遂宁市高中2024届零诊考试
化学测试参考答案及评分意见
第 Ⅰ 卷
一、选择题
7.B 8.D 9.C 10.D 11.A 12.B 13.C
第 Ⅱ 卷
26.(15分)
（1）（球形）冷凝管(1分)
（2）使硫粉易于分散到溶液中(2分)
（3）Na2SO4 (2分)
过滤，向滤液中（或静置后去上层清夜）加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4(2分)
（4）S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O(2分)
（5）由无色变蓝色(2分)
（6）18.10(2分) ×100% 或 % (2分)
27.（14分）
（1）制干冰、碳酸饮料、纯碱、灭火等（答案合理即可）（1分）
（2）Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑ （2分）
2MoS+2Na2CO3+5O22Na2MoO4+2CO2+2SO2 (2分）
（3）NiO （1分） NaVO3、NaHCO3 （2分）
（4）20g L-1 （1分） 10g L-1 （1分）
（5）1021 （2分）
（6）6NH4VO33V2O3+2N2↑+2NH3↑+9H2O （2分）
(14分).
（1）CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.3kJ·mol-1(2分)
（2） ①AC (2分) ② ＜(2分); 4(MPa)2(2分)
（3） ①. c(2分) ②. 2(2分)
35. (14分)
（1）OSAl(1分) 1：2 (1分)
（2）三角锥形 (1分) SO32-与SO42-中S原子都是sp3杂化，SO42-中的S原子无孤电子对，SO32-中的S原子有一对孤电子对，孤电子对与成键电子对间的斥力更大(2分) sp2(2分)
（3） b c (2分)
（4）Al2O3为离子晶体，Al 3+和O2-离子半径较小、所带电荷数较多，晶格能大，熔点高 (2分)
（5）AlCr2或Cr2Al (2分) (2分)
36.(15分).
（1）加成反应(2分)
（2） 羟基、羧基(2分)
红外光谱法或x射线衍射法(2分，写出一个及给满分)
（3）邻甲基苯甲醛(2-甲基苯甲醛) (2分)
（4） (2分)
（5）5(2分)
（6） (3分)
高三理科综合零诊试题参考答案第1页（共6页）遂宁市高中2024届零诊考试
化学综合能力测试
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
7．下列应用中涉及到氧化还原反应的是
A．使用明矾净水
B．月饼内包装放入含铁粉的小包防腐
C．用小苏打治疗胃酸过多
D．向豆浆中加入石膏制备豆腐
8．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LSO3中含有电子的数目为4.0NA
B．0.1molNaHSO4晶体中含有的离子总数目为0.3NA
C．0.1mol/L的AlCl3溶液中含Al3+的数目小于0.1NA
D．常温下，在14gC2H4和C4H8混合气体中含有极性键数目为2NA
9．四种主族元素W、X、Y、Z位于三个短周期，且原子序数依次增大，W、X、Y、Z的原子最外层电子数之和为13，W、X、Z形成的某种化合物遇强酸和强碱均反应并产生气体。下列说法不正确的是
A．简单离子半径：X>Y
B．最简单氢化物的沸点：X>Z
C．X、Z的氧化物对应水化物均为强酸
D．Y分别与W、X、Z形成的二元化合物均为离子化合物
10．下列反应的离子方程式正确的是
A.向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫气体：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3-
B.向明矾溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C.将物质的量浓度相等的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液等体积混合：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
11．下列有关实验的现象和结论都正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向浓度均为0.10 mol·L－1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B 向某浓度的K2CrO4溶液中缓慢滴加少许浓氢氧化钠溶液 溶液颜色由黄色变为橙红色 减小氢离子浓度，该溶液中的平衡向生成的方向移动
C 向盛有某溶液的试管中滴加少量稀NaOH溶液 未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中不含铵根
D 用pH计测定pH：①Na2CO3溶液②NaClO溶液 pH：①>② H2CO3酸性弱于HClO
12．保护环境工作常常涉及到含氮化合物的治理，某研究发现NH3与NO的反应历程如图所示，下列说法错误的
A．该反应历程中形成了非极性键和极性键
B．Fe2+能降低总反应的活化能，提高反应速率
C．每生成2molN2，转移的电子总数为6NA
D．该反应历程中存在：NO+Fe2+-NH2=Fe2++N2↑+H2O
13．以0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/LH3PO4溶液的滴定曲线如图。已知：酚酞的变色范围是pH 8.2～10，下列说法不正确的是
A．M点主要溶质为NaH2PO4
B．N点可用酚酞作指示剂指示滴定终点
C．M→N过程中，均满足:c(Na+)+c(H+)=2C（HPO42-）
+C（H2PO4-）+3C（PO43-）
D．N点溶液：C（Na+）> C（HPO42-）> C（H2PO4-）> C（PO43-）
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
注意事项：
1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～32题为必考题，每个试题考生都作答；第33题～38题为选考题，考生根据要求作答。
26．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。某课外活动小组探究制备Na2S2O3·5H2O并测定产品纯度。
Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)
实验步骤：
①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，
微沸60min。
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题：
（1）仪器a的名称是 ▲ 。
