南京市六校联合体2023-2024学年高一上学期期中联合调研
化 学
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Ba-137
一、单项选择题（本大题包含15小题，每小题3分，每题只有一个选项符合题意）
1．中国文化源远流长，其中的古诗词非常优美，也蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是( )
A.“蜡炬成灰泪始干”中蜡炬成灰一定是发生了氧化还原反应
B.“东风夜放花千树”中的“花千树”就是节日放的焰火，焰火是金属元素在灼烧时呈现的各种艳丽色彩
C.“吹尽狂沙始到金”说明自然界中存金单质且化学性质很稳定
D.“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化
2．下列化学用语表示正确的是( )
A．硫的原子结构示意图：
B．漂白粉的主要成分：Ca(ClO3) 2
C．Na2O2中阳离子与阴离子的数目比为1：1
D．NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
3．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是( )
A.“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
B.“碳纳米泡沫”属于胶体，具有丁达尔效应
C.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物
D.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．标准状况下1mol氢气与18g水的体积相等
B．56 gFe与足量的Cl2反应，转移的电子数为2NA
C．标准状况下22.4LCO和N2的混合气体所含电子的数目为 14NA
D．常温常压下，32g的O2和O3混合气体含有的原子数为NA
5．下列关于物质的性质与用途的对应关系不正确的是( )
A．小苏打可与酸反应且碱性较弱，可用作抗酸药物
B．过氧化钠可与H2O和CO2反应放出O2，可用作供氧剂
C．HClO具有不稳定性，可用作漂白剂
D．BaSO4难溶于水和盐酸，可用于检查肠胃的内服药剂
6．常温下，在指定溶液中能大量共存的离子组是( )
A．澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO42-、Cl-
B．酸性溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-
C．能使酚酞变红的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、Cl-
D．与Fe反应产生H2的溶液中：K＋、CH3COO-、Na+、OH-
7．下列实验装置不能达到实验目的的是( )
甲 乙
丙 丁
A．用装置甲制取Cl2 B．用装置乙比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
C．用装置丙验证钠和水反应是否放热 D．用装置丁获得晶体
8．金属氢化物中，氢元素均为-1价，它们都可以作为生氢剂，例如CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，对于该反应，下列说法不正确的是( )
A．CaH2中的H元素被氧化 B．该反应属于复分解反应
C．该反应中的H2既是氧化产物，又是还原产物 D． H2O是氧化剂
9．下列对图示的解释不正确的是
A B C D
向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 光照过程中氯水的pH变化 NaCl的形成 NaCl溶于水
a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 pH降低的原因可能是HClO分解
10．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 大理石与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
C. 钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2+===2Na+＋Cu
D. 将少量Ba(OH)2溶液滴入碳酸氢钠溶液中：Ba2＋＋OH－＋HCO3-===H2O＋BaCO3↓
11．将 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液， 发生如下两个化学反应： SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H ；Cr2O72-+6Fe2++14H =2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是( )
A．还原性 Cr3+ > Fe2+ > SO2 B．氧化性 Cr2O72- > SO42- > Fe3+
C．两个反应中 Fe2(SO4)3均作还原剂 D．Cr2O72-能将 SO2氧化成SO42-
12．下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是( )
A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3可以采用加热的方式
B．可用Ba(OH)2溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
C．将标况下11.2LCO2通入含有0.6mol的NaOH溶液，所得混合液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1:4
D．等质量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量：Na2CO3＜NaHCO3
13．已知反应：2NaClO3＋4HCl === 2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，下列关于该反应说法不正确的是( )
A．氧化性：NaClO3>Cl2
B．当反应中有2 mol e－转移时，被氧化的HCl为4 mol
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
D．产物可以用于自来水消毒杀菌是因为ClO2有强氧化性
14．某固体可能含有Na+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：
(1)一份固体溶于水，加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33g；过滤后加盐酸沉淀不溶解。
(2)另一份固体溶于水，与过量NaOH溶液混合后充分加热，只产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体（NH3）0.672L(标准状况)。已知 。下列说法正确的是
A．该固体中一定含有NH4+、Cl-、SO42-、Na+
B．根据以上实验，无法确定该固体中是否含有Cl-
C．一定存在且n(Cl-)≥0.01mol
D．该固体中一定没有Na+、Ba2+、CO32-
15．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的离子方程式为2FeS2 + 7O2 + 2H2O = 2Fe2+ + 4SO42- + 4H+。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析不正确的是
A. 反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 4NO + 2H2O
B. 反应Ⅱ的氧化剂是FeS2
C. 反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO = Fe(NO)2+
D. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂
二、非选择题，共55分
16．K2FeO4为紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇；具有强氧化性，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2。
(1)高铁酸钾(K2FeO4，M=198g/mol)是一种高效多功能的绿色消毒剂，用途广泛。在用高铁酸钾(K2FeO4)进行水处理时，发生反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O= 4Fe(OH)3(胶体) + 8KOH + 3O2↑。
