课时作业23 溶液中离子浓度大小的比较
1．有关醋酸钠溶液中离子浓度大小的比较，下列关系式中正确的是( )
A．c(CH3COO－)>c(Na＋)
B．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
D．c(Na＋)＝c(CH3COO－)
2．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是( )
A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
B．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
C．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
D．c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)
3．电镀时，经常用NH4Cl溶液除去镀件表面的氧化层，NH4Cl溶液中各离子浓度大小顺序是( )
A．c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
C．c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)
D．c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
4．常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是( )
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/L NH3·H2O溶液等体积混合后的溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
C．醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液一定有：c(Na＋)
5．常温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表。下列判断正确的是( )
A.实验①反应后的溶液中：c(A－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)
B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝ mol/L
C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)<0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(A－)
6．下列关于盐类水解的说法错误的是( )
A．pH相等的①NaHCO3溶液、②Na2CO3溶液、③NaOH溶液，其溶质的物质的量浓度大小顺序为①>②>③
B．浓度均为0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3溶液、②(NH4)2SO4溶液、③NH4HCO3溶液中，c(NH)的大小顺序为②>①>③
C．0.2 mol·L－1的CH3COONa溶液中c(OH－)是0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中c(OH－)的2倍
D．0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，可得出HX、HY、HZ的酸性依次减弱
7．25 ℃时，Na2SO3溶液吸收SO2，溶液pH随n(SO)?n(HSO)变化的关系如下表，以下离子浓度关系的判断正确的是( )
n(SO)?n(HSO) 91?9 1?1 9?91
pH 8.2 7.2 6.2
A.NaHSO3溶液中c(H＋)
C．当吸收液中n(SO)?n(HSO)＝1?1时，c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)
D．当吸收液呈中性时，c(Na＋)>c(HSO)＋c(SO)
8．NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)常温时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3。
①该溶液中Kw＝ ，由水电离出的c(H＋)＝ mol·L－1。
②该溶液中，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝(填“>”“＝”或“<”)c(Al3＋)＋c[Al(OH)3]；2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)
＝ mol·L－1。
(2)80 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因： 。
(3)常温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
①向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为 。
②图中a、b、c、d点中水的电离程度最小的是 。
③NH4HSO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
。
9．25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.1 mol/L CH3COONa溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液与0.1 mol/L氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)
C．0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
D．0.1 mol/L Na2C2O4溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
10．常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20 mL 0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．点②和点③所示溶液中均存在：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)
C．点③和点④所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
D．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)
A．常温下，Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)
B．向pH＝6.5的上述溶液中通入NH3时，NH和HCO浓度都逐渐减小
C．NH4HCO3溶液中存在关系：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
D．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO)>c(NH)>c(NH3·H2O)>c(CO)
12.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定相同体积、浓度均为0.1 mol/L的三种弱酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是( )
A．室温下，同浓度的NaA、NaB、NaD溶液的pH大小关系：pH(NaA)>pH(NaB)>pH(NaD)
B．滴定至P点时，溶液中：c(Na＋)>c(B－)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)
C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)>c(B－)>c(D－)
D．当恰好中和时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋)
13．已知H2A为二元弱酸，25 ℃时，用Na2A溶液吸收H2A，且最终吸收H2A的量小于原溶液中Na2A的物质的量，其吸收液pH随变化的关系如图所示，下列说法错误的是( )
A．NaHA溶液中：c(H＋)>c(OH－)
B．Na2A溶液中：c(A2－)>c(HA－)
C．H2A的第一步电离常数为10－7.2
D．当吸收液呈中性时：c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)
