4.1含硫化合物的性质
1．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是( )
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加酚酞变红 该溶液一定是碱溶液
B 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含Cl-
C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有
D 向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀再滴入盐酸，白色沉淀不消失 该溶液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
2．常温下，下列有关SO2的说法正确的是( )
A．摩尔质量为64
B．为红棕色气体
C．具有还原性
D．密度比空气小
3．一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为( )
A．1∶2 B．3∶5 C．5∶7 D．8∶11
4．下列组合判断正确的是( )
①Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
②浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
③化合反应均为氧化还原反应
④Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
⑤Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
A．①②不正确
B．①②③④正确
C．①②正确，③④⑤不正确
D．①②③④⑤均不正确
5．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )
A．Cl2通入Na2CO3溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AgNO3溶液中
D．SO2通入NaHS溶液中
6．下列物质可用来干燥Cl2的是( )
①碱石灰；②浓H2SO4；③无水CaCl2；④P2O5
A．①② B．①③④ C．②③④ D．①②③
7．某溶液中可能含有下列 7 种离子中的某几种：Cl—、SO、HCO、NO、Na+、K+、Fe3+，所含离子的浓度都相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取 200 mL 上述溶液，加入足量 Ba(OH)2 溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 3.4 g。向沉淀中加入过量的盐酸，无气体产生，充分振荡后剩余 2.33 g 沉淀。下列说法不正确的是( )
A．只存在 Cl—、SO、Fe3+三种离子
B．一定存在 SO、Fe3+，可能存在 Clˉ、NO中的一种离子
C．c(SO)=0.05 mol·L-1
D．3.4 g 沉淀中含有 2 种成分
8．将一定量锌与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体0.8mol，将反应后的溶液稀释得400mL，测得溶液c(H+)=2mol/L，则下列叙述中错误的是( )
A．反应中生成的气体有SO2和H2 B．反应中共消耗锌52.0g
C．气体中SO2和H2物质的量比为4∶1 D．反应共转移电子1.6mol
9．下列有关化学反应中颜色变化描述错误的是( )
A．石蕊试液中通入二氧化硫→红色
B．内壁有油污的试管做银镜反应→黑色沉淀
C．苯酚在空气中氧化→粉红色
D．稀KI溶液中滴加少量FeCl3溶液→紫色
10．在探究的性质实验中，下列根据实验现象得出结论不正确的是( )
A．向硫化氢溶液中通入，溶液产生淡黄色浑浊，说明具有酸性
B．的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明能与水反应生成
C．将足量通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明具有还原性
D．向水溶液中加入粉末，有气泡产生，说明的酸性强于的酸性
11．下列实验操作、现象及结论均正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 紫色褪去 SO2具有漂白性
B 用容量瓶配制一定浓度的溶液，定容后摇匀 液面低于刻度线 溶液浓度偏高
C 将燃着的镁条伸入盛CO2的集气瓶中 镁条继续燃烧 镁有较强的还原性
D 将刚切开的钠块露置在空气中 表面变暗 钠表面生成Na2O2
A．A B．B C．C D．D
12．某无色澄清溶液中可能含有：①Na+、②SO、③Cl-、④HCO、 ⑤OH-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表：
步骤 操作 现象
(1) 用酚酞试液检验 溶液变红
(2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成
(3) 将(2)中所得混 合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成
下列结论正确的是( )
A．该实验无法确定是否含有①③
B．肯定含有的离子是②③⑤
C．肯定含有的离子是①②⑤
D．肯定没有的离子是④⑥⑦，可能含有的离子是①③
13．铜与浓硫酸反应的装置如下图，下列说法不正确的是( )
A．反应一段时间后，品红溶液褪色，说明有SO2生成
B．在该反应中，浓硫酸只表现出酸性
C．石蕊溶液变红说明SO2与水发生了反应
D．为确认CuSO4生成，试管①冷却后，将其中的物质缓慢倒入水中，观察颜色
14．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是( )
A． B． C． D．
15．下列物质溶于水显中性的是( )
A．Na B．Cl2O C．KI D．H2S
16．下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上：
①酸性②强氧化性③高沸点、难挥发性④脱水性⑤吸水性.
(1)浓硫酸干燥氢气、氧气、二氧化硫等气体 。
(2)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸 。
(3)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末 。
(4)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑 。
(5)浓硫酸与铜反应，溶液变蓝，产生刺激性气味气体 。
(6)浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖发黑，体积膨胀，产生刺激性气味气体 。
17．根据下列化学反应和事实，说明利用了硫酸的什么性质，填在各小题的横线上。
A．高沸点、低挥发性 B．酸性(或强酸性) C．吸水性 D．脱水性 E.强氧化性
(1)常温下可以用Fe和Al的容器贮存浓硫酸 。
(2)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末 。
(3)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体 。
(4)Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑ 。
(5)Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O 。
(6)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑 。
18．化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：
(1)漂白粉有效成分的化学式为 ，其能消毒杀菌是因有强 性。
(2)KAl(SO4)2 12H2O的俗名为 ，因其溶于水生成 而具有净水作用。
(3)酸雨的pH小于 ，含亚硫酸的酸雨久置后pH (增大、减小或不变)。
(4)小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为 。
19．现有下列十种物质：①氯气②小苏打③固体纯碱④二氧化硫⑤蔗糖⑥氢氧化钾⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨空气⑩浓硫酸
(1)上述十种物质中，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。(用序号填空，下同)
(2)能使品红溶液褪色的是 ，能使酚酞溶液变红的是 。
(3)在⑤中加入⑩时，观察到蔗糖变黑、体积膨胀并放出刺激性气味气体的现象，体现了⑩的性质 。
20．为了防治酸雨，减少煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上通过生石灰和含硫煤的混合使用进行“固硫”，最后生成石膏，避免硫化合物进入大气。请回答下列问题。
(1)写出第一步“固硫”反应的化学方程式 。
(2)“固硫”过程所涉及的反应类型很多，以下反应类型涉及的是 。
A．置换反应 B．复分解反应 C．氧化还原反应 D．非氧化还原反应
(3)此法与“石灰石粉末与含硫煤混合法”哪个更好些 为什么
(4)某课外小组采用如图装置，在实验室测定“固硫”后排放的尾气中SO2的体积分数，以此来检测生石灰“固硫”效果。
①上述装置连接的顺序是尾气→ (填a、b、c、d、e)。
②下列浓度和体积一定的试剂中，可以用来代替试管中的碘–淀粉溶液的是 。
A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液 C．溴水 D．氨水
参考答案：
1．B2．C3．C4．D5．B6．C7．A8．C9．D10．A11．C12．A13．B14．A15．C
16．⑤ ② ⑤ ①④ ①② ②④
17．(1)E
(2)C
(3)A
(4)B
(5)B、E
(6)B、D
18．(1) Ca(ClO)2 氧化性
(2) 明矾 Al(OH)3
(3) 5.6 减小
(4)HCO+H+=CO2↑+H2O
19． ②③⑥ ④⑤ ①④ ②③⑥⑧ 脱水性、强氧化性
20．(1)
(2)CD
(3) 此法 此法节约煤，成本低
(4) c→d→b→a→e AC
