洛阳市2023——2024 学年第一学期期中考试
高 二 化 学 试 卷
注意事项：
1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2、考试结束、将答题卡交回。
本试卷可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl35.5 Ti48
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1、在下列生活涉及的反应中、反应物总能量低于生成物总能量的是
A.“暖宝宝”的保暖过程
B、“自热米饭”的自热过程
C、胃酸过多可适量饮用苏打水
D.利用天然气烧菜做饭
2.酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是
3.在2A(g) +B(s) =3C(g) +4D(g)反应中，表示反应速率最快的是
4.常温下，将 溶液与 溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)进行反应，恢复至室温后溶液的pH为
A.2 B、5 C、9 D、12
5.下列变化过程中△H>0、ΔS>0的是
D. NH4Cl(s) =NH (R) +HCl(g)
6.对下列现象或事实解释正确的是
选项 现象或事实 解释
A 用热的纯碱溶液洗去油污 Na CO 可直接和油污反应
B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的 CaCl 与空气中的 CO 反应生成CaCO
C 施肥时，草木灰不能与 NH Cl 混合使用 CO3 与NH 相互促进水解,生成氨气会降低肥效
D FeCl 溶液可与覆铜板制作印刷电路板 Cu 能从含有 Fe 的溶液中置换出 Fe
A. A B. B C. C D. D
7.25℃时，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A. pH=l的溶液中:
B.在含有大量 的溶液中：1
的溶液中：
D.由水电离出的 的溶液中：
在 V O 存在时，该反应机理为： (快) ΔH =a kJ·mol ';②4VO +O →2V O (慢) 下列说法正确的是
B.该总反应逆反应的活化能小于
C.总反应的快慢主要由第①步反应决定
D.由反应机理可知， 和 都是该反应的催化剂
9.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示反应； 在一定温度下B的百分含量与压强变化的关系，则x点正反应速率小于逆反应速率
B.图2是可逆反应A(g)+B(s) C(g)+D( ) △H>0的速率-时间图像,则在t 时刻改变的条件只能是加入催化剂
C.图3表示反应mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g),.A 的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的ΔH<0
D.图4所示阴影部分面积的含义是该物质物质的量的变化量
10.一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中，充入一定量的 和 发生下列反应：
容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol
H SO H SO
I 300 0.3 0.1 / 0.02
Ⅱ 300 0.6 0.2 / /
Ⅲ 240 0.3 0.1 / 0.01
下列说法正确的是
A.该反应正反应为吸热反应
B.达到平衡时：
C.容器Ⅲ达到平衡的时间比容器Ⅰ短
D.240℃时，若起始向容器Ⅲ中充入( 、0.04 molH S，此时反应将向正反应方向进行
11.下列说法错误的是
A.常温下, 溶液的 pH=8，则该溶液中。
B.对于相同浓度的弱酸HX 和HY(前者的Kn较小)溶液，加水稀释相同倍数时，HY 溶液的pH改变值小于 HX 溶液的pH改变值
C.硫酸钡 固体在水中存在以下平衡 ，当加入饱和碳酸钠溶液时可以生成 沉淀
D.常温下, 的 CH COOH 溶液与溶液等体积混合后溶液呈中性，此温度下醋酸的
12、我国科学院化学研究所报道了化合物1催化CO2氢化机理。由化合物1(固体)→化合物2(固体)过程的机理和相对能量曲线如下图所示(已知 下列说法错误的是
A.化合物l→化合物2的过程中包含两个基元反应
B.降低温度有利于提高l 的平衡转化率.
C.图中化合物l和CO 的总能量大于化合物2的总能量
D.过程①的热化学方程式为：
13.缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液 pH 的影响。人体血液里存在 缓冲体系，可使血液的 pH 稳定在7.4左右，当血液 pH 低于7.2或高于7.5时，会发生酸中毒或碱中毒。 缓冲体系的缓冲作用可用下列平衡表示：
已知 H CO 的 下列说法正确的是
A.人体发生碱中毒时注射NaHCO 溶液可以缓解症状
溶液中 Na 的个数约为
C. pH =7.00的血液中,
D.人体血液中的 Fe 在血液酸碱平衡中起着主要的缓冲调节作用
14.第19届杭州亚运会上，“零碳”甲醇火炬彩显了“绿色亚运”的精神。“零碳”甲醇是利用焦炉气副产物 H 和工业尾气中的CO 合成，涉及以下反应： (g)=CO(g)+H O(g) ΔH =+4l.2 kJ·mol ';②CO(g) +2H (g)=CH OH(g)Δ 。下列叙述错误的是
A，依据盖斯定律，可计算得出：
B.增大压强，会增大反应②的平衡常数
C.适当提高氢碳比，有利于提高 CH OH 的平衡产率
D.适当升高温度，反应①②③的速率均会增大
15、亚磷酸(H PO )是一种二元弱酸，常温下，向一定浓度的 NaOH溶液中逐滴滴加H PO 溶液，含磷各微粒的分布分数X(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示。下列说法正确的是
A.曲线b代表
B. H PO 的
C.反应主要产物为 Na HPO 和 NaH PO 两种酸式盐
D.在NaH PO 溶液中:
