邯郸市永年区2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题A
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．若 ，则的燃烧热为
B．若 ，则红磷比白磷稳定
C．已知 ，则固体与稀盐酸完全中和，放出的热量
D．已知 ， ，则
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，中含有的分子数为
B．100g质量分数46%的乙醇溶液含有键数为
C．常温常压下，与的混合气体中的原子数为
D．25℃时，的氨水中由水电离出的氢离子数目为
3．反应2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g） ΔH<0，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的有（ ）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动；②加入催化剂，B的转化率提高；③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变；④增大B的浓度，v（正）> v（逆）；⑤升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
4．已知反应: 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol-1（a>0），其反应机理如下
①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快
②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)慢
下列有关该反应的说法正确的是( )
A．该反应的速率主要取决于①的快慢
B．NOBr2是该反应的催化剂
C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1
D．增大 Br2(g)浓度能增大活化分子百分数， 加快反应速率
5．我国最近在太阳能光电催化一化学耦合处理硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。
下列说法错误的是
A．该装置中能量转化形式有化学能转化为电能
B．该装置工作时，b极为正极
C．a极的电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+
D．电路中每通过1 mol e-，可处理34 g H2S
6．在密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，有关下列图像说法不正确的是
A．依据图a可判断正反应为放热反应
B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂
C．若正反应的ΔH＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0
7．如图所示是一种以液态肼()为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。已知：在工作温度高达时，可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质，下列说法正确的是
A．电池内的由电极乙移向电极甲
B．电池的总反应为
C．当电极甲上消耗时，电极乙上有参与反应
D．该电池的能量转化效率可能为
8．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，
B．向的硫酸溶液中加水稀释，不变
C．向Na2CO3溶液中通入HCl，减小
D．向的CH3COONa溶液中加入少量NaCl溶液，增大
9．下列几种导电性变化图象，其中实验操作与图象序号相符的是
选项 实验操作 图象
A 向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液 ①
B 向氨水中通入HCl直至过量 ①
C 向NaOH溶液中通入少量Cl2 ③
D 向饱和石灰水中不断通入CO2 ④
A．A B．B C．C D．D
10．在恒温恒容条件下，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的SO3(g)，发生下列反应： 。温度为T时，部分实验数据如表所示：
0 50 100 150
4.00 2.50 2.00 2.00
下列说法错误的是
A．前50s内的平均生成速率为
B．容器内密度不再改变说明反应已达平衡
C．150s时，向容器中继续通入、、，则此时反应将逆向进行
D．其他条件不变，若将恒容改为恒压，则平衡时的转化率增大
11．常温下，浓度均为1 mol/L的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释。稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是
A．HX是强酸，溶液每稀释至原体积的10倍，pH始终增大1
B．常温下HY的电离常数为1.0×10-4
C．溶液中水的电离程度：a点大于b点
D．消耗同浓度NaOH溶液的体积：a点大于b点
12．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．无色透明的溶液中：K+、Mg2+、I-、MnO
B．常温下，pH=1的NaNO3溶液中：NH、Fe2+、SO、Cl-
C．c(HCO)=0.1mol L-1的溶液中：Na+、K+、CO、Br-
D．常温下，由水电离产生的c(OH-)=1×10-3mol L-1的溶液中：H+、Al3+、Cl-、NO
13．三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50 ℃和70 ℃ K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
下列叙述不正确的是
A．该反应为吸热反应
B．反应速率大小：va ＞vb
C．70 ℃时，平衡常数K =0.112/0.782
D．增大压强，可以提高SiHCl3的平衡转化率，缩短达平衡的时间
14．常温下，将溶液滴加到20mL二元弱酸溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A．
B．b点时溶液中存在：
C．c点时溶液中存在：
D．溶液中水的电离程度：c>b>a
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．已知化学反应①：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
温度 K1 K2
973K 1.47 2.38
1173 2.15 1.67
(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)现有反应③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3= 。
