3.4.离子反应核心考点2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1
一、单选题
1．下列检验Cl－的方法正确的是
A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中有Cl－
B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，再滴加盐酸，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
2．表中评价合理的是
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A 澄清石灰水与溶液混合： 正确
B 向碳酸镁中加入稀盐酸： 错误，碳酸镁不应该写成离子形式
C 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液： 正确
D 氢氧化钙溶液与稀硫酸混合： 错误，反应物和产物的配比不正确
A．A B．B C．C D．D
3．下列说法不正确的是
A．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料
B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断
C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素
D． 和CO2反应生成可降解聚合物 ，反应符合绿色化学的原则
4．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是
A．无色溶液中：Cu2+、K+、NH、Cl-
B．含有NO的溶液中：I-、SO、SO、H+
C．强酸性溶液中：Na+、Fe3+、SO、SCN-
D．pH=11的NaOH溶液中：CO、K+、NO、SO
5．常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是
A．水电离的 c(H+)=10-13 mol·L的溶液中：Al3+、Cl-、K+、
B．遇甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、Na+、、-
C．c(H+) /c(OH-)=1×106的溶液中：K+、Na+、Cl-、
D．pH=1 溶液中：Na+、Mg2+、、
6．能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是
A．纯碱溶液和H2SO4溶液混合 B．苛性钠溶液和盐酸混合
C．Cu(OH)2和稀H2SO4反应 D．CO2通入NaOH溶液中
7．下列离子方程式不正确的是
A．石灰石与高氯酸反应：
B．溶于氢碘酸中：
C．少量溶液滴入溶液中：
D．向饱和的溶液中通入过量：
8．下列说法不符合图中漫画情景的是
A．此反应是离子反应 B．若金属1是锌，金属2可能是银
C．若金属2是铁，金属1可能是铜 D．还原性：金属1＞金属2
9．关于酸碱中和滴定实验操作的叙述，正确的是
A．取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次
B．直接往酸式滴定管中注入标准盐酸溶液，进行滴定
C．两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点
D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
10．下列方程式书写正确的是
A．铁钥匙上镀铜的阳极的电极反应式：Cu+2e-=Cu2+
B．碳酸氢钠溶于水： NaHCO3 =Na+ +H+ +CO
C．向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液：Fe3+ +3H2O=Fe(OH)3 (胶体)+3H+
D．向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：Ag++I-=AgI↓
11．下列离子能大量共存的是
A．含有大量HCO的溶液中：NH、K+、SO、OH－
B．无色透明的溶液中：Mg2+、K+、SO、NO
C．含有大量Ba2+的溶液中：Na+、Cu2+、SO、Cl－
D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：NH、K+、CO、NO
12．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．的氨水：、、、
B．的溶液：、、、
C．的溶液：、、、
D．的溶液：、、、
13．下列所选装置与试剂合理，能达到实验目的的是
选项 实验目的 分液漏斗内试剂 锥形瓶内试剂
A 制 盐酸 碳酸钙
B 制 浓盐酸 二氧化锰
C 制 饱和石灰水 氯化铵溶液
D 制 浓硫酸 铜
A．A B．B C．C D．D
14．在无色溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A．Cu2+、SO42-、OH-、K+ B．Fe3+、NO3-、Cl-、H+
C．K+、CO32-、Cl-、H+ D．H+、Na+、Cl-、SO42-
15．常温下，有下列四种溶液：
① ② ③ ④
0.1 mol/L的NaOH溶液 pH=11的NaOH溶液 0.1 mol/L的CH3COOH溶液 pH=3的CH3COOH溶液
下列说法正确的是
A．由水电离出的H+浓度：①＞③
B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5
C．用②滴定CH3COOH溶液时，可选用酚酞作指示剂
D．①与②等体积混合后，混合溶液的c(H+)=0.0505 mol/L
16．下列指定反应的离子方程式错误的是
A．向Fe(OH)2悬浊液中滴加稀硝酸：
B．用氨水吸收足量的SO2气体：
C．向NH4HSO4溶液中加入几滴Ba(OH)2溶液：
D．将SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，溶液变为浅绿色：
17．下列有关实验的说法错误的是
A．用同浓度的醋酸代替盐酸测得的中和热数值偏大
B．用标准氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，以甲基橙作指示剂，测得的醋酸浓度偏低
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有钠离子
D．用盐酸洗涤氯化银沉淀，可以减少洗涤损失.
