2.1钠及其化合物 针对练习
一、选择题
1.下列现象或性质体现钠的物理性质的是( )
①钠燃烧时发出黄色火焰 ②钠燃烧时生成过氧化钠 ③熔点低 ④密度比水小
⑤钠是热和电的良导体 ⑥钠有很强的还原性
A.①③④⑤⑥
B.①②③④⑤
C.②③④⑤
D.①③④⑤
2、将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是( )
选项 实验现象 结论
A 钠浮于水面 水的密度大于钠
B 方形金属钠变成小球 方形金属钠反应速率快
C 酚酞溶液变成红色 有NaOH生成
D 钠球游动 有气体生成
A.A B.B C.C D.D
3、如图所示,在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88g·cm-3,与水互不相溶,且不与钠反应)各50mL,将一小粒金属钠(密度为0.97g·cm-3)投入烧杯中,观察到的现象为( )
A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应
C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉
4、下列关于钠的叙述中，正确的是（ ）
A.钠单质与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和铁单质
B.钠与水反应的现象能说明钠的熔点低，且与水反应 放热
C.钠与酸溶液反应产生氢气，实质是钠与H2O的反应
D.将4.6 g金属钠投入95.4 g水中，所得溶液中溶质的质 量分数等于8%
5、将一小块金属钠投入足量的下列溶液中,既能生成气体,又能生成蓝色沉淀的是( )
A.MgCl2溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.CuSO4溶液 D.CaCl2溶液
6、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是( )
A.常温时，在水中的溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠
B.热稳定性：碳酸钠<碳酸氢钠
C.质量相同时，分别与同体积、同浓度盐酸反应，产生气泡快慢：碳酸钠>碳酸氢钠
D.质量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成的质量：碳酸钠=碳酸氢钠
7、五彩缤纷的焰火与元素的焰色试验有关。下列说法不正确的是( )
A.焰色试验一定发生化学变化
B.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C.可以用焰色试验来区别NaCl和KCl
D.观察的焰色应透过蓝色的钴玻璃
8、下列叙述正确的是( )
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成 O2 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Na2O2 和Na2O焰色反应均为黄色
A.都正确 B.②③④⑤ C.②③⑤ D.④⑤
9、下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是( )
A.溶解度：Na2CO3>NaHCO3
B.二者的溶液可用加入澄清石灰水的方法区别
C.可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3 杂质
D.等质量的两种固体分别与足量盐酸反应，产生 的CO2不一样多
10一块表面已被氧化为的钠块17.0 g，将其投入水中，产生0.2 g,则中钠的质量是（ ）
A.46 g B.12.4 g C. 6.2 g D.9.2 g
11、用焰色反应检验K+时的操作有:①蘸取待测液;②置于酒精灯火焰上灼烧;③透过蓝色钴玻璃观察;④用稀盐酸洗净铂丝。正确的操作顺序为( )
A.①②③④ B.④②①②③ C.④①② D.①③②④
12、如图是研究Na2O2和CO2反应的实验装置示意图。
注射器1中抽取了100mL CO2,U形管中装有适量玻璃珠和约1.5g Na2O2粉末。实验开始时,打开K1、K2、K3止水夹,推动注射器1活塞,将CO2压至U形管中,注射器2活塞向外移动。下列叙述错误的是（ ）
A.U形管内的玻璃珠可防止过氧化钠粉末被吹出和增大过氧化钠与二氧化碳的接触面积
B.U形管内淡黄色粉末渐渐变白
C.注射器1活塞推到底后,注射器2中收集到的气体大于50mL,只是因为还含有未反应的CO2
D.打开U形管右侧的塞子,立即将带火星的木条伸入U形管中,可验证反应产物之一为氧气
13、通过测定混合气中含可计算已变质的(含)纯度的实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是( )
A.干燥管b中装入碱石灰
B.Q气囊中产生的气体主要成分为
C.测定气体总体积必须关闭,打开
