合江县2023-2024学年高二上学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64
第一部分 选择题(共45分)
一．选择题(本题共15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)
1.合理饮食，有利健康。下列是一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是
A.苹果（2.9～3.3） B.玉米粥（6.8～8.0）
C.橘子（3.0～4.0） D.番茄汁（3.5～4.5）
2.下列有关食品添加剂的说法正确的是
A.碘元素被称为“智力元素”，应大剂量补碘
B.维生素C具有还原性、常用作食品抗氧化剂
C.能中和胃酸，可用作抗酸药物
D.奶粉中常添加作为铁元素强化剂
3.下列反应中,属于吸热反应的是
A.钠与水反应 B.氢气在氯气中燃烧
C.氢氧化钠溶液与盐酸反应 D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
4.既不属于电解质，又不属于非电解质的是
A. 氯气 B. 氨气 C. 乙醇 D. 醋酸钠
5.下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是
A. B.
C. D.
6.在一定条件下，密闭容器中进行的可逆反应：在5分钟内的平均反应速率为0.6mol/L·min，则的反应速率为
A. B.
C. D.
7.反应CuO(s)+C(s)=Cu(s)+CO(g) △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是
A．低温下自发进行，高温下非自发进行 B．高温下自发进行，低温下非自发进行
C．任何温度下均为非自发进行 D．任何温度下均为自发进行
8.苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是
A.苯不能发生取代反应，而能发生加成反应
B.苯分子结构中含有碳碳双键，但在化学性质上不同于乙烯
C.苯分子中六个碳原子之间的键完全相同，所有原子位于同一平面上
D.苯不具有可燃性，是一种易挥发、有毒的液态物质
9.某有机物（M）的结构简式如图所示，下列有关M的说法正确的是
A.不能与金属钠发生反应 B.含有3种官能团
C.可自身发生加聚反应 D.分子式为
10.下列溶液一定呈中性的是
A.c(OH-)=c(H+)的溶液 B.盐溶液
C.pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合所得溶液 D.pH=7的溶液
11.对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是
A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
12.溶于水生成碳酸。已知下列数据：
弱电解质
电离平衡常数（25℃）
现有常温下的溶液，已知的水解平衡常数，第一步水解的平衡常数。下列说法正确的是
A.由数据可判断该溶液呈酸性
B.
C.
D.
13.LiAlH4( )、LiH是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水均能剧烈分解释放出H2,LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al.下列说法不正确的是
A.LiH与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4g/mol
B.1mol LiAlH4在125℃完全分解,转移3mol电子
C.LiAlH4溶于适量水得到无色溶液,则化学方程式可表示为:LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑
D.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂
14.一定温度下,在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s),以下能说明作为反应达到平衡标志的是
A.X的分解速率与Y的消耗速率相等 B.X、Y与Z的物质的量之比为2:1:1
C.混合气体的密度不再变化 D.单位时间内生成1mol Y的同时分解2mol X
15.体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),并达到平衡。在这个过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为
A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.无法判断
第二部分 非选择题(共55分)
二．（10分）非选择题(本题包括16~19题，共4题)
16.（10分）2022年5月10日天舟四号货运飞船成功对接空间站天和核心舱并转入组合体飞行，空间站的水气整合系统利用“萨巴蒂尔反应”，将转化为和水蒸气，配合生成系统可实现的再生。
已知萨巴蒂尔反应为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（1）若“萨巴蒂尔反应”的逆反应活化能，则正反应活化能为________。
（2）“萨巴蒂尔反应”在固定容积的密闭容器中发生，若要提高的平衡转化率，可采取的措施有________（写两条）。
（3）在某一恒温恒容密闭容器中加入，其分压分别为15 kPa、30 kPa，加入催化剂使其发生“萨巴蒂尔反应”。研究表明的反应速率，某时刻测得的分压为10 kPa，则该时刻_______。
