2023—2024 学年上学期高三期中考试
化学试题
试卷满分： 100 分 考试用时：75分钟
注惹事项：
］．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号坦写有试卷和答题卡上，并认真核准准考证
号条形码上的以上信息，将条形码粘贴存答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域
均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；
字体工整，笔迹清楚。
可能用到的相对原子质翟： H 1 C 12 N 14 0 16 Na 2:3 Bi 209 Zr 91
第 I 卷（选择题，共45分）
—、选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共计 45 分。 每小题只有—个选项符合题意。）
l．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是
A 某管道疏通剂主要成分是 粉末和铝粉，可与“． NaOH 洁厕灵 “ 浪合使用提高疏通和清
洁效果
＂ ”
B． 洗涤棉布衣物不容易 甩干 是因为衣物与水分子间形成了氢键
C．生产口罩的熔喷布以聚丙烯为主要原料，聚丙烯能使浪水褪色
D． 金属镁不怕着火时，立即用二氧化碳灭火器扑灭
2．下列颜色变化与筑化还原反应无关的是 （ ）
A．久置的氯水，颜色逐渐变浅
B. N02气休遇湿润的淀粉KI试纸变蓝
C．棕黄色 FeCl3 饱和溶液滴入沸水中变红褐色
D. Fe(NO山溶液中滴入稀盐酸变黄色
3．设凡为阿伏加德罗常数的伯，下列说法正圳的是 （ ）
A. 1 mol/L 的 CuCl2 溶液中 C厂个数为 2 NA
。
B. 常温下，0.1 mo! 环氧乙烧(U)共有 0. 3 NA个共价键
化学试题 笫 1 页 共 8 页
C. 17旷 N 1 比所含中子数目为 10NA
D． 标准状况下， 11. 2 L HCHO 中氢原子数目为 N,＼个
4 ．下列化学用语．不．正确． 的是 （）
A.COS 的电子式 ::C::Q
B． 基态P的价电子轨道表示式回巨工门工］
3s 3p
C. 基态 Cu 的电子排布式 ls心2p6 妇3p6 3d'04s1
D． 离子晶休 NaCl 的晶胞巨
5 ．下列离子方程式正确的是 （）
A.向明矶溶液中加入足噩的贡水 +： AJ3 +4NH3 H20 ＝一＝AI02- +4NH广＋2H2 0
B.向 Fel2 溶液中通入等物质的赘的C从2Fe2+ +21 +2Cl 一一2 2Fe3+ +I2 +4Cl
C.Ca (HCQ山溶液与足拯 NaOH 溶液反应 一： HCQ厂＋Ca2+ +OH =CaCOit ＋比0
D． 等物质的量浓度的 Ba COH) 2 和N比 HS04 溶液以休积比 1 : 2 混合 ： Ba2+ +20H +
2H + +Soi- =BaS04 {, +2比0
6.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 CCl4 和金属钠为原料，在 973K 时制造出纳米级金
刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为＂ 稻草
973 K
变黄金 ” ,该、 反应化学方程式为 CCl 1 +4Na C（金刚石）＋4NaCI 。 下列关千该反应
Ni-Co
的说法正确的是 （）
A． 金刚石品体中的碳原子采取 sp3 杂化
B. l mo! 金刚石品体中共价键数目为 4NA
C. 该反应得到的 NaCl 固体可以导电
D． 纳米级金刚石粉末属千胶体
7．一种可用于头抱菌索改性剂的结构如下图所示，其中X 、 Y 、 z,w 是原子序数递增的短周
期主放元索。下列说法不正确的是 （）
f Y[ \ X/ 、 /
Y w
／ ＼
X X
A． 键角： YZ2>WZ2 B. 第一电离能： Z>Y