①K2FeO4属于 ▲ （填“酸”、“碱”或“盐”）。
②现取49.5g某高铁酸钾样品完全发生上述反应，生成标准状况下3.36L O2，则反应中转移了 ▲ mol e- ，该高铁酸钾样品的纯度为 ▲ 。（用质量分数表示）
③高铁酸钾可用于消毒的原因是 ▲ 。
K2FeO4的制备常用两种方法：
湿法制备K2FeO4(夹持装置略)
(2)下列试剂中，装置B的X溶液可以选用的 ▲ (填字母)。
A．饱和食盐水 B．浓盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．饱和NaHCO3溶液
(3)C中Cl2与Fe(OH)3及KOH发生反应的化学方程式是 ▲ 。
II. 干法制备高铁酸钾分两步进行。
(4)第一步反应为：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2SO4+ 2Na2O + O2，
第二步反应为：Na2FeO4+2KCl = K2FeO4↓+ 2NaCl
其中第一步该反应中还原剂是 ▲ ；
17．某粗盐溶液中除泥沙外，还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，粗盐提纯后可以通过侯氏制碱法（其反应原理为NaCl+ NH3+CO2+H2O =NaHCO3↓+ NH4Cl）和电解饱和食盐水制取多种重要工业产品。下图是有关工艺流程，A、B、C、D、E、F为中学化学常见物质。
回答下列问题：
(1)环节I中A、B、C依次应加入的物质为NaOH、 ▲ 、 ▲ ，加入D发生反应的离子方程式为 ▲ 、 ▲ 。
(2)环节Ⅱ中为了产生更多沉淀NaHCO3，应先通入过量的气体E为 ▲ ，再通入过量的F。析出NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是 ▲ 。
热分解时需用到的仪器为 ▲ (填符号)
A．表面皿 B．蒸发皿 C．培养皿 D．坩埚
(3)环节Ⅲ电解饱和食盐水的离子方程式为 ▲ 。
(4) FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，工业上用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备，(已知溶液pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，实验中所用Na2CO3溶液的pH=10)。
①在烧杯中混合上述溶液制备FeCO3沉淀时的具体操作为 ▲ 。
a．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
②将FeSO4溶液缓慢加入到盛有NaHCO3溶液的烧杯中也能得到FeCO3沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为 ▲ 。
18.某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：
（1）选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。反应结束后，关闭弹簧夹，球形干燥管内可观察到的现象是 ▲ 。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是 ▲ 。
（2）产生的气体经过饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气干燥后，得到质量为13.2g的CO2，在标准状况下的体积为 ▲ L。
（3）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：
步骤 现象
将一小块金属钠在燃烧匙中加热融化，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却。 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生
在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡．过滤 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液
①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。
据此推断，白色物质的主要成分是 ▲ (填标号)。
A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3
②为检验黑色固体的成分，将其与CuO共热，生成红色固体。据此推断黑色固体是 ▲ 。
③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为 ▲ 。
19．“84”消毒液是一种常见的含氯消毒剂。以下为某品牌“84”消毒液的说明书中的部分内容。
产品特点 本品是以次氯酸钠为有效成分的液体消毒剂。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌，并能灭活病毒。 注意事项 a．本品易使有色衣脱色，禁止用于丝、毛、麻织物的消毒。 b．不得将本品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。 c．置于避光、阴凉处保存。
(1)“84”消毒液的有效成分的化学式为 ▲ 。
(2)常温下将氯气通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液。写出该反应的离子方程式： ▲ 。
(3)某同学研究“84”消毒液的漂白性，实验如下。
资料：“84”消毒液中含氯微粒主要有ClO﹣、Cl﹣、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO﹣；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化﹣还原性，ORP值越大，氧化性越强。
Ⅰ.将2mL“84”消毒液中加2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ.将2mL“84”消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ. Ⅱ中所得的溶液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下图。
①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是 ▲ 。
②实验表明，向“84”消毒液中加入较多硫酸时会产生氯气，生成氯气的离子方程式是 ▲ 。
③由实验Ⅲ可得出的结论是 ▲ 。ORP值不同的原因可能是 ▲ 。南京市六校联合体2023-2024学年高一上学期期中联合调研
化 学 参 考 答 案
1.D 2.D 3.A 4.C 5.C 6.A 7.A 8.B 9.C 10.B 11.D 12.C 13.B 14.C 15.B
16. （每空2分，共14分）
(1) ①盐 ②0.6 80% ③K2FeO4有强氧化性
(2) A
(3) 3 Cl2 + 2Fe(OH)3 + 10KOH ===== K2FeO4 + 6KCl + 8H2O
(4)FeSO4 、Na2O2
17.（共17分）
（1）BaCl2 Na2CO3 （每空1分）
H+OH-=H2O、CO32-+2H+=CO2↑+H2O（每空2分）
(2) NH3 1分
取少量晶体于试管中，加水溶解，加入过量稀硝酸，再加入适量硝酸银溶液，若有白色沉淀产生则晶体中含有氯离子，反之则无 2分
D 2分
(3) 2Cl-+2H2OCl2↑+2OH-+H2↑ 2分
（4）a （每空2分）
18．（每空2分，共12分）
（1）液面降低(与碳酸钙脱离接触，反应停止)
生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行
（2）6.72
（3）D 碳(C) 4Na＋3CO2 == 2Na2CO3＋C
19．（每空2分，共12分）
(1)NaClO； (2)Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；
(3)白醋中含有醋酸，醋酸的酸性大于HClO，可以与ClO﹣反应生成HClO，使HClO浓度增大，氧化性增强； Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O； ORP的值与温度有关，且温度越高，ORP的值越低； HClO受热分解，浓度下降，氧化性减弱/CH3COOH受热挥发，溶液酸性减弱，HClO浓度下降，氧化性减弱