D.读完气体总体积后,关闭,缓缓打开,可观察到Q气囊慢慢缩小
14、下列说法不正确的是( )
A.可用于呼吸面具中氧气的来源
B.和投入水中都能生成,都是氧化还原反应,它们都是碱性氧化物
C.可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业,而可用于治疗胃酸过多,制造发酵粉等
D.NaCl的性质稳定,可用作调味品
15、“侯氏制碱法”是我国化工专家候德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如下：
下列叙述错误的是( )
A. 实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞
B. 装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3
C. 向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH4Cl
D. 用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用
16、如图所示装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的粉末。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮 筋紧缚在试管口。实验时将气球中的抖落到试 管b的水中，将观察到的现象是（ ）
A.U形管内红色褪去
B.试管内溶液变红
C.气球a被吹大
D.U形管水位：
二、非选择题
17、如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水,使水位达到B端管口,然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针,此时Na掉入水中。
回答下列问题:
(1)钠与水反应的化学方程式为______________________________。
(2)钠与水反应的现象很多,不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的密度比水小的现象是_________________________________。
②能证明钠的熔点低的现象是_________________________________。
③能证明有氢氧化钠生成的现象是_________________________________。
④能证明有气体产生的现象是A端液面__________(填“上升”、“下降”或“不变”,下同),B端液面__________。
18、过氧化钠常用作漂白剂、 杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
(1)探究一包样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入______溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了样品，并利用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
① 装置中仪器a的名称是__________，装置D的作用是____________.
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是__________.
③写出装置C中发生主要反应的化学方程式:___________.
④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是____________(填字母序号)。
a.读取气体体积前，需冷却到室温
b.调整量筒使E、F内液面高度相同
c.视线与凹液面的最低处相平时读取量筒中水的体积
19.A H为中学化学中常见的物质,其转化关系如图所示,其中“〇”代表化合物,“□”代表单质,A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂的主要成分,G为淡黄色固体,C在通常状况下为无色液体,F为金属单质。请回答下列问题:
（1）G的化学式为__________。
（2）反应①②③④中__________(填序号)属于氧化还原反应。
（3）写出下列反应的化学方程式。
A→B+C+D:____________________,
F+C:__________________________。
20.过氧化钠常用作漂白剂、 杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
(1)探究一包样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入______溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了样品，并利用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
