2.3物质的量
同步练习
1．下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为mol/L
B．0.3mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0.9mol
C．将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为1mol/L
D．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5％，密度为1.19 g/cm3，则该浓盐酸物质的量浓度是11.9 mol/L
2．配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是（ ）
A．将NaCl固体直接放在托盘天平的托盘上称量
B．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925g
C．在500mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线
D．准确称量2.9g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl-)偏低
3．在容积相同的两个密闭容器中分别充满气体SO2、O3，当这两个容器内温度和压强相等时，下列说法正确的是
A．两种气体的物质的量不相等
B．两种气体的质量相等
C．两种气体所含的电子数目相等
D．两种气体所含的分子数目相等
4．下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液中氯离子浓度相等的是
A．100 mL 3 mol·L－1 的KClO3 B．75 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl
C．125 mL 2 mol·L－1 的CaCl2 D．150 mL 3 mol·L－1 的NaCl
5．下列说法中，正确的是
A．16gO2的物质的量为1mol
B．Mg的摩尔质量是24g/mol
C．常温常压下，1molN2的体积是22.4L
D．0.1mol/LBa(OH)2溶液中含有0.2molOH－
6．标准状况下的下列气体关系正确的是
①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3
A．体积：④>①>②>③ B．密度：②>③>①>④
C．质量：②>③>①>④ D．氢原子数：①>②>③>④
7．设NA为阿伏加 德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．同温同压同体积的12C18O和14N2均含有14NA个电子
B．100mL0.1mol·L-1的氨水溶液中含有0.01NA个NH4+
C．14gC2H4和C3H4的混合物含有2NA个共用电子对
D．11.5gNa与一定量的氧气完全反应，一定失去0.5NA个电子
8．NA代表阿伏加 德罗常数的值。下列说法中，正确的是
A．标准状况下，11.2LH2O含有的原子数目为1.5NA
B．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42－的数目为0.9NA
C．在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA
D．1L0.45mol·L－1NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L0.15mol·L－1AlCl3溶液大
9．气体体积的大小与许多因素有关。当温度和压强一定时，气体体积主要取决于（ ）
A．气体的种类 B．气体的物质的量
C．气体分子本身的大小 D．气体分子之间的平均距离
10．关于相同质量的和，下列说法正确的是
A．碳原子的物质的量之比为 B．氧原子数目比为
C．同温同体积时，密度之比为 D．标准状况下，体积之比为
11．NA表示阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol羟基中含有的电子数10NA
B．标准状况下，22.4 L 甲醛含有的σ键为3NA
C．l mol 基态氟原子能量最高的能级上电子数为7NA
D．X原子的2p轨道上只有一个空轨道，则1 molX原子的电子数一定为 5NA
12．设NA表示阿伏加 德罗常数，下列叙述正确的是
A．15g甲基()中含有的电子数为9NA
B．标准状况下，2.24L辛烷中所含碳原子数为0.8NA
C．1.8g与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NA
D．—定条件下，密闭容器中2mol SO2(g)与1mol O2(g)充分反应，则容器中分子数为2NA
13．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，0.2 mol/L的FeCl3溶液中含Cl-数目为0.6NA
B．标准状况下，11.2 L CCl4中含有分子的数目为0.5NA
C．56 g聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2NA
D．常温常压下，28.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为2NA
14．已知是阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是
A． 含有的原子数为
B． 磷酸钠溶液含有的数目为
C． 被还原为转移的电子数为
D． 中含有的原子总数为
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．密闭容器中0.2 mol NO与0.1 mol O2充分反应后分子总数为0.2NA
B．Cl2通入水中，光照下分解产生标准状况下22.4 L的O2，该过程中转移电子总数为4NA
C．常温常压下，3克由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA
D．标准状况下2.24 L SO3含有的原子数目为0.4NA
16．现有下列九种物质：①H2②铝 ③Na2O ④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦氨水⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2（SO4）3
（1）上述状态下可导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ．
（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。
（3）⑨在水中的电离方程式为 ，34.2g ⑨溶于水配成250mL溶液，SO的物质的量浓度为 。
17．物质的量浓度和溶质质量分数的比较
物质的量浓度c 溶质质量分数w
概念 以单位体积溶液中所含溶质的 来表示溶液组成的物理量 以溶质质量与溶液质量的 来表示溶液组成的物理量
溶质的单位
溶液的单位
表达式
两者关系 (M：摩尔质量，单位：；：密度，单位：)
18．某温度下测得二氧化碳气体的密度是1.98g/L，则该温度时，1 mol二氧化碳的体积是 。
19．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
成分 质量（g） 摩尔质量（g·mol-1）
蔗糖 25.00 342
硫酸钾 0.87 174
阿司匹林 0.17 180
高锰酸钾 0.316 158
硝酸银 0.075 170
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是 。
A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银
（2）配制上述1L上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、托盘天平、 、 （在横线上填写所缺仪器的名称），需要高锰酸钾 mol。
（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是 。
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（4）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为 mol·L-1。
20．现需要100mL 1.00mol/L NaCl溶液，按如下步骤进行配制：
(1)计算：需要NaCl固体 g；
(2)称量：用天平精确称量所需要的NaCl固体；
(3)配制溶液：
溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入40mL的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解；
转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和 2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至 ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
参考答案：
1．D2．D3．D4．D5．B6．C7．D8．C9．B10．B11．B12．A13．D14．B15．C
16． ②⑦⑧⑨ ③⑤⑥⑨ ④ 1.2mol/L
17． 物质的量 比值 mol g L
18．22.22L
19． A 胶头滴管 1000mL容量瓶 0.004 BD 0.024
20． 5.85g 玻璃棒 凹形液面最低处与刻度线相切
