2023年秋季学期富源学校高二年级期中考试
化学
(考试时间：75分钟试卷满分：100分)
2023.11
可能用到的相对原子质量：H1S32
一、选择题（1-10每题2分，11-16每题4分，共44分)
1.下列反应属于放热反应的是()
△
A.C+C02=2C0
B.浓硫酸溶于水
C.镁与稀盐酸的反应
D.石灰石分解制备氧化钙
2.下列反应属于非氧化还原反应，且能量变化与图示能量相符合的是()
A.Ca(OH2与稀HSO,反应
◆能量
B.氢气与氮气的化合反应
C.灼热的炭与CO2反应
生成物总能量
D.Ba(OH)2·8HO晶体与NH,CI晶体反应
反应物总能量
3.下列热化学方程式正确的是()
反应过程
选项
已知条件
热化学方程式
点燃
A
H2的燃烧热为a kJ-mol-1
H2(g)+Cl2(g)2HCI(g)AH=-a kJ.mol-
1molS02、0.5molO2完全反应后，
B
2SO2(g)+O2(g）)≥2S03(g)△H=-98.3 kJ.mol1
放出热量98.3kJ
H(aq)+OH(aq)=HO)△H=
HSO4(aq)+Ba(OH2(aq)=BaSO4(s)+2H2O①)△H
-57.3 kJ-mol-1
=-114.6 kJmol-1
D
31g白磷比31g红磷能量多bkJ
P4(白磷，s)=4P(红磷，s)△H=-4 b kJ-molΓ
4.N,(g+3H,(g)、三2NH,(g)△H<0。反应达平衡时，下列措施能提高N2转化率的是()
①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④加压⑤催化剂
A.①④
B.①②
C.②⑤
D.③④
第1页共7页
5.已知：NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)。现将体积之比为1：2的NO2和SO2的混合气体
置于密闭恒容的容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是()
A.混合气体总物质的量保持不变
B.混合气体密度保持不变
C.NO2(g)和SO2(g)的浓度保持不变
D.每消耗1molS02,同时消耗0.5molS03(g)
6.在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条（过量）分别与2mL2molL的盐酸和醋酸
反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正
确的是()
②
160
①
A.曲线②代表醋酸与镁条反应
140
B.反应开始时，盐酸与Mg反应的更快
120
0
C.反应结束时两容器内(H2)基本相等
100,200300→
时间s
D.反应过程中盐酸c(H)下降更快
7.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化nml1
1.2
学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所
1.0
0.8
示，对该反应的推断合理的是()
0.6
B
0.4
A.该反应的化学方程式为3B十4D一6A十2C
0.2
2
4
6
i(s)
B.反应进行到1s时，v(A)=v(D)
C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05molL1s
D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()
A.Fe(SCN),溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B.工业合成氨中，采用高压的条件
C.由H,(g)+I(g)三HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高$O2的利用率
9.铜锌原电池装置如图所示，有关说法正确的是()
A.锌片作正极
B.铜片上产生气泡
Zn
Cu
C.可将电能转化成化学能
D.电子由铜片经溶液流向锌片
10.下列有关电池的叙述正确的是()
H,SO
A.氢氧燃料电池属于环境友好电池，能量转化率可达100%
溶液
B.锌锰干电池是一种常用的二次电池
C.锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄
D.铅蓄电池负极是PbO2,正极是Pb
第2页共7页2023年秋季学期富源学校高二年级期中考试化学答案
一、选择题（1-10每题2分，11-16每题4分，共44分)
2
3
4
5
6
7
8
C
D
D
A
C
A
C
C
9
10
11
12
13
14
15
16
B
C
C
C
B
A
D
C
二、非选择题（共56分）
17（每空2分，共16分)
I.(1)
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ/mol(2分)
(2)134(2分)
117(2分)
<(2分)
Ⅱ.(3)418(T-T。)
(4)
①.>
②.-20.9(b-a)kJ.mol或-41.8(c-a)kJ.mol
(5)
燃料燃烧（或铝热反应焊接铁轨等，答案合理均给分）
18(每空2分，共12分)
【答案】(1)草酸浓度(2分)
6(2分)293(2分)
B、C(2分)
(2)其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大(2分)
4.2×10-4mol/Ls)(2分)
19(每空2分，共16分)(1)0.001mol/Ls)
(2)AC
(3)吸热
(4)B(5)K-cN0)
0.36
(6)60%(7)正向
c(N,O)
20(每空2分，共12分)
(2)保证溶液的温度不变，防止对实验造成干扰（表述合理均给分）(2分)
(3)溶液碱性增强，N2SO,的还原性增强（表述合理均给分）(2分)
(4)HSO3一(H2SO3、S02均给分)(2分)
(5)5mL蒸馏水（或者5mL0.05mol/LNa2S04)(不写体积只得1分）(2分)
(6)MnO4-+8Ht+5e=Mn2++4H20
(2分)
MnO4+e=MnOa 2-
(2分)
化学答案和评分标准第1页（共2页）
1【答案】C
【解析】A.碳与CO2反应属于吸热反应，故A不符合题意：
B.浓硫酸溶于水放出热量，但该过程属于物理变化，不属于化学反应，故B不符合题意：
C.镁与稀盐酸的反应属于放热反应，故C符合题意：
D.石灰石分解属于吸热反应，故D不符合题意：
答案为C。
2【答案】D
【解析】A.C(OD2与稀HSO4的反应为中和反应，中和反应放热，不满足条件，故不选A:
B.氢气与氮气反应生成氨气，属于氧化还原反应，不满足条件，故不选B:
C.灼热的炭与CO2反应生成一氧化碳，属于氧化还原反应，不满足条件，故不选C:
D.Ba(OH)2·8H,O晶体与NH,CI晶体的反应是复分解反应，属于非氧化还原反应，且为吸热反
应，满足条件，故选D:
3【答案】D
【解析】
【详解】A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所释放的热量，应是1mol气
态H2和气态O2反应生成1mol液态水放出的热量，故A错误：
B.根据1 molSO2、0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ可知，则2molS02、1molO2完全
反应后，放出热量196.6kJ,因此2S02(g)+02(g)三2S0s(g)△H=-196.6 kJmol-,故B错误；
C.根据H(aq)+OH(aq)=H2O)△H=-57.3 kJmol,生成BaSO4沉淀，放出的热量大于114.6
kJ,故H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2OI)△H<-114.6 kJmol-1,故C错误：
D.根据31g即0.25mol白磷比31g即1mol红磷能量多bkJ,白磷转化为红磷会释放能量，
1mol白磷固体变为4mol红磷固体释放4bkJ的热量，因此P4(白磷，s)=4P(红磷，s)△H=-4b
kJ-mol-1,故D正确。
综上所述，答案为D。
4【答案】A
【详解】①合成氨反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，氮气转化率增大，
故正确：
②恒压条件下通入惰性气体相当于减小压强，该反应是气体体积减小的反应，减小压强，平
衡向逆反应方向进行，氮气转化率降低，故错误：
③增加氮气的浓度，衡向正反应方向移动，氢气转化率增大，但氮气转化率减小，故错误：
化学答案和评分标准第1页（共2页）
