抚松县第一中学2023-2024学年高二上学期11月月考
化学
考生注意：
1．本试卷共8页，时间75分钟，满分100分。
相对原子质量：
一、单选题（共15题，每题3分，共45分）
1．合理利用某些盐能水解的性质，可以解决许多生产、生活中的问题。下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是（ ）。
A．金属焊接时可用溶液做除锈剂
B．向硫酸铜溶液中加氧化铜调pH除去硫酸铁
C．草木灰与铵态氮肥混合使用肥效损失
D．制氢气时向其滴入溶液能加快速率
2．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。键能是指破坏（或生成）化学键所需要吸收（或放出）的能量。结合表中信息，下列说法正确的是（ ）。
化学键 F—F N—F
键能 941.7 154.8 283.0
A．过程放出能量
B．反应是吸热反应
C．稳定性：F—F键＜N—F键
D．吸收能量后，肯定发生化学反应
3．我国科技成果日新月异。下列有关我国最新科技成果分析和解读错误的是（ ）。
选项 成果 分析 解读
A 制备高活性和稳定性燃料电池的催化剂 能提高电池放电速率 催化剂改变反应历程并降低速控反应的活化能
B 一次发现九颗锂含量极高的超富锂矮星 锂以化合态存在 锂是活泼金属，自然界中锂不存在游离态
C 嫦娥五号公布：月壤中含羟基磷灰石 羟基磷灰石具有耐酸耐碱性质 磷酸是强酸，对应的盐不能与酸碱反应
D 多孔纳米片上室温光照下，氧化制：选择性接近100％ 其他条件相同，浓度越大，生成的速率越大。 增大浓度，能提高单位体积内活化分子总数
4．下列实验事实表述的热化学方程式正确的是（ ）。
选项 实验事实 热化学方程式
A 氢气的燃烧热为
B
C 已知25℃、下，石墨完全燃烧放出热量
D 与足量水完全反应生成，放出热量
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）。
A．的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．水电离的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
6．为了探究浓度和温度对平衡的影响，设计如下方案：
实验 操作 现象
① 向溶液中滴加1滴溶液 溶液变红色
② 向溶液中滴加溶液，再滴1滴溶液 溶液不变红色
③ 向溶液中滴加几滴浓硫酸 溶液橙色加深
④ 将盛有溶液的两支试管，分别置于热水浴和冷水浴中 前者溶液显黄色，后者溶液显蓝色
已知：；（橙色）（黄色）
（蓝色）（黄色）。
下列叙述正确的是（ ）。
A．由①和②可知，比稳定
B．由③可知，增大，平衡向生成的方向移动
C．由④可知，
D．由上述实验可知，向溶液持续通入，溶液蓝色加深
7．已知常用于有机合成，下列事实无法证明其为弱电解质的是（ ）。
①用溶液做导电实验时，发现灯泡很暗
②等pH等体积的亚硝酸比盐酸中和的物质的量多
③25℃时，溶液的pH约为3
④25℃时，的溶液稀释100倍后溶液
⑤常温下，溶液显碱性
⑥碳酸钙固体加入到亚硝酸溶液中，固体溶解并产生气泡
A．①⑥ B．②③ C．④⑤ D．①⑤
8．下列实验中能达到实验目的的是（ ）。
A．测溶液的pH B．取用稀盐酸 C．准确测量中和反应反应热 D．蒸干溶液获得晶体
9．已知电离常数：，：，。下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．向中通入少量的气体：
B．饱和碳酸钠溶液中通入：
C．氢氧化铁溶于氢碘酸：
D．同浓度同体积的溶液与溶液混合：
10．已知室温下，的电离常数：，。工业上，用饱和溶液吸收水煤气中的，回收和利用，可以提纯和CO，有助于“双碳达标”。下列有关推理错误的是（ ）。
A．的平衡常数
B．一定条件下，加热吸收后溶液可使“吸收液”再生并回收
C．若吸收后溶液中，则溶液
D．饱和溶液吸收后可能析出晶体
11．在Cu（Ⅰ）催化剂和水存在条件下，还原为CO反应机理如图所示。图a为通过实验观察捕获中间体和产物推理出还原为CO反应过程示意图：图b表示转化为CO。反应过程经历中间体的能垒（活化分子含有的能参加化学反应的最低限度的能量，称为化学反应的能垒）变化。
图a
图b
提示：MS代表反应物或中间产物；TS代表过渡态；FS代表终态产物。下列推断错误的是（ ）。
A．在图b涉及的反应中，MS2→MS3是速控反应
B．在图a中，总反应是
C．由图b知，总反应和各步反应的均小于0
D．由图a可知，是总反应催化剂且化合价保持不变
12．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为
反应①：
反应②：
反应③： 向恒压、密闭容器中通入和，平衡时、CO、的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．反应①的平衡常数可表示为
B．图中由线C表示CO的物质的量随温度的变化
C．提高转化为的转化率，需要研发在高温区高效的催化剂
D．
13．下列说法正确的是（ ）。
A．常温下的某碱溶液，取稀释到，稀释后pH为a，则
B．某温度下纯水中，则该温度下的盐酸的
C．常温下的与的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色
D．用等浓度的溶液中和等体积与的醋酸，所消耗的溶液的体积前者是后者的10倍
14．叠氮酸与溶液反应生成。已知溶液呈碱性，下列叙述正确的是（ ）。
A．溶液的
B．溶液中：
C．的电离方程式：
D．溶液的pH随温度升高而减小
15．溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
（ⅰ） （25℃）
（ⅱ） （25℃）
25℃时，溶液中随pH的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）。
A．加入少量固体，平衡时与的比值减小
B．
C．当时，
D．若溶液pH减小，则的值将增大
二、非选择题（共4题，包含16、17、18、19，满分55分）
16．（13分）甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气（CO与的混合气体）转化成甲醇。