18．以下说法正确的是（ ）
A．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低
B．实验室需要用480mL0.1mol L-1的硫酸铜溶液，需称取12.0g胆矾，配成500mL溶液
C．金属镁在空气中完全燃烧后，最后剩余两种固体
D．工业上可用铝热反应的方法提取镁
19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．c（H+）
C．0.1 mol/LFeCl3溶液中：K+、NH、I一、SCN-
D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH、Fe2+、NO、SO
20．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．XY段溶液中的离子方程式为
B．a处溶液的导电能力约为0，所以是非电解质
C．是强电解质，其水溶液中不含分子
D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于电离出的离子导电
21．化学实验操作是进行科学实验的基础，下列关于实验操作、仪器选择及相关叙述正确的是
A．图1表示碱式滴定管排气泡
B．图2表示测定中和热
C．图3表示用硝酸铝溶液直接蒸发结晶获得无水硝酸铝
D．图4表示闸门应与外接电源的负极相连被保护该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法
22．在下列各溶液中，指定的离子组一定能大量共存的是
A．无色溶液中：
B．含有的溶液中：
C．在的溶液中：
D．室温下，的溶液中：
23．某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：
已知：步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应；滤渣2的主要成分是SiO2和S。下列说法不正确的是
A．步骤①，最好在通风橱中进行
B．步骤①和③，说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸
C．步骤③，涉及的离子反应为CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O
D．步骤②和③，均采用蒸发结晶的方式获取溶质
24．下列对应的离子方程式书写正确的是
A．用小苏打溶液涂抹蚊虫叮咬产生蚁酸(HCOOH)处：
B．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：
C．向偏铝酸钠溶液中通入过量的：
D．同浓度同体积的溶液与NaOH溶液混合：
25．已知氧化性: Br2> Fe3+，向含溶质a mol FeBr2的溶液中通入b mol Cl2，充分反应。下列说法不正确的是
A．离子的还原性强弱：Fe2+>Br- >Cl-
B．当a=2b时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．当a=b时，反应后的离子浓度： c（Fe2+）：c（Br-）：c（Cl-）=1：2：2
D．当3a=2b时，发生的离子反应：2Fe2++4Br-+3Cl2 =2Fe3++2Br2+ 6Cl-
二、填空题
26．可用如图装置量取一定体积的KMnO4溶液。(_______)
27．铁及其化合物之间可以相互转化。
(1)Fe与过量稀盐酸反应可以制取FeCl2，若用反应所得的酸性溶液制取较纯净的FeCl3，可选用的试剂是 (填序号)。
a.KMnO4 b.HNO3 c.H2O2
(2)硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的主要反应为：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。则下列说法正确的是 (填序号)。
a.从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
b.当转移1mol电子时，有46 g CuFeS2参加反应
c.反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
(3)在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出。
①若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 。
②若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定不含的阳离子是 。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，与水发生水解反应生成Fe(OH)3胶体等物质，写出K2FeO4和H2O反应的离子方程式 。