14．NaOH溶液可用于多种气体的处理。
(1)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
①Na2CO3俗称纯碱，因CO水解而使其水溶液呈碱性，写出CO第一步水解的离子方程式： 已知25 ℃时，CO第一步水解的平衡常数Kh＝2×10－4 mol/L，当溶液中c(HCO)?c(CO)＝20?1时，溶液的pH＝ 。
②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式： 。
(2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol/L CH3COONa溶液，则两份溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为 (已知HNO2的电离常数Ka＝7.1×10－4，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5)。
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。
A．向溶液A中加适量NaOH
B．向溶液A中加适量水
C．向溶液B中加适量NaOH
D．向溶液B中加适量水
(3)烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收。吸收SO2的过程中，溶液中H2SO3、HSO、SO三者所占物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示：
图中pH＝7时，溶液中离子浓度关系正确的是 。
A．c(Na＋)>2c(SO)>c(HSO)
B．c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2SO3)＋c(HSO)
D．c(Na＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H＋)＝c(OH－)
课时作业23 溶液中离子浓度大小的比较
1．有关醋酸钠溶液中离子浓度大小的比较，下列关系式中正确的是( C )
A．c(CH3COO－)>c(Na＋)
B．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
D．c(Na＋)＝c(CH3COO－)
解析：醋酸钠溶液中，CH3COO－部分水解，正确的浓度大小为c(CH3COO－)
A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
B．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
C．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
D．c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)
解析：MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，恰好反应生成MA，为强碱弱酸盐，A－水解，则c(M＋)>c(A－)，水解使溶液显碱性，则c(OH－)>c(H＋)，则浓度关系为c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，答案为B。
3．电镀时，经常用NH4Cl溶液除去镀件表面的氧化层，NH4Cl溶液中各离子浓度大小顺序是( A )
A．c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
C．c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)
D．c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
解析：在NH4Cl溶液中，铵根离子能够水解，则c(Cl－)>c(NH)，水解的离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，水解显酸性，则c(H＋)>c(OH－)，又由于水解的程度很弱，则c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，答案选A。
4．常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是( D )
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/L NH3·H2O溶液等体积混合后的溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
C．醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液一定有：c(Na＋)
解析：在Na2CO3溶液中，根据元素质量守恒可知：c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)，A错误；NH3·H2O的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液呈碱性，则c(OH－)>c(H＋)，结合电荷守恒可知c(NH)>c(Cl－)，正确的离子浓度大小顺序为c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，B错误；醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，醋酸少量时溶液呈碱性，则c(OH－)>c(H＋)，结合电荷守恒可知：c(Na＋)>c(CH3COO－)，C错误；0.1 mol/L NaHSO3溶液中，根据质子守恒可知：c(OH－)＋c(SO)＝c(H＋)＋c(H2SO3)，D正确。
5．常温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表。下列判断正确的是( D )
A.实验①反应后的溶液中：c(A－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)
B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝ mol/L
C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)<0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(A－)
解析：实验①将0.1 mol/L的一元酸HA的溶液和0.1 mol/L的KOH溶液等体积混合，恰好反应生成KA盐溶液，溶液的pH＝9，说明溶液呈碱性，HA为弱酸，A－离子水解，其浓度减小，c(K＋)>c(A－)，则溶液中离子浓度大小关系为c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，A错误；实验①反应后的溶液中存在电荷守恒：c(K＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，则c(OH－)－c(H＋)＝c(K＋)－c(A－)＝mol/L－10－9 mol/L，B错误；实验②反应后溶液的pH＝7，常温下呈中性是因为弱酸HA过量，溶液是HA和KA的混合溶液，HA的浓度大于0.2 mol/L，实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1 mol/L，C错误；实验②反应后的溶液pH＝7，c(OH－)＝c(H＋)，溶液中存在电荷守恒：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，则溶液中一定存在：c(K＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(A－)，D正确。
6．下列关于盐类水解的说法错误的是( C )
A．pH相等的①NaHCO3溶液、②Na2CO3溶液、③NaOH溶液，其溶质的物质的量浓度大小顺序为①>②>③
B．浓度均为0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3溶液、②(NH4)2SO4溶液、③NH4HCO3溶液中，c(NH)的大小顺序为②>①>③
C．0.2 mol·L－1的CH3COONa溶液中c(OH－)是0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中c(OH－)的2倍
D．0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，可得出HX、HY、HZ的酸性依次减弱
