2.2 氯及其化合物
一、选择题
1.将氯气通过软管灌入田鼠洞，可以消灭田鼠。这是利用了氯气以下性质中的( )
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水
A.①②③ B.②③ C.③④ D.③④⑤
2.下列有关叙述中，错误的是( )
A.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同
B.液氯可以储存在钢瓶中
C.氯元素以化合态广泛存在于海水和陆地的盐湖、盐矿中
D.瑞典化学家舍勒发现了一种黄绿色的气体，英国化学家戴维将其命名为氯气
3、下列关于氯气的叙述正确的是( )
A.钠在氯气中燃烧产生白色烟雾
B.红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl
C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰
D.氯气有毒且密度比空气大
4、下列有关实验现象与分析或结论都正确的是( )
选项 实验现象 分析或结论
A 光照新制氯水有气泡冒出 氧水中含有，光照逸出
B 液氯滴到干燥的有色布条上，有色布条褪色 液氯中的次氯酸具有漂白性
C 往固体中加入新制氯水，有无色无味的气体产生 氯水中含有盐酸，与反应产生
D 新制氯水放置数天后，pH将增大 氯化氢具有挥发性，酸性减弱
A.A B.B C.C D.D.
5、如图为实验室制取干燥、纯净的Cl2的装置，其中合理的是（气体流向从左到右）( )
A.制 B.净化
C.收集 D.尾气处理
6、某溶液中含有大量的种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是( )
①滴加过量溶液
②过滤
③滴加过量溶液
④滴加溶液
A.①②④②③
B.④②①②③
C.①②③②④
D.④②③②①
7、如图是用与浓盐酸反应制取氯气的简易装置。下列说法正确的是( )
A.A中固体也可以用高锰酸钾、重铬酸钾、二氧化锰等代替
B.装置A发生反应的化学方程式为
C.待没有气泡产生后，向A中加入足量溶液，根据沉淀质量可求出剩余HCl的量
D.装置A中分液漏斗可以换为长颈漏斗
8、二氧化氯是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关制备与杀菌的说法不合理的是( )
A.在酸性条件下歧化生成和NaCl，则被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数之比为1：4
B.在强碱性环境中使用失效，可能的原因是：
C.可用饱和食盐水除去中的
D.数目相同的杀菌效果比差（杀菌效果指相同量的消毒剂得电子数）
9、下列检验的方法正确的是( )
A.在某溶液中滴加溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有
B.在某溶液中先滴加盐酸，再滴加溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有
C.在某溶液中先滴加溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有
D.在某溶液中滴加用酸化的溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有
10、下列有关实验的操作正确的是( )
选项 实验 操作
A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒人蒸馏水
B 排水法收集分解产生的 先熄灭酒精灯，后移出导管
C 浓盐酸与反应制备纯净 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
D 萃取碘水中的 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
A.A B.B C.C D.D
11、在2020年初抗击新型冠状病毒肺炎（COVID-19）疫情中，化学品发挥了重要的作用，如75%酒精、“84”消毒液等。“84”消毒液是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂。下列判断不正确的是( )
A.制备“84”消毒液的离子方程式为
B.“84”消毒液的有效成分是NaClO
C.“84”消毒液是利用NaClO的还原性进行杀菌消毒
D.将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是，可作纸张的漂白剂
12、将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中,溶液变蓝色,再通入氯气,溶液由蓝色先变成红色,最后颜色慢慢褪去,其原因是( )
①氯气有漂白性 ②氯气与NaOH溶液反应 ③氯气的水溶液呈酸性
④次氯酸有漂白性 ⑤氯化钠有漂白性
A.①④ B.②③④ C.①②③ D.④⑤
13、实验室制备Cl2的反应为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列说法错误的是( )
A．该反应中HCl作还原剂，MnO2作氧化剂
B．每生成1 个Cl2，转移2 个电子