（1）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①当CO气体与生成甲醇气体时，放出的的热量，写出该反应的热化学反应方程式__________。该反应在__________（“高温”“低温”、任何温度）自发进行。
②、的大小关系是______（填“＞”“＜”或“＝”）。
③A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是__________。
④下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__________（填字母）。
a．
b．的体积分数不再改变
c．混合气体的平均摩尔质量不再改变
d．同一时间内，消耗，生成
（2）在℃、压强时，往一容积为的密闭容器内，充入与发生反应。
①平衡时的体积分数是__________。
②若压强恒定为p，则平衡常数__________（用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压＝总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式）。
17．（14分）是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）可作净水剂，其理由是__________（用必要的化学用语和相关文字说明）。
（2）常温，①的，②，③的氨水溶液，④的碳酸钠溶液中水电离出氢离子浓度从小到大排列顺序__________（填序号）。
（3）的二元酸溶液中、、的物质的量分数随pH变化如图所示。
分两步发生电离，对应的电离平衡常数分别为和：
①__________，__________。
②将的将液和盐酸等体积混合，所得溶液中__________（具体）。
③的溶液中，溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________，写出该溶液的质子守恒__________。
18．（14分）滴定实验是化学常用的定量分析实验试回答下列问题。
Ⅰ．（1）用未知浓度的氢氧化钠滴定醋酸溶液时，选择的指示剂为__________，滴定终点的现象为__________。
（2）（橙色）在水中会部分转化为（黄色），该过程存在反应平衡，该平衡常数表达式为：__________。
Ⅱ．水合草酸晶体的组成可表示为，为测定x的值，做了如下实验：
①称取W g纯草酸晶体，将其配制成，水溶液为待测液；
②取待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀；
③用浓度为的标准溶液进行滴定（滴定过程中有、生成）。
（3）写出滴定时发生的反应的离子方程式为：__________。
（4）滴定时，将标准液装在__________滴定管中，滴定时，使用滴定管前要先__________；润洗后要装入溶液，至__________。滴定终点时，实验测得的数据如下表）：
滴定次数 1 2 3 4 5
（初读数） 0.00 0.20 0.00 0.10 0.05
（终读数） 15.75 15.20 14.98 15.12 15.05
（5）样品中草酸晶体中草酸的物质的量为__________mol。
（6）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成测定结果x值偏高的有__________（填字母）。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用标准液润洗
C．锥形瓶水洗后再用待测液润洗
D．滴定时所用的溶液因久置而导致浓度变小
19．（14分）河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和农田灌溉间接危及人体健康。请回答下列问题。
已知在25℃和T℃时，水的电离平衡曲线如图所示：．
（1）由图可知，则该温度T______（填“＞”“＜”“＝”）25℃，原因__________。
（2）图中四点间的大小关系：__________（用A、B、C、D表示）。
（3）在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡移动__________（填“向左”“向右”或“不”）。
（4）25℃时，浓度的溶液与醋酸溶液等体积混合后，醋酸的电离常数为__________（用含a的式子表示）。
（5）T℃时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的（忽略溶液混合时的体积变化），则溶液与溶液的体积比为__________。
（6），25℃时，溶液的pH约等于__________（已知）。将浓度相等的HF与溶液等体积混合，判断溶液呈__________（填“酸”、“碱”或“中”性，并结合有关数据解释原因：__________。
答案
一、选择（每个3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D C C D B B A B C A C B B D C
二、填空题（共4题，总分55，除特殊标记，每空2分）
16．（13分）
（1）① ；低温（1分）
②＜
③
④bcd
（2）①25％ ②
17．（14分）
（1）中发生水解：（胶体）
胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮物生成沉淀实现净水
（2）②＝③＜④＜①
（3）①6； ②（任意都给分）
③；
18．（14分）
（1）酚酞（1分）；当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不变色
（2）（1分）
（3）
（4）酸式（1分）；检漏（1分）；“0”刻度线上处
（5）
（6）A
19．（14分）
（1）＞（1分）；
水电离，升高温度，温度，由于，因此T大于25℃（1分）
（2）B＞A＝C＝D（1分）
（3）向右
（4）
（5）
（6）1.7；酸（1分）；，，
25℃时，，所以，HF电离程度大于水解程度，因此溶液呈酸性