解析：相同物质的量浓度的①NaHCO3溶液、②Na2CO3溶液、③NaOH溶液碱性依次增强，故pH相等的三种溶液中溶质的物质的量浓度大小顺序为①>②>③，A正确；①(NH4)2CO3溶液、②(NH4)2SO4溶液中NH浓度大于等浓度的NH4HCO3溶液中NH浓度，(NH4)2CO3溶液中的CO、NH相互促进水解，所以c(NH)的大小顺序为②>①>③，B正确；CH3COONa溶液浓度越小其水解程度越大，水解产生氢氧根离子的浓度越大，所以0.2 mol·L－1的CH3COONa溶液中c(OH－)小于0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中c(OH－)的2倍，C错误；0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，根据“越弱越水解”可得出HX、HY、HZ的酸性依次减弱，D正确。
7．25 ℃时，Na2SO3溶液吸收SO2，溶液pH随n(SO)?n(HSO)变化的关系如下表，以下离子浓度关系的判断正确的是( D )
n(SO)?n(HSO) 91?9 1?1 9?91
pH 8.2 7.2 6.2
A.NaHSO3溶液中c(H＋)
C．当吸收液中n(SO)?n(HSO)＝1?1时，c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)
D．当吸收液呈中性时，c(Na＋)>c(HSO)＋c(SO)
解析：在NaHSO3溶液中，HSO的电离和水解程度都较小，n(SO)?n(HSO)<1，根据表中数据知溶液呈酸性，则c(H＋)>c(OH－)，A错误；在Na2SO3溶液中，SO部分水解生成HSO，但其水解程度较小，n(SO)?n(HSO)>1，SO两步水解都生成OH－，所以c(HSO)
8．NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)常温时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3。
①该溶液中Kw＝1×10－14，由水电离出的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1。
②该溶液中，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝(填“>”“＝”或“<”)c(Al3＋)＋c[Al(OH)3]；2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝1×10－3 mol·L－1。
(2)80 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因：温度升高，NH、Al3＋的水解平衡正向移动，溶液中c(H＋)增大。
(3)常温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
①向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。
②图中a、b、c、d点中水的电离程度最小的是d点。
③NH4HSO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
c(H＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)。
解析：(1)①水的离子积常数与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故常温时，水的离子积常数Kw＝1×10－14。NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3，该溶液中H＋全部来自水的电离，故由水电离出的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1。②NH4Al(SO4)2溶液中，NH、Al3＋均发生水解，由元素质量守恒可知c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Al3＋)＋c[Al(OH)3]；由电荷守恒可知2c(SO)＋c(OH－)＝c(NH)＋3c(Al3＋)＋c(H＋)，则有2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1－1×10－11 mol·L－1≈1×10－3 mol·L－1。(2)NH4Al(SO4)2溶液中存在NH、Al3＋的水解平衡，水解反应是吸热反应，温度升高，水解平衡正向移动，溶液中c(H＋)增大，故溶液的pH减小。(3)①向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，H＋与OH－发生反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O。②NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，先后发生的离子反应为H＋＋OH－===H2O、NH＋OH－===NH3·H2O，a点V(NaOH)＝100 mL，H＋恰好完全中和，此时溶液所含溶质为(NH4)2SO4和Na2SO4，NH发生水解反应而促进水的电离；b、c两点溶液所含溶质均为(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O，且c(NH3·H2O)：c点>b点，但NH3·H2O的存在抑制水的电离，则水的电离程度：c点
9．25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( A )
A．0.1 mol/L CH3COONa溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液与0.1 mol/L氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)
C．0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
D．0.1 mol/L Na2C2O4溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
解析：0.1 mol/L CH3COONa溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，溶质为等物质的量的CH3COOH和NaCl，醋酸为弱酸，部分电离，所以c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)，A正确；0.1 mol/L NH4Cl溶液与0.1 mol/L氨水等体积混合，pH>7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，若不考虑NH水解和NH3·H2O的电离，则c(NH)＝c(NH3·H2O)＝c(Cl－)，因一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c(NH)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)，B错误；根据物料守恒2c(Na＋)＝3c(CO)＋3c(HCO)＋3c(H2CO3)，可得，c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)，C错误；0.1 mol/L Na2C2O4溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，溶质为等物质的量的NaHC2O4和NaCl，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＋c(Cl－)，D错误。
10．常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20 mL 0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( B )
A．点②和点③所示溶液中均存在：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)
C．点③和点④所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
D．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)
11．已知常温下，0.1 mol/L的NH4HCO3溶液的pH＝7.8，往碳酸的饱和水溶液中通入NH3，测得含氮和含碳各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是( B )