C. 沸点：沁 Z>YX，1 D． 离子半径： Z>W
化学试题笫 2 页共 8 页
8.由乙烧 乙烯 乙炊和二钗化碳组成的 “、 、 四组分混合气体 ”在丁业上较为常见，可利用
传统方法或MOFs吸附法提纯得到高纯度乙烯，－T艺流程如下图所示 。 下列说法不
正确的是 （
传统方法
l
| 较高纯度乙烯
四组分
浪合气体
超高纯度乙烯(>99.9%)
MOFs吸附法
（金屈有机框架多孔选择性吸附柱）
A． 传统方法存在步骤繁琐等问题 B． 洗气池中可盛放碱性溶液
C． 反应器中仅发生了 6 键的断裂和生成 D.吸附法利用了各分子尺寸大小的差异
9 、． 如图为甲烧晶体的品胞结构，下列有关说法不正矿0的是 （ 丿｀
9
A． 每个甲烧晶胞中含4个碳原子 O'}r
'
，，
,
。
B.C比 ＇晶体熔化时需破坏共价键 ',
0了
, 0
5 iC.熔点高低：CI4>CBr1>CC14>CH4
。代文子
D.CH4、CCl4 都是含有极性键的非极性分子
10 ． 电子级氢颌酸是微电子行业的关键性基础材料之一，由萤石粉（主要成分为CaF2 ，含有
少赘S心和微怪As2 03等）制备工艺如下，下列有关说法不正确的是 （ ）
萤石粉 浓硫酸 硫酸 H,O，溶液
HF硫酸溶液
－H,o SiF.、HF 凡SiF6
A.＂酸浸 ”时生成HF的化学方程式为Ca凡＋比SO1, （浓）一一CaSO，十2HF个
B． 工业生产时往往会适当加热，其目的是加快反应速率
c.“ 精熘l ” 设备使用的材料可选用金或石英
D.已知H心心是一种配位酸，酸性与硝酸相近，可与KMnO, 溶液反应制备极易溶千
水的强酸HMn04 ，反应的离子方程式为21<+ +SiF -＝凡SiF6 t
11 、． 下列实验操作正啪且能达到实验目的的是 （ 丿｀
乙习
， 稀硝酸 产a 0 H ）2溶 液
一
、
门门因固 门 门N 忒 oJ 门N aH cOJ足 拭 蔽 性 溶 液 溶 液
k M n 0”
甲 乙 丙 丁
化学试题 笫3页 共8 页
A． 用甲装置将乙二醇(HOCH式比OH)转化为乙二酸
B．用乙装饮验证稀硝酸的还原产物为NO
c ． 用丙装置加热Cu(NO山溶液获得Cu(N03)2 固体
D．用丁装置鉴别NaHC03溶液和Na2C03溶液
）2.已知前四周期元素X 、 Y 、Q、R,Z和W在周期表中的位饮如图所示，其中Z位千
的是 （ ）
X Y
Q R
z w
A． 最高正化合价：X=Q
C.X和Q的第一电离能都高于同周期相邻元素
D.R最高价氧化物的水化物不能与其最低价氢化物反应
13 ． 某化学兴趣小组以含钻废渣（主要成分coo 、 Coz03 ，还含有Alz03、 ZnO等杂质）为原料
制备Co20飞 的一种实验流程如下。 下列与流程相关的原理 、 装置和操作能达到实验目
的的是（ ）
I mol L_，凡so.so,
废泣
CoCO,
悬浊液
甲 乙 丙 丁
A ． 将CoCOJ固体放入蒸发皿中灼烧制Co203
＂ “ 一
B. 酸浸 所需的 100 mL 1. ］0 mo! L 比 so, 溶液用装置乙配制
C. ＂ ＂萃取 的目的是除去Zn2+ ，用装置丙，振荡时分液漏斗下口应倾斜向上
＂ ” ＂ ”
D．用装置甲制备 酸浸 所需的S02, 酸浸 时S02为还原剂
化学试题 笫4页 共8页
14．下列实验操作 、 现象及结论均正确的是 （ ）
实验操作 现象 结论
12 的缎化性比
向FeCl2 溶液中加入殃水 溶液变为冀色
Fe'十强
将金屈钠放入燃烧匙中，点燃，迅速伸 产生大挝黄色的烟，且瓶内有
SO2具有还原性
人煤满S02的媒气瓶 白色颗粒生成
将补铁剂溶千盐酸，过滤，将滤液加人 补铁剂中含有二
溶液紫色褪去
KMnO,溶液中 价铁
向盛有NaAI02 溶 液的试管中滴加碳 Al（万结合氢离子
产生白色沉淀
酸氢钠溶液 的能力大于co -
A.A B. B c.c D.D
15 ．天然气因含有少拯H2 S等气体升采应用受限，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催
