1.2 离子反应 针对练习
一、选择题
1、下列说法中正确的是（ ）
A.电解质与非电解质的本质区别是化合物在一定条件下能否导电
B.水的导电能力很差，所以水是非电解质
C.酸、碱、盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D.溶于水所得溶液能导电的化合物一定是电解质
2、下列说法中不正确的是( )
①的水溶液能导电，所以是电解质
②液氧不导电，所以液氧是非电解质
③硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸
④电解质在水中一定能导电，非电解质在水中一定不导电
A.③ B.③④ C.①②③ D.①②③④
3、下列说法正确的是( )
①难溶于水的盐(等)都是非电解质
②不是电解质的物质一定是非电解质
③电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子
④熔融的电解质都能导电
A.①③ B.②④ C.只有③ D.只有④
4、在水溶液中，下列电离方程式不正确的是( )
A. B.
C. D.
5、下列反应属于离子反应的是( )
A.氢气还原氧化铜生成水和铜 B.石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳
C.盐酸滴加到石灰石固体上 D.实验室加热高锰酸钾制氧气
6、下列离子反应不能发生的是( )
A. B.
C. D.
7、下列离子方程式书写正确的是( )
A.铜与硝酸银溶液反应：
B.溶液与NaOH溶液反应：
C.碳酸镁与稀反应：
D.石灰乳与稀盐酸反应：
8、下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A. B.
C. D.
9、下列关于电解质电离的叙述中正确的是( )
A.在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以是弱电解质
B.AgCl在水中溶解度很小，但溶解的AgCl全部电离，所以AgCl是强电解质
C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质
D.在电流作用下，盐酸中的HCl电离成和
10、在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是( )
A.熔融状态下的电离：
B.水溶液中的电离：
C.水溶液中的电离：
D.水溶液中的电离：
11、以下表中评价合理的是( )
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A 溶液与溶液反应至沉淀完全： 正确
B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸镁不应写成离子形式
C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色： 正确
D NaOH溶液中通入少量： 正确
A.A. B.B C.C D.D
12、关于酸、碱、盐的下列各种说法中,正确的是( )
A.化合物电离时,生成的阳离子有氢离子的是酸
B.化合物电离时,生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C. NH4Cl的电离方程式是NH4Cl=+Cl ，所以NH4Cl是盐
D.化合物电离时,只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐
13、下列各溶液中能大量共存的离子组是( )
A.碳酸氢钠溶液中：
B.使酚酞溶液呈红色的溶液中：
C.澄清透明的溶液中：
D.使石蕊溶液变红的溶液中：
14、下列叙述中正确的是( )
A.凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示
B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C.酸碱中和反应的实质是和结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成的形式
D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
15、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )
A.金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出；
B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成；
C.碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出；
D.向澄清石灰水中通入过量：有沉淀生成；
16、如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是（不考虑溶液体积的变化）（ ）
A.溶液中滴加稀 B.NaOH溶液中滴加稀盐酸
C.溶液中滴加KOH溶液 D.悬浊液中滴加溶液
17、某固体混合物的溶液中可能含有：等离子，取两份该固体的溶液进行如下实 验:第一份:加入过量的溶液产生白色沉淀，分离滤液和沉淀。向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清;向滤液中滴加溶液生成不溶于稀的白色沉淀。第二份:取 溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。下列关于该混 合物的组成的说法正确的是（ ）
A.—定是和 NaCl B.可能是和KCl
C.可能是 和 D.—定是和 NaCl
18、下列离子方程式书写正确的是( )
A.醋酸溶解水垢：
B.在溶液中加入少量溶液：
C.氢氧化镁和盐酸反应：
D. 溶液中加入过量溶液：
二、非选择题
19、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
（1）HCIO 。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
（5） 。
（6） 。
20、在图1所示的装置中，烧杯中盛放的是溶液，当从滴定管中逐滴加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图2所示。
（1）滴加液体至图2中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因是 。
（2）试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是 （填序号）
①HCl
②
③
④
（3）①写出 在水溶液中的电离方程式 。
② 属于 。（填“酸”“碱”或“盐”）。
（4）有以下物质:①石墨；②氯化氢气体；③酒精；④铝；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧液态醋酸；⑨氯化银固体；⑩氨气。
其中能导电的是: 属于非电解质的是: 。
21、写出下列各式对应的化学方程式或离子方程式：
（1）改写成化学方程式 。
（2）改写成化学方程式 。
（3）溶液与NaOH溶液反应的离子方程式 。
（4）溶液与溶液反应的离子方程式 。
答案以及解析
1.答案：A