A．常温下，Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)
B．向pH＝6.5的上述溶液中通入NH3时，NH和HCO浓度都逐渐减小
C．NH4HCO3溶液中存在关系：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
D．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO)>c(NH)>c(NH3·H2O)>c(CO)
解析：常温下0.1 mol/L的NH4HCO3溶液的pH＝7.8，溶液显碱性，说明碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子的水解程度，则电离平衡常数Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)，A正确；pH＝6.5的溶液中c(H2CO3)＝c(HCO)，通入NH3，溶液的pH增大，据题图知，c(HCO)先逐渐增大后逐渐减小，B错误；NH4HCO3溶液中存在元素质量守恒：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，C正确；结合题图可知，溶液的pH＝9时，溶液中离子浓度大小顺序为c(HCO)>c(NH)>c(NH3·H2O)>c(CO)，D正确。
12.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定相同体积、浓度均为0.1 mol/L的三种弱酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是( C )
A．室温下，同浓度的NaA、NaB、NaD溶液的pH大小关系：pH(NaA)>pH(NaB)>pH(NaD)
B．滴定至P点时，溶液中：c(Na＋)>c(B－)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)
C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)>c(B－)>c(D－)
D．当恰好中和时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋)
解析：由分析可知酸性HA>HB>HD，酸性越强其电离平衡常数越大，含其酸根阴离子的盐水解平衡常数越小，水解后碱性越弱，故同浓度的NaA、NaB、NaD溶液的pH大小关系：pH(NaA)
13．已知H2A为二元弱酸，25 ℃时，用Na2A溶液吸收H2A，且最终吸收H2A的量小于原溶液中Na2A的物质的量，其吸收液pH随变化的关系如图所示，下列说法错误的是( C )
A．NaHA溶液中：c(H＋)>c(OH－)
B．Na2A溶液中：c(A2－)>c(HA－)
C．H2A的第一步电离常数为10－7.2
D．当吸收液呈中性时：c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)
解析：由图可知，吸收液的pH随的增大而呈减小趋势，溶液的酸性逐渐增强，说明NaHA溶液中HA－的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，则有c(H＋)>c(OH－)，A项正确。在Na2A溶液中，A2－发生水解，但其水解程度较小，故c(A2－)>c(HA－)，B项正确。图中pH＝7.2时，＝1，则有＝1；H2A第二步电离的电离常数Ka2(H2A)＝＝c(H＋)＝10－7.2，第一步电离常数大于第二步电离常数，C项错误。当吸收液呈中性时，有c(H＋)＝c(OH－)；根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，从而可得c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)，D项正确。
14．NaOH溶液可用于多种气体的处理。
(1)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
①Na2CO3俗称纯碱，因CO水解而使其水溶液呈碱性，写出CO第一步水解的离子方程式：CO＋H2OHCO＋OH－。已知25 ℃时，CO第一步水解的平衡常数Kh＝2×10－4 mol/L，当溶液中c(HCO)?c(CO)＝20?1时，溶液的pH＝9。
②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式：3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol/L CH3COONa溶液，则两份溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为c(NO)>c(NO)>c(CH3COO－)(已知HNO2的电离常数Ka＝7.1×10－4，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5)。
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是AD。
A．向溶液A中加适量NaOH
B．向溶液A中加适量水
C．向溶液B中加适量NaOH
D．向溶液B中加适量水
(3)烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收。吸收SO2的过程中，溶液中H2SO3、HSO、SO三者所占物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示：
图中pH＝7时，溶液中离子浓度关系正确的是A。
A．c(Na＋)>2c(SO)>c(HSO)
B．c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2SO3)＋c(HSO)
D．c(Na＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H＋)＝c(OH－)
解析：(1)①CO水解而使其水溶液呈碱性，第一步水解的离子方程式为 CO＋H2OHCO＋OH－，水解常数Kh＝＝2×10－4，当溶液中c(HCO)?c(CO)＝20?1时，c(OH－)＝10－5 mol/L，由水的离子积Kw可知，c(H＋)＝10－9 mol/L，所以此时溶液pH＝9。②Al2(SO4)3与NaHCO3混合时能相互促进水解生成氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体，离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。(2)0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，由2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，得到溶液A中NaNO3的物质的量浓度为0.1 mol/L，NaNO2的物质的量浓度为0.1 mol/L，溶液B为0.1 mol/L的CH3COONa溶液。HNO2的电离常数Ka＝7.1×10－4，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5，说明CH3COOH的酸性小于HNO2的酸性，溶液中醋酸根离子水解程度大于亚硝酸根离子水解程度，溶液B碱性强于溶液A，两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为c(NO)>c(NO)>c(CH3COO－)。A.向溶液A中加适量NaOH，增大碱性，可以调节溶液pH相等，故正确；B.溶液B碱性强于溶液A，向溶液A中加适量水，稀释溶液，碱性减弱，不能调节溶液pH相等，故错误；C.溶液B碱性强于溶液A，向溶液B中加适量NaOH，溶液pH更大，故错误；D.向溶液B中加适量水，稀释溶液，碱性减弱，可以调节溶液pH相等，故正确。(3)A.由电荷守恒可知，c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)，所以c(Na＋)>2c(SO)，由图可知pH＝7时，c(SO)＝c(HSO)，则c(Na＋)>2c(SO)>c(HSO)，故A正确；B.由A中分析可知c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)，c(SO)≠c(H2SO3)，故B错误；C.pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，故C错误；D.由图可知，c(HSO)＝c(SO)，c(H＋)＝c(OH－)，则离子浓度为c(Na＋)>c(HSO)＝c(SO)>c(H＋)＝c(OH－)，故D错误。