化脱硫，其原理如图所示。 下列说法不． 正． 确． 的 是 （ ）
A.该脱硫过程中FeSO,是中间产物 CH,、H,S s
B.由脱硫过程可知氧化性：02 > FeH > S ＼Fe,（SOJ`T.F仇 FeSO』
C ． 该过程每消耗标准状况下 3.36 L 02 能脱除
比 CH,、H o
O,
S 10. 2 克 2
D． 该脱硫过程需要不断添加Fe2 (S0心
第Il 卷（填空题，共 55 分）
二、填空题
16. (15分）氢筑化柲[Bi(OH)3 ]和柲酸钠(NaBi03 )均为重要的含柲化合物，学习小组在实
验室对两种化合物的性质和制备等进行探究。 两种化合物的相关信息如下表所示：
物质 颜色 性质
Bi (OH)3 白色 溶于酸，不溶于水 、 乙醇和碱溶液，受热易分觥
NaB心3 浅黄色 不溶于冷水，热水中水韶
回答下列问题：
(])由BiCl3 溶液直接加热制备BiCOH)3 时，发生的反应为
（用化学方程式表示） 。
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(2)实验室可用如图所示装置由Bi COH) 3 制备NaBi03 :
搅拧器
浓盐酸士多 NaOH溶液 h
飞试剂X
归
A B D
CD按气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为 （填装置
接口小写字母）。 连接好装置后，必须进行的操作是
＠盛装浓盐酸的仪器名称为 ，试剂X的名称为 ，装置D
的作用是
＠装置A中滴入浓盐酸的化学方程式为
(3)向酸性MnS04 溶液中加入NaB心固体，溶液变为紫色，反应的离子方和式为
(4)取上述NaB心产品m克，加足虽稀硫酸和MnSO,1 稀溶 液使其完全反应，再用
c mol L I H心()- 4 标准溶液滴定生成的MnO 1 至终点，消耗v mL标准溶液，滴
定终点的现象为
该产品的纯度为 （用含m、C 、 v的代数式表示）．
17. (14. 分）CuCI 是一种微溶于水、难溶于乙醇 、 易被颈化的白色粉末，以黄铜矿（主要成分
为 CuFeS2 )为原料制取 CuCI 的流程如图所示：
浓盐酸 水
过滤 、 洗
[CuC 涤 、 干燥CuCI和S滤泣 I,]"
FeCI,溶液 s
“
(1)"浸取 后所得溶液可通入氯气来生产印刷电路板腐蚀液，若消耗标况下氯气 44.8 L,
则转移电子数为 ，检验 3十Fe 所用试剂为 （埴写名称）．
(2)实验室制取氯气的化学方程式为
(3) 加入浓盐酸的目的是 ，发生的离子方程式为
(4) 若用蒸熘水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作是
最好采用 “洗涤"。
(5) 过滤用到的玻瑞仪器是 ，真空干燥的目的是
化学试题 笫6页 共8页
18. Cl 2分）湿法炼锌丁业废水中主要阳离子有 Zn2+ + +、 H 、 Tl 、 Tl3+ ，废水除侂的工艺流程
如下。
KMnO, Na,.coJ
废水一1 达标水
滤渣 滤渣
已知 ：
CDT尸能够在 pH 为0~14 的范围内以离子态稳定存在，不易与 OH 形成沉淀
＠常温下，部分物质的K习， 如下：
物质 Zn (OH) 2 Tl (()H)3 ZnS Tl2S
一I1 一
K 6. 8 X 10 l. 5 X 10 II,.. 1. 6 X 10
千 5. 0 X 10勺
＠排放标准 ： Tl 的含拭低于 1. 5Xl0 8mol L 1
＇
(])已知 ”氧化 步骤中 KMn04 被还原为Mn0 十2 且 Tl 筑化不彻底，请写出该反应的离子
方程式：
(2) “ “ ＂
”
预中和 步骤，加 Ca COH)2 至溶液的 pH 约为7，可减少 硫化 步骤中 Na2S 的使用
量，还能减少 （填化学式）污染物的生成。
“ ”
(3) 硫化 步骤的主要目的是除去 （填离子符号）。
(4)根据K 斗， 计算，若使溶液中T尸的含豐低千排放标准，溶液的 pH 应大千
“ ＂
但是实际丁艺流程需在 中和 步骤加 Ca COH)2 至溶液的 pH 约为9，此时仍只有
