叙永县2023-2024学年高二上学期期中考试
化学试题
满分：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64 Fe：56 Cl：35.5
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1.2022年北京冬奥会处处尽显绿色、环保、高科技理念。下列应用中有关说法错误的是
A.跨临界直接制冰技术，使液态水变为固态冰发生的是物理变化
B.国家速滑馆的碲化镉光伏发电玻璃，可实现将太阳能转化为电能
C.火炬“飞扬”采用氢燃料，火焰呈明亮的黄色，这是氢气燃烧火焰的颜色
D.颁奖礼服内胆里添加的导热系数高的柔性石墨烯发热材料属于新型无机非金属材料
2.按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列类型的反应原子利用率为100%的是
A.置换反应 B.加成反应 C.分解反应 D.取代反应
3.下列有关电解质的说法正确的是
A.金属铜可用作电线的导电材料，故铜为电解质
B.氢氧化钠溶液能导电，故氢氧化钠溶液是电解质
C.硫酸钡固体不能导电，但硫酸钡是电解质
D.在水溶液中或熔融状态下，能够导电的物质称为电解质
4.下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.高压合成氨有利
B.工业上催化氧化为，采用常压而不是高压，为了提高原料的转化率
C.对于合成氨的反应，较低温度有利于增大转化率
D.热的纯碱溶液碱性强，去油污的能力强
5.下列有关工业合成氨的说法不正确的是
A.迅速冷却的方法将氨液化，并不断移去液氨，利于反应正向进行
B.选择温度400~500℃，是为了保证尽可能大的平衡转化率
C.增大压强，有利于增大反应速率和平衡混合物中氨气的体积分数
D.原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
6.以下结构表示的物质中属于烷烃的是
A. B. C. D.
7.已知。下列说法正确的是
A.盐酸和氨水反应放出热量为57.3kJ
B.高氯酸溶液和溶液反应放出热量为57.3kJ
C.含的浓硫酸和溶液反应放出热量为57.3kJ
D.稀硫酸和溶液反应放出热量为57.3Kj
8.下列关于化学反应的自发性和进行方向的说法正确的是
A.非自发反应在任何条件下都不能发生
B.一定温度下，反应的，
C.由可知，所有放热反应都能自发进行
D.只有不需要任何条件就能够自发进行的过程才是自发过程
9.下列溶液一定呈中性的是
A.很小的溶液 B.
C. D.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
10.反应A+B→C(反应放热)分两步进行:① A+B→X(反应吸热),② X→C(反应放热)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的
A. B. C. D.
11.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.8mol/(L min); ②v(B)=0.75mol/(L s); ③v(C)=0.6mol/(L s); ④v(D)=0.5mol/(L s)。该反应进行的快慢顺序为
A.①>②>③>④ B.③>②=④>①
C.①>③>②=④ D.④>③>②>①
12.在可逆反应2A(g)+3B(g)x C(g)+D(g)中,已知:起始浓度A为5mol/L,B为3mol/L,C的反应速率为0.5mol/(L·min),2min后,测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法中正确的是
A.2min末时,A和B的浓度之比为5:3 B.x=1
C.2min末时,B的浓度为1.5mol/L D.2min末时,A的消耗浓度为0.5mol/L
13.用大理石(杂质不与稀盐酸反应)与稀盐酸反应制CO2,实验过程记录如图所示,下列有关说法正确的是
A.OE段表示的反应速率最快
B.EF段表示的反应速率最快,收集的CO2最多
C.FG段表示的收集的CO2最多
D.OG段表示随着时间的推移,反应速率逐渐增大
14.常温下，向体积均为mL、pH均为3的两种难挥发性酸HX、HY的溶液中分别加入蒸馏水稀释至mL，稀释后溶液的pH与的关系如图所示。下列说法正确的是
A.HX是弱酸
B.HY的电离方程式为
C.时微热两种溶液，减小
D.a点溶液中的大于b点溶液中的
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~18题，共4题)
15.（14分）Ⅰ已知下列热化学方程式：
①②
③④
回答下列问题：
（1）碳的燃烧热的热化学方程式为___________（填序号）。
（2）燃烧1g生成气态水，放出的热量为___________。
II.已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：。若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mol（1），则反应放出的热量____（填“大于”、“等于”或“小于”）57.3kJ，原因是_________。
Ⅲ.氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
已知：
若用CO还原至，当消耗标准状况下3.36LCO时，放出的热量为_______kJ（用含有a和b的代数式表示）。
Ⅳ.CO、可用于合成甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）：
反应①：
反应②：
反应③：
则m与n的关系为_______。
Ⅴ.已知和反应时放热，且断裂1molH-H键、1molO=O键、1molO-H键需要吸收的能量分别为。下列关系一定正确的是_______。
A. B. C. D.
16.（16分）在2L密闭容器中，800℃时反应体系中，随时间的变化如下表所示：
时间/s 0 1 2 3 4
0.020 0.010 0.008 0.007 0.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：___________。已知：，则该反应是___________反应。（填“吸热”或“放热”）
（2）下图中表示的变化的曲线是________。
用NO表示从0～2s内该反应的平均速率___________，
用表示从0～2s内该反应的平均速率___________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a. b.容器内压强保持不变
c. d.容器内的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a.及时分离出气体 b.适当升高温度
c.增大的浓度 d.选择高效催化剂
17.（14分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：
（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 。
（2）过程Ⅱ中加入稀酸化后，再加入溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中无沉淀且只有一种酸根 。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因 。
（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和，碳酸钠溶液在产生时起重要作用，请写出该反应的离子方程式 。
（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是______________ 。
（5）在溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是 （填序号）。
A.
B.
C.
D.
（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的溶液。含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是 。
18.（14分）已知乙烯能发生以下转化:
(1)A的名称为______________；
(2)①的反应方程式__________________；
①的反应类型________________；
(3)②的反应方程式_________________；
②的反应类型是_______________；
(4)浓H2SO4的作用________________。叙永县2023-2024学年高二上学期期中考试
化学试题参考答案
1.C 2.B 3.C 4.B 5.B 6.C 7.B 8.B 9.B 10.D 11.D 12.C 13.B 14.C
15.（1）④
（2）120.9kJ；
（1）大于；氢氧化钠固体溶解放热；（0.3a+0.15b）/4；n>2m；C
16.（1）；放热
（2）b；；
（3）bc （4）c
17.（1）
（2）；可氧化盐酸产生，污染环境
（3）
（4）调整，提供，使沉淀为
（5）BCD （6）
18.(1)乙醛；
(2)2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O；氧化反应
(3)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O ;酯化反应;
(4)催化剂，吸水剂