C．每消耗1个MnO2，有4个 HCl被氧化
D．依据该反应制备的Cl2粗产品中，除含有水蒸气外，还含有HCl气体
14、要除去氯气中少量的HCl和H2O,可使气体依次通过( )
A.饱和食盐水、浓硫酸 B.NaOH溶液、浓硫酸
C.NaHCO3溶液、硅胶 D.浓盐酸、碱石灰
15、氯仿()可用作麻醉剂,常因保存不慎而被空气氧化,产生剧毒物质(光气)和氯化氢,为了防止事故发生,使用前要检验氯仿是否变质,所选用的检验试剂可以是( )
A.水
B.硝酸银溶液
C.氢氧化钠溶液
D.碘化钾溶液
二、非选择题
16.某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置。
已知：①氯气和碱反应放出热量。
②
请回答下列问题：
（1）甲装置中仪器a的名称是 ，该装置中发生反应的离子方程式为 。
（2）装置丁中NaOH的作用是 。
（3）①制取漂白粉的化学方程式是 。
②小组制得的漂白粉中远大于,主要原因可能是 。
（4）为提高的含量，可采取的措施是 (任写一种即可)。
17、实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有。D中盛放浓的目的是_______________________。
（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_______________________，对比E和F中现象的差异可得出的结论是_______________________。
（3）G处的现象是_______________________。
（4）用化学方程式表示H处尾气吸收装置中的反应原理：_______________________。
18、“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸溶液反应制取氯气，反应原理为。为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置:
（1）从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置（A处） （填写序号）
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是 说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法 。
（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有。检验的方法是:取少量反应后的溶液于试管中，先加入足量的 至无明显现象，然后再加入少量 溶液，有白色沉淀生成，说明含有。
（4）氯气通入饱和 溶液能产生无色气体，已知酸性:盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 。（填“盐酸”或“次氯酸”）
答案以及解析
1.答案：B
解析：氯气的密度比空气大、有毒，能够进入到田鼠洞里面，消灭田鼠，B正确。
2.答案：A
解析：氯水为混合物，氯气、液氯为不同状态的同种物质，为纯净物，故A错误。
3、答案：D
解析：钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，没有雾出现（雾为小液滴），A错误；红热的铜丝在氯气中燃烧生成，B错误；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C错误。
4、答案：C
解析：光照新制氯水有气泡冒出，是因为次氯酸分解产生氧气，A错误；氯气没有漂白性，液氯滴到干燥的有色布条上，有色布条不会褪色，B错误；往固体中加入新制氯水，有无色无味的气体产生，这是由于氯水中含有的盐酸与反应，产生，C正确；新制氯水放置数天后，次氯酸分解产生盐酸，溶液酸性增强，pH将减小，D错误。
5、答案：C
解析：实验室利用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取氯气，选项中缺少加热装置，故A错误；浓盐酸易挥发，制得的氯气中含有氯化氢及水蒸气，必须先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸干燥得到干燥纯净的氯气，故B错误；氯气的密度大于空气，可用向上排空气法收集，故C正确；氯气应用氢氧化钠溶液进行尾气处理，故D错误。
6、答案：C
解析：用溶液检验，用溶液检验，用溶液检验。因为和都反应，所以先检验，又由于和产生白色的AgOH沉淀，AgOH极不稳定，立即分解成棕黑色的，故的检验在之后，检验每种离子后将沉淀过滤分离，所以操作顺序为①②③②④，故选C。
7、
答案：B
解析：浓盐酸与二氧化锰在常温下不反应，A项错误；用与浓盐酸反应，生成氯化钾、氯气和水，化学方程式为，B项正确；反应产物中的KCl也会和溶液反应生成AgCl，因此不能利用沉淀质量求出剩余HCl的量，C项错误；装置A为生成气体的装置，若将分液漏斗换为长颈漏斗，则反应速率不易控制，容易造成压强过大，液体无法滴落，甚至会造成危险，D项错误。
8、答案：CD
解析：根据得失电子守恒可知，A正确；易溶于水，C错误；与都是由于具有强氧化性而具有杀菌性，数目相同的和，得到的电子数更多，D错误。
9、答案：D