28．请分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质，并写出相应的离子方程式。
物质 杂质 所选试剂 离子方程式
① NaCl溶液 Na2CO3
② Mg粉 Al粉
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【分析】氯离子的特征离子反应是可以和银离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，注意排除其它离子的干扰，以此解答该题。
【详解】A. 可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀，不能说明该溶液中有Cl ，故A错误；
B. 先滴加盐酸，引入Cl ，不能说明该溶液中有Cl ，故B错误；
C. 加入盐酸，不能排除Cl 的干扰，故C错误；
D. 因氯化银不能溶解于硝酸，滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，可说明溶液中有Cl ，故D正确；
答案选D。
2．B
【详解】A．应拆成离子形式，A错误；
B．碳酸镁不能写成离子形式，离子方程式错误，评价正确，B正确；
C．漏掉了生成氢氧化铜沉淀的反应，C错误；
D．离子方程式正确，评价错误，其配比是正确的是，D错误；
故选B。
3．B
【详解】A．应用与生产、生活相关的化学知识分析各选项的正误。多孔碳为惰性电极材料，可增大与H2、O2的接触面积，常用作氢氧燃料电池的电极材料，A项正确；
B．pH计能准确测定溶液的pH，进行酸碱中和滴定时，能更准确地判断滴定终点，B项错；
C．P和As元素都处于元素周期表中的第ⅤA族，其最外层电子数相同，形成共价键的方式相似，据此推测新细菌DNA链中的As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素，C项正确；
D．和CO2反应生成可降解聚合物的过程中，原子利用率为100%，符合绿色化学的原则，D项正确。
答案选B。
4．D
【详解】A．铜离子为蓝色，不能在无色溶液中大量存在，故A不符合题意；
B．大量氢离子存在时，硝酸根会把碘离子、亚硫酸根氧化，故B不符合题意；
C．铁离子和SCN-会发生反应不能共存，故C不符合题意；
D．四种离子相互之间不反应，也不与NaOH反应，可以大量共存，故D符合题意；
故选D。
5．A
【详解】A．水电离的c(H+)=10-13 mol·L的溶液中，可能是碱性也可能是酸性，碱性条件下，Al3+无法大量共存，酸性条件下，Al3+、Cl-、K+、之间相互不反应，能大量共存；故A符合题意；
B．甲基橙变红色的溶液显酸性，将氧化Fe2+，故B不符合题意；
C．c(H+)/c(OH-)=1×106的溶液呈酸性，无法大量共存，故C不符合题意；
D．pH=1溶液中，Na+、Mg2+、、之间相互不发生反应，一定能大量共存，故D不符合题意；
故答案选A。
6．B
【详解】A．纯碱碳酸钠溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为，A不符合题意；
B．苛性钠溶液和盐酸混合反应生成氯化钠和水，离子方程式H++OH-=H2O，B符合题意；
C．Cu(OH)2和稀H2SO4反应生成硫酸铜和水，离子方程式为，C不符合题意；
D．CO2通入NaOH溶液中反应生成碳酸钠和水，离子方程式为，D不符合题意；
故选B。
7．B
【详解】A．碳酸钙难溶水应写化学式，高氯酸为强酸完全，两者反应的离子方程式：，故A正确；
B．三价铁离子能氧化碘离子，溶于氢碘酸中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：，故B错误；
C．少量溶液滴入反应生成碳酸钙和碳酸氢钠，离子方程式为，故C正确；
D．饱和的溶液中通入过量生成碳酸氢钠晶体，离子方程式为：，故D正确；
故选：B。
8．C
【分析】由图可知，该反应为置换反应，且金属1的金属性比金属2的强。
【详解】A．此反应是有离子参加的置换反应，属于离子反应，故A正确；
B．金属1是锌，金属2可能是银，金属1的金属性强于金属2的，故B正确；
C．若金属2是铁，金属1的活动性必须强于铁，所以金属1不可能是铜，故C错误；
D．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：金属1＞金属2，故D正确；
答案选C。
9．D
【详解】A．锥形瓶不能用待测NaOH溶液润洗，滴定管需要润洗，A错误；
B．滴定管使用前需要查漏、洗涤、标准液润洗等，不能直接往酸式滴定管中注入标准盐酸溶液，进行滴定，B错误；
C．滴定时为准确判断滴定终点，两眼应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，C错误；
D．读数时，视线应与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，D正确；
答案选D。
10．C
【详解】A．铁钥匙上镀铜的阳极的电极反应式为Cu-2e- =Cu2+，故A错误；
