叙永县2023-2024学年高一上学期期中考试
化学试题参考答案
1.D 2．B 3．C 4．B 5．D 6．C 7．B 8．D 9．D 10．B 11．C
12．B 13．C 14．D
15．(1) ③④ ②⑦⑩ (2)+H+=CO2↑+H2O
(3)KHSO4(熔融)=+K+
(4) 饱和氯化铁
(5)CO2+2OH-=H2O+
16．(1) 分液漏斗 2+16H++10Cl-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑
(2)除去氯气中的HCl (3)干燥氯气 (4)>
(5) 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 8
17．(1)丁达尔效应
(2)取烧杯中溶液少许于试管中，先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-透过半透膜
(3) 分散质粒子直径大小不同
18．(1) (浅)红 黄 (2) 淡黄 4
(3)HCO+OH-=CO+H2O
(4) NH3 CO2 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(5) (冷却)降温结晶 洗涤
19．(1)2Na+O2Na2O2
(2)氧气
(3) BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 使气体通过碱石灰
(4)99.47%叙永县2023-2024学年高一上学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1．使用含氯泡腾片[主要成分为二氧化氯]可有效杀死病毒。下列关于二氧化氯的说法正确的是
A．属于酸 B．属于碱
C．属于盐 D．属于氧化物
2．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A．葡萄糖溶液 B．碘化银胶体 C．盐酸 D．油水
3．下列实验操作能达到实验目的的是
A．除去NaCl固体中的少量KNO3杂质，将固体溶解后进行蒸发浓缩后冷却结晶即可
B．温度计被打破，洒在地面上的水银可以用水冲洗
C．稀释浓H2SO4时，将浓H2SO4慢慢加到水中，并及时搅拌
D．向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体
4．下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是
A． B．
C． D．
5．下列物质中，属于电解质的是
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．Cu D．KCl
6．下列离子方程式书写正确的是
A．稀盐酸与澄清石灰水的反应：2H++Ca(OH)2=2H2O+Ca2+
B．氢氧化铝与稀硫酸的反应：OH-+H+=H2O
C．碳酸钡与稀硝酸的反应：2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O
D．硫酸镁与氢氧化钠溶液的反应：MgSO4+2OH-=SO+Mg(OH)2↓
7．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
8．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4，以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是
A．在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解
B．流程图中的系列操作用到的主要仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿
C．除去Mg2+的主要离子反应为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
D．在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，试剂②可能是Na2CO3溶液
9．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A．
B．
C．
D．
10．己知反应：，下列关于该反应的说法正确的是
A．Na2O2中的氧元素只发生氧化反应
B．O2为氧化产物
C．氧化性：Na2O2
11．某同学用如下图装置探究Na与的反应，用铁丝插上一小块钠后，插入集气瓶b中，下列说法错误的是
A.将铁丝插入溶液一段时间，钠块熔为液态，浮于
液面上，酚酞溶液变红
B．点燃产生的肥皂泡，可能会听到爆鸣声
C．关闭弹簧夹，会在装置a中收集到气体
D．若将b中酚酞溶液换作溶液，会观察到有白色沉淀产生
12．关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是
A．在水中的溶解度：Na2CO3
C．两者均可与澄清石灰水反应，但碳酸氢钠反应时无明显现象
D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转为Na2CO3
13．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法
不正确的是
A．氯碱工业主要产品有NaOH、Cl2、HCl等
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．图中所示由NaCl转化为Na2CO3是非氧化还原反应
14．高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备
流程如图所示：
下列叙述正确的是
A．反应I产生的尾气可通入澄清石灰水中吸收
B．反应I生成的，在碱性条件下会被NaClO氧化成
C．反应Ⅱ中每消耗转移3mol电子
D．转化成的化学方程式为
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15．（11分）现有以下物质：①NaOH溶液②液氨③BaCO3固体④熔融KHSO4⑤Fe(OH)3胶体⑥铜⑦CO2⑧稀醋酸(CH3COOH)⑨饱和NaHCO3溶液⑩乙醇。
(1)物质中属于电解质的是 ，非电解质的是 。(填序号)
(2)写出⑨和KHSO4溶液反应的离子方程式 。
(3)写出④的电离方程式 。
(4)⑤的实验室制备方法：向沸水中滴加几滴 溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热；其化学方程式为 。
(5)在足量①的水溶液中通入少量⑦，发生反应的离子方程式为 。
16．（11分）某化学兴趣小组同学利用如图所示装置制取氯气。
回答下列问题：
(1)a的仪器名称为 ，装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为 。
(2)装置Ⅱ中，饱和氯化钠溶液的作用为 。
(3)装置Ⅲ中浓硫酸的作用为 。
(4)密度：Cl2 (填“>”、“<”或“=”)空气。
(5)装置Ⅴ中发生反应的化学方程式为 (不考虑空气对反应的影响)，该反应中，每消耗 2，消耗 NaOH的质量为 g。
17．（10分）由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)证明明胶溶于水形成的分散系是胶体的最简单的方法是 。
(2)现有10 mL明胶溶于水形成的分散系与5 mL NaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明NaCl中Cl-能够透过半透膜： 。
(3)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到饱和的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：
①取少量FeCl3溶液置于试管中，滴入氨水，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为 。
②在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。写出该制备过程的化学方程式： 。
③以上①、②实验制备的分散系最本质的区别为 。
18．（14分）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业发展和国民经济发展作出了重要贡献。某化学兴趣小组根据所学知识，以食盐为原料，设计了以下几种方案制备纯碱：
Ⅰ.Ⅱ.
Ⅲ.
已知：①2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
③NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl；
④通常情况下，1体积水约溶解700体积NH3，1体积水约溶解1体积CO2。
回答下列问题：
(1)纯碱溶液遇酚酞呈 色，钠元素的焰色呈 色。
(2)方案Ⅰ中物质A是 色粉末状固体，每生成2个B分子转移 个电子。
(3)方案Ⅱ中物质C与NaOH溶液转化成纯碱的离子方程式为 。
(4)方案Ⅲ中向饱和食盐水中先通入 (填“NH3”或“CO2”)至饱和，再通入过量 (填“NH3”或“CO2”)。D转化成纯碱的化学方程式为 。
(5)“一系列操作”是向滤液E中加入NaCl粉末，存在NaCl(固体)+NH4Cl(溶液)=NaCl(溶液)+NH4Cl(固体)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，需要采取的操作依次为蒸发浓缩、 、过滤、 、干燥。
19．（12分）Na2O2用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备Na2O2并检验其纯度的实验流程如图所示。
回答下列问题：
(1)生成Na2O2的化学方程式为 。
(2)样液中加入MnO2后产生一种无色无味的气体单质，该气体的名称为 。
(3)已知白色沉淀为BaCO3，生成该沉淀的化学方程式是 ，为防止Na2O2样品中含有的杂质生成需对空气进行预处理，预处理的措施是 。
(4)Na2O2样品可消耗的BaCl2溶液，该样品的纯度为 。
