钠受热分解只有部分碳元素转化为二氧化碳，等质量的碳酸氢钠与酸反应产生的CO2比分解反应产生的多，故碳酸氢钠与酸作用的蓬松效果比单独使用碳酸氢钠的效果好；
（8）焦磷酸二氢二钠可以提供氢离子，H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2气体，从而使面团疏松。
18．(1)3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
(2)1：3
(3)48
(4)Mn2+
(5) H2O2 2:5
(6)＞
【详解】（1）HNO3、Cu(NO3)2都是可溶性强电解质，在溶液中以离子形式存在，该反应的离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）在上述参加反应的8个HNO3中，2个作氧化剂，6个起酸的作用，则起氧化作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的物质的量的比是2：6=1：3，由于二者是反应物质，二者的物质的量的比等于其质量比，故起氧化作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为1：3；
（3）根据反应中硝酸、铜以及一氧化氮的量的关系为：3Cu～8HNO3～2NO，即反应中生成1molNO时，消耗还原剂Cu的物质的量是1.5mol，当生成30gNO即物质的量为时，消耗还原剂铜的质量=1mol×1.5×64g/mol=48g；
（4）已知2个在反应中得到10个电子生成X，则锰元素化合价降低了5，即→Mn2+，则X的化学式为Mn2+；
（5）该反应H2O2→O2过程中氧元素化合价升高，还原剂是H2O2，反应的离子方程式为2+5H2O2+ 6H+=2Mn2++5O2↑+ 8H2O，氧化剂与还原剂系数比为2:5；
（6）氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强，氧化剂是，可知氧化性可知＞H2O2。
19．(1) 3 用铂丝蘸取A溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察焰色
(2)H+、
(3)AgCl
(4)OH + H+=H2O
(5)
【分析】试管A溶液中滴入酚酞溶液呈粉红色，说明溶液显碱性，则溶液中有氢氧根离子，不能有银离子和镁离子，一定有钾离子。则试管B 中有镁离子和银离子和硝酸根离子。根据以上分析可知试管A有：K+、Cl 、OH ，试管B有：Ag+、Mg2+、、H+。
【详解】（1）试管A的溶液中所含上述离子有K+、Cl 、OH 共3种，检验A中溶液金属阳K+离子的操作为：用铂丝蘸取A溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察焰色；
（2）某同学根据上述信息推测其中一支试管中的溶液具有强氧化性，能够溶解铜等金属，理由是因为该溶液中存在H+、；
（3）将A、B两试管中溶液混合有白色沉淀生成，反应后溶液中滴加石蕊试液变红色，说明溶液呈酸性，产生难溶于酸的白色沉淀，则该沉淀为AgCl；
（4）向试管B中逐滴滴加NaOH溶液，最初氢离子与氢氧根离子发生中和反应生成水，发生反应的离子方程式为OH + H+=H2O；
（5）向试管A溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液，反应生成碳酸钙、碳酸钾和水，发生反应的离子方程式为；若向试管A中加入过量的Ca(HCO3)2溶液，生成碳酸钙和水，发生反应的离子方程式为。
20．(1)黄绿
(2)Cl2+H2OHCl+HClO
(3) 分液漏斗 在B、C装置之间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶 尾气处理 Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
【分析】实验室利用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2，用向上排空气法收集，最后用刚接触NaOH溶液表面的倒置的漏斗收集Cl2。
【详解】（1）氯气是黄绿色的有毒气体。
（2）若鲜花沾到泄漏的氯气，会褪去原来的颜色，其原因是Cl2与H2O反应生成具有漂白性的次氯酸，另外还有盐酸生成，发生反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO。
（3）①仪器A带有活塞，其名称为分液漏斗。
②若想除去Cl2中的HCl气体，则将气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，即在B、C装置之间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶。
③Cl2有毒，会污染环境，则D装置的作用是尾气处理，发生的主要反应的离子方程式：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。
【点睛】凡是有毒气体的制取，都需进行尾气处理。