B．碳酸氢钠溶于水电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=HCO+Na+，故B错误；
C．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备氢氧化铁胶体，离子方程式为Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 (胶体)+3H+，故C正确；
D．向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，反应的离子方程式为AgCl(s)+I-(aq) AgI(s)+Cl-(aq) ，故D错误。
答案选C。
11．B
【详解】A. HCO与OH－发生反应生成碳酸根和水、NH与OH－发生反应生成一水合氨无法共存，故A错误；
B. Mg2+、K+、SO、NO无色透明且可以大量共存，故B正确；
C. Ba2+与SO会发生反应生成BaSO4沉淀，无法共存，故C错误；
D. 使石蕊溶液呈红色的溶液中含有大量H+会与CO反应无法共存，故D错误。
故答案选：B。
12．B
【详解】A．氨水显碱性，OH-与之间能发生反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，A错误；
B．、、、之间不反应，且都不与CaCl2溶液反应，在溶液中能够大量共存， B正确；
C．在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化，C错误；
D．NaHCO3溶液中的与会反应生成与H2O而不能大量共存，D错误；
综上。本题选B。
13．A
【详解】A．实验室制备二氧化碳，利用碳酸钙和盐酸反应，故A正确；
B．实验室利用二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，故B错误；
C．实验室利用氯化铵和熟石灰制备氨气，属于固固加热，该装置适用于固液反应，故C错误；
D．利用铜和浓硫酸反应制备二氧化硫时，需要加热，故D错误；
故选Ａ。
14．D
【详解】A. Cu2+显蓝色，与题意不符，且铜离子与氢氧根离子反应生成沉淀，不能共存，A错误；
B. Fe3+显黄色，与题意不符，B错误；
C. CO32-与H+不能大量共存，与题意不符，C错误；
D. H+、Na+、Cl-、SO42-能大量共存，且溶液为无色，符合题意，D正确；
答案为D。
15．C
【详解】A．水是弱电解质，存在电离平衡：H2OH++OH-，向溶液中加入酸或碱，H+或OH-对水电离平衡起抑制作用，等浓度的H+或OH-对水电离平衡的抑制作用相同。①中c(OH-)=0.1 mol/L，②中c(OH-)=0.001 mol/L，c(OH-)：①＞③，所以由水电离出的H+浓度：①＜③，A错误；
B．④的醋酸溶液pH=3，c(H+)=10-3 mol/L，将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，若电离平衡不发生移动，则所得溶液c(H+)=10-5 mol/L，但加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，使溶液中c(H+)＞10-5 mol/L，所以溶液的pH＜5，B错误；
C．用②滴定CH3COOH溶液时，由于二者反应产生的CH3COONa是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，选用碱性范围变色的酚酞作指示剂实验误差相对更小些，C正确；
D．碱性溶液中OH-大量存在，①中c(OH-)=0.1 mol/L，②中c(OH-)=0.001 mol/L，当二者等体积混合时溶液中c(OH-)=，所以混合后溶液的c(H+)=mol/L=2.0×10-13 mol/L，D错误；
故合理选项是C。
16．A
【详解】A．稀硝酸具有强氧化性会氧化Fe(OH)2，离子方程式为：，A项错误；
B．足量气体，生成，离子方程式为：B项正确；
C．向溶液中加入几滴溶液时，少量按照“少定多变”原则书写，则离子方程式为：，C项正确；
D．将通入溶液中，溶液变为浅绿色，SO2具有还原性能与铁离子发生氧化还原反应，则离子方程式为：，D项正确；
答案选A。
17．A
【详解】A．醋酸为弱酸，电离吸热，则用同浓度的醋酸代替盐酸测得的中和热数值偏小，故A错误；
B．以甲基橙作指示剂，溶液变色范围在3.1-4.4之间，则消耗的氢氧化钠体积偏小，测得的醋酸浓度偏低，故B正确；
C．钠元素的焰色实验现象为黄色，故C正确；
D．氯离子浓度增大，可抑制氯化银的溶解，则用盐酸洗涤氯化银沉淀，可以减少洗涤损失，故D正确；
答案选A。
18．A
【详解】
A．滴定管的0刻度线在上部，滴定前仰视读数偏大，滴定后俯视读数偏小，导致标准溶液体积偏小，测定结果偏低，A正确；
B．需要480mL0.1mol L-1的硫酸铜溶液，应先配制同浓度的硫酸铜溶液500mL，硫酸铜的物质的量为0.5L×0.1mol L-1=0.05mol，胆矾的物质的量也为0.05mol，故胆矾的质量为0.05mol×250 g mol-1=12.5g，B错误；