(3)能判断反应③已达平衡状态的是
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．(H2)=(H2O) D．c(CO2)=c(CO)
(4)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式 。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是 （填“吸热”或“放热”）反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是 (填写序号)。
A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度
D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量
(5)氢气用于工业合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4 、t5 、t7时刻所对应的实验条件改变分别是
t4 、t5 、t7 。
16．现使用酸碱中和滴定法测定某市售白醋(化学式为：CH3COOH，是一元弱酸)的总酸量。
Ⅰ.实验步骤
(1)用 (填仪器名称)量取 10.00 mL 食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL (填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)取待测白醋溶液 20.00 mL 于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴 作指示剂。
(3)读取盛装 0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为 mL。
(4)滴定。当 时，停止滴定，并记录 NaOH 溶液的最终读数。重复滴定 3 次。
(5)利用 pH 传感器绘制的滴定曲线如图所示，若在室温下，用0.1000mol/L NaOH 溶液分别滴定 10.00mL同物质的量浓度的盐酸和醋酸，其中表示滴定醋酸的曲线是 (填序号)。
Ⅱ.实验记录
滴定次数 1 2 3
V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00
V消耗(NaOH)/mL 15.00 15.04 14.96
Ⅲ.数据处理与讨论
(6)按上述数据处理，可得 c(市售白醋)= mol/L。
(7)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏低的是 (填字母)。
A．碱式滴定管在滴定时未用 NaOH 标准溶液润洗
B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体测出
E．滴定终点读数时采用仰视方法
17．表述以下事实：
(1)常温下，0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是 (用离子方程式表示)。
(2)①实验室配制的 CuSO4 溶液，常常出现浑浊，可采取在配制时加入少量 防止浑浊
②泡沫灭火器中盛放的灭火剂包括 Al2(SO4)3 溶液(约1 mol/L)、NaHCO3 溶液(约1mol/L)及起泡剂。使用时发生反应的离子方程式是 。
(3)在配制 FeCl3 溶液时，加入少许浓盐酸，其目的是： ；如果不断加热 FeCl3 溶液，蒸干其水分并灼烧固体，最后得到的物质是 。
(4)水溶液是中学化学的重点研究对象。水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的 c(H＋)=10-9 mol·L-1，则该电解质可能是 (填序号)。
A．CuSO4 B．HCl C．Na2S D．NaOH E．K2SO4
(5)常温下，将 0.2 mol·L-1 的某一元酸 HA 溶液和 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液等体积混合后溶液 pH 大于 7， 若混合液体积等于两溶液体积之和， 则混合液中下列关系正确的是___________。
A．c(HA)
18．按题意要求填空：
(1)已知己烷完全燃烧生成液态水放出的热量，写出表示己烷燃烧热的热化学方程 。
(2)已知在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如图：
则全部被氧化成的热化学方程式为： 。
(3)化学键的键能是原子间形成(或断裂)化学键时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能数据：H-S：；S-S：；S=O：；H-O：。
已知反应： ，其反应产物中的固体实为，实际分子是一个8元环状分子(即 )，试根据这些数据计算已知反应的反应热：则 (用a、b、c、d表示)。若已知 ，试写出和反应生成的热化学方程式为： 。
(4)已知(金刚石，s)
(石墨，s)
①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性 金刚石的稳定性。(填“大于”“小于”或“等于”，下同)
②石墨中键键能 金刚石中键键能。
(5)把煤作为燃料有下列两种途径：
途径I： ①
途径II：先制成水煤气： ②
再燃烧水煤气： ③
④
则途径I放出的热量 (填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量；、、、的数学关系式是 。
某学生在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液发生中和反应的反应热的实验前，先配制的溶液：若实验中大约要使用溶液需要用托盘天平称量固体 ，溶液配制过程中所需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 。邯郸市永年区2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题A参考答案
B 2．C 3．A 4．C
5．D
【详解】A．根据图示可知：该装置中存在的能量转化形式有光能转化为化学能，化学能转化为电能，故该装置中能量转化形式有化学能转化为电能，A正确；
B．根据图示可知：在b电极上H+得到电子被还原产生H2，故b电极为原电池的正极，B正确；
C．根据图示可知在a极上Fe2+失去电子变为Fe3+，故a电极的电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+，C正确；
D．H2S失去2个电子变为S和2个H+，故电路中若通过2 mol e-，可处理34 g H2S，则若电路中每通过1 mol e-，可处理17 g H2S，D错误；
6．D
【详解】A．如图a，随着温度升高，正逆反应速率增大，且逆反应速率比正反应快，所以平衡逆向进行，说明正反应为放热反应，故A正确；
B．如图b中，虚线和实线A的转化率一样，说明平衡状态未改变，且虚线斜率大，说明反应速率快，先达到平衡，所以虚线可以表示使用了催化剂，故B正确；