解析：A.电解质与非电解质的本质区别是化合物在水溶液中或熔融状态下能否电离出自由移动的离子，故A正确；B.纯水的导电性很差，水的电离程度很小，属于弱电解质，故B错误；C.酸、碱、盐都属于电解质，其他化合物也有可能为电解质，如活泼金属氧化物在熔融状态下也能电离出阴阳离子，能够导电，属于化合物，属于电解质，故C错误；D.溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以三氧化硫的水溶液能导电，但电离出离子的物质是硫酸，不是三氧化硫本身，所以三氧化硫是非电解质，故D错误。
2、答案：D
解析：溶于水，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸在水中能够电离，属于电解质，属于非电解质，①错误；电解质和非电解质都必须是化合物液氧是单质，既不是电解质也不是非电解质，②错误；电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，硫酸氢钠在水溶液中电离出的阳离子还有钠离子，属于盐，③错误；电解质在水中不一定能导电，如碳酸钙在水中的溶解度很小，几乎没有自由移动的离子，几乎不导电，但碳酸钙在熔融状态下，能完全电离，是电解质，非电解质在水中不一定不导电，如与水反应生成一水合氨，一水合氨因能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子而导电，氨气自身未电离，是非电解质，④错误。故选D。
3、答案：C
解析：虽难溶于水，但它们是电解质，故①错误；单质既不是电解质，也不是非电解质，故②错误；熔融的不能导电，故④错误。
4、答案：B
解析：硫酸是二元强酸，在水溶液中完全电离：，A正确；易溶于水且易电离，是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离：，B错误；碳酸钠易溶于水且易电离，在水溶液中完全电离，C正确；氢氧化钡是二元强碱，完全电离，D正确。
5、答案：C
解析：氢气还原氧化铜生成水和铜，没有离子参与反应，A项错误；石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，没有离子参与反应，B项错误；盐酸滴加到石灰石固体上，生成了氯化钙、水和二氧化碳，有离子参与反应，属于离子反应，C项正确；实验室加热高锰酸钾制氧气，没有离子参与反应，D项错误。
6、答案：D
解析：反应只要生成沉淀、气体、水（难电离的物质）中的一种，导致离子浓度减小，复分解型离子反应就能发生；A项生成了气体和水，反应能发生，不符合题意；B项、C项均生成了沉淀，反应能发生，不符合题意；D项中不满足离子反应发生的条件，符合题意。
7、答案：C
解析： A项，电荷不守恒，应为；B项，为弱电解质，应写成分子形式，应为；D项，石灰乳应写成化学式，应为。
8、答案：B
解析：发生反应，生成难溶于水的，所以不能大量共存，A错误； 之间不发生反应，所以可以大量共存，B正确；发生反应，生成难溶于水的AgI，所以不能大量共存，C错误；反应生成水和碳酸根离子，所以不能大量共存，D错误。
9、答案：B
解析：和AgCl是强电解质，其在水中溶解的部分全部电离，A项错误，B项正确；是单质既不属于电解质，又不属于非电解质，自身不能电离出离子，不是电解质，的水溶液之所以能够导电是因为与水反应生成了弱电解质，C项错误；HCl的电离是在水分子作用下进行的，与有无电流作用无关，D项错误。
10、答案：C
解析：熔融状态下的电离方程式为，故A错误；水溶液中的电离方程式为，故B错误；水溶液中的电离方程式为，故D错误。
11、答案：B
解析：溶液与溶液反应至沉淀完全，正确的离子方程式为，评价不合理，故A不符合题意；向碳酸镁浊液中加人足量稀盐酸，正确的离子方程式为，评价合理，故B符合题意；向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色，正确的离子方程式为，评价不合理，故C不符合题意；NaOH溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为，评价不合理，故D不符合题意。
12、答案：C
解析：酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类,电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸,电离出的阴离子全部是OH-的化合物是碱,电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐。所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱,显然错误,应该强调全部;D项说法不够准确,因为有些盐还能电离出H+、OH-等。
13、答案：C
解析：与反应，在溶液中不能大量共存，A错误；使酚酞溶液呈红色的溶液中存在大量的，与反应，在溶液中不能大量共存，B错误；之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，C正确；使石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量，与结合生成弱酸次氯酸，二者在溶液中不能大量共存，D错误。
14、答案：B
解析：可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式，A错误；离子反应的实质是离子浓度或数目的减小，B正确；表示的是可溶性强酸与可溶性强碱作用生成水和可溶性盐的一类反应，C错误；离子反应发生的三个条件是放出气体、生成沉淀或生成水，复分解反应只要满足三个条件之一即可发生，D错误。
15、答案：B
解析：金属镁与稀盐酸反应有氢气产生，离子方程式为，故A错误；氯化钡溶液与稀硫酸反应有白色沉淀产生，离子方程式为，故B正确；碳酸钠溶液与盐酸反应有气泡逸出，离子方程式为，故C错误；向澄清石灰水中通入过量，反应生成，不会生成沉淀，离子方程式为，故D错误。
16、答案：A
解析：溶液中滴加稀，会发生反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度逐渐减小，直至导电能力为0，再加稀，导电能力会逐渐增强，符合图示，故A正确；NaOH溶液中滴加稀盐酸，不会出现导电能力是0的状态，不符合图示，故B错误；溶液中滴加KOH溶液，反应生成，开始阶段导电能力逐渐增强，不符合图示，故C错误；悬浊液中加溶液会发生反应生成和水，导电能力开始时是逐渐增大的，不符合图示，故D错误。
17、答案：B
解析：加溶液产生白色沉淀，可能含有、，向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清，说明是，一定有，肯定无;向滤液中滴加溶液生成不溶于稀的白色沉淀，沉淀为AgCl，一定有 Cl，焰色反应的火焰呈黄色，说明一定有无法判断。
18、答案：B
解析：醋酸溶解水垢：，A错误；溶液中加入少量：，B正确；氢氧化镁和盐酸反应：，C错误； 溶液中加入过量溶液：，D错误。
19、答案：（1）
（2）
（3）
（4）
（5）、
（6）
解析：HCIO、、、为弱电解质，应用“”，其中为二元弱酸，电离分两步进行；、为强电解质，应用“”。
20、答案：（1）溶液中的离子浓度很小，几乎不导电
（2）②
（3）① ②盐
（4）①④⑦ ③⑤⑩
解析： A不仅与反应转化为沉淀，还要与反应生成水或其他弱电解质，当反应完全后，过量A的加入，使溶液导电能力又显著上升，说明A可能是。
21、答案：（1）
（2）
（3）
（4）