① 装置中仪器a的名称是__________，装置D的作用是____________.
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是__________.
③写出装置C中发生主要反应的化学方程式:___________.
④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是____________(填字母序号)。
a.读取气体体积前，需冷却到室温
b.调整量筒使E、F内液面高度相同
c.视线与凹液面的最低处相平时读取量筒中水的体积
答案以及解析
1.答案：D
解析：①焰色试验体现的是钠的物理性质；②钠燃烧时生成过氧化钠，有新物质生成，体现的是钠的化学性质；熔点、密度、导电性和导热性属于物理性质，故③④⑤体现的是钠的物理性质；⑥还原性体现的是钠的化学性质，故D项正确。
2、答案：B
解析：钠浮在水面上，说明钠的密度小于水，A项正确；方形钠和水反应变成小球，说明反应放热，且钠的熔点低，不能确定反应速率快慢，B项错误；酚酞溶液遇碱变红色，根据质量守恒可知，酚酞溶液变成红色，说明有氢氧化钠生成，C项正确；钠球游动，说明钠和水反应生成气体而使钠受力不均，D项正确。
3、答案：D
解析：苯与水互不相溶，且钠的密度介于苯和水之间，因此加入钠后，钠处在苯与水的中间；由于钠能与水反应生产氢气，氢气附着在钠的周围，浮力增大，钠上浮进入苯层，氢气放出后，浮力减小,钠又回到水层，这样上浮、下沉至反应完全。
4、答案：B
解析：钠单质与氯化亚铁溶液反应时，钠先与水反应生 成氢氧化钠，氢氧化钠再与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁， 不能置换出铁，A错误；钠与酸反应时直接与酸电离产生的反应，C错误;4.6 g金属钠投入95.4 g水中，所得氢氧化 钠的质量是8 g，但因为放出氢气，溶液的质量小于100 g,故 所得溶液中溶质的质量分数大于8%，D错误。
5、答案：C
解析：金属钠投入MgCl2溶液中,生成白色的Mg(OH)2沉淀和H2,A项错误;金属钠投入Ba(OH)2溶液中,无沉淀生成,B项错误;金属钠投入CuSO4溶液中,生成蓝色的Cu(OH)2 沉淀和H2 ,C项正确;金属钠投入CaCl2溶液中,无蓝色沉淀生成,D项错误。
6、答案：A
解析：常温时，在水中的溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠，A项正确；碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠，B项错误；碳酸钠与盐酸反应首先转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳，因此质量相同时，分别与同体积、同浓度盐酸反应，产生气泡快慢：碳酸钠<碳酸氢钠，C项错误；质量相同时，分别与足量的盐酸反应，根据化学方程式计算得，生成的质量：碳酸钠<碳酸氢钠，D项错误。
7、答案：A
解析：焰色试验是物理变化，故A错误；Na与NaCl都含有钠元素，在灼烧时火焰颜色都呈黄色，故B正确；Na、K的焰色不同，可以用焰色试验来区别NaCl和KCl，故C正确；透过蓝色的钴玻璃可滤去黄光，避免干扰，观察的焰色应透过蓝色的钴玻璃，故D正确。
8、答案：D
解析：①Na2O2能和水反应生成氢氧化钠和氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，故①错误；②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生氧化还原反应生成 O2，不是置换反应，故②错误；③Na2O足白色物质，Na2O2 是淡黄色物质，故③错误;④Na2O2可与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，而Na2O不行，故④正确；⑤Na2O2和 Na2CO均含有钠元素，则焰色反应均为黄色，故⑤正确
9、答案：B
解析：通常NaHCO3溶解度较小，A项正确；Na2CO3溶液与澄清石灰水发生复分解反应生成CaCO3白色沉淀， NaHCO3溶液与澄淸石灰水混合时，与OH-反应生成和水，再与Ca2+生成CaCO3白色沉淀,B项错误；加热固体混合物时，NaHCO3可完全分解生成 Na2CO3，C项正确;据两者与盐酸反应的化学方程式可知， 等质量的两种固体与足量盐酸反应产生的CO2不一样多，D 项正确。
10、答案：D
解析：设产生0.2 g需要钠的质量为x。
=
46 2
x 0.2g
则的质量为17.0 g-4.6 g=12.4 g,中钠的质量为，故选D。
11、答案：B
解析：根据焰色反应实验的操作步骤:洗、烧、蘸、烧、观,可知B项正确:应特别注意:检验K+时必须透过蓝色钻玻璃观察,以滤去黄光。
12、答案：C