C．镁可与空气中的O2、CO2和N2分别反应，产物有MgO、C 和Mg3N2，C错误；
D．镁比铝活泼，不可用铝热反应制取镁，铝热反应用于提取比铝不活泼的金属，D错误；
答案选A。
19．A
【详解】A．c（H+）
C．0.1 mol/L氯化铁溶液中，铁离子与碘离子发生氧化还原反应、与硫氰酸根离子发生络合反应，不能大量共存，故C错误；
D．加入铝粉能产生氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，酸溶液中，硝酸与铝反应不生成氢气，且硝酸根在酸性条件下与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，碱溶液中，铵根离子和亚铁离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，则加入铝粉能产生氢气的溶液中，NH、Fe2+、NO、SO一定不能大量共存，故D错误；
故选A。
20．C
【分析】溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷成正比，向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO＝BaSO4↓+2H2O，根据图知，X到Y中溶液导电能力减小，说明溶液中离子浓度减小，a点导电能力为0，说明溶液中离子浓度接近于0，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，导电能力增大。据此判断。
【详解】A．XY段二者发生反应Ba2++2OH-+2H++SO＝BaSO4↓+2H2O，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，故A错误；
B．a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，但是溶解部分全部电离，是电解质，故B错误；
C．H2SO4是强电解质，在水溶液中完全电离，其水溶液中不含分子，故C正确；
D．YZ段稀硫酸过量，硫酸是强电解质，硫酸电离出离子导致溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，不是由于电离出的离子导电，故D错误；
故选C。
21．A
【详解】A．图1挤压乳胶管斜向上约45°赶走气泡，表示碱式滴定管排气泡，A正确；
B．图2测定中和热装置，内外烧杯口应相平，减少热量散失，B错误；
C．硝酸铝溶液中存在Al(NO3)3+3H2OAl(OH)3+3HNO3，加热促进水解，硝酸易挥发、分解，因此蒸发结晶无法获得硝酸铝，最终得到氧化铝，C错误；
D．图4表示闸门应与外接电源的负极相连被保护该方法叫做外加电流的阴极保护法，D错误；
故选A。
22．C
【详解】A．的溶液为紫色，不能在无色溶液中存在，A错误；
B．Fe3+有氧化性，I-有较强还原性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；
C．pH =1的溶液为酸性溶液，之间不反应，能大量共存，C正确；
D．室温下，c(H+)=molL-1<1×10-7 molL-1，该溶液含大量OH-显碱性，Fe3+与OH+反应生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，D错误；
故答案为：C。
23．D
【分析】废催化剂含SiO2、ZnO、 ZnS和 CuS，根据已知信息，加入稀硫酸后，发生ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O，ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S，气体是硫化氢，滤液是硫酸锌溶液，滤渣1是SiO2和 CuS，再加入稍浓一点的稀硫酸和双氧水，二氧化硅不溶解，不反应，酸性条件下，CuS会和过氧化氢发生氧化还原反应，CuS+H2O2+2H2SO4=CuSO4+S+2H2O，生成硫单质和硫酸铜溶液，再从硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中的相应的晶体。
【详解】A．步骤①发生的反应是ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O，ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S，H2S是有毒气体，因此应在通风橱内进行，故A说法正确；
B．根据流程图，步骤④得到CuSO4·5H2O，说明滤渣1中含有Cu元素，即CuS，步骤③从滤液中得到硫酸铜晶体，说明滤液中存在Cu2+，从而推出CuS不溶于稀硫酸，步骤②从滤液中得到ZnSO4·7H2O，说明滤液中含有Zn2+，即ZnS溶于稀硫酸，故B说法正确；