（2）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 ▲ 。
（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 ▲ 。检验是否存在该杂质的方法是取少量产品溶于过量盐酸， ▲ （请补全剩余的实验操作现象及结论）。
该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表
示其原因： ▲ 。
Ⅱ.测定产品纯度
准确称Wg产品，配制成250ml溶液，取25ml溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉作指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。
反应原理为2S2O＋I2==S4O＋2I－
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化是 ▲ 。
（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标
准溶液体积为 ▲ mL。产品的纯度为 ▲ 。
(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)
27．HDS催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧—水浸取法从HDS废催化剂(主要成分为MoS、NiS、V2O5、Al2O3)中提取贵重金属钒和钼，其工艺流程如图所示。
已知：I.焙烧时MoO3、V2O5、Al2O3均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而NiO不行。
II.高温下NH4VO3易分解，分解产物常含N2和NH3两种含氮元素的气体。
III.Ksp(CuS)=6×10-36；K1(H2S)=1×10-7、K2(H2S)=6×10-15。
请回答下列问题：
（1）流程的“气体”中含有二氧化碳，写出二氧化碳的一种用途： ▲ 。
（2）请写出“焙烧”过程中Al2O3及MoS分别与纯碱反应的化学方程式： ▲ ，
▲ 。
（3）“浸渣”的成分为 ▲ (填化学式)；“滤液2”中的成分除了Na2MoO4外，还含有 ▲ (填化学式)。
（4）“沉钒”时提钒率随初始钒的浓度及氯化铵的加入量的关系如图所示，则选择的初始钒的浓度和NH4Cl的加入量分别为 ▲ 、 ▲ 。
（5）在实际工业生产中，“沉钼”前要加入NH4HS除掉溶液中微量的Cu2+，反应Cu2++HS-=CuS+H+的平衡常数K= ▲ 。
（6）“沉钒”时生成NH4VO3沉淀，请写出“煅烧”中发生反应的化学方程式： ▲ 。
28．(14分). 二氧化碳、甲烷是主要的温室气体。研发二化碳和甲烷的利用技术对治理生态环境具有重要意义。已知:常温常压下,一些物质的燃烧热数据如表所示。
回答下列问题:
物质 CH4（g） H2(g) CO（g）
燃烧热(ΔH)/(kJ·mol-1) -890.3 -285.8 -283.0
（1）甲烷的催化重整是制备合成气的重要方法，写出常温常压下CH4(g)与CO2（g）反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式: ▲ 。
（2）在恒温恒容密闭容器中,通人一定量的CH4、CO2发生催化重整反应。
①下列能说明该反应达到化学平衡状态的是 ▲ (填标号)。
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．V正（CH4）=2V逆（CO）
C．CO2与H2浓度的比值不再变化
D．容器内混合气体的密度不再变化
= 2 \* GB3 ②当投料比=1.0时,CO2的平衡转化率(α)与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。由图可知压强 P1 ▲ 2MPa (填“>”、“<”或“=”);当温度为 T3、初始压强为2 MPa时，a点的V逆 ▲ V正(填“>”、“<”或“=”)。
起始时向1L恒容容器中加人2molCH4和2mlCO2在温度为T6、初始压强为2MPa条件下建立平衡,用物质的分压代替浓度表示该反应的平衡常数Kp= ▲ （分压=总压物质的量分数）。
（3）某金属MO+离子与CH4反应能选择性地生成甲醇。MO+分别与CH4、CD4反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以CH4示例)。
①直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则MO+与CD4反应的能量变化应为图中曲线 ▲ (填“c”或“d”)。
②若MO+与CHD3反应，生成的氘代甲醇有 ▲ 种。
35．“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，它的成功发射标志着我国航天向前迈出了一大步。“嫦娥五号”的制作材料中包含了Ti、Fe、Al、Cr、Ni、Mo、S、O等多种元素。回答下列问题：
（1）Al、S、O三种元素的电负性由大到小的顺序为 ▲ ；基态Fe2+最高能级中成对电子与单电子的数目比为 ▲ 。
（2）S与O可形成多种氧化物和酸根离子，其中SO32-的空间构型为 ▲ ，其键角小于SO42-的原因为 ▲ ，SO3中S原子的杂化轨道类型为 ▲ 。
（3）Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀(如图)，该反应可用于检验Ni2+。丁二酮肟镍中存在的化学键 ▲ 有(填标号)。
a．离子键 b．配位键 c．共价键 d．金属键 e. 氢键
（4）Al2O3是“嫦娥五号”中用到的一种耐火材料，Al2O3熔点高(2054℃)，其主要原因为 ▲ 。
某铬铝合金的晶胞具有体心四方结构（长方体结构），其结构如图所示，则该合金的化学式为 ▲ 。设Al和Cr原子半径分别为r1和r2，则金属原子空间占有率为 ▲ ×100%(列出计算表达式)。
[已知： r1、r2和a、b的单位均相同；图中黑色小球代表Al原子；白色小球代表Cr原子；金属原子的空间占有率
36. 某芳香烃A是一种重要的有机化工原料。以它为初始原料经过如下转化可以合成扁桃酸、医药中间体G等多种物质。
已知：
（1）由转化为的反应类型是 ▲ 。
（2）可以准确判断有机物中所含官能团的现代仪器分析方法是 ▲ ；扁桃酸中所含官能团的名称 ▲ 。
（3）的名称是 ▲ 。
（4）写出由单体通过某种聚合反应所得产物的结构简式 ▲ 。
（5）有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 ▲ 种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环
②能发生银镜反应和水解反应
（6）已知，某兴趣小组拟用合成阿司匹林前体水杨酸，合成路线如图所示：
写出由生成发生反应的化学方程式 ▲ 。
高三理科综合零诊试题第8页（共8页）