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16.(12分)(1)等浓度的盐酸、氨水中，由水电离出的 H 浓度前者 后者(填“大于”“小于”或“等于”)。在25 ℃下,将 的氨水与0 的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液中离子浓度的大小关系为 。
(2)下列方法中可以使 的电离程度增大的是 (填字母)。
a.加入少量0. 10 mol·L 的稀盐酸 b.加热该 CH COOH 溶液
c.加入少量冰醋酸 d.加水稀释至
e.加入少量0,10 mol·L 的 NaOH 溶液
(3)2023年10月15日8时54分，长征二号丁运载火箭在酒泉卫星发射中心点火升空，将云海一号04星送入预定轨道，此次任务是长征二号丁运载火箭2023年度的第10次发射，实现了十战十捷。
①全箭主动力采用四氧化二氮(N O )和偏二甲肼(C H N )推进剂：
已知：
C H
则 的 ΔH= 。
②火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。下列反应可制得该材料： ，已知反应物和生成物均为固体，该反应过程中每转移1 mol电子放出的热量为98 kJ，写出该反应的热化学方程式 。
(4)反应 的平衡常数为 (保留小数点后一位)。[已知 的
17.(13分)我们在研究物质时，常常需要对物质进行定量分析。某兴趣小组用含少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品进行以下实验：
Ⅰ.用酸碱中和滴定法测定该烧碱样品的纯度。
将1.70 g上述样品配制成200 mL 溶液,向锥形瓶中滴入20.00 mL 待测溶液,再向其中滴加2滴酚酞溶液，用( 盐酸标准液滴定该待测溶液。
(1)滴定终点的判断方法是 。
(2)三次平行测定的数据如下表。分别计算出三次实验标准溶液的用量，针对该滴定数据，应采取的措施是 。
滴定序号 待测液体积(mL) 消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前 滴定后
1 20.00 0.50 20.60
2 20.00 3.00 22.90
3 20.00 0.00 22.10
(3)结合表中数据计算，烧碱样品的纯度为 (保留小数点后两位)。
(4)本实验中，如果滴定管用蒸馏水洗后未用盐酸标准液润洗，则测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ.测定中和反应的反应热，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式 计算获得。
(5)取上述NaOH溶液和盐酸各50 mL，用简易量热计进行实验，图中仪器a的名称为 。
(6)该实验要测定盐酸的温度()、NaOH 溶液的温度(t )和反应后体系的温度(t )，反应前体系的温度t 为 (用t 、t 、t 表示)；该过程放出的热量为 J(c和ρ分别取4.18 J·g ,℃ 和 忽略水以外各物质吸收的热量)。
(7)以上两个实验方案都出现了图标和，前者提示实验中应开启排风扇，后者要求实验者 (填防护措施)。
18.(14分)某实验小组在不同温度下，用2%H O 溶液与不同试剂混合，利用氧气传感器测定氧气全部放出所需时间，来探究影响H O 分解的化学反应速率的因素，设计如下实验：
实验序号 温度/℃ 2%H O 溶液的体积/mL 3 mL l mol·L 1的试剂 时间/s
1 25 20.00 KCl 几乎不分解
2 25 20.00 KI 82
3 25 20.00 FeCl 202
4 100 20.00 Kl 65
5 25 20.00 Kl 中通 HCl 气体,使其 pH=1 几乎不分解
6 25 20.00 KI 中加入 KOH 固体,使其pH=7.5 75
回答下列问题：
(1)从实验1、2、3可以得出， (填离子符号)促进 ，分解生成氧气；催化剂能增大化学反应速率的原因是 。
(2)实验1设计的目的是 。
(3)实验 (填实验序号)探究温度对 ，分解的影响。
(4)由上述实验可知，酸 (填“抑制”或“促进”)H O 分解。
(5)对于H O 分解反应, 也有一定的催化作用。为比较 Fe 和( 对 分解的催化效果，研究小组设计了如图所示的实验。请回答相关问题：
①可通过观察 ，比较得出结论。
②若反应速率a>b，有同学提出该实验不能说明 对 分解的催化效果一定比 好。结合上表中的实验，你认为将 溶液改为 溶液更为合理。
19.(16分)磁选后的炼铁高钛炉渣,主要成分有 TiO 、SiO 、Al O 、MgO、CaO 以及少量的 为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：
金属离子 Fe Al Mg Ca
开始沉淀的 pH 2.2 3.5 9.5 12.4
沉淀完全( c =1.0×10 mol·L )的 pH 3.2 4.7 11.1 13.8
回答下列问题：
Ⅰ.(1)提高“酸溶”速率的措施有 (任写一点即可)。
(2)“水浸”后“滤液”的pH 约为2.0,在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH 至11.6,依次析出的金属离子是 。
(3)“水解”操作中,TiO 转化为)的离子方程式是 。分析化学上，测定 酸性溶液中钛元素的含量通常涉及两步反应：①用A l粉 还原TiO 得到 ②用FeCl 溶液滴定, 反应②的滴定实验可选用 (填化学式)溶液作指示剂。
Ⅱ.金属钛(Ti)在工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是先将 TiO 转化为 ，再进一步还原得到钛。工业上将 TiO 转化为 TiCl 的方法为：碳氯化法。600℃， 与C(s)、Cl 充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：
物质 TiCl CO CO Cl
分压(MPa) 4.59×10 1.84×10 3.70×10 5.98×10
与C、Cl 反应的化学方程式为 。
(5)平衡常数表达式 ；恒温恒容时，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是 。
A.混合气体的压强保持不变
C.混合气体的密度保持不变 D. Cl 和CO 物质的量相等
(6)若反应容器的容积为2 L，4m in后测得固体的质量减少了47.2g ，则Cl 的平均反应速率为 。