80 ％左右的钝能得到去除，其可能原因是
(5)控制条件可实现如下沉淀转换 ： Zn(OH)z(s) +s2- (aq) ZnS(s) +20H 飞 aq)，该
反应的平衡常数K为
＂ ”
19. (]4分） 液态阳光 项目通过太阳能电解水制氢，再采用催化剂将二氧化碳加氢合成甲
醇。 高选择性催化剂的组成为 ZnO/Zr02 固溶体。 四方体 Zr02 品胞如图所示，回答下
列问题 ：
R
二
A
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（填“
” “ ”
(])图示晶胞中A代表 0 或 Zr ) 原子 。
Zn “ 大千 ”(2)Zn在元素周期表中的位毁 ，第二电离能： Cu（填
或“
“
小于 )。
(3) 关于C比 OH 分子 ：
“ ”
(DCH3 0H 的电子式为 ,CH3 0H 是 分子（填 极性 或
“ 非极性 ”) 。
@H 、 C 、 N,0四种元素的电负性由大到小的顺序为 （用元素
符另表示）．
＠甲醇的沸点 (64.7 °C) 介于水 ooo ·c) 和甲硫醇 (CH3 SH,7. 6 °C) 之间，其原因是
(4)该晶胞中原子坐标参数A为(0,0,0)，则R的原子坐标参数为
-3
(5)晶胞参数为长a pm 、 宽Cl pm 、 高l· pm，晶体密度为 g cm
（写出计算式即可，其中阿伏伽德罗常数数值为NA)。
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2023-2024学年上学期期中考试
高三化学答案及评分标准
一、 选择题
1-5: BCD D D 6-10: ADCB C 11-15: B CC DD
二、 非选择题
16. （除标注外 ， 每空2分 ， 共l5分）
(1) BiC13 +3H20 ad:.兰 Bi (OH) 3 i +3HC1 （没打A扣1分）
(2) (Daefbcd (1分） 检查装坟气密性(l分）
＠分液漏斗 (l 分） 饱和食盐水 (I分） 除去Cl2中的HCl杂质(l分）
@2KMnO,+ 16HC1（浓）＝＝2KC1+2MnCl,+5Cl, t +8儿0
(3) 2Mn2'+5NaBiO, +14ff= =2Mn ,-+5Bi 3'+5Na'+7肛10, (Na8i03 拆开不给分）
(4)当滴入砐后半滴标准儿C从溶液时， 溶液由浅紫色变为无色， 且半分钟内不恢复。
28cv/m %
17. （除标注外 ， 每空2分 ， 共l4分）
(l) 4N, (l分） 硫银化钾溶液 (l分）
(2) Mn0 , + 4HC1（浓）兰 MnCl,+Cl, t +2儿O（没打 “ A ” 扣1分，没有 “浓” 字扣1分， 未
配平0分）
(3)可将CuCI转化为易溶千水的物质实现与S的分离 CuCI +2cr [CuC1 ] 公3
(4)取砐后 一次洗涤液千试管中， 向其中加入硝酸银溶液， 无白色沉淀生成， 证明已洗涤干
净。（没有 “ 取最后一次… ” 扣1分） 乙醇(l分）
(5)烧杯、 漏斗、 玻璃棒 防止CuCI被空气中的氧气氧化(l分）
18. （除标注外 ， 每空2分 ， 共l2分）
(l)2Mn0;+3Tr +8H令＝ ＝2Mn02 ! +3r11 +4H20
(2) 出 12S
(3) Zn2 和TI+
(4) 2 第一 步氧化时Tr氧化不彻底， Tl2S也会溶解部分离子在溶液中
(5)4. 25X 107
19. （除标注外， 每空 1分， 共 14 分）
(l) Zr
(2) 第四周期第11B族 小千 (2 分）
H
．．
(3) (D H : C : 0: H 极性
．．
H
@O>N>C>H(2分）
＠甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能，且水分子之间比甲醇分子间形成的氢
键数目多（或其他合理答案） （2分）
(4) (3/4, 3/4, 3/4) (2 分）
123x4
(5)
NA x,o-3o
(2分）
心