解析：A项,玻璃珠可分散过氧化钠,增大过氧化钠与二氧化碳的接触面积,并防止过氧化钠粉末被吹出,正确;B项,U形管内淡黄色的过氧化钠粉末与二氧化碳反应生成白色的碳酸钠,正确;C项,推动注射器1的活塞时,二氧化碳将U形管中原有的空气推到注射器2中,由于气固接触不充分,也有未反应的CO2进入注射器2中,错误;D项,反应后会有生成的氧气残留在U形管中,故可打开U形管右侧的塞子,用带火星的木条伸入U形管中检验氧气,正确。
13、答案：D
解析：加入的稀硫酸与样品在气球Q中反应得到二氧化碳和氧气，用碱石灰吸收二氧化碳和水蒸气，在量筒Ⅱ中排水测氧气的量，进而计算过氧化钠的量，选项A、选项B都正确；测定气体的总体积是利用气球Q的膨胀将瓶中的空气挤入右边进行排水量气，所以必须关闭，打开,选项C 正确；读完气体总体积后，关闭，缓缓打开，还要再打开，才可观察到气球Q慢慢缩小，若不打开，体系是密闭 的，气球Q体积无法减小，选项D错误。
14、答案：B
解析：可以与二氧化碳及水发生反应生成氧气，所以是呼吸面具中氧气的来源，A正确；和投入水中都能生成NaOH，但是与水的反应不是氧化 还原反应，不是碱性氧化物，B不正确；可用于 制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等，C正确；NaCl的性质稳定，可用作调 味品，D正确。
15、答案：D
解析：
A. 因为氨气极易溶于水，而二氧化碳在水中溶解度非常小，所以应该先通入氨气，故不选A；
B. 过量氨气扩散到空气中会造成污染，所以要进行尾气吸收，2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故不选B；
C.过滤碳酸氢钠晶体后，母液中含有氯化铵，在母液中通入氨气可以增大溶液中铵根离子的浓度，使NH4Cl以晶体的形式析出，故不选C；
D.固体加热不可用烧杯，也实现不了二氧化碳循环利用，故选D；
答案：D
16、答案：C
解析：由于发生反应=， 产生使气球膨胀，该反应放出大量热量，使广口瓶中空气受热膨胀而导致U形管中水位：。
17、答案：(1)
(2)钠浮在水面上; 钠熔化为光亮的小球; 溶液呈红色; 上升; 下降
解析：(1)钠与水反应生成NaOH和。
(2)①钠浮在水面上,证明钠的密度比水小。②钠熔化为光亮的小球,证明钠的熔点低。③反应后溶液呈红色,证明有氢氧化钠生成。④B端压强增大,液面下降,A端液面上升,证明有气体生成。
18、答案：(l)(2)①分液漏斗吸收氧气中混有的二氧化碳气体②检查装置气密性③=④abc
解析：(1)过氧化纳在空气中变质，最后会生成碳酸钠固体，探究一包过氧化钠样品是否已经变质，可以利用碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀证明已经变质，取少量样品溶解，加入溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。
(2)①装置中仪器a的名称是分液漏斗，D为吸收多余的二 氧化碳的装置，防止多余的二氧化碳进入量气装置，导致测 得的氧气的体积偏大。②该实验中有气体参与及生成，必 须保证装置的气密性良好，将仪器连接好后，必须进行的第 —步操作是检查装置的气密性。③装置C中是二氧化碳、 水蒸气和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气的反应，主要反应的化学方程式为=。④a项， 若未冷却到室温，就读取气体体积，会产生误差，正确；b项，调整量筒与集气瓶内液面高度相同，使装置内压强和外界 压强相同，避免读取体积时产生误差，正确；c项，视线与液体凹液面的最低处相平是读取董筒中水的体积的正确方法，正确。
19.答案：1.Na2O2;
2.②③; 3.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
20.答案：(l)(2)①分液漏斗吸收氧气中混有的二氧化碳气体②检查装置气密性③=④abc
解析：(1)过氧化纳在空气中变质，最后会生成碳酸钠固体，探究一包过氧化钠样品是否已经变质，可以利用碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀证明已经变质，取少量样品溶解，加入溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。
(2)①装置中仪器a的名称是分液漏斗，D为吸收多余的二 氧化碳的装置，防止多余的二氧化碳进入量气装置，导致测 得的氧气的体积偏大。②该实验中有气体参与及生成，必 须保证装置的气密性良好，将仪器连接好后，必须进行的第 —步操作是检查装置的气密性。③装置C中是二氧化碳、 水蒸气和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气的反应，主要反应的化学方程式为=。④a项， 若未冷却到室温，就读取气体体积，会产生误差，正确；b项，调整量筒与集气瓶内液面高度相同，使装置内压强和外界 压强相同，避免读取体积时产生误差，正确；c项，视线与液体凹液面的最低处相平是读取董筒中水的体积的正确方法，正确。