解析：检验时，一般先在被测液中加入稀硝酸酸化，以排除等的干扰，再加入溶液，，AgCl沉淀不溶于稀硝酸，注意不能用稀盐酸酸化，否则会引入，故D正确。
10、答案：D
解析：因浓硫酸的密度大于水且溶于水时放出大量的热因此稀释浓硫酸时需将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并边加边用玻璃棒搅拌，A错误；利用排水法收集分解产生的时，若先熄灭酒精灯，后移出导管，则气体发生装置内会因温度降低、压强减小而发生倒吸，易导致试管炸裂，B错误；制得的若先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水，则收集到的气体中仍会混有水蒸气，C错误因的密度大于水，萃取分层后在下层，故分液时先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层，D正确。
11、答案：C
解析：氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、水和氯化钠，所以制备“84”消毒液的离子方程式为，A正确；“84”消毒液的有效成分是NaClO，B正确；NaClO可以杀菌消毒，是利用了它的强氧化性，C错误；将氯气通入石灰乳中得到漂白粉，漂白粉的主要成分为和，有效成分为，D正确。
12、答案：B
解析：与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，当过量时，与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊试液变红色，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。
13、答案：C
解析：该反应中每消耗87 g MnO2，同时消耗73 g HCl。
14答案：A
解析：利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢,利用浓硫酸干燥氯气,A项正确,
15、答案：B
解析：根据已有知识和题给信息可知,要检査是否变质,只要检验是否有HCl生成即可。HCl溶于水得盐酸,含有氯离子,所以可用硝酸银溶液来检验。
16.答案：（1）分液漏斗 ；
（2）吸收多余的氯气，以防污染空气
（3）①。②氯气和碱反应会放出热量，导致温
度升高，发生了副反应；
（4）将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生的速率
解析：（1）由题给装置图可知，甲装置中仪器a的名称为分液漏斗；甲装置内发生的是实验室用和浓盐酸反应制氯气的反应，其离子方程式为。
（2）氯气是有毒气体，所以必须进行尾气处理，氯气能与碱反应，故装置丁中NaOH的作用是吸收多余的氯气，以防污染空气。
（3）①漂白粉是用氯气与石灰乳反应制取的，反应的化学方程式为; ②根据制取漂白粉的化学方程式可知， 与是相等的，但由于氣气和碱反应是放热的，导致温度升高，从而发生了副反应,使增大。
（4）为提高的含量，可采取的措施是 降低丙装置在反应过程中的温度，如将丙装置浸在盛有冷水的水槽中，或减小通入氯气的速率等。
17、答案：（1）除去氯气中的水蒸气
（2）E中布条不褪色，F中布条褪色 干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性
（3）棉花团变为蓝色
（4）（合理即可）
解析：（1）根据实验装置图知，D中盛放浓的目的是除去氯气中的水蒸气。
（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，氯气和水反应生成次氯酸，而次氯酸有强氧化性，具有漂白作用，所以可观察到的现象是E中布条不褪色，F中布条褪色，对比E和F中现象的差异可得出的结论是干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性。
（3）如图所示，生成的氯气与碘化钾溶液反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝，所以G处的现象是棉花团变为蓝色。
（4）尾气处理时可用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应的化学方程式为。
18、答案：（1）②；（2）氯气中含有的水蒸气会与氯气反应生成次氯酸 在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置）；（3）稀盐酸（或HCl溶液） （或其他合理答案）；（4）盐酸
解析：（1）由可知，反应中有液体参加，需要加热，所以选装置②。（2）装置B中干燥的有色布条褪色，说明氯气中可能混有少量的水蒸气，氯气与水反应生成次氯酸而漂白，因此应在A和B之间增加盛有浓的洗气瓶，除去中的水蒸气。
（3）检验硫酸根必须先排除其他离子的干扰，因此检验反应后溶液中含有的方法是取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的稀盐酸至无明显现象，然后再加入少量溶液有白色沉淀生成，说明含有。
（4）氯气通入水溶液会反应生成盐酸和次氯酸，已知酸性:盐酸＞碳酸＞次氯酸，氯气通入饱和溶液能产生无色气体，证明氯气与水反应的生成物中含有盐酸。