C．如图c，改变条件后，正逆反应速率增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡逆向进行，若正反应的ΔH＜0，为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，故C正确；
D．如图d，图像分析，温度升高平均相对分子质量减小；根据质量守恒，混合气体质量不变，由，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应 ΔH＜0，故 D 错误；
7．A
【详解】A．由分析可知，电极甲为负极、电极乙为正极，阴离子氧离子由电极乙移向电极甲，故A正确；
B．由分析可知，通入肼的电极甲为燃料电池的负极，肼在负极失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极乙为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子，电池的总反应为，故B错误；
C．缺标准状况下，无法计算消耗1mol肼时消耗氧气的体积，故C错误；
D．燃料电池工作时，化学能不可能完全转化为电能，故D错误；
8．A
【详解】A．向0.1mol L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液的溶质是HF和NaF的混合物，存在电荷守恒，c(H+)=c(OH-)，钠离子和氟离子浓度相等，=1，故A正确；
B．向的硫酸溶液中加水稀释， 不变， 增大，则增大，=，则也增大，故B错误；
C．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO+H2O HCO+OH-，溶液中通入HCl，促进水解，所以增大，故C错误；
D．CH3COONa溶液中加入少量水，不会影响醋酸的电离平衡常数，即不变，故D错误；
9．C
【详解】A. 向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液的化学反应方程式为：可知H2SO4与Ba(OH)2恰好完全反应，故溶液的导电能力会一直减小至零，故A不选；
B．由于一水合氨为弱电解质，由氨水和氯化氢反应的方程式：,可知氨水中的导电离子增多，故溶液的导电性逐渐增强，故B不选；
C．NaOH溶液与Cl2发生反应的方程式为：,可知溶液中导电离子数量不变，又由于氯气的量不足所以溶液的导电能力不变，故选C；
D．向饱和石灰水中不断通入CO2所发生的化学反应方程式为依次为：，,溶液中导电离子先减小，再增大，即溶液的导电能力先减小，再增大，故D不选。
10．B
【详解】A．由题干表格数据可知，前50s内SO3(g)的平均消耗速率为：=，根据反应速率之比等于化学计量数之比，故前50s内SO2(g)的平均生成速率为，A正确；
B．已知反应过程中气体的质量不变，容器的体积不变，即反应过程中溶液内密度始终保持不变，故容器内密度不再改变不能说明反应已达平衡，B错误；
C．由题干表格数据可知，达到化学平衡时c(SO3)= c(SO2)=2.00mol/L，c(O2)=1.00mol/L，此时化学平衡常数K===1，150s时，向容器中继续通入2molSO3、2molSO2、1molO2，则此时Qc===2＞K，故反应将逆向进行，C正确；
D．其他条件不变，若将恒容改为恒压，随着反应的进行容器的体积增大，相当于减小压强，平衡正向移动，则平衡时SO3的转化率增大，D正确；
11．B
【详解】A．根据图示可知1 mol·L-1的HX溶液pH=0，说明HX为强酸，加水稀释，溶液pH无限接近于而小于7，溶液每稀释至原体积的10倍，pH增大不一定是1，A错误；
B．1 mol·L-1 HY溶液的pH=2，c(H+)=10-2 mol·L-1＜c(HY)，说明HY为弱酸，其电离平衡常数K=≈1×10-4，B正确；
C．根据选项A、B分析可知HX为强酸，HY为弱酸，溶液中存在的H+、OH-对水的电离平衡起抑制作用。应用溶液中c(H+)：a点＞b点，则溶液中水的电离程度：a点＜b点，C错误；
D．由于两种酸溶液的体积关系未知，因此a点和b点两点所消耗的同浓度的氢氧化钠溶液的量无法比较，D错误；
12．C
【详解】A．MnO溶液呈紫色，无色透明溶液中不可能含有MnO，A错误；
B．常温下，pH=1的溶液呈酸性，在酸性条件下，与Fe2+能发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；
C．HCO、Na+、K+、CO、Br-相互之间不发生反应，故一定能大量共存，C正确；
D．常温下，由水电离产生的c(OH-)=1×10-3mol L-1，则溶液呈酸性或碱性，而H+、Al3+在碱性溶液中不能大量存在，D错误；
13．D
【详解】A. 升高温度，SiHCl3的平衡转化率增大，所以该反应为吸热反应，故A正确；
B. a、b两点的浓度相同，a点的温度大于b点，所以反应速率大小：va ＞vb，故B正确；
C. 70 ℃时，达到平衡时SiHCl3的平衡转化率为22%，
2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)
n 0 0
0.22n 0.11n 0.11n
0.78n 0.11n 0.11n
平衡常数K =(0.11n)2/(0.78n)2=0.112/0.782，故C正确；
D. 增大压强，平衡不移动，增大压强不能提高SiHCl3的平衡转化率，故D错误。
14．B
【分析】滴定至a点时，溶液成分为NaHA和，滴定至b点时，溶液全为NaHA，滴定至c点时溶液成分为NaHA和。
【详解】A．a点时，加入10mLNaOH溶液，此时，可知，，A项正确；
B．，由c点可知，b点时溶液为NaHA，则的电离程度大于水解程度，溶液中，B项错误；
C．由电荷守恒可知，c点时溶液中，C项正确；
D．a点为与NaHA混合溶液，b点为NaHA，c点为NaHA与混合溶液，溶液中水的电离程度：c>b>a，D项正确；
15．(1)吸热 (2) (3)BC
(4) 吸热 DF
(5) 加入催化剂 减小NH3浓度 降温
16．(1) 酸式滴定管 容量瓶
(2)酚酞
(3)0.60
(4)滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色；
(5)I (6)0.75 (7)D
17．(1) 酸 NH+H2ONH3·H2O+H+
(2) H2SO4 溶液 Al3+ + 3HCO=Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑
(3) 抑制Fe3＋水解 Fe2O3
(4)CD
(5)D
18．(1)C6H14(l)+O2(g)=6CO2(g)+7H2O(l) ΔH=-4162.4 kJ·mol-1
(2)(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+(aq)+H2O(l) ΔH=-346 kJ·mol-1
(3) Q=3b+4d-4a-2c 2H2S(g)+SO2(g)=2H2O(l)+3S(s) ΔH=(4a+2c-3b-4d-2e)kJ·mol-1
(4) 大于 大于
(5) 等于 ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4)
(6) 2.2g 100mL容量瓶
答案第1页，共2页