（4）氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现，反应机理如图1所示：
①光催化转化为的阴极反应式为____________。
②催化剂的催化效率和的生成速率随温度的变化关系如图2所示。300 ℃到400 ℃之间，生成速率加快的原因是__________。
17.（15分）Ⅰ.图甲是用的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图，图乙是某次滴定前后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸 的读数∕mL 滴定后盐酸的读数/mL
1 20. 00 1.20 23.22
2 20. 00 1.21 29.21
3 20.00 1.50 23.48
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是__________。
（2）图乙中盐酸的体积读数：滴定前读数为___________，滴定后读数为__________。
（3）某实验小组同学三次实验的实验数据如上表所示。根据表中数据计算出待测NaOH溶液的浓度是__________（保留四位有效数字)。
（4）对下列几种假定情况进行讨论：
①取待测溶液的滴定管，放液前滴定管尖端有气泡，放液后气泡消失，对测定结果的影响是_______(填“无影响”“偏高”或“偏低”，下同)。
②滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是_______。
Ⅱ.氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，原理是用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。现用0. 00l酸性溶液滴定未知浓度的溶液，反应的离子方程式是。请回答下列问题：
（1）该滴定实验所需仪器有_________________ (填序号)。
A.酸式滴定管(50 mL)B.碱式滴定管(50 mL)C.量筒(10 mL)D.锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹G.烧杯
H.胶头滴管I.漏斗
（2）实验时，应用_______(填“酸式”或“碱式”，下同)滴定管量取酸性高锰酸钾溶液，应用____________滴定管量取亚硫酸钠溶液。
（3）该实验___________(填“需要”或“不需要”)加入指示剂，原因是______________。 滴定达到终点的标志是_______________。
18.（16分）有机物A的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志，下图展示了部分有机化合物之间的转化关系，其中反应条件和部分反应产物已经省略。
请回答以下问题：
（1）A的结构简式是___________，G属于___________烃。（填“饱和”或“不饱和”）
（2）B中官能团的电子式为________，E中所含官能团的名称是___________。
（3）写出反应②的化学方程式__________________________，反应类型是_______________。
（4）写出反应⑧的化学方程式__________________________，反应类型是________________。
（5）G的同系物与发生取代反应的机理为自由基反应(自由基：带有单电子的原子或原子团，如 、Cl )，该反应其中一步的反应能量变化如图：
可推知中C—H断裂吸收的能量比中C—H断裂吸收的能量______(填“大”或“小”)。
19.（14分）“烂板液”指的是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”（含有少量的、）。某化学兴趣小组用“烂板液”制取的过程如下：
已知：是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，能与碱反应，得到的产物具有两性。
（1）“烂板液”中溶质的主要成分是_____________（填化学式）。
（2）在操作①中保持pH=8的目的是______________。
（3）沉淀Ⅰ是______________（填化学式）。
（4）操作③中加热煮沸的目的是_____________；此步操作的理论依据是_______________。
（5）操作④保持pH=2的目的是__________________；此步操作中加热所用的主要仪器是______________。合江县2023-2024学年高二上学期期中考试
化学试题参考答案
1.B 2.B 3.D 4.A 5.C 6.D 7.B 8.C 9.C 10.A 11.B 12.C 13.A 14.C 15.B
16.（1）
（2）降低温度、增大和的投料比
（3）0.48
（4）①
②300 ℃到400 ℃之间，温度比催化剂对甲烷的生成速率影响大，温度升高，化学反应速率加快，所以甲烷生成速率加快
17.Ⅰ.（1）酸式滴定管 （2）0.80mL ；22.80 mL
（3）0.1100 （4）①偏低；②无影响
Ⅱ.（1）ABDEF
（2）酸式；碱式
（3）不需要；为紫红色，为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点；当滴入最后一滴酸性溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色
18.（1）；饱和 （2） ；羧基
（3）；氧化反应
（4）；加聚反应
（5）大
19.（1）
（2）防止生成的沉淀被溶解
（3）和
（4）促使完全水解；温度越高，水解程度越大
（5）抑制水解；蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒
