济宁市任城区2023-2024学年高二上学期期中考试
化学参考答案
1-5 BDBBA 6-10 CBCDA 11、AD 12、B 13、AD 14、CD 15、C
16、（1）①SOCl2+H2O═SO2↑+2HCl (2分) ②.Al2O3 (1分，写氧化铝不得分) 6SOCl2+AlCl3·6H2O=6SO2↑+12HCl+AlCl3 （混合加热时，SOCl2与AlCl3·6H2O中的结晶水结合生成HCl气体，抑制了AlCl3水解 ，可得到无水AlCl3）(2分，方程式对即可得2分)
（2）① NH4++H2ONH3·H2O + H+(1分) c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)(2分，有错就不得分) ② 0.5a
（3）小于(1分) 将SbCl3固体溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释至所需的浓度。(2分)
17、(1)①0.3mol/(L min)(2分) ② C(2分) ③ AD(2分)
(2)①CH4-8e-+2H2O ═ CO2+8H+ (2分) ②H2-2e-+2OH- ═ 2H2O (2分) 11.2(2分)
18、(1) ①适当升温、电磁搅拌、适当增大稀硫酸浓度等(1分，合理即给分)
②分液漏斗(1分) 吸收有毒气体，防污染 (1分)
③(2分)
溶液中存在溶解平衡MgF2(s)Mg2+(aq)+F-(aq) 和CaF2(s)Ca2+(aq)+F-(aq)，pH太小，增大，平衡正向移动，溶液中减小，为使和的溶解平衡逆向移动，NaF用量更多(2分)
(3)ac(2分)
(4)取最后一次洗涤滤液，加入稀盐酸酸化的溶液，若滤液不变浑浊（无沉淀生成），说明洗涤干净；若滤液变浑浊（有沉淀生成），则未洗涤干净。(2分)
19、（1）C (1分)
（2） ① 不能(1分) 也能氧化盐酸 (1分) ②. (2分)
③ 0.02 (2分)
④ A (1分)
（3） 10-4.3 (2分) 104.2 (2分) 2x10-1.3 (2分)
20、（1）Ⅱ (1分) （2） (2分)
（3） ①. 相等 (1分) ②. (2分)
（4） ①. < (2分) ②. 1 (2分)济宁市任城区2023-2024学年高二上学期期中考试
化学试题
2023.11
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100分，考试时间90分钟．
2．答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置．
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答．超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是( )
A. 可乐打开时产生气泡，是因为压强减小促使CO2逸出
B. 工业合成氨，常采用铁触媒、减小氨气的浓度来提高反应速率
C. 误食可溶性钡盐造成中毒，可以服用Na2SO4溶液来解毒
D.去除锅炉水垢中的CaSO4，用饱和Na2CO3溶液浸泡预处理
2. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )
A. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ mol-1，若将0.5 mol L -1的稀 H2SO4与
1 mol L -1的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ
B. 氢气燃烧热：285.5kJ/mol，则水分解的热方程式为2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H= + 571kJ/mol
C. 已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92 kJ/mol，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4kJ的热量
D. S(g)+O2(g) ＝SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g) ＝SO2(g) ΔH2 则ΔH1 ＜ ΔH2
3．氢气可用于制备H2O2.已知：①H2(g)＋A(l)=B(l) ΔH1；②O2(g)＋B(l)=A(l)＋H2O2(l) ΔH2，其中A、B均为有机物，两个反应均为自发反应，则反应H2(g)＋O2(g)=H2O2(l)的ΔH( )
A．大于0 B．小于0 C．等于0 D．无法判断
4．下列实验现象与盐类的水解无关的是( )
A. 等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合溶液显弱酸性
B. 1 mol ·L -1 的醋酸加水稀释，溶液的pH 增大，导电能力减弱
C. 氮肥NH4HCO3 与钾肥K2CO3 混合施用可能会降低肥效
D. 向TiCl4溶液中加入大量的水，同时加热来制备TiO2
5．下列有关实验说法不正确的是（ ）
A．用硫代硫酸钠和稀硫酸反应来研究不同温度对化学反应速率的影响时，通过观察气体放出的快慢来判断化学反应速率的快慢
B．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
C．用标准盐酸滴定NaOH溶液来测定其浓度，读标准液时开始平视结束俯视，致使测定结果偏小
D．做中和反应反应热的测定实验时，氢氧化钠稍过量是为了保证盐酸完全被中和
6．下图是生产水煤气的反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)能量变化图，由图可判断下列
说法正确的是( )
A．容器内充入1molCO、1molH2后充分反应，放出(b-a)kJ的热量
B．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=－(b-a) kJ·mol -1
C．该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放
D．加入催化剂可以减小(b-a)的值，从而提高反应速率
7.常温下进行下列实验，根据实验操作或目的所得的结论正确的是( )
选项 实验操作或目的 结论
A 向浓度均为0.1 mol ·L -1 的MgCl2 和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]
C 向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中滴加稀盐酸，有气泡产生 Ksp(BaCO3)
8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. c水(H+)=1×10-12 mol ·L -1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-
B．=1×10-3mol·L -1的溶液：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．澄清透明的溶液：K+、NH4+、MnO4-、HCO3-
D．和Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-
9．一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入6mol M和2mol N，发生反应3M(g)+N(g)xP(g)+2Q(s)，2min末该反应达到平衡，生成1.6mol Q，并测得P的浓度为0.8 mol·L-1。下列判断错误的是( )
A．x=2
B．0～2min内，M的平均反应速率为0.6 mol·L-1·min-1
C．N的平衡转化率为40%
D．混合气体的密度不再变化，不能说明该反应达到平衡状态
10. 国家速滑馆又称为“冰丝带”，所用的碲化镉（CdTe） 发电玻璃被誉为“挂在墙上的油田”。一种以镉废渣（含CdO 及少量ZnO 、Al2O3 、MnO 、FeO 杂质）为原料制备镉的工艺流程如下。(已知：KMnO4溶液酸性环境下还原产物为Mn2+，碱性环境下还原产物为MnO2)
已知：部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 如下表所示。
金属阳离子
开始沉淀时的pH 2.7 6.3 3.4
完全沉淀时的pH 3.2 8.3 5.0
下列说法错误的是( )
A. 调节pH=5 的目的是除去Fe 和Al 等杂质元素
B. “滤渣2”的主要成分为MnO2 、Fe(OH)3
C. “置换”后滤液的溶质中含有ZnSO4
D. “纯化”过程中发生的反应为
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.室温下，将两种浓度均为0.10 mol·L－1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )
A．NaHCO3—Na2CO3混合溶液(pH＝10.30)：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)
B．氨水—NH4Cl混合溶液(pH＝9.25)：c(NH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
C．CH3COOH—CH3COONa混合溶液(pH＝4.76)：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
D．H2C2O4—NaHC2O4混合溶液(pH＝1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋c(C2O)＋c(OH－)
12. 用下列实验方案和装置能达到相应实验目的的是( )
A. 实验①探究压强对平衡的影响 B. 实验②证明醋酸是弱电解质
C. 实验③用于测定氨水的浓度 D. 实验④制备无水
13. 用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。在密闭容器中1 mol NO2和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示。
下列说法错误的是( )
A. 图2中平衡常数K(E)=K(G)，则NO2的平衡浓度c(E)=c(G)
B. 图2中E点的v逆小于F点的v正
C.图1中的A、B、C三个点中只有C点的v正=v逆
D. 恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率增大
14．由Cu、Zn和稀硫酸构成的原电池装置如图所示。下列叙述错误的是( )
A．Zn电极为负极
B．Cu电极发生还原反应
C．电子流向：Zn电极→稀→Cu电极
D．工作一段时间后，电解质溶液的pH减小
15. 常温下。向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图(横坐标从左到右依次为abc)所示，下列说法不正确的是
A. 常温下，Ka(HA)约为10-5
B. M点溶液对应的pH=7
C. P点溶液对应的pH=7
D. M点后溶液中均存在c(Na+)>c(A-)
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。许多化学反应都是在水溶液中进行的，其中，酸、碱和盐等电解质在水溶液中发生的离子反应，以及弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡，都与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。请根据相关知识完成下列填空：
（1）亚硫酰氯(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10 mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有刺激性气味气体逸出。轻轻振荡锥形瓶，白雾消失后，向溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
①SOCl2与水反应的化学方程式为___________。
②将AlCl3溶液蒸干并灼烧可得到___________(填写化学式)，将SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试用化学方程式解释原因：___________。
（2）①25oC时若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，则此时溶液显酸性，用离子方程式表示其原因___________，此溶液中离子的浓度大小顺序为___________。
②25oC时若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时溶液中c(NH4+)= a mol/L，则c(SO42-)=____ mol/L
（3）为配制SbCl3溶液，取SbCl3固体少许溶于2~3 mL 水中，有白色沉淀产生，此时溶液的pH____7（“大于”、“等于”或“小于”），配制SbCl3溶液的正确方法是____________________
17．(12分)(1)氨的催化氧化反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0，是工业制硝酸的基础反应，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
c(NH3)mol/L c(O2)mol/L c(NO)mol/L
第0min 0.8 1.6 0
第1min a 1.35 0.2
第2min 0.3 0.975 0.5
第3min 0.3 0.975 0.5
第4min 0.7 1.475 0.1
①反应在第l min到第2min时，NH3的平均反应速率为 。
②反应在第3min时改变了条件，改变的条件可能是 (填序号)。
A．使用催化剂 B．减小压强 C．升高温度 D．增加O2的浓度
③说明4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)达到平衡状态的是 (填序号)。
A．单位时间内生成nmolNO的同时生成nmolNH3
B．百分含量w(NH3)=w(NO)
C．反应速率v(NH3)：v(O2)：v(NO)：v(H2O)=4：5：4：6
D．在恒温恒容的容器中，混合气体的平均相对分子质量不再变化
（2）右图是某燃料电池的结构示意图，电解质为硫酸溶液。回答下列问题。
①若使用甲烷为燃料,则 a极的电极反应式为_________________。
②若使用氢气为燃料，电解质溶液换成NaOH 溶液，去掉质子交换膜。 a极的电极反应式为________ 。
每转移1mol 电子，消耗H2 的体积为________L。(标准状况下）。
18．以软锰矿(含及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等元素的氧化物)为原料制备高纯的实验步骤如下：
(1)浸取。实验室浸取软锰矿的装置如图所示：
①为了提高软锰矿的浸出速率和浸取率，上述装置中采取的措施有_____ 。(答出一点即可)
②仪器a为_______ ；NaOH溶液的作用是 ____________。
③反应通常在70℃下反应，写出转化为的离子方程式___________ 。
(2)除杂。向已经除去铁、铝、硅元素的溶液(pH约为5)中加入NaF溶液，溶液中、形成氟化物沉淀。但若pH太低，会显著增加NaF的用量，其原因为_____________ (用必要的离子方程式结合勒夏特列原理解释)。
(3)沉锰。向溶液中缓慢滴加溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体。解释生成固体所需要的平衡理论有 ____________。
a、的沉淀溶解平衡 b、的水解平衡
c、的电离平衡 d、的电离平衡
(4)热解。将置于热解装置中，通入足量空气，加热到450℃。将固体冷却后研成粉末，边搅拌边加入一定量稀硫酸除去少量的MnO、，加热，充分反应后过滤、洗涤、干燥，即可获得高纯(已知：加热条件下在酸性溶液中转化为和)。检验是否“洗涤”干净的操作方法为_____________ 。
19. （共18分）草酸是一种有机二元弱酸，是植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数，。回答下列问题：
（1）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_______。
A. 室温下，取的溶液，测其
B. 室温下，取的溶液，测其pH<7
C. 室温下，取的溶液稀释100倍后，测其
D. 标准状况下，取的溶液与足量锌粉反应，收集到体积为
（2）草酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成价锰离子，医学上常用酸性溶液和草酸溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定。
①溶解沉淀时_______(填“能”或“不能”)用稀盐酸，原因是_______。
②滴定过程中发生反应的离子方程式为_______。
③若上述滴定中消耗了的溶液，则该血液中含钙_______g。
④下列操作会引起测定结果偏高的是_______。
A.滴定管在盛装溶液前未润洗 B.滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数 D.装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液润洗
（3）常温下，向溶液中加入溶液调节，加水控制溶液体积为500mL，测得溶液中微粒的分布系数随变化如图所示。
[，x代表、或]
的电离平衡常数Ka2=_______；当为4.9时，溶液中_______；M点溶液中的物质的量浓度为_______。
恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应：①
② ΔH2，图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线。反应②的速率，，式中、为速率常数。图乙为②的速率常数曲线。
（1）表示的曲线为_______。
（2）从反应②用Y表示化学反应速率为_______。
（3）反应①与反应②到达平衡的时间_______(填“相等”或“不相等”)，该温度下，反应②的化学平衡常数_______(用含、、的式子来表示)
（4）由图乙可知，_______0(填“>”或“<”)，时_______