C．步骤③中CuS转变成Cu2+，根据信息，滤渣2中有SiO2和S，推出CuS中S被过氧化氢氧化成变为硫单质，离子反应方程式为CuS+H++H2O2→Cu2++S+H2O，根据化合价的升降法进行配平，得到CuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2O，故C说法正确；
D．得到CuSO4·5H2O和ZnSO4·7H2O中都含有结晶水，通过对滤液蒸发结晶方法，容易失去结晶水，因此采用的方法是蒸发浓缩冷却结晶方法，故D说法错误；
故答案为D。
24．A
【详解】A． 用小苏打溶液涂抹蚊虫叮咬产生蚁酸(HCOOH)处发生反应，生成甲酸钠、二氧化碳和水：，A正确；
B．铁和稀硝酸反应制得的浅绿色溶液为硝酸亚铁，反应中铁过量，则：，B错误；
C． 向偏铝酸钠溶液中通入过量的得到氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液：，C错误；
D． 氢离子结合氢氧根的能力大于铵根离子，则同浓度同体积的溶液与NaOH溶液混合：，D错误；
答案选A。
25．C
【分析】氧化性Br2>Fe3+，则还原性Fe2+>Br ，首先发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl ，Fe2+反应完毕，再发生反应：2Br +Cl2=2Cl +Br2，amol的FeBr2溶液中含有amolFe2+、2amolBr ，据此分析解答。
【详解】A．氧化性越强，相应离子的还原性越弱，故离子的还原性强弱：Fe2+>Br- >Cl-，故A正确；
B．amol Fe2+消耗0.5amolCl2，当a≥2b时，只有Fe2+被氯气氧化，反应离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B正确；
C．当a=b时，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知，amolFe2+消耗0.5amolCl2，生成amolFe3+、amolCl ，由2Br +Cl2=2Cl +Br2可知，0.5amolCl2，消耗amolBr ，又生成amolCl ，溶液中剩余Br 为amol，反应后的离子浓度：c(Fe3+) ∶c(Br )∶c(Cl )= a∶a∶2a=1∶1∶2，故C错误；
D．amolFe2+消耗0.5amolCl2，2amolBr 消耗amolCl2，当3a≤2b时，Fe2+、Br 完全被氧化，发生的离子反应：2Fe2++4Br-+3Cl2 =2Fe3++2Br2+ 6Cl-，故D正确；
故选C。
26．错误
【详解】KMnO4溶液会腐蚀橡胶，量取一定体积的KMnO4溶液要用酸式滴定管，故错误。
27．(1)c
(2)b
(3) Fe2+ Fe3+、Cu2+
(4)4＋10H2O=4Fe(OH)3(胶体)＋8OH－＋3O2↑
【分析】(1)
Fe与过量稀盐酸反应可以制取FeCl2，若用反应所得的酸性溶液制取较纯净的FeCl3，则用氯化亚铁和双氧水反应生成氯化铁，高锰酸钾和氯化亚铁会生成锰离子杂质，硝酸和氯化亚铁反应会引入硝酸根杂质，因此选用的试剂是c；故答案为：c。
(2)
a.合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成具有金属特性的物质，因此黄铜矿不属于合金，故a错误；b.根据方程式分析，有1mol CuFeS2即184g反应，转移了4mol电子，因此当转移1mol电子时，有46gCuFeS2参加反应，故b正确；c.反应中，CuFeS2中只有S化合价升高，因此只作还原剂，故c错误；综上所述，答案为b。
(3)
①若滤出的固体中只有铜，则铁离子反应完，生成亚铁离子，铜离子可能反应完，也可能没有反应完，由于铜离子因此溶液中一定含有的阳离子是Fe2+；故答案为：Fe2+。
②若滤出的固体中含有铁和铜，说明铁过量，则铁离子和铜离子全部反应完，因此溶液中一定不含的阳离子是Fe3+、Cu2+；故答案为：Fe3+、Cu2+。
(4)
高铁酸钾(K2FeO4)与水发生水解反应生成Fe(OH)3胶体、氢氧根离子和氧气，K2FeO4和H2O反应的离子方程式4＋10H2O=4Fe(OH)3(胶体)＋8OH－＋3O2↑；故答案为：4＋10H2O=4Fe(OH)3(胶体)＋8OH－＋3O2↑。
28． 稀盐酸 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ NaOH溶液 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
【详解】①碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，CO2和水，能除去NaCl溶液中的碳酸钠杂质，离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ ②镁和NaOH溶液不反应，而铝反应，可以用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
